2024屆沈陽市重點中學高二化學第二學期期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系有下列圖示四種情況，且(2)(3)(4)圖中分別有OA<AB，OA＝AB，OA>AB，則下列分析與判斷不正確的是()A．M中只有一種溶質的有(1)和(3)B．M中有兩種溶質的有(2)和(4)C．(2)圖顯示M中c(NaHCO3)<c(Na2CO3)D．(4)圖顯示M中的溶質為NaOH和Na2CO32、今有室溫下四種溶液，下列有關敘述不正確的是()A．③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③D．V1

L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V23、已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1②N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH2一定條件下，NO可以與NH3反應轉化為無害的物質，反應如下：③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH3＝－1625.5kJ·molˉ1。下列說法正確的是A．反應①使用催化劑，ΔH1減小B．反應②生成物總能量低于反應物總能量C．反應③一定能自發(fā)進行D．反應③達到平衡后升高溫度，v(正)、v(逆)的變化如圖所示4、下列反應中，反應后固體物質質量增加的是（）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應D．將鋅粒投入FeCl2溶液5、在下列物質中，所有的原子不可能在同一個平面上的是（）A． B．C． D．CH2=CHCl6、在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說法錯誤的是：（）物質XYZ初始濃度/0.10.20平衡濃度/0.050.050.1A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600C．改變溫度可以改變此反應的平衡常數D．增壓使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大7、下列屬于非電解質的是A．氯化鈉 B．氨氣 C．氯水 D．銅8、下列過程一定不能自發(fā)進行的是()A．2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＜0C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＞0D．2CO(g)=2C(s)＋O2(g)ΔH＞09、已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO1．一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最強的是A．H2SeO3 B．HMnO1 C．H3BO3 D．H3PO110、德國著名行業(yè)雜志《應用化學》上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設計制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面。下列說法正確的是A．水、雙氧水、水玻璃都是純凈物 B．石墨和C60互稱為同位素C．磷酸鈣是可溶性強電解質 D．一定條件下石墨轉化為C60是化學變化11、某有機物結構如圖所示，它的結構最多有多少種A．108種B．72種C．56種D．32種12、反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態(tài)的是（）A．容器內的溫度不再變化B．容器內的壓強不再變化C．相同時間內，斷開H－H鍵的數目和生成N－H鍵的數目相等D．容器內氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶213、下列分子為直線形分子且分子中原子都滿足8電子穩(wěn)定結構（）A．BF3B．C2H6C．SO3D．CS214、化合物A是近年來采用的鍋爐水添加劑，其結構式如圖，A能除去鍋爐水中溶解的氧氣，下列說法正確的是（）A．A分子中所有原子都在同一平面內B．A分子中所含的σ鍵與π鍵個數之比為10：1C．所含C、N均為sp2雜化D．A與O2反應生成CO2、N2、H2O的物質的量之比為1∶2∶315、有時候，將氧化還原方程式拆開寫成兩個“半反應”。下面是一個“半反應”式：()NO3—+()H++()e-=()NO+()H2O，該式的配平系數是（）A．1，3，4，2，1 B．2，4，3，2，1 C．1，6，5，1，3 D．1，4，3，1，216、草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol／LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol／LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是A．V（NaOH）="="0時，c（W）="="1×10－2mol／LB．V（NaOH）<10mL時，不可能存在c（Na＋）="="2c（C2O42-）+c（HC2O4C．V（NaOH）="="10mL時，c（W）="="1×10－7mol／LD．V（NaOH）>10mL時，c（Na＋）>c（C2O42-）>c（HC2O417、把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導電能力顯著增強的是（）A．CO2（g）通入NaOH溶液 B．CO2（g）通入石灰水C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 D．NH3（g）通入鹽酸中18、如圖所示，燒杯甲中盛有少量液態(tài)冰醋酸，燒杯乙中盛有NH4Cl晶體，在燒杯乙中再加入適量氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，攪拌，可觀察到冰醋酸逐漸凝結為固體。下列有關判斷正確的是()A．NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應的焓變(ΔH)小于0B．反應物的總能量高于生成物的總能量C．反應中有熱能轉化為產物內部的能量D．反應中斷裂的化學鍵只有離子鍵19、有下列離子晶體空間結構示意圖：為陽離子,為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子，化學式為MN2的晶體結構為()A． B． C． D．20、如表所示，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ對，有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對，Ⅱ對，有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2Ⅰ對，Ⅱ對，有A．