2022年北京市朝陽(yáng)區(qū)一模高三化學(xué)考試試卷逐題解析

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12O16Na23Cl35.5

第一部分（選擇題，共42分）

每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。共14個(gè)小題，每小題3分，共42分

1.下列變化屬于物理變化的是

A.液氨汽化B.火炬中的此燃燒

C.煤轉(zhuǎn)化為汽油D.聚乳酸塑料袋降解為CO2和HzO

【答案】A

【解析】液氨汽化沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，是物理變化；火炬中的氫氣燃燒、煤轉(zhuǎn)化為汽油、

聚乳酸塑料袋降解均有新物質(zhì)產(chǎn)生，為化學(xué)變化。故答案為：Ao

2.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是

A.用NaHCCh固體制備純堿

B.用Naz。2作為潛水艇或呼吸面具的氧氣來(lái)源

C.用A12（SC）4）3凈化含少量泥土的渾濁水

D.用Na2c。3除去粗鹽中的鈣離子

【答案】B

【解析】過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)方程式為：

-1-20

2Na2O2+2CO2=二2Na2CO3+O2

其中O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故B選項(xiàng)正確。故答案

為：Bo

3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是

A.C「的結(jié)構(gòu)不意圖：

B.2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)模型：＜妙/

C.乙醇的核磁共振氫譜:

1086420

D.NaCl的電子式：Na+[?ci：]'

【答案】C

【解析】CH3cH20H的核磁共振氫譜有三組峰，C選項(xiàng)圖中僅有兩組峰，故C選項(xiàng)錯(cuò)

誤。故答案為：Co

4.干冰（固態(tài)二氧化碳）在-78℃時(shí)可直接升華為氣體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列

說(shuō)法不正硬的是

A.干冰晶體是共價(jià)晶體

B.每個(gè)晶胞中含有4個(gè)CO2分子

C.每個(gè)CO2分子周?chē)?2個(gè)緊鄰的CO2分子

D.干冰升華時(shí)需克服分子間作用力

【答案】A

【解析】從題干信息“干冰在-78C時(shí)可直接升華為氣體”可知干冰晶體是分子晶體,

故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為：Ao

5.下列性質(zhì)的比較,不亞己的是

A.酸性：H2sC)4>H3Po4B.電負(fù)性：S<C1

C.熱穩(wěn)定性：H2S>H2OD.第一電離能：S<O

【答案】C

【解析】。和S位于同一主族，原子半徑：o<s,吸引電子能力:o>s,非金屬性：o>s,

氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：H2S<H2O,故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為：Co

6.下列方程式與所給事實(shí)不學(xué)得的是

A.SO2通入氯水中，溶液褪色：SO2+C12+2H2O==2HC1+H2SO4

B.酚醐滴入NaHCCh溶液中變?yōu)闇\紅色：HCO；—CO，+H+

C.冷凝NO2氣體得到N2O4液體：2NC)2(g)0N2O4⑴A//<0

D.制備Fe(OH)2時(shí)，需除去溶液中的氧氣，防止發(fā)生：

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

【答案】B

【解析】酚酬滴入NaHCCh溶液中變?yōu)闇\紅色，原理為：HCO；水解顯堿性，HCO：+H2O

-H2co3+OH，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為：Bo

7.某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

I向澳水中滴加少量CC14,振蕩，CC14層顯橙色

II向碘水中滴加少量CC14,振蕩，CC14層顯紫色

向KBr、KI的混合液中加入CCI4。滴加氯水，振蕩后CC14層顯紫色；

III

再滴加氯水，振蕩后紫色褪去；繼續(xù)滴加氯水，振蕩后CC14層變?yōu)槌壬?/p>

下列分析不乖琥的是

A.I中CCk層顯橙色，說(shuō)明C04層含Br2

B.II中的現(xiàn)象說(shuō)明12在C04中的溶解性大于在水中的溶解性

c.m中CCL層顯紫色，說(shuō)明cb的氧化性強(qiáng)于L

D.m中cci4層變?yōu)槌壬珪r(shí)，水層中仍含有大量「

【答案】D

【解析】III中“滴加氯水，振蕩后C04層顯紫色”，說(shuō)明將I氧化成12；”再滴加氯

水，振蕩后紫色褪去”時(shí)，說(shuō)明02將b氧化成I元素的更高價(jià)態(tài)形式（IO3,

非I）;“繼續(xù)滴加氯水，振蕩后CC14層變?yōu)槌壬睍r(shí)，說(shuō)明C12將Br-氧化成

Br2,此時(shí)水層中的I元素主要以更高價(jià)態(tài)形式（10；）存在，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案為：Do

