新疆沙雅縣第二中學(xué)2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、有一塊鐵的“氧化物”樣品，用280mL5.0mol/L鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，則該樣品的化學(xué)式為（）A．Fe5O7 B．Fe4O5 C．Fe3O4 D．Fe2O32、水溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、Ag+、Cl-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、OH-、SO42-3、現(xiàn)有碳酸鈉溶液，對(duì)溶液中離子濃度關(guān)系的描述，不正確的是A．

B．C．

D．

4、將過(guò)量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅色晶體M[化學(xué)式為Cr(NH3)3O4]，其離子方程式為：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2↑，測(cè)得M中有2個(gè)過(guò)氧鍵。下列敘述正確的是A．M中Cr的化合價(jià)為+3B．參與反應(yīng)的H2O2全部被氧化C．向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象D．轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成M的質(zhì)量為16.7g5、下列化合物在一定條件下，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是()A．CH3Cl B．C． D．6、下列4組實(shí)驗(yàn)操作或裝置圖（略去部分夾持儀器）中，有錯(cuò)誤的圖有（）個(gè)A．1B．2C．3D．47、常溫常壓下為無(wú)色液體，而且密度大于水的是（）①苯②硝基苯③溴苯④四氯化碳⑤溴乙烷⑥乙酸乙酯A．①⑥ B．②③④⑥ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥8、（CH3CH2）2CHCH3的正確命名是（）A．2﹣乙基丁烷 B．2﹣甲基戊烷 C．3﹣甲基戊烷 D．3﹣乙基丁烷9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有1.4NA個(gè)碳氯單鍵B．22.4LCl2通入水中充分反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子C．1L1mol/L的氯化銅溶液中Cu2+的數(shù)目小于NAD．5.6g鐵在1.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1．3NA10、萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說(shuō)法正確的是（）A．M和N互為同分異構(gòu)體B．M分子中所有碳原子均處于同一平面上C．N與屬于同系物D．M和N均能使酸性KMnO4溶液褪色11、11.2L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體，完全燃燒后生成15.68LCO2(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，混合氣體中乙烷的體積百分含量為（）A．80％ B．60％ C．40％ D．20％12、下列說(shuō)法正確的是A．乙醇、乙酸都可以看成是乙烷分子中的氫原子被羥基或羧基取代后的產(chǎn)物B．下列分子式C2H6O、CF2Cl2、C2H4O2均可表示一種純凈物C．C4H9OH屬于醇的同分異構(gòu)體的數(shù)目與C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體的數(shù)目相同D．有機(jī)物和的一溴取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同13、分子式為C7H14O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，且生成的醇無(wú)具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有A．8種B．16種C．24種D．28種14、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLHCl完全溶于1L水中(水的密度近似為1g/mL)，溶液的密度為dg/cm3，溶液的體積為VmL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列敘述中不正確的是()A．ω＝×100%B．c=1000a22.4VC．所得溶液中含有HCl分子D．向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω15、下列分子中，屬于極性分子的是（）A．CO2 B．BeCl2 C．BBr3 D．COCl216、下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的是()A．地下鋼管連接鋅板 B．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極C．鐵件鍍銅 D．金屬護(hù)攔表面涂漆17、在下列有關(guān)離子共存的說(shuō)法中，正確的是()A．能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中可能大量存在K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42－C．含有大量Fe3＋的溶液中可能大量存在SCN－、I－、K＋、Br－D．無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2－18、檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（）A．它的一氯代物有6種B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯互為同分異構(gòu)體D．一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)19、下列敘述正確的是()A．烯烴中的碳碳雙鍵由l個(gè)δ鍵和l個(gè)π鍵組成B．2s軌道可以和3p軌道形成sp2雜化軌道C．由極性鍵組成的分子，一定是極性分子D．甲烷中sp3雜化軌道的構(gòu)型是平面正方形20、NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10?3，Ka2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)B．Na+與A2?的導(dǎo)電能力之和大于HA?的C．b點(diǎn)的混合溶液pH=7D．c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)21、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是A．CH3OH(l)的燃燒熱為1452kJ·mol－1B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol22、某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．由紅外光譜可知，A中含有C-H鍵、C=O鍵、等B．由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C．若A的化學(xué)式為C8H8O2，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為D．由以上信息可以推測(cè)A分子可能為含有酯基的芳香族化合物二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種可溶性鹽，陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是中的某一種。(1)C的溶液呈藍(lán)色，向這四種鹽溶液中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產(chǎn)生，D鹽有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。