A B．B C．C D．D21、下列有關敘述說法錯誤的是A．物質的量的描述對象是宏觀物體B．當質量的單位以g為單位時，鐵的摩爾質量在數值上等于它的相對原子質量C．阿伏加德羅常數是指0.012kg12C所含的碳原子數，其數值約等于6.02×1023D．標準狀況下，2mol氣體的體積約為44.8L22、由丁醇(X)制備戊酸(Z)的合成路線如圖所示，不正確的是A．Y的結構有4種B．X、Z能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有16種C．與X互為同分異構體，且不能與金屬鈉反應的有機物有4種D．與Z互為同分異構體，且能發(fā)生水解反應的有機物有9種二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數相等，Z原子單電子數在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請回答下列問題：（1）R核外電子排布式為__________________。（2）X、Y、Z、W形成的有機物YW(ZX2）2中Y、Z的雜化軌道類型分別為__________，ZW3-離子的立體構型是__________。（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是_____________（填化學式），原因是_________________。（4）將Q單質的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為______________________________________。（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結構如圖，該離子化合物為____________（填化學式）。Na+的配位數為_____________，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為__________。已知該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則兩個最近的W離子間距離為____________nm(用含ρ、NA的計算式表示）。24、（12分）Hagrmann酯（H）是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反應條件略去）：（1）H的分子式是___；D的名稱是____（2）G中含氧官能團的名稱是___；已知B的分子式為C4H4，則A→B的反應類型是_____（3）E→F的化學方程式是_____（4）下列說法正確的是___a．A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體b．H的同分異構體中不可能存在芳香族化合物c．B、C、D均可發(fā)生加聚反應d．1molF與足量H2反應可消耗3molH2（5）M是G的同系物且相對分子量比G小28，請寫出滿足下列條件的M的同分異構體的結構簡式____①苯環(huán)上的一氯取代只有一種②不能與金屬鈉反應放出H2（6）以苯乙烯和甲醇為原料，結合己知信息選擇必要的無機試劑，寫出—的合成路線____。25、（12分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為______________________________。（2）配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號）。（3）滴定終點的判定現象是________________________________________。（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質量分數表達式為______________________________。（5）判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果__________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果__________。26、（10分）實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應制備環(huán)己酮，反應原理和實驗裝置（部分夾持裝置略）如下：有關物質的物理性質見下表。物質沸點（℃）密度（g·cm-3，20℃）溶解性環(huán)己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚環(huán)己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中，在55~60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。（1）裝置D的名稱為____________________________。（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的△H＜0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為_______________；②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是______________。（3）環(huán)己酮的提純需要經過以下一系列的操作：a．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；b．水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層；c．加人無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水；d．過濾；e．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分。①B中水層用乙醚萃取的目的是_________；②上述操作a、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__，操作a中，加入NaC1固體的作用是____。③恢復至室溫時，分離得到純產品體積為6mL，則環(huán)已酮的產率為_____。（計算結果精確到0.1%）27、（12分）實驗室需要配制0.50mol·L-1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當的文字,以使整個操作完整(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、__________以及等質量的幾片濾紙。

