PAGEPAGE1山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023～2024學(xué)年暑假學(xué)情調(diào)研測(cè)試高二化學(xué)試題說(shuō)明：本試卷滿分100分，分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，第I卷為第1頁(yè)至第4頁(yè)，第II卷為第5頁(yè)至第7頁(yè)。試題答案請(qǐng)用2B鉛筆或0.5mm簽字筆填涂到答題卡規(guī)定位置上，書寫在試題上的答案無(wú)效?？荚嚂r(shí)間60分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64I127第I卷(共44分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.醫(yī)用防護(hù)口罩中層為超細(xì)聚丙烯纖維熔噴材料層。聚丙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%2.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.CO2的電子式 B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4C.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子3.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖a所示裝置干燥SO2氣體B.用圖b所示裝置蒸發(fā)CH3COONa溶液得醋酸鈉晶體C.用圖c所示裝置分離有機(jī)層與水層，水層從分液漏斗下口放出D.用圖d所示裝置測(cè)量氨氣的體積4.用石墨電極電解CuCl2溶液（見(jiàn)右圖）。下列分析正確的是A.a端是直流電源的負(fù)極B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=CuD.通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體5.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是A.裝置①可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性B.裝置②可用于收集H2、Cl2、HCl、NO2、NO等C.裝置③中X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫D.裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣6.可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部7.短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述兩種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.W、X、Y形成的化合物一定為共價(jià)化合物B.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>WC.陰離子的還原性：Y>WD.甲中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1∶18.電影《我不是藥神》圍繞著一種抗癌藥“格列寧”展開(kāi)，感動(dòng)了許多人，有機(jī)物M是合成治療癌癥的藥物中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.有機(jī)物M和油脂分子中都含有，兩者在酸性或堿性條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)B.M在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)C.在Ni作催化劑并加熱的條件下，1molM最多只能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.M的官能團(tuán)有四種二、選擇題(本題包括4小題，每小題5分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，漏選得3分，多選錯(cuò)選不得分)9.瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是A.電池工作時(shí)，Na＋向負(fù)極移動(dòng)B.電子由電極2經(jīng)外電路流向電極1C.電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2OD.電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e－＝2H2O10.用高分子吸附樹(shù)脂提取鹵水中的碘(主要以I-形式存在)的工藝流程如下：下列說(shuō)法不正確的是A.經(jīng)①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者B.④的作用是將吸附的碘氧化而脫離高分子樹(shù)脂C.若②和⑤中分別得到等量I2，則消耗的n(Cl2)：n(KClO3)為5：2D.由⑥得到碘產(chǎn)品的過(guò)程，主要發(fā)生的是物理變化11.如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列說(shuō)法中不正確的是A.裝置出口①處的物質(zhì)是氯氣B.出口②處的物質(zhì)是氫氣，該離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò)C.裝置中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑D.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能12.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH＋4H＋。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H＋向正極移動(dòng)B.正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O=4OH－C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2OD.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣第II卷(非選擇題，共56分)三、非選擇題(本題包括3小題，共60分)13.甲醇(CH3OH)在化工生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。其中利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：I．CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH1=-41.0kJ·mol-1Ⅱ．CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH2=-90.0kJ·mol-1Ⅲ．CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3（1）ΔH3=___________，在上述制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)Ⅱ與反應(yīng)Ⅲ比較，優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)__________。