則它們的化學(xué)式應(yīng)為：A_______，B_______，C_______，D_______。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A+C__________________________。②D+鹽酸________________________。24、（12分）某有機(jī)物F（）是一種用途廣泛的試劑，可用作抗氧化劑、香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等。工業(yè)上合成它的一種路徑如圖所示（R1、R2代表烷基）：已知：①R'COOC2H5②（不是羧基）（1）R2MgBr的化學(xué)式為____________，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，F(xiàn)的分子式為________。（2）B中官能團(tuán)的名稱為______________（3）D到E的反應(yīng)類型是______________。（4）寫出C與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（5）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體還有_______種。①與D物質(zhì)含有相同官能團(tuán)②含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個(gè)取代基25、（12分）（題文）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無(wú)水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應(yīng)。②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無(wú)水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖?2所示，Na2SO3①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：_______________________，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。26、（10分）在化學(xué)研究領(lǐng)域，經(jīng)常需要對(duì)一些物質(zhì)進(jìn)行性質(zhì)的確定。如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測(cè)出一定質(zhì)量鎂與鹽酸反應(yīng)放出的氣體體積，對(duì)金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①準(zhǔn)確稱量mg金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網(wǎng)包住放入干凈的試管中；②按圖示組裝好裝置，然后在關(guān)閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2mol/L的鹽酸；③調(diào)整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管（下端黑色部分是橡膠管）兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL；④打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進(jìn)入試管中后立即關(guān)閉活塞；⑤當(dāng)鎂條反應(yīng)完后，，讀出右邊玻璃管的液面刻度為V2mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出你認(rèn)為步驟⑤中空格應(yīng)進(jìn)行的操作_______________________________。（2）若V1,V2均是折算為標(biāo)況下的值，則鎂的相對(duì)原子質(zhì)量Ar(Mg)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定表達(dá)式為Ar(Mg)=_______________，你認(rèn)為此表達(dá)式求出的值是否準(zhǔn)確？__________________（填‘是’或‘不’），主要問(wèn)題為__________________________________（若回答‘是’則此空不填）。（3）步驟①中，為什么要用銅網(wǎng)包住鎂條？________________________________。27、（12分）利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。回答下列問(wèn)題：(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知生成lmol液態(tài)水的反應(yīng)熱為－57.3kJ/mol）______________________。(2)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為?H1、?H2、?H3，則?H1、?H2、?H3的大小關(guān)系為________________________。(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度終止溫度鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6420.120.326.9依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱?H_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)。(5)利用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，下列措施不能提高實(shí)驗(yàn)精度的是（_______）A．利用移液管(精確至0.01mL)代替量筒(精確至0.1mL)量取反應(yīng)液B．快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫度C．在內(nèi)、外筒之間填充隔熱物質(zhì)，防止熱量損失D．用量程為500℃的溫度計(jì)代替量程為100℃的溫度28、（14分）FeCl3蝕刻液由FeCl3和鹽酸等組成，可用于蝕刻銅及銅合金等。（1）加入鹽酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解，F(xiàn)e3+水解的離子方程式為____。（2）FeCl3溶液蝕刻銅的化學(xué)方程式為____。（3）測(cè)定某廢蝕刻液中Cu2+含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：量取25.00mL廢蝕刻液，加入足量的NH4HF2（掩蔽Fe3+，消除干擾），加入稍過(guò)量KI溶液（2Cu2++4I－=2CuI↓+I2），在暗處?kù)o置5min，然后用0.02000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O=2I－+S4O），接近終點(diǎn)時(shí)，加入淀粉和10mL10%NH4SCN溶液（CuI可吸附少量I2，CuSCN不吸附I2），繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。①不加NH4HF2會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的銅的含量____（填：“偏高”“偏低”或“不變”）。②通過(guò)計(jì)算確定該廢蝕刻液中銅的含量（單位g·L－1，寫出計(jì)算過(guò)程）____。29、（10分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金全部溶解在200mL鹽酸中（體積變化不計(jì)），取10mL反應(yīng)后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下圖關(guān)系。(1)求Mg、Al的質(zhì)量各是多少？(2)求鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