8.2021年我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程示意如

下：

下列說(shuō)法不氐理的是

A.反應(yīng)①中分解H2O制備H2需從外界吸收能量

B.反應(yīng)②中CO2-CH3OH,碳原子的雜化方式發(fā)生了變化

C.核磁共振、X射線衍射等技術(shù)可檢測(cè)合成淀粉與天然淀粉的組成結(jié)構(gòu)是否一致

D.C6一淀粉的過(guò)程中只涉及O-H鍵的斷裂和形成

【答案】D

【解析】分解H2o制備H2的反應(yīng)2H2O==2H2f+O2T為吸熱反應(yīng)，需從外界吸收能量，

故A選項(xiàng)正確；CO2中C的雜化方式為sp,CH3OH中C的雜化方式為sp2,

故B選項(xiàng)正確；核磁共振、X射線衍射等技術(shù)都是檢測(cè)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代化學(xué)

技術(shù)，故C選項(xiàng)正確；C6—淀粉的過(guò)程中涉及o—H鍵的斷裂和o—H鍵、

O—P鍵、C—O鍵的形成，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤，故答案為：Do

9.下列做法或?qū)嶒?yàn)（圖中部分夾持略），不能達(dá)到目的的是

【答案】A

【解析】用電解池原理進(jìn)行金屬防護(hù)時(shí)，被保護(hù)的鐵管道應(yīng)做電解池陰極，連接電源負(fù)

極，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為：Ao

10.測(cè)量汽車(chē)尾氣中氮氧化物（NO、NO2）含量的方法如下：

i.在高溫、催化劑作用下，NO2分解為NO和。2

ii.再利用。3與NO反應(yīng)，產(chǎn)生激發(fā)態(tài)的NO2（用NO*表示），當(dāng)1^。2*回到基態(tài)

NO2時(shí)一，產(chǎn)生熒光。通過(guò)測(cè)量熒光強(qiáng)度可獲知NO的濃度，二者呈正比

下列說(shuō)法不正理的是

A.基態(tài)NO?與NO2*具有的能量不同

B.NO?在大氣中形成酸雨：4NO2+O2+2H2O==4HNO3

C.O3與NO發(fā)生反應(yīng)：NO+O3==NO2*+O2

D.測(cè)得熒光強(qiáng)度越大，說(shuō)明汽車(chē)尾氣中NO含量越高

【答案】D

【解析】激發(fā)態(tài)的能量高于基態(tài)，故A選項(xiàng)正確；NO?在大氣中發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+

2H2O==4HNO3,形成硝酸型酸雨，故B選項(xiàng)正確；根據(jù)題目“利用。3與NO

反應(yīng)，產(chǎn)生激發(fā)態(tài)的NO2（用NO2*表示）”可知。3和NO可發(fā)生反應(yīng)：NO+

03==NO2*+O2,故C選項(xiàng)正確；反應(yīng)過(guò)程中汽車(chē)尾氣中的NO和N02都可

以通過(guò)過(guò)程i和ii產(chǎn)生熒光，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為：Do

11.聚碳酸酯（L）是滑雪鏡鏡片的主要材料，透明性好、強(qiáng)度高、不易碎，能夠給運(yùn)

動(dòng)員提供足夠的保護(hù)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。

o（）

AA備

已知：2R，（）H+K"（）（）R"、'R'（）OR'+2R"（）H°L可由兩種鏈狀單體經(jīng)該反應(yīng)制備。

下列關(guān)于L的說(shuō)法不氐姮的是

A.制備L的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)