(2)計算。配制該溶液需稱取NaCl晶體的質量為__________g。

(3)稱量。①天平調平之后,應將天平的游碼調至某個位置,請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置______:②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢,把藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是___________。

(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用__________引流,洗滌燒杯2～3次是為了__________。

(6)定容,搖勻。定容操作為__________________。(7)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會_________。③定容時俯視，濃度會_________。28、（14分）(1)曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑，經測定曲酸的分子式為C6H6O4，結構簡式為，其所含有的官能團有(寫結構簡式)__________。(2)L­多巴用于帕金森綜合癥的治療，其結構簡式為。這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學和醫(yī)學獎的研究成果。L­多巴分子中所含的官能團的名稱是__________。29、（10分）“治污水”是“五水共治”工程中一項重要舉措。（1）某污水中的有機污染物為三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入一定濃度的酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7還原產物為Cr3+）溶液可將三氯乙烯除去，氧化產物只有CO2。寫出該反應的離子反應方程式_____。（2）化學需氧量（COD）是水質測定中的重要指標，可以反映水中有機物等還原劑的污染程度。COD是指在一定條件下，用強氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機物時所消耗氧化劑的量，然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機物時需要氧氣的量。某學習小組用重鉻酸鉀法測定某水樣的COD。主要的實驗裝置、儀器及具體操作步驟如下：操作步驟：Ⅰ量取20.00mL水樣于圓底燒瓶中，并加入數粒碎瓷片；Ⅱ量取10.00mL重鉻酸鉀標準溶液中加入到圓底燒瓶中，安裝反應裝置（如上圖所示）。從冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混勻后加熱回流2h，充分反應后停止加熱。Ⅲ待反應液冷卻后加入指示劑2滴，用硫酸亞鐵銨溶液滴定多余重鉻酸鉀，至溶液由綠色變成紅褐色。發(fā)生的化學反應方程式為Cr2O72-+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O。請回答：①量取10.00mL重鉻酸鉀標準溶液用到的儀器是_______________（填儀器a或儀器b）。②下列有關說法正確的是_________________（用相應編號填寫）。A．配制重鉻酸鉀標準溶液時所有需用到儀器有：天平（含砝碼）、玻璃棒、燒杯和容量瓶B．滴定前錐形瓶、滴定管均需用蒸餾水洗后再用待取液進行潤洗C．滴定時用左手控制旋塞，眼睛注視錐形瓶內液體顏色變化，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉D．加熱回流結束后，未用蒸餾水沖洗冷凝管管壁，則滴定測得的硫酸亞鐵銨體積偏?、垡阎褐劂t酸鉀標準溶液的c(Cr2O72－)=0.02000mol·L－1，硫酸亞鐵銨溶液的c（Fe2+）=0.01000mol·L－1，滴定終點時所消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積為18.00mL，則按上述實驗方法，測得的該水樣的化學需氧量COD=_______mg/L。（3）工業(yè)上常用鐵炭(鐵屑和活性炭混合物)微電解法處理污水。保持反應時間等條件不變，測得鐵碳混合物中鐵的體積分數、污水溶液pH對污水COD去除率的影響分別如圖1、圖2所示。①由圖1、圖2可知下列推論不合理的是________________。A．活性炭對污水中的還原性物質具有一定的吸附作用B．酸性條件下，鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極，溶液中有大量的Fe2+、Fe3+C．當鐵碳混合物中鐵的體積分數大于50%時，COD的去除率隨著鐵的質量分數增加而下降的主要原因是溶液中微電池數目減少D．工業(yè)降低污水COD的最佳條件為：鐵的體積分數占50%；污水溶液pH約為3②根據圖2分析，COD的脫除率降低的原因可能為_______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

發(fā)生反應為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉消耗鹽酸與碳酸氫鈉反應消耗鹽酸體積相等【題目詳解】A．圖（1）中加入鹽酸即有CO2生成，說明溶質只有一種，即NaHCO3，圖（3）中OA=AB，說明溶質只有Na2CO3，A正確；B．圖（2）中OA＜AB，說明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質，圖（4）中OA＞AB，說明溶液M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質，B正確；C．圖（2）中OA＜AB，說明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質，只有AB＞2OA時，才能得出M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3），C錯誤；D．圖（4）中OA＞AB，說明溶液M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質，不存在NaHCO3，D正確；答案選C?！军c晴】明確反應的先后順序是解答的關鍵，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意守恒法在化學計算解答中的應用，答題時需要明確反應后溶質的可能成分來比較判斷。注意圖像中曲線的變化趨勢。2、D【解題分析】

根據表格分析①中c（NH3·H2O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L，③中c（CH3COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，據此判斷。【題目詳解】A．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，所以③、④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大，故A正確；B．因為②為NaOH，③為CH3COOH，如果②③等體積混合，酸過量，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，故B正確；C．弱電解質溶液中存在電離平衡，酸或堿加水稀釋相同的倍數，弱電解質的pH變化小于強電解質，所以四種溶液的pH①＞②＞④＞③，故C正確；D．因為c(NH3·H2O)＞0.001mol/L、c(HCl)=0.001mol/L，若V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，則必須滿足鹽酸體積大于或等于氨水，即V1＞V2，故D錯誤；答案：D。3、C【解題分析】

A、催化劑對反應熱無影響，故A錯誤；B、①－4×②得到：△H3=－1625.5kJ·mol－1=－905.5－4△H2，解得△H2=＋720kJ·mol－1，即反應②為吸熱反應，生成物的總能量大于反應物的總能量，故B錯誤；C、反應③是放熱反應，△H＜0，反應前氣體系數之和小于反應后氣體系數之和，因此△S＞0，因此在任何溫度下均能保證△G=△H－T△S＜0，此反應都能自發(fā)進行，故C正確；D、反應③為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，即v逆＞v正，故D錯誤。故選C。4、B【解題分析】分析：A.氫氣與CuO的反應生成Cu和水；