（2）在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2進(jìn)行反應(yīng)Ⅲ，測(cè)得CO2和CH3OH濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。3min時(shí)，反應(yīng)的v正___________v逆(填“<”、“>”或“=”)。0～10min內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率v=___________。（3）使用不同方法制得的Cu2O(Ⅰ)和Cu2O(Ⅱ)可用于CH3OH的催化脫氫：CH3OH(g)?HCHO(g)+H2(g)。在相同的密閉容器中，利用控制變量法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得CH3OH的濃度c(mol·L-1)隨時(shí)間t(min)的變化如下表：序號(hào)溫度催化劑01020304050①T1Cu2O(Ⅰ)0.0500.04920.04860.04820.04800.0480②T1Cu2O(Ⅱ)0.0500.04900.04830.04800.04800.0480③T2Cu2O(Ⅲ)0.0500.0440.0400.0400.0400.040可以判斷：實(shí)驗(yàn)溫度T1___________T2(填“>”、“<”，下同)；催化劑的催化效果Cu2O(Ⅰ)___________Cu2O(Ⅱ)。（4）CO與H2反應(yīng)可制備CH3OH，由CH3OH和O2構(gòu)成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意如下圖所示。電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則c電極是___________(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。若外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述燃料電池所消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________L。14.苯乙烯是一種重要的有機(jī)化工原料，聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。一種生產(chǎn)苯乙烯的流程如下：(1)上述流程①～④的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有___(填序號(hào))。乙苯的一溴代物共有___種。(2)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：①以CH2=CH2為原料制備CH3CH2Cl：____；②用苯乙烯合成聚苯乙烯：_____。(3)聚苯乙烯塑料性質(zhì)穩(wěn)定，會(huì)造成嚴(yán)重的“白色污染”，為此人們開(kāi)發(fā)出一種聚乳酸塑料來(lái)替代聚苯乙烯。由乳酸合成聚乳酸的示意圖如下：①寫出乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。②聚乳酸中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)___。③分析用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好處是____。(4)目前工業(yè)上大多采用乙苯催化脫氫法制備苯乙烯，反應(yīng)原理如下：(g)?(g)+H2(g)ΔH已知鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C﹣HC﹣CC=CH﹣H鍵能/kJ?mol﹣1412348612436注：25℃，100kPa時(shí)生成或斷裂1mol化學(xué)鍵所放出或吸收的能量稱為鍵能。計(jì)算上述反應(yīng)的ΔH=_______。15.碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等.實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序?yàn)開(kāi)________________(按氣流方向，用小寫字母表示).②開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時(shí)間后再向B三口燒瓶中滴加NaClO溶液，滴加NaClO溶液時(shí)不能過(guò)快的理由__________________________________。(2)碘化鈉的制備i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質(zhì)，開(kāi)動(dòng)磁力攪拌器，保持-60～70℃至反應(yīng)充分；ii.繼續(xù)加入稍過(guò)量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時(shí)釋放一種空氣中的氣體；iii.向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時(shí)，然后將溶液與活性炭分離；iv.將步驟iii分離出溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.0g。③步驟i反應(yīng)完全的現(xiàn)象是______________________。④步驟ii中參與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。⑤步驟iii“將溶液與活性炭分離”的方法是______________________。⑥本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_(kāi)________，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，水合肼實(shí)際用量比理論值偏高，可能的原因是_____________。⑦某同學(xué)檢驗(yàn)產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì)。取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán)，得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì)；請(qǐng)?jiān)u價(jià)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論的合理性：_________(填寫“合理”或“不合理”)，_________(若認(rèn)為合理寫出離子方程式，若認(rèn)為不合理說(shuō)明理由).PAGEPAGE1山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023～2024學(xué)年暑假學(xué)情調(diào)研測(cè)試高二化學(xué)答案說(shuō)明：本試卷滿分100分，分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，第I卷為第1頁(yè)至第4頁(yè)，第II卷為第5頁(yè)至第7頁(yè)。試題答案請(qǐng)用2B鉛筆或0.5mm簽字筆填涂到答題卡規(guī)定位置上，書寫在試題上的答案無(wú)效?？