B.制備L的每個(gè)單體分子中均含兩個(gè)苯環(huán)

C.L中的官能團(tuán)是酯基和酸鍵

D.通過(guò)蒸儲(chǔ)出苯酚可促進(jìn)L的合成

【答案】C

【解析】制備L的過(guò)程還會(huì)產(chǎn)生苯酚小分子，屬于縮聚反應(yīng)，故A選項(xiàng)正確；根據(jù)已

知反應(yīng)可以推知制備L的單體為：和兩

種單體分子中都含有兩個(gè)苯環(huán)，故B選項(xiàng)正確；L的官能團(tuán)為酯基和末端的羥

基，不含有酸鍵，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；已知反應(yīng)為可逆反應(yīng)，蒸儲(chǔ)出苯酚可降低生

成物濃度使平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)L的合成，故D選項(xiàng)正確。故答案為：Co

12.在TC,HQ氣體通過(guò)鐵管時(shí)，發(fā)生腐蝕反應(yīng)（X）：

反應(yīng)X：Fe（s）+2HCl（g）-FeCl2（s）+H2（g）△"（K=0.33）

下列分析不無(wú)理的是

A.降低反應(yīng)溫度，可減緩反應(yīng)X的速率

B.在HC1氣體中加入一定量H2能起到防護(hù)鐵管的作用

C.反應(yīng)X的△”可通過(guò)如下反應(yīng)獲得：

Fe(s)+Cl2(g)-FeCl2(s)NH\

H2(g)+Cl2(g)—2HCl(g)A“2

D.T℃時(shí)，若氣體混合物中c(HCl)=c(H2)=0.5mol-LT,鐵管被腐蝕

【答案】D

【解析】降低溫度可以減少活化分子百分?jǐn)?shù)，減緩化學(xué)反應(yīng)速率，故A選項(xiàng)正確；加

入H2可使反應(yīng)X平衡逆向移動(dòng)，防止鐵管被HC1腐蝕，故B選項(xiàng)正確；根據(jù)

蓋斯定律可得故C選項(xiàng)正確；根據(jù)反應(yīng)方程式可知Qc=器^

=昔=2,QC>K,此時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，鐵管被保護(hù)，故D選項(xiàng)

錯(cuò)誤。故答案為：D。

13.探究Na2s溶液的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知:H2s的K61.3X10-7)

實(shí)驗(yàn)裝置氣體a現(xiàn)象

氣體a—

1尾氣處理溶液立即變黃，產(chǎn)生乳白色沉淀

ISO2

IIO2一段時(shí)間后，溶液略顯渾濁

Na2s溶液

下列分析或解釋正確的是

2

A.Na2s溶液呈堿性：S-+2H2O12OFT+H2s

B.實(shí)驗(yàn)I、II的現(xiàn)象說(shuō)明，SO2的氧化性強(qiáng)于。2

C.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，通入氣體后，試管中溶液的pH均降低

D.實(shí)驗(yàn)I中，Na2s溶液能促進(jìn)SO2氣體的溶解

【答案】D

2

【解析】H2s是二元弱酸，故S2-水解過(guò)程有兩步：S-+H2Ou。OH+HS>HS-+

H2OOH-+H2S,故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；I中SO2氣體溶于水顯酸性，使溶液的

pH減小，II中。2不改變?nèi)芤簆H,二者pH不同，無(wú)法直接比較SO2和。2的

氧化性，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；I中發(fā)生反應(yīng)：SO2+2S2-+2H2O==3S1+4OH,II中

發(fā)生反應(yīng)：O2+2S2-+2H2O==2S1+4OH-,兩反應(yīng)pH均升高，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

實(shí)驗(yàn)1中Na2s溶液S2-水解產(chǎn)生大量OH,OH-可以和SC>2反應(yīng)，可以促進(jìn)