B.二氧化碳與過氧化鈉的反應生成碳酸鈉和氧氣；

C.Al與Fe2O3反應生成Al2O3和Fe；

D.Zn與FeCl2反應生成ZnCl2和Fe。詳解:A.氫氣與CuO的反應生成Cu和水,反應前固體為CuO,反應后固體為Cu,固體質量減小,故A錯誤；

B.二氧化碳與過氧化鈉的反應生成碳酸鈉和氧氣,反應前固體為過氧化鈉,反應后固體為碳酸鈉,二者物質的量相同,固體質量增加,故B正確；

C.Al與Fe2O3反應生成Al2O3和Fe，反應前固體為氧化鐵、Al,反應后固體為氧化鋁、Fe，均為固體,固體質量不變,所以C選項是錯誤的；

D..Zn與FeCl2反應生成ZnCl2和Fe,反應前固體為Zn,反應后固體為Fe,二者物質的量相同,則固體質量減小,故D錯誤；

所以B選項是正確的。5、B【解題分析】

A.苯環(huán)上的所有原子共平面，所以與苯環(huán)相連的原子也和苯環(huán)共平面，即溴苯中所有原子可以共平面，A錯誤；B.苯環(huán)上的所有原子共平面，所以與苯環(huán)相連的原子也和苯環(huán)共平面；甲烷是正四面體，所以參與構成甲烷構型的幾個原子不能共平面；故甲苯中所有原子不可能共平面，B正確；C.苯環(huán)上的所有原子共平面，所以與苯環(huán)相連的原子也和苯環(huán)共平面；乙烯是平面分子，所以參與構成乙烯構型的幾個原子式共平面的；所以苯乙烯中所有原子可以共平面，C錯誤；D.乙烯是平面分子，所以參與構成乙烯構型的幾個原子式共平面的，即氯乙烯中所有原子共平面，D錯誤；故合理選項為B。6、D【解題分析】

根據表格中的數據可知反應物為X和Y，Z為生成物，X、Y、Z的濃度變化量分別為0.05mol?L-1，0.15mol?L-1，0.10mol?L-1，變化量之比等于計量數之比，因此方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)，由三段法有：X(g)+3Y(g)2Z(g)據此進行分析判斷?！绢}目詳解】A.X的轉化率為×100%=50%，A項正確；B.反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為==1600，B項正確；C.平衡常數只與溫度有關，因此改變溫度可以改變此反應的平衡常數，C項正確；D.增壓使平衡向生成Z的方向移動，但平衡常數只與溫度有關，改變壓強平衡常數不變，D項錯誤；答案選D。7、B【解題分析】

A．氯化鈉溶于水能導電，所以氯化鈉屬于電解質，故A不符合題意；B．氨氣水溶液能導電，是因為氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的離子，所以氨氣屬于非電解質，故B符合題意；C．氯水屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，故C不符合題意；D．銅屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，故D不符合題意；故答案：B?！绢}目點撥】根據電解質和非電解質概念進行判斷。注意非電解質是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。8、D【解題分析】

依據吉布斯自由能方程ΔG=ΔH-TΔS，只要ΔG<0，反應就可能自發(fā)進行。A.2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔS>0，ΔH＞0，則高溫時，ΔG<0，A能自發(fā)進行；B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔS<0，ΔH<0，則低溫時，ΔG<0，B能自發(fā)進行；C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔS>0，ΔH＞0，則高溫時，ΔG<0，C能自發(fā)進行；D.2CO(g)=2C(s)＋O2(g)ΔS<0，ΔH＞0，ΔG>0，D一定不能自發(fā)進行。故選D?！绢}目點撥】一個能自發(fā)進行的反應，并不一定真的就能發(fā)生，它只是告訴我們反應有發(fā)生的可能，只要我們注意改善反應條件或改善反應環(huán)境，就有讓反應發(fā)生的可能。9、B【解題分析】

A．H2SeO3可改寫成SeO(OH)3，非羥基氧原子數目為1；B．HMnO1可改寫為MnO3(OH)1，非羥基氧原子數目為3；C．H3BO3可改寫成B(OH)3，非羥基氧原子數目為0；D．H3PO1可改寫為PO(OH)3非羥基氧原子數目為1；H3BO3中非羥基氧原子數最少，酸性最弱；HMnO1中非羥基氧原子數最多，酸性最強；故選B?！绢}目點撥】含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸，據此可以知道，非羥基氧原子數目越大，酸性越強，將選項中含氧酸改寫成XOm(OH)n形式，根據非羥基氧原子數目判斷。10、D【解題分析】

