人教版九年級上冊第五單元課題2《如何書寫化學(xué)方程式》導(dǎo)學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)理解化學(xué)方程式的含義和作用；學(xué)會書寫化學(xué)方程式的基本規(guī)則；掌握平衡化學(xué)方程式的方法和技巧；能夠運(yùn)用所學(xué)知識解決化學(xué)方程式相關(guān)問題。二、知識概述1.化學(xué)方程式的含義和作用化學(xué)方程式是描述化學(xué)反應(yīng)過程的一種語言表達(dá)方式，通過化學(xué)方程式可以了解反應(yīng)物與生成物之間的關(guān)系以及反應(yīng)的特征和條件?；瘜W(xué)方程式的組成部分包括反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。一般格式為：反應(yīng)物1+反應(yīng)物2+…→生成物1+生成物2+…其中，反應(yīng)物在箭頭左邊，生成物在箭頭右邊，用加號“+”連接。2.書寫化學(xué)方程式的基本規(guī)則反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式應(yīng)寫在方程式的左右兩側(cè)；用箭頭“→”表示反應(yīng)過程中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物；反應(yīng)物和生成物之間用“+”號連接；反應(yīng)物和生成物之間的系數(shù)表示各個物質(zhì)的摩爾比例關(guān)系。3.平衡化學(xué)方程式的方法和技巧平衡化學(xué)方程式是指反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的種類和數(shù)量在反應(yīng)前后保持不變。平衡化學(xué)方程式的方法和技巧包括：通過調(diào)整反應(yīng)物和生成物的系數(shù)來實(shí)現(xiàn)平衡；保持原子種類和數(shù)量相同，只調(diào)整各個物質(zhì)的系數(shù)。三、課堂實(shí)踐與探究1.實(shí)踐一：觀察并書寫化學(xué)方程式請觀察以下實(shí)驗(yàn)情景并根據(jù)觀察結(jié)果書寫化學(xué)方程式：實(shí)驗(yàn)情景：向一杯水中滴加幾滴酸性溴酸銅溶液后，溶液變?yōu)辄S色。觀察結(jié)果：水中的溴酸銅溶液與酸反應(yīng)產(chǎn)生了黃色的產(chǎn)物。請根據(jù)以上情景和觀察結(jié)果，書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式。解答：反應(yīng)物：溴酸銅溶液+酸生成物：黃色產(chǎn)物化學(xué)方程式：溴酸銅溶液+酸→黃色產(chǎn)物2.實(shí)踐二：平衡化學(xué)方程式以下是一個未平衡的化學(xué)方程式，請根據(jù)情況調(diào)整系數(shù)，使得該方程式平衡。示例：化學(xué)方程式：Fe+O2→Fe2O3解析：觀察該方程式可以發(fā)現(xiàn)，氧氣原子在反應(yīng)前后數(shù)量不變，但鐵原子從反應(yīng)前的單個轉(zhuǎn)變成了反應(yīng)后的兩個。因此，我們可以通過將Fe2O3前的系數(shù)調(diào)整為2來實(shí)現(xiàn)平衡。調(diào)整后的平衡化學(xué)方程式：Fe+O2→2Fe2O33.實(shí)踐三：問題探究請回答以下問題：平衡化學(xué)方程式為什么需要調(diào)整系數(shù)？調(diào)整系數(shù)時有哪些原則和方法？為什么平衡化學(xué)方程式中的原子不會丟失或增加？解析：平衡化學(xué)方程式需要調(diào)整系數(shù)是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)過程中，原子的種類和數(shù)量在反應(yīng)前后必須保持不變。通過調(diào)整系數(shù)，可以保持原子種類和數(shù)量的平衡。調(diào)整系數(shù)時可以根據(jù)化學(xué)式中的原子種類和數(shù)量關(guān)系來進(jìn)行調(diào)整。常用的方法包括增加或減少物質(zhì)的系數(shù)、調(diào)整反應(yīng)物或生成物的種類等。平衡化學(xué)方程式中的原子不會丟失或增加是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)過