荚嚂r(shí)間60分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64I127第I卷(共44分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.醫(yī)用防護(hù)口罩中層為超細(xì)聚丙烯纖維熔噴材料層。聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%【答案】B【解析】【詳解】A．灼燒蠶絲有燒焦羽毛的氣味，則用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維，故A正確；B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故B錯(cuò)誤；C．加熱會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，所以加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性，故C正確；D．乙醇的濃度為75%時(shí)殺菌消毒效果最好，所以醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，故D正確。故答案選B。2.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.CO2的電子式 B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4C.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子【答案】C【解析】【詳解】A．CO2分子中碳原子分別與兩個(gè)氧原子形成碳氧雙鍵，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故B錯(cuò)誤；C．Cl-的電子層為2，8，8，故C正確；D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子，故D錯(cuò)誤；故選C。3.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖a所示裝置干燥SO2氣體B.用圖b所示裝置蒸發(fā)CH3COONa溶液得醋酸鈉晶體C.用圖c所示裝置分離有機(jī)層與水層，水層從分液漏斗下口放出D.用圖d所示裝置測(cè)量氨氣的體積【答案】B【解析】【分析】A.用干燥管干燥氣體時(shí)，氣體從大口進(jìn)，小口出；B.該裝置為蒸發(fā)結(jié)晶操作；C.水在上層，分液時(shí)避免上下層液體混合；D.氨氣極易溶于水?！驹斀狻緼.用干燥管干燥氣體時(shí)，氣體從干燥管的大口進(jìn)小口出，圖中氣體的進(jìn)出方向不正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該裝置為蒸發(fā)結(jié)晶操作，醋酸鈉晶體不帶結(jié)晶水，可以通過(guò)蒸發(fā)CH3COONa溶液獲得，B項(xiàng)正確；；C.水在上層，分液漏斗中上層液體應(yīng)從分液漏斗的上口倒出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氨氣易溶于水，不能用排水法測(cè)量氨氣的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4.用石墨電極電解CuCl2溶液（見(jiàn)右圖）。下列分析正確的是A.a端是直流電源的負(fù)極B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=CuD.通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體【答案】A【解析】【詳解】A、依據(jù)裝置圖可知，銅離子移向的電極為陰極，陰極和電源負(fù)極相連，a為負(fù)極，故A正確；B、通電氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和銅，電離是氯化銅離解為陰陽(yáng)離子，故B錯(cuò)誤；C、與b連接的電極是陽(yáng)極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故C錯(cuò)誤；D、通電一段時(shí)間后，氯離子在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在陽(yáng)極附近觀察到黃綠色氣體，故D錯(cuò)誤；故選A．5.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是A.裝置①可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性B.裝置②可用于收集H2、Cl2、HCl、NO2、NO等C.裝置③中X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫D.裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣【答案】B【解析】【詳解】A．如果HCl極易溶于水，會(huì)導(dǎo)致燒瓶中壓強(qiáng)急劇減小，則導(dǎo)致氣球急劇膨脹，如果HCl不易溶于水，則氣球體積變化不明顯，所以據(jù)此可以驗(yàn)證氯化氫的溶解性強(qiáng)弱，故A正確；B．常溫下，NO易被氧氣氧化生成二氧化氮，NO不易溶于水，所以NO應(yīng)該采用排水法收集，故B錯(cuò)誤；C．如果X為四氯化碳，氨氣或氯化氫不溶于四氯化碳，能溶于水，氣體不能與水直接接觸，能防止倒吸，故C正確；D．氨氣屬于堿性氣體，所以能用堿石灰干燥，氨氣密度小于空氣且常溫下和空氣不反應(yīng)，所以可以采用向下排空氣法收集，氨氣有刺激性氣味，不能直接排放，可以用水稀釋，倒置的漏斗能防止倒吸，故D正確。故選B。6.可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部【答案】A【解析】【詳解】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2，反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO，反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，雖然物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)；③不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，都存在NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)，所以此時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變，則表明NO2的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；⑤混合氣體的質(zhì)量、體積始終不變，則密度始終不變，所以密度不再改變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)；⑥反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)不斷發(fā)生改變，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；⑦混合氣體的質(zhì)量不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的物質(zhì)的量不斷發(fā)生改變，當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；綜合以上分析，①④⑥⑦正確，故選A。