A、水、雙氧水都是純凈物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故A錯誤；B、同位素是質子數相同中子數不同的同元素的不同原子，石墨和C60是碳元素的不同單質，互為同素異形體，故B錯誤；C、磷酸鈣是難溶性強電解質，故C錯誤；D、同素異形體之間的轉化屬于化學變化，一定條件下石墨轉化為C60是化學變化，故D正確；故選D。11、B【解題分析】試題分析：戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，-C5H11是戊烷去掉一個H之后形成的戊基，去掉一個H，正戊烷、異戊烷、新戊烷分別有3、4、1種結構，共8種；-C3H5Br2根據碳鏈異構和Br位置異構共9種，因此總共8×9=72種，故選B。【考點定位】考查同分異構體和同分異構現象【名師點晴】本題解題時需注意同分異構體的類型包括碳鏈異構、官能團異構、位置異構等；該有機物的同分異構體取決于兩個取代基的同分異構，主要考慮碳鏈異構和位置異構即可，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，-C5H11是戊烷去掉一個H之后形成的戊基，去掉一個H，正戊烷、異戊烷、新戊烷分別有3、4、1種結構；-C3H5Br2根據碳鏈異構和Br位置異構共9種，因此總共8×9=72種。12、A【解題分析】

可逆反應，若正反應速率等于逆反應速率，或各物質的濃度、物質的量分數等保持不變，則表明反應一定已達平衡狀態(tài)，據此分析作答?！绢}目詳解】A.絕熱容器，溫度不再改變，說明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，A項正確；B.該反應在恒壓條件下進行，壓強始終不變，不能根據壓強判斷平衡狀態(tài)，B項錯誤；C.相同時間內，斷開H－H鍵的數目和生成N－H鍵的數目相等，表示的都是正反應，且不滿足計量數關系，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；D.容器內氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，D項錯誤；答案選A?！绢}目點撥】有關達到化學平衡狀態(tài)的標志是常考題型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類。①ν（正）=ν（逆）0，即正反應速率=逆反應速率注意反應速率的方向必須有正逆之分，每個物質都可以表示出參與的化學反應速率，而其速率之比應符合方程式中的化學計量數的比值，這一點學生做題容易出錯。②各組分的濃度保持不變，包括各組分的質量分數、物質的量分數、體積分數、百分含量不變。二、間接判斷法①對于氣體體積前后改變的反應，壓強不變是平衡的標志，而對于氣體體積前后不改變的反應，壓強不能做標志。②對于恒溫恒壓條件下的反應，氣體體積前后改變的反應密度不變是平衡標志。③對于恒溫恒容下的反應，有非氣體物質的反應，密度不變是平衡標志。④有顏色的物質參與或生成的可逆反應，體系的顏色不再隨時間而變化。⑤任何化學反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時，達到平衡。13、D【解題分析】分析：本題考查的是分子的構型和原子構成，屬于基本知識，注意理解價層電子對理論與雜化軌道論判斷分子構型。詳解：A.BF3中中心原子B原子形成兩個σ鍵，雜化軌道為3，采取sp2雜化，為平面三角形，其中B原子的最外層電子數+化合價絕對值=3+3=6，不滿足8電子結構，故錯誤；B.C2H6中氫原子滿足2電子結構，故錯誤；C.SO3中硫原子形成三個σ鍵，雜化軌道為3，采取sp2雜化，分子為平面三角形，故錯誤；D.CS2中碳原子形成2個σ鍵，雜化軌道為2，采取sp雜化，為直線型，碳原子的最外層電子數為4+4=8，硫原子的最外層電子數為6+2=8，故正確。故選D。點睛：原子是否滿足最外層8電子結構的解題方法為：原子最外層電子數+化合價絕對值，若等于8，則滿足8電子結構。14、D【解題分析】

A．因氨氣分子構型為三角錐形，即氮原子與所連的三個原子不在同一平面，所以A分子中所有原子不可能共平面，A錯誤；B．一個單鍵就是1個σ鍵，一個雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，所以A分子中含有11個σ鍵和1個π鍵，σ鍵與π鍵個數之比為11：1，B錯誤；C．N為sp3雜化，C錯誤；D．根據元素守恒，1molA在足量O2中燃燒生成CO2、N2、H2O的物質的量分別為：1mol，2mol，3mol，之比為1：2：3，D正確；答案選D。15、D【解題分析】