SO2溶解，故D選項(xiàng)正確。故答案為：Do

14.Fe2（SO4）3溶于一定量水中，溶液呈淺棕黃色（a）。加入少量濃HC1,黃色加深（b）。

已知:Fe3++4C「一[FeCU]-（黃色）;濃度較小時(shí)[Fe（H2（））6產(chǎn)（用Fe3+表示）幾

乎無(wú)色

取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)現(xiàn)象的分析不正硬的是

A.測(cè)溶液a的pH~1.3,證明Fe3+發(fā)生了水解

B.加入濃HCLH+與C「對(duì)溶液顏色變化、Fe3+濃度大小的影響是一致的

C.向b中加入AgNCh后，黃色褪去，說(shuō)明H+能抑制Fe3+水解

D.將溶液a滴入沸水中，加熱，檢測(cè)有丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明加熱能促進(jìn)Fe3+水解

【答案】B

3+

【解析】Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)：Fe+3H2O-Fe（OH）3+3H+使溶液顯酸性，故A選項(xiàng)

正確；加入HCLH+濃度增大使Fe3+水解平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e3+濃度增大，溶液

顏色變淺，而C「濃度增大則使Fe3++4C「-[FeCL「平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)e3+

濃度降低，溶液顏色變深，H+與C「影響不一致，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；加入硝酸銀

后，濃度降低，F(xiàn)e3++4Cr[FeCL「平衡逆向移動(dòng)，排除濃HC1中C「

對(duì)溶液顏色變化的干擾。“黃色褪去”說(shuō)明Fe3+溶液本身的淺棕黃色也消失，

而Fe3+溶液本身的淺棕黃色是因?yàn)镕e3+發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生少量Fe（OH）3導(dǎo)致,

從而可證明濃HC1中H+能抑制Fe3+水解，故C選項(xiàng)正確；加熱促進(jìn)Fe3+水解

平衡正移，產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，故D選項(xiàng)正確。故答案為：Bo

第二部分(非選擇題，共58分)

15.(9分)以NaOH、C11SO4和HCHO為主要成分的鍍液可在某些材料上鍍銅，原理

如下：

2+

CU+2HCHO+4OH-fCu+2HCOO+2H2O+H2?

(1)基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為。

(2)根據(jù)反應(yīng)原理分析

①鍍銅反應(yīng)中，利用了HCHO的性。

②選擇HCHO進(jìn)行化學(xué)鍍銅的原因之一是它易溶于水。下列分析正確的是

a.HCHO、H2O均屬于極性分子

b.HCHO與H2O之間能形成氫鍵

c.在醛基的碳氧雙鍵中，電子偏向碳原子

(3)鍍液中的SO；、HCHO、H2O三種微粒，空間結(jié)構(gòu)為三角形的是o

(4)為防止Ci?+與OFT形成沉淀，可加入EDTA使C#+形成配合物。EDTA能電

離出H+和EDTA4-O

■QGCH.CCH2coCT

-\/

4-

N—CH2—CH2—N(EDTA)

_

OOCH2CCH2coeT

EDTA，-中除部分O外，還能與CF+配位的原子是o

(5)銅一銀鍍層能增強(qiáng)材料的耐蝕性。按照核外電子排布，把元素周期表劃分為5

個(gè)區(qū)。Ni位于_________區(qū)。

(6)聚酰亞胺具有高強(qiáng)度、耐紫外線、優(yōu)良的熱氧化穩(wěn)定性等性質(zhì)。某聚酰亞胺

具有如下結(jié)構(gòu)特征：

上述方法不適合在該聚酰亞胺基材上直接鍍銅。原因是：

①O

②聚合物有可能與Cu2+配位。

【答案】

(1)3dl04s'

(2)①還原

②ab

(3)HC1O

(4)N

(5)d

(6)①聚酰亞胺在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解

【解析】

(l)Cu為29號(hào)元素，根據(jù)電子排布規(guī)則，Cu原子的價(jià)層電子排布式為3印。45|。故

答案為:3a4sL

(2)①根據(jù)題目方程式，HCHO反應(yīng)后化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性。故答案為：還原。