7.短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述兩種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.W、X、Y形成的化合物一定為共價(jià)化合物B.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>WC.陰離子的還原性：Y>WD.甲中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1∶1【答案】B【解析】【分析】【詳解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述兩種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，則甲為Na2O2，乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知乙為H2O，Y的單質(zhì)為O2，丙為NaOH。若丁為NH3，則戊為NO，若丁為CH4，則戊為CO2。故W、X、Y、Z分別為H、C(或N)、O、Na。W與Z形成的化合物NaH為離子化合物。A.W、X、Y形成化合物H2CO3或NH4NO3，不一定為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B.簡(jiǎn)單離子半徑：，故Y>Z>W，故B正確；C.Y的陰離子為，W陰離子為，的還原性強(qiáng)于，陰離子的還原性：Y<W，故C錯(cuò)誤；D.甲為Na2O2，甲中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1∶2，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。8.電影《我不是藥神》圍繞著一種抗癌藥“格列寧”展開(kāi)，感動(dòng)了許多人，有機(jī)物M是合成治療癌癥的藥物中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.有機(jī)物M和油脂分子中都含有，兩者在酸性或堿性條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)B.M在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)C.在Ni作催化劑并加熱的條件下，1molM最多只能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.M的官能團(tuán)有四種【答案】A【解析】【分析】有機(jī)物M中含有酯基、(醇)羥基和碳碳雙鍵，根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．有機(jī)物M和油脂都含有酯基，可在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，也稱取代反應(yīng)，A正確；B．有機(jī)物M中含有(醇)羥基，可以與羧酸類有機(jī)物發(fā)生酯化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)和碳碳雙鍵都能與氫氣加成，在Ni作催化劑并加熱的條件下，1molM最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．有機(jī)物M中含有酯基、(醇)羥基和碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】苯環(huán)不是官能團(tuán)。二、選擇題(本題包括4小題，每小題5分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，漏選得3分，多選錯(cuò)選不得分)9.瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是A.電池工作時(shí)，Na＋向負(fù)極移動(dòng)B.電子由電極2經(jīng)外電路流向電極1C.電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2OD.電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e－＝2H2O【答案】C【解析】【詳解】A、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、該電池中氧氣得到電子所在電極為正極，電極1為負(fù)極，電子由負(fù)極電極1流向正極電極2，故B錯(cuò)誤；C、電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，故C正確；D、該電池介質(zhì)為堿性，不能有氫離子參與反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。10.用高分子吸附樹(shù)脂提取鹵水中的碘(主要以I-形式存在)的工藝流程如下：下列說(shuō)法不正確的是A.經(jīng)①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者B.④的作用是將吸附的碘氧化而脫離高分子樹(shù)脂C.若②和⑤中分別得到等量I2，則消耗的n(Cl2)：n(KClO3)為5：2D.由⑥得到碘產(chǎn)品的過(guò)程，主要發(fā)生的是物理變化【答案】BC【解析】【分析】含I-的鹵水酸化之后，通入氯氣將I-氧化為I2，用高分子樹(shù)脂吸附I2，再用亞硫酸鈉還原成I-，得到I-濃度較高的溶液，最后用氯酸鉀氧化得到I2。【詳解】A．①中開(kāi)始時(shí)c(I-)較小，④中c(I-)經(jīng)過(guò)前面的吸附再還原后濃度變大，所以c(I-)后者大于前者，A正確；B．④的作用是利用亞硫酸鈉的還原性將吸附的碘還原成I-而脫離高分子樹(shù)脂，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)②Cl2+2I-=2Cl-+I2和⑤+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O，假設(shè)分別得到3molI2，則消耗的n(Cl2)=3mol、n(KClO3)=1mol，則n(Cl2)：n(KClO3)=3：1，C錯(cuò)誤；D．⑥是將碘升華再凝華得到產(chǎn)品的過(guò)程，升華和凝華都是物理變化，D正確。答案選BC。11.如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列說(shuō)法中不正確的是A.裝置出口①處的物質(zhì)是氯氣B.出口②處的物質(zhì)是氫氣，該離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò)C.裝置中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑D.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】C【解析】【詳解】A．與電源負(fù)極相連的為陰極，則②處為陰極反應(yīng)得到的物質(zhì)，為氫氣，與電源正極相連的為陽(yáng)極，溶液中的氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣，出口①處得到的是氯氣，故A正確；B．出口②處的物質(zhì)是氫氣，溶液中的氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜，只允許陽(yáng)離子通過(guò)，不能讓陰離子通過(guò)，故B正確；C．