（設“1”法）設NO3—的化學計量數為1，根據N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，則得到3個電子，則根據電子移動數目可確定e-的化學計量數為3，結合電荷守恒可知H+的計量數為|-1-3|=4，根據H原子守恒可知H2O的化學計量數分別為2，NO的化學計量數為1，故該式的配平系數是1，4，3，1，2，答案選D。16、D【解題分析】草酸氫鈉溶液顯酸性，說明草酸氫鈉的電離程度大于其水解程度。因為草酸是弱電解質，所以0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中，氫離子的濃度小于0.01mol/L，A不正確。加入氫氧化鈉發(fā)生的反應為NaOH＋NaHC2O4=Na2C2O4＋H2O，二者恰好反應時，消耗氫氧化鈉10ml。生成物草酸鈉水解，溶液顯堿性，C不正確。如果氫氧化鈉的體積小于10ml，則二者反應后，溶液就有可能顯中性。根據電荷守恒c(H+)＋c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)＋c(OH－)可知，如果溶液顯中性，則c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，因此B也是不正確的。當氫氧化鈉大于10ml時，溶液中含有氫氧化鈉和草酸鈉兩種溶質，由于草酸鈉的水解以第一步水解為主，且氫氧化鈉的存在會抑制其水解，因此選項D是正確的。答案選D。17、C【解題分析】

電解質溶液的導電能力與離子的濃度及離子所帶的電荷有關?！绢}目詳解】A.該過程的離子方程式為：，該過程中，離子濃度與所帶電荷的乘積沒有變化，則溶液的導電能力幾乎不變，A錯誤；B.該過程的化學方程式為：，該過程中，離子濃度減小，則溶液的導電能力減弱，B錯誤；C.該過程發(fā)生的離子方程式為：，則該過程中離子濃度顯著增大，則溶液的導電能力顯著增大，C正確；D.該過程發(fā)生的離子方程式為：，則該過程中離子濃度幾乎不變，則溶液的導電能力幾乎不變，D錯誤；故合理選項為C。18、C【解題分析】燒杯甲冰醋酸逐漸凝結為固體，說明燒杯乙中的NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2?8H2O]反應吸熱，故焓變（ΔH）大于0，反應物的總能量低于生成物的總能量，反應中有熱能轉化為產物內部的能量，即A、B錯誤，C正確；D項，NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2?8H2O]反應有BaCl2和NH3?H2O生成，既有離子鍵斷裂和生成，又有共價鍵斷裂和生成，D錯誤。19、B【解題分析】

A.陽離子位于頂點和面心，晶胞中總共含有陽離子M的數目為8×+6×=4，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子N的數目為1，則陽離子和陰離子的比值為4：1，化學式為M4N，故A不選；B.有4個陽離子位于頂點，晶胞中平均含有陽離子M的數目為4×=，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子N的數目為1，則陽離子和陰離子的比值為：1=1：2，化學式為MN2，故B選；C.有3個陽離子位于頂點，晶胞中平均含有陽離子M的數目為3×=，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子N的數目為1，則陽離子和陰離子的比值為：1=3：8，化學式為M3N8，故C不選；D.有8個陽離子位于頂點，晶胞中平均含有陽離子M的數目為8×=1，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子N的數目為1，則陽離子和陰離子的比值為1：1，化學式為MN，故D不選；故答案選B。20、D【解題分析】

A．碳酸鈉堿性較強，具有腐蝕性；B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉為強堿；C．依據鈉的焰色為黃色解答；D．過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成氧氣?！绢}目詳解】A．碳酸鈉能夠與鹽酸反應，但是碳酸鈉堿性較強，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，陳述Ⅰ錯誤，A錯誤；B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉為強堿，水溶液顯堿性，能夠使酚酞變紅，但過氧化鈉還具有強氧化性，因此最終顏色會褪去，B錯誤；C．鈉的焰色為黃色，透霧性強，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光，Ⅰ對，Ⅱ對，二者無因果關系，C錯誤；D．過氧化鈉能與水、二氧化碳反應生成氧氣，所以可為航天員供氧，陳述Ⅰ、Ⅱ正確，且有因果關系，D正確；答案選D。21、A【解題分析】