②HCHO和H2O分子正電中心和負(fù)電中心不重合，均為極性分子，根據(jù)“相似相

溶”原理，極性分子更易溶于極性分子，故a選項(xiàng)正確；HCHO中O可以與

此。中的H形成氫鍵，故b選項(xiàng)正確。碳氧雙鍵中0電負(fù)性大，電子偏向O,

故c選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為：ab。

（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，SO：為正四面體，HCHO為平面三角形、比0為V

形。故答案為：HCHOo

（4）EDTA，-中，N有孤電子對(duì)，可與Cu2+配位。故答案為：No

（5）根據(jù)Ni價(jià)層電子排布可知位于d區(qū)。故答案為：d區(qū)。

（6）由題意，堿性環(huán)境下聚酰亞胺中酰胺基水解斷裂。故答案為：堿性環(huán)境聚酰亞

胺易水解。

16.（12分）以次氯酸鹽為有效成分的消毒劑應(yīng)用廣泛。電解NaCl溶液制備N(xiāo)aClO溶

液的裝置示意如下。

資料：i.次氯酸鈉不穩(wěn)定：a.2NaClO==2NaCl+O2T

b.3NaClO==2NaCl+NaClO3

ii.將次氯酸鹽轉(zhuǎn)化為次氯酸能更好地發(fā)揮消毒功能，次氯酸具有更強(qiáng)的

氧化性

NaCl溶液NaQO溶液和H?

【制備】

(1)產(chǎn)生NaClO：

①生成NaClO的反應(yīng)包括：2c「-2e-==Cbf、2H,O+2e-==H2T+2OH>

②測(cè)所得溶液pH,試紙先變藍(lán)（pH句0）后褪色，說(shuō)明溶液具有的性質(zhì)是

（2）相同溫度下，在不同初始pH下電解NaCl溶液，pH對(duì)NaClO濃度的影響如

下所示。

推測(cè)NaClO濃度在pH為3或13時(shí)較小的原因：

T,一

S

I.pH=13時(shí),陽(yáng)極有OH一放電E

、

股

送

II.pH=3時(shí)，CL的溶解度減小O

U

E

N

III.pH=3時(shí)，HC1O濃度增大，促使C1CT被氧化T]

373ptL

①檢驗(yàn)電解產(chǎn)物，推測(cè)I成立。需要檢驗(yàn)的物質(zhì)是

②根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，推測(cè)n合理。依據(jù)的化學(xué)平衡是o

③經(jīng)檢驗(yàn)，推測(cè)ni合理。用方程式解釋?zhuān)?

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，電解法制備N(xiāo)aClO溶液，初始pH不宜過(guò)小或過(guò)大。

(3)同樣方法電解CaC12溶液制備Ca(ClO)2，由于生成覆蓋在電極表

面，電解難以持續(xù)。

【測(cè)量】

(4)取V]mL所得NaClO樣液，加水稀釋。依次加入KI溶液、稀H2so4。析出的

L用amol?LTNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)

滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2s2O3溶液v2mLo(已知：b+2Na2s2O3==2Nal+

Na2s4)6)

-1

樣液中c(NaClO)=mol,LO

【保存】

(5)低溫保存、加入Na2co3,NaCICh等物質(zhì)能增強(qiáng)NaClO溶液的穩(wěn)定性。

【答案】

(1)①CL+2OH==C1+C1O+H2O

②堿性、氧化性

(2)①。2

②Cb+H,OHC1+HC1O

③2HC1O+C1O==C1O,+2C1+2H+

(3)Ca(OH)2

(4)avj/2v?

