第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)

鹽類的水解第二課時(shí)

溶液中微粒濃度大小的比較一、判斷溶液的酸堿性【思考】濃度均為的8種溶液：①硝酸

②H2SO4

③CH3COOH

④Ba(OH)2

⑤NaOH

⑥CH3COOK

⑦KCl

⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是

。②<①<③<⑧<⑦<⑥<⑤<④本質(zhì)：比較溶液中H+與OH-的相對大小【思考】下列物質(zhì)的水溶液中，分別含哪些微粒：①CH3COOH②H2CO3③氨水④CH3COONa⑤NH4C1⑥Na2CO3⑦NaHCO3二、判斷溶液中微粒種類多少看溶液中的電離過程、水解反應(yīng)三、判斷溶液中微粒濃度大小(一)電離理論①弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒非常少，還要考慮水的電離?！舅伎肌堪彼形⒘舛却笮。骸舅伎肌看姿崛芤褐形⒘舛却笮。?/p>

三、判斷溶液中離子濃度大小(一)電離理論②多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一級電離?！舅伎肌吭贖2CO3溶液中微粒濃度大小：

(二)水解理論①離子的水解損失是微量的(互相促進(jìn)的水解除外)，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H＋)或堿性溶液中c(OH－)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度。【思考】NH4Cl溶液中微粒濃度大?。骸舅伎肌緾H3COONa溶液中微粒濃度大小：

②多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解(二)水解理論【思考】Na2CO3溶液中微粒濃度大?。?/p>

c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-)／c(H+)【思考】NaHCO3溶液中微粒濃度大小：★酸式鹽中粒子濃度的大小關(guān)系：考慮電離程度、水解程度的相對大小c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(H2SO3)／c(H+)【思考】NaHSO3溶液中微粒濃度大?。骸锘旌先芤褐形⒘舛却笮”容^1、兩溶液要發(fā)生反應(yīng)——換成反應(yīng)后體系進(jìn)行分析

【思考】等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液與HA弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（）

A．c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B．c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

C．c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

C2、弱酸溶液與其對應(yīng)的強(qiáng)堿鹽（弱堿溶液與其對應(yīng)的強(qiáng)酸鹽）混合

考慮電離程度、水解程度的相對大小【思考】等濃度的CH3COOH溶液與CH3COONa溶液1:1混合后，溶液呈

性（酸、堿或中）（已知醋酸的×10-5），該混合溶液中微粒的大?。核醕（CH3COO-）>c（Na+）>c（CH3COOH）>c（H+）>c（OH-）【思考】將0.2mol·L-1CH3COOK與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（）A．c（CH3COO-）＝c（Cl-）＝c（H+）>c（CH3COOH）B．c（CH3COO-）＝c（Cl-）>c（CH3COOH）>c（H+）C．c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（H+）>c（CH3COOH）D．c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（CH3COOH）>c（H+）D例、CH3COONa溶液①電荷守恒（溶液呈電中性）c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)②元素質(zhì)量守恒（物料守恒）（電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化。就該離子所含的某種元素來說，其質(zhì)量在變化前后是守恒）c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)四、溶液中的三大守恒③質(zhì)子守恒（水電離產(chǎn)生的H+與OH－的各種存在形式的總量相等）①電荷守恒②物料守恒③質(zhì)子守恒【練習(xí)】Na2CO3

、NaHCO3

的幾種守恒【練習(xí)】有關(guān)①100ml0.1mol/LNaHCO3、②100ml0.1mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是A.溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù)：②>①B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①C.①溶液中:c(CO32-)>c(H2CO3)D.②溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)【練習(xí)】等濃度的NaOH和CH3COOH混合，比較c(CH3COO-)與c(Na+)的大小。

①等體積；②混合后pH=7【練習(xí)】關(guān)于0.1mol/LNa2S水溶液中的下列關(guān)系式，正確的是（

）①c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)

②c(Na+)+c(H+)＝2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

③c(Na+)＝2c(S2-)+2c(H2S)+2c(HS-)

④c(OH-)＝c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)A、僅①B、僅①②C、僅①②③D、①②③④D【練習(xí)】室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是A．若PH>7時(shí)，則一定是c1v1=c2v2B．在任何情況下都是c(Na+)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)C．當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是c2>c1D．若V1=V2,C1=C2,則c(CH3COO－)+C(CH3COOH)=C(Na＋)【練習(xí)】常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)B．的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：