A.物質的量的描述對象是微觀粒子，故A選；B.任何物質的質量以g為單位時，其摩爾質量在數值上都等于它的相對原子質量或相對分子質量，故B不選；C.阿伏加德羅常數是指1mol任何粒子的粒子數，其數值約等于6.02×1023，國際上規(guī)定，1mol任何粒子集體所含的粒子數與0.012kg12C所含的碳原子相同，故C不選；D.標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，那么2mol氣體的體積約為44.8L，故D不選。故選A。22、C【解題分析】

A、丁基有四種結構：，Y是丁基和溴原子結合而成，所以有四種結構，故A正確；B、戊酸丁酯中的戊酸，相當于丁基連接一個—COOH，所以有四種結構，而丁醇是丁基連接一個—OH，所以也有四種結構，因此戊酸丁酯最多有16種，故B正確；C、X為丁醇，其同分異構體中不能與金屬鈉反應的是醚，分別是C—O—C—C—C、C—C—O—C—C和共3種，所以C錯誤；D、Z是戊酸，其同分異構體能發(fā)生水解的屬于酯類，HCOOC4H9有4種，CH3COOC3H7有2種，CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3，所以共9種，故D正確。正確答案為C?！绢}目點撥】注意B選項的戊酸丁酯的同分異構體還有很多，但題中要的是戊酸丁酯最多有多少種？這是很容易搞錯的；本題正確解答的關鍵是掌握住丁基、丙基的結構有幾種。二、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p2sp2sp3平面三角形SiO2SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體2Cu+8NH3+O2+2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++4OH－Na2O4立方體【解題分析】

X為所有元素中半徑最小的，所以為氫元素；Y有3個能級，且每個能級上的電子數相等，所以為1s22s22p2，為碳元素，R與Y同主族，所以R為硅；Q最外層只有1個電子，且其他電子層都處于飽和狀態(tài)，說明為銅；Z的單電子在同周期元素中最多，所以為氮元素；W與Z在同周期，且W的原子序數比Z的大，所以為氧。據此判斷?！绢}目詳解】（1）硅是14號元素，核外電子排布為：1s22s22p63s23p2。（2）有機物為尿素，碳原子形成3個共價鍵，所以采用sp2雜化，氮原子形成3個共價鍵，還有一個孤對電子，所以采用sp3雜化，硝酸根離子的價層電子對數=（5+1+0×3）/2=3，無孤對電子，所以形成平面三角形。（3）二氧化碳為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，所以二氧化硅的晶體沸點高。（4）銅和氨氣在氧氣存在下反應，方程式為：2Cu+8NH3+O2+2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++4OH－；（5）晶胞中有8個鈉離子，有8×1/8+6×1/2=4個氧離子，所以化學式為：Na2O；從晶胞看鈉離子周圍最近的氧離子有4個。距離氧離子最近的鈉離子有8個，構成立方體；假設現在晶胞的邊長為a厘米，則a3ρNA=62×4=248，所以邊長為厘米，氧離子最近的距離為面上對角線的一半，所以為納米。24、C10H14O3丙炔醚鍵、酯基加成反應CH3C≡C-COOH+C2H5OHCH3C≡C-COOC2H5+H2Oa、c【解題分析】

根據合成路線圖可知，2個乙炔發(fā)生加成反應生成CH2=CH-C≡CH，則B為CH2=CH-C≡CH，B與甲醇反應生成；根據F的結構簡式及E與乙醇反應的特點，丙炔與二氧化碳發(fā)生加成反應生成CH3C≡C-COOH，則E為CH3C≡C-COOH；E與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下生成F和水；C與F發(fā)生加成反應生成G；【題目詳解】（1）根據H的結構簡式可知，分子式為C10H14O3；CH3C≡CH含有的官能團為C≡C，為丙炔；（2）G中含有的官能團有碳碳雙鍵、醚基、酯基，含氧官能團為醚鍵、酯基；B為CH2=CH-C≡CH，則反應類型為加成反應；（3）由分析可知，E為CH3C≡C-COOH，與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下生成F和水，方程式為：CH3C≡C-COOH+C2H5OHCH3C≡C-COOC2H5+H2O；（4）a．A為乙炔，能和HCl反應得到氯乙烯，為聚氯乙烯的單體，a正確；b．H與C6H5-CHOH-CHOH-CHOH-CH3的分子式相同，而結構不同，則同分異構體中可以存在芳香族化合物，b錯誤；c．B、C、D中均含有碳碳不飽和鍵，可發(fā)生加聚反應，c正確；d．1molF與足量H2反應可消耗2molH2，酯基中的碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應，d錯誤；答案為ac；（5）M是G的同系物且相對分子量比G小28，則M比G少2個CH2結構，則分子式為C9H12O3；①苯環(huán)上的一氯取代只有一種，苯環(huán)上只有1種氫原子，則3個取代基在間位，②不能與金屬鈉反應放出H2，則無羥基，為醚基，結構簡式為；（6）根據合成路線，苯乙烯先與溴發(fā)生加成反應，再發(fā)生消去反應生成苯乙炔；苯乙炔與二氧化碳發(fā)生加成反應生成C6H5C≡CCOOH，再與甲醇發(fā)生取代反應即可，流程為。25、TiCl4＋(2＋x)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl抑制NH4Fe(SO4)2水解AC溶液變成紅色（或）偏高偏低【解題分析】