【解析】

(1)①陽(yáng)極產(chǎn)生的Cb和陰極產(chǎn)生的OH-接觸能夠生成C1CT,故答案為：C12+2OH

==Cl+C1O+H2OO

②試紙遇到堿性溶液變藍(lán)，遇到氧化性強(qiáng)的物質(zhì)會(huì)被氧化而褪色，故答案為：堿

性、氧化性。

(2)①OH-在陽(yáng)極放電的產(chǎn)物為。2，故答案為：02。

②根據(jù)Q2+H2O-HC1+HC1O,pH=3時(shí)，c(H+)較大，平衡逆向移動(dòng)，Cb溶

解度減小，故答案為：C12+H2O-HCl+HClOo

③根據(jù)資料ii可知，HC10具有更強(qiáng)的氧化性，pH=3時(shí)，存在更多的HC1O,HCIO

可將C1CT氧化為eg，故答案為：2HC1O+C1CT=2C「+2H++C1O3。

(3)電解CaCb溶液原理與電解NaCl溶液一樣，故陰極也產(chǎn)生OFT和H2，但溶液中

的Ca2+會(huì)與OH-結(jié)合生成微溶于水的Ca(OH)2覆蓋在電極表面，故答案為：

Ca(OH)2o

(4)根據(jù)題意，NaClO與KI反應(yīng)生成C「和卜，比例為：2KI+lNaClO^I2+Cro又已

知b?2Na2s2O3，故得出比例關(guān)系式為：INaClO?2Na2s2O3，所以2〃(NaQO)=

〃(Na2s2O3),2c(NaClO)xv尸c(Na2s2O3RV2,代入求得c(NaC10)=avJZvimol?LL

故答案為：av2/2vio

17.(10分)從印刷電路板的腐蝕廢液(主要含CuCb、FeC13、FeCb等)中回收FeC13、

制備CuSO4-5H2O的流程如下。

（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有O

（2）粗品的主要成分是硫酸銅晶體，而不是硝酸銅晶體，分析有兩種可能的原

因：

①相對(duì)于Cu2+,粗液中NO；濃度過(guò)小，原因是（用離子方程式表

示），不能得到硝酸銅晶體。

②粗液中NO3濃度較大，但由于，不能得到硝酸銅晶體。

（3）測(cè)量粗品CuSCU?5比0中鐵（含F(xiàn)e2+、Fe3+）的含量，評(píng)定純度等級(jí)。

I.用水溶解一定質(zhì)量粗品，加入稀H2s。4和H2O2溶液，加熱。

II.待溶液冷卻后，加入試劑X至溶液pH=ll。過(guò)濾、洗滌，得到紅褐色沉

淀。

III.用稀HC1溶解紅褐色沉淀，滴入KSCN溶液，稀釋至一定體積。將溶液紅

色的深淺與標(biāo)準(zhǔn)色階對(duì)照，確定含量。

已知：C/+完全沉淀的pH為6.7,Fe3+完全沉淀的pH為2.8

①I(mǎi)中將Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式是。

②試劑X是o

(4)電解：在不同電壓、不同pH(pH<7)條件下電解0.1mol?LTFeCb溶液,

研究FeCb溶液的再生條件。

序號(hào)電壓pH陰極現(xiàn)象陽(yáng)極產(chǎn)物

iV1a無(wú)氣泡，少量金屬析出無(wú)Cb，有Fe3+

iiV1b較多氣泡，極少量金屬析出無(wú)CI2，有Fe3+

iiiV2a少量氣泡，少量金屬析出有Cb，有Fe3+

(V2>Vi，a>b)