裝置是電解飽和食鹽水，電解過(guò)程是氯化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl?+2H2OCl2↑+H2↑+2OH?，故C錯(cuò)誤；D．裝置是電解原理的應(yīng)用，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故D正確；故選C。12.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH＋4H＋。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H＋向正極移動(dòng)B.正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O=4OH－C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2OD.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣【答案】AC【解析】【分析】酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，則正極上應(yīng)為O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+═2H2O，正負(fù)極相加可得電池的總反應(yīng)式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，酒精檢測(cè)儀工作時(shí)，陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，結(jié)合電極反應(yīng)式和離子轉(zhuǎn)移分析解答該題?！驹斀狻緼．原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動(dòng)，A正確；B．由分析可知，燃料電池中正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O，B錯(cuò)誤；

C．酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，正極反應(yīng)為O2+4e-+4H+═2H2O，則總反應(yīng)式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，C正確；D．根據(jù)得失電子總數(shù)相等可知，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則有0.1mol氧氣被還原，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，D錯(cuò)誤；故答案為：AC。第II卷(非選擇題，共56分)三、非選擇題(本題包括3小題，共60分)13.甲醇(CH3OH)在化工生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。其中利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：I．CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH1=-41.0kJ·mol-1Ⅱ．CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH2=-90.0kJ·mol-1Ⅲ．CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3（1）ΔH3=___________，在上述制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)Ⅱ與反應(yīng)Ⅲ比較，優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)__________。（2）在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2進(jìn)行反應(yīng)Ⅲ，測(cè)得CO2和CH3OH濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。3min時(shí)，反應(yīng)的v正___________v逆(填“<”、“>”或“=”)。0～10min內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率v=___________。（3）使用不同方法制得的Cu2O(Ⅰ)和Cu2O(Ⅱ)可用于CH3OH的催化脫氫：CH3OH(g)?HCHO(g)+H2(g)。在相同的密閉容器中，利用控制變量法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得CH3OH的濃度c(mol·L-1)隨時(shí)間t(min)的變化如下表：序號(hào)溫度催化劑01020304050①T1Cu2O(Ⅰ)0.0500.04920.04860.04820.04800.0480②T1Cu2O(Ⅱ)0.0500.04900.04830.04800.04800.0480③T2Cu2O(Ⅲ)0.0500.0440.0400.0400.0400.040可以判斷：實(shí)驗(yàn)溫度T1___________T2(填“>”、“<”，下同)；催化劑的催化效果Cu2O(Ⅰ)___________Cu2O(Ⅱ)。（4）CO與H2反應(yīng)可制備CH3OH，由CH3OH和O2構(gòu)成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意如下圖所示。電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則c電極是___________(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。若外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述燃料電池所消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________L?！敬鸢浮浚?）①.-49.0kJ·mol-1②.反應(yīng)Ⅱ符合“原子經(jīng)濟(jì)性”的原則即原子利用率為100%（綠色化學(xué)）（2）①.>②.0.225（3）①.<②.<（4）①.負(fù)極②.③.11.2【解析】【小問(wèn)1詳解】反應(yīng)Ⅲ可由反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)Ⅰ得到，ΔH3=ΔH2-ΔH1=(-90+41)kJ/mol=-49kJ/mol。反應(yīng)Ⅱ只有甲醇一種產(chǎn)物，無(wú)副產(chǎn)物，原子利用率為100%，符合“原子經(jīng)濟(jì)性”的原則?！拘?wèn)2詳解】3min時(shí)，甲醇的濃度呈增大的趨勢(shì)，二氧化碳的濃度呈減小的趨勢(shì)，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，v正>v逆。0-10min甲醇的濃度變化量為0.75mol/L，則根據(jù)化學(xué)方程式可知，氫氣的濃度變化量為2.25mol/L，H2的平均反應(yīng)速率v=2.25mol/L÷10min=0.225。【小問(wèn)3詳解】對(duì)比表中②③組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，催化劑相同的情況下，第③組實(shí)驗(yàn)中單位時(shí)間內(nèi)甲醇的濃度變化量更大，說(shuō)明③組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率更大，T1<T2。