（1）根據原子守恒可知TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為TiCl4＋(2＋x)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4HCl；（2）NH4＋水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，因此加入硫酸的目的是抑制NH4Fe(SO4)2的水解；根據一定物質的量濃度溶液配制過程可知配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要用到容量瓶和膠頭滴管，即AC正確；（3）根據要求是Fe3＋把Ti3＋氧化成Ti4＋，本身被還原成Fe2＋，因此滴定終點的現象是溶液變?yōu)榧t色；（4）根據得失電子數目守恒可知n(Ti3＋)×1＝n[NH4Fe(SO4)2]×1＝0.001cVmol，根據原子守恒可知n(TiO2)＝n(Ti3＋)＝0.001cVmol，所以TiO2的質量分數為；（5）①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，造成所配溶液的濃度偏低，在滴定實驗中，消耗標準液的體積增大，因此所測質量分數偏高；②滴定終點時，俯視刻度線，讀出的標準液的體積偏小，因此所測質量分數偏低。26、冷凝管打開分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開下端的活塞，緩慢滴加環(huán)己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸發(fā)使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產品的產量漏斗、分液漏斗降低環(huán)己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層60.6%【解題分析】

(1)裝置D的名稱是冷凝管；(2)①為了防止Na2Cr2O7在氧化環(huán)己醇放出大量熱，使副反應增多，應讓其反應緩慢進行；②環(huán)己酮能與水形成具有固定組成的混合物，兩者能一起被蒸出；(3)①環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，從而提高產品產量；②分液需要的主要儀器為分液漏斗，過濾需要漏斗；③環(huán)己醇的質量=10mL×0.96g/mL=9.6g，理論上得到環(huán)己酮質量=×98g/mol=9.408g，實際上環(huán)己酮質量=6mL×0.95g/mL=5.7g，環(huán)己酮產率=【題目詳解】(1)裝置D的名稱是冷凝管，具有冷凝蒸汽作用；(2)①由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應劇烈，導致體系溫度迅速上升、副反應增多，所以酸性Na2Cr2O7溶液加入不能太快，應打開分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開下端的活塞，緩慢滴加；②環(huán)己酮和水能形成具有固定組成的混合物，具有固定的沸點，蒸餾時能被一起蒸出，所以蒸餾難以分離環(huán)己酮和水的混合物。環(huán)己酮和水能夠產生共沸，采取蒸餾是不可取的，建議采用精餾；(3)①環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，能將水中的環(huán)己酮萃取到乙醚中，從而提高產品產量；②分液需要的主要儀器為分液漏斗，過濾需要由漏斗組成的過濾器；NaCl能增加水層的密度，降低環(huán)己酮的溶解，且有利于分層；③環(huán)己醇的質量=10mL×0.96g/mL=9.6g，理論上得到環(huán)己酮質量=×98g/mol=9.408g，實際上環(huán)己酮質量=6mL×0.95g/mL=5.7g，環(huán)己酮產率==×100%=60.6%。27、500ml容量瓶膠頭滴管14.6左盤攪拌加快溶解使溶質都進入容量瓶當液面距刻度線1-2cm處時，用膠頭滴管加水到液面的凹液面的最低處與刻度相切偏小無影響偏大【解題分析】

考查一定物質的量濃度溶液的配制的實驗過程，包括計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容等。再根據，判斷誤差分析?！绢}目詳解】(1)配制一定物質的量濃度的溶液時，需要使用到容量瓶，配制480mL溶液，實驗室中沒有480mL的容量瓶，應該選用500mL容量瓶，定容時，需要使用到膠頭滴管；(