①iii中產(chǎn)生Fe3+的原因有Fe2+-e-==Fe3+s。

②FeCb溶液再生的合適條件是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

【答案】

(1)加熱、攪拌

2+

(2)①3Cu+8H++2NO3==3Cu+2NOT+4H2O

②硫酸銅的溶解度小，硝酸銅的溶解度大

3+

(3)①2Fe2++H2O2+2H+==2Fe+2H2O

②氨水

(4)①2Fe2++Cb==2Fe3++2C「

②ii

【解析】

(1)上述流程中加熱，使溫度升高；攪拌，增加鐵粉和腐蝕廢液接觸面積，故能加快

反應(yīng)速率的措施為：加熱、攪拌。

(2)①粗銅加入混酸溶液加熱，粗銅和溶液中H+和NO3反應(yīng)，消耗NO”生成

Cu2+,故相對(duì)Cu2+,粗液中NO3濃度過(guò)小，故答案為：3Cu+8H++2NO3==

2+

3CU+2NOT+4H2OO

②雖然粗液中NOs濃度較大，但最后得到的粗品是硫酸銅晶體，而非硝酸銅晶體,

這可能是因?yàn)槿芤褐辛蛩徙~的溶解度小，而硝酸銅的溶解度大，故在蒸發(fā)濃縮、

冷卻結(jié)晶的操作后得到的是溶解度較小的硫酸銅晶體，故答案為：硫酸銅的溶

解度小，硝酸銅的溶解度大。

（3）①在酸性條件下，H2O2氧化Fe2+生成Fe3+,根據(jù)化合價(jià)升降守恒、原子守恒及

3+

電荷守恒配平得到答案為：2Fe2++H2Ch+2H+==2Fe+2H2Oo

②加入試劑X能調(diào)節(jié)溶液pH=ll,故試劑X為堿性試劑，故答案為：氨水。

（4）①iii中產(chǎn)生Fe3+的原因有兩個(gè)，第一個(gè)是Fe2+自身放電，第二個(gè)是陽(yáng)極產(chǎn)生的

3+

具有氧化性的Cl2將Fe2+氧化，故答案為：2Fe2++Cb==2Fe+2Cl-o

②根據(jù)題意得，實(shí)驗(yàn)i?ii均能再生得Fe3+,但是根據(jù)陰極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析溶液中

離子放電順序可得，陰極產(chǎn)生氣泡為H2,析出的金屬為Feo實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘笷eCl3

溶液的再生，故陰極析出的金屬Fe越少說(shuō)明Fe元素的損失越少，陽(yáng)極有Cb

說(shuō)明Fe2+的電解效率低。實(shí)驗(yàn)i陰極“無(wú)氣泡，少量金屬析出”說(shuō)明電解反應(yīng)

速率低；實(shí)驗(yàn)ii中陰極“較多氣泡，極少量金屬析出”說(shuō)明電解反應(yīng)速率高、

Fe元素?fù)p失少、陽(yáng)極產(chǎn)物只有Fe3+；實(shí)驗(yàn)iii陽(yáng)極產(chǎn)物有Cb說(shuō)明Fe?+的電解效

率低。三組實(shí)驗(yàn)對(duì)比下，實(shí)驗(yàn)ii電解速率高且電解效率高，適合再生FeCb溶

液。故答案為：ii。

18.(14分)藥物Q能阻斷血栓形成，它的一種合成路線如下所示。

0

C2II5人q

CH3co011NaOHi-------1II2I-------1

"""A~"AB

Aicb一R由回

0

F

(3四。2

J

C17H17NO2

已知:

W

..RNH2

n-R'CH°“R，CH=NR"

(1)也TA的反應(yīng)方程式是_________

(2)B的分子式為C11H13NO2。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,

(3)M—P的反應(yīng)類(lèi)型是0

(4)M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。M分子中含有的官能團(tuán)是o

(5)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(6)W是P的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種符合下列條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

i.包含2個(gè)六元環(huán)，不含甲基

ii.W可水解。W與NaOH溶液共熱時(shí)，1molW最多消耗3moiNaOH

0

（7）Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是也可經(jīng)由P與Z合成。

~'C0011

已知：旦曳ANH2

合成Q的路線如下（無(wú)機(jī)試劑任選），寫(xiě)出X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

Qt嚴(yán)凡見(jiàn)一區(qū)一衛(wèi)一區(qū)焉^

CN

【答案】

(1)^2>-曬+CH3COOH<QHNH-C-CH3+H2O

(2)HjN-<QH^C2H5

(3)取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))

（4）竣基、醛基（一COOH、—CHO）

（答案合理即可）

【解析】

（1）由題意條件加熱及官能團(tuán)性質(zhì)可知，該反應(yīng)為氨基和竣基脫水的取代反應(yīng)。故答

案為：+CH3C00H<QHNH-C-CH3+H2O°

（2）B的分子式為CUH]3NO2,算出不飽和度Q=6,則B中除了苯環(huán)外還有兩個(gè)不飽

和度。根據(jù)信息i可知A—B反應(yīng)取代了苯環(huán)上的1個(gè)H,再根據(jù)物質(zhì)

o

C-0CH3..................