對(duì)比①②兩組數(shù)據(jù)可知，溫度相同的情況下，②組實(shí)驗(yàn)中單位時(shí)間內(nèi)甲醇的濃度變化量更大，說(shuō)明②組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率更大，催化效果Cu2O(Ⅰ)<Cu2O(Ⅱ)。【小問(wèn)4詳解】從圖中可知電子從電極c流向電極d，因此c電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為，正極上電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，若外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗氧氣0.5mol，標(biāo)況下體積為11.2L。14.苯乙烯是一種重要的有機(jī)化工原料，聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。一種生產(chǎn)苯乙烯的流程如下：(1)上述流程①～④的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有___(填序號(hào))。乙苯的一溴代物共有___種。(2)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：①以CH2=CH2為原料制備CH3CH2Cl：____；②用苯乙烯合成聚苯乙烯：_____。(3)聚苯乙烯塑料性質(zhì)穩(wěn)定，會(huì)造成嚴(yán)重的“白色污染”，為此人們開(kāi)發(fā)出一種聚乳酸塑料來(lái)替代聚苯乙烯。由乳酸合成聚乳酸的示意圖如下：①寫出乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。②聚乳酸中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)___。③分析用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好處是____。(4)目前工業(yè)上大多采用乙苯催化脫氫法制備苯乙烯，反應(yīng)原理如下：(g)?(g)+H2(g)ΔH已知鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C﹣HC﹣CC=CH﹣H鍵能/kJ?mol﹣1412348612436注：25℃，100kPa時(shí)生成或斷裂1mol化學(xué)鍵所放出或吸收的能量稱為鍵能。計(jì)算上述反應(yīng)的ΔH=_______?！敬鸢浮竣?②③②.5③.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl④.n⑤.CH3CH(OH)COOH+2Na→CH3CH(ONa)COONa+H2↑⑥.酯基⑦.聚乳酸可發(fā)生降解生成無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)，環(huán)保無(wú)污染⑧.+124kJ?mol-1【解析】【詳解】根據(jù)流程圖可知①苯與乙烯反應(yīng)生成苯乙烷，②苯與氯乙烷取代生成苯乙烷，③苯乙烷發(fā)生取代生成，④在一定條件下消去生成苯乙烯。(1)根據(jù)分析上述流程①～④的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有②③，乙苯中等效氫有5種，故乙苯的一溴代物共有5種，故答案為：②③、5(2)①以CH2=CH2為原料制備CH3CH2Cl，可以CH2=CH2為原料與HCl加成得CH3CH2Cl，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl②苯乙烯加聚反應(yīng)可以得到聚苯乙烯，化學(xué)反應(yīng)方程式為：n(3)①乳酸CH3CH(OH)COOH中有羥基和羧基，可以與鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH(OH)COOH+2Na→CH3CH(ONa)COONa+H2↑②聚乳酸是乳酸縮聚形成的聚酯，根據(jù)聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，聚乳酸中含有的官能團(tuán)名稱為酯基，故答案為：酯基③聚乳酸是乳酸縮聚形成的聚酯，在一定條件下可以發(fā)生降解，聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料可以減少白色污染，是因?yàn)榫廴樗峥砂l(fā)生降解生成無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)，環(huán)保無(wú)污染(4)ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物鍵能之和，故ΔH相當(dāng)于乙基的鍵能之和-乙烯基和氫氣的鍵能之和=，故答案為：+124kJ?mol-115.碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等.實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑。回答下列問(wèn)題：(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序_________________(按氣流方向，用小寫字母表示).②開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液，滴加NaClO溶液時(shí)不能過(guò)快的理由__________________________________。(2)碘化鈉的制備i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質(zhì)，開(kāi)動(dòng)磁力攪拌器，保持-60～70℃至反應(yīng)充分；ii.繼續(xù)加入稍過(guò)量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時(shí)釋放一種空氣中的氣體；iii.向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時(shí)，然后將溶液與活性炭分離；iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.0g。③步驟i反應(yīng)完全的現(xiàn)象是______________________。④步驟ii中參與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。⑤步驟iii“將溶液與活性炭分離”的方法是______________________。⑥本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_(kāi)________，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，水合肼實(shí)際用量比理論值偏高，可能的原因是_____________。⑦某同學(xué)檢驗(yàn)產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì)。取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán)，得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì)；請(qǐng)?jiān)u價(jià)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論的