-CHgN彳)WHC,H；\,虛線框部分可知，取代在對(duì)位。故B的結(jié)構(gòu)為

\一OH.J

H3CC-HN-CC^Ij；B—D的反應(yīng)為水解反應(yīng)，故D的結(jié)構(gòu)為

用NTQ^C2H5；D-E為還原反應(yīng),

故E的結(jié)構(gòu)為2H5。故答

案為:

(3)由F的分子式和產(chǎn)物根據(jù)已知信息ii及畫(huà)

oO

虛線部分：""℃等萬(wàn)、知P的結(jié)構(gòu)為7V^一0cli3；由(4)可知M的

睨^0個(gè)a比UCHO

9

結(jié)構(gòu)為◎與一。/水解時(shí)2個(gè)一OH連在同一個(gè)碳上不穩(wěn)定會(huì)脫水形成一CHO),

故M—P的反應(yīng)為酯化反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))。

(4)M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故M中含有一CHO,再根據(jù)M分子式C8H6。3可知，M的

0

結(jié)構(gòu)為故答案為：竣基、醛基(一COOH、—CHO)o

(5)由J的分子式Ci7H17NO2可知不飽和度。=10,故除了兩個(gè)苯環(huán)外還有兩個(gè)不飽和

9H

度為1的結(jié)構(gòu)。再由框圖可知常亡一0c0^^變?yōu)镴的反應(yīng)是-CH=N-

I

W-CH=N^J>-CHC2H5

先和H2發(fā)生加成反應(yīng)，但加成后除了2個(gè)苯環(huán)外只有,1個(gè)碳氧雙鍵不飽和結(jié)構(gòu)，

9H

不滿足分子式，再結(jié)合G的結(jié)構(gòu)式可知冷于一/冉與H2加成后

W-CH=N^L?戶(hù)研

OH

發(fā)生分子內(nèi)取代生成J和CH3OH,J的結(jié)構(gòu)為

0

（6）由（3）推斷知P的機(jī)構(gòu)為一0cH3,根據(jù)題目要求能水解，則含有酯基；兩

個(gè)六元環(huán)，則苯環(huán)還有酯基和另外兩個(gè)碳原子組成另外一個(gè)六元環(huán)；再根據(jù)“W

與NaOH溶液共熱時(shí)，1molW最多消耗3molNaOH”可知酯基的-O-直接與苯

環(huán)相連，且還有1個(gè)一OH直接連在苯環(huán)上。故W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：”

為9HqM5；則可知X、Y中對(duì)位有含N的官能團(tuán)一NO?或者一NH2,

~'COOH

故X的結(jié)構(gòu)為2H5；則Y為02NYQH^^5。故答案為：

2H5、OiNrQHC^HC2H5、/一^^例（答案合理即可）。

'CN'COOHN~~'COOH

2+,5

19.（13分）某小組驗(yàn)證“2Fe3++2「-2Fe+l2（反應(yīng)A）存在限度，并探究外加

試劑對(duì)該平衡的影響。

（1）從正反應(yīng)方向探究

實(shí)驗(yàn).取5mL0.01mol?L-】KI溶液，加入2mL0.01mol?匚1FeCh溶液（pH

=1）,溶液呈棕黃色，不再發(fā)生變化。

①通過(guò)檢測(cè)出________,證實(shí)反應(yīng)A存在限度。

②加入C04，振蕩，平衡向移動(dòng)。

③除反應(yīng)A外，KI還發(fā)生_________（寫(xiě)方程式），促進(jìn)Fe3+與「的反應(yīng)。

（2）從逆反應(yīng)方向探究

3+

實(shí)驗(yàn).向碘水（含淀粉）中加入酸性FeSCU溶液，無(wú)明顯變化。未檢出FeO

①甲同學(xué)認(rèn)為加入Ag2s。4溶液可增大Fe2+與12的反應(yīng)程度。甲同學(xué)依據(jù)的原

理是o

②驗(yàn)證：加入Ag2so4溶液，產(chǎn)生沉淀a,溶液藍(lán)色褪去。能檢出Fe3+。

（3）乙同學(xué)認(rèn)為碘水中含有「，加入Ag2so4溶液也可能產(chǎn)