通入氯氣時(shí)，發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2的物質(zhì)的量為0.05mol，與溶液中的0.1molFe2+反應(yīng)，此時(shí)溶液為FeCl3，溶液中共有n（Cl-）=0.1+5.0mol/L×0.28=1.5mol，則n（Fe3+）=0.5mol，原氧化物中n（Fe2+）=0.1mol，n原（Fe3+）=0.4mol，則n原（O）=0.1+0.6=0.7mol，化學(xué)式為Fe5O7；答案為A。2、C【解題分析】

A．在溶液中Ag+與Cl-、CO32-均不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．在溶質(zhì)H+、Fe2+、MnO4-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D．在溶液中NH4+與OH-結(jié)合生成一水合氨，不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)晴】離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽(yáng)離子（如：Al3+，F(xiàn)e3+與CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。3、D【解題分析】A.0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，溶液中存在的離子有Na+、H+、OH-、CO32-、HCO3-，由于溶液要滿足電荷守恒，故有c（Na+

）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故A正確；B.在碳酸鈉溶液中，氫離子和氫氧根全部來(lái)自水的電離，而水電離出的氫離子和氫氧根的總量相同，而水電離出的氫離子被CO32-部分結(jié)合為HCO3-和H2CO3，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-），故B正確；C.在碳酸鈉中，鈉離子和碳酸根的個(gè)數(shù)之比為2：1，而在溶液中，碳酸根部分水解為H2CO3、HCO3-，根據(jù)物料守恒可知：c（Na+

）=2[c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）]，故C正確；D.0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，溶液中存在的離子有Na+、H+、OH-、CO32-、HCO3-，由于溶液要滿足電荷守恒，故有c（Na+

）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故D錯(cuò)誤；本題選D。4、D【解題分析】

A.因M[化學(xué)式為Cr(NH3)3O4]中有2個(gè)過(guò)氧鍵，則M中Cr的化合價(jià)為+4，故A錯(cuò)誤；B.由M中有2個(gè)過(guò)氧鍵，所以，3molH2O2沒(méi)有全部被氧化，B錯(cuò)誤；C.向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，亞鐵離子被M中的過(guò)氧鍵氧化為三價(jià)鐵，溶液由淺綠色變黃棕色，C錯(cuò)誤；D．由方程式可知每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，同時(shí)生成1molCr(NH3)3O4，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成M的質(zhì)量為16.7g，D正確。點(diǎn)睛：抓住信息：測(cè)得M中有2個(gè)過(guò)氧鍵，從而確定M中Cr的化合價(jià)為+4價(jià)是解題關(guān)鍵，同時(shí)M中存在過(guò)氧鍵能氧化亞鐵離子。5、B【解題分析】

A、一氯甲烷不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、2－溴丙烷既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；C、分子中與CH2Cl相連的鄰位碳原子上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、分子中與CH2Br相連的鄰位碳原子上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。【題目點(diǎn)撥】掌握鹵代烴消去反應(yīng)的條件是解答的關(guān)鍵，鹵代烴都可以發(fā)生水解反應(yīng)，但不一定能發(fā)生消去反應(yīng)，只有與鹵素原子相連的碳原子的鄰位碳原子上含有氫原子時(shí)才能發(fā)生消去反應(yīng)，另外也需要注意鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的反應(yīng)條件是在氫氧化鈉的醇溶液中并加熱，這也是常考的考點(diǎn)。6、D【解題分析】分析：收集氨氣的導(dǎo)管應(yīng)該插入試管底部；原電池裝置的兩個(gè)燒杯中的電解質(zhì)溶液應(yīng)該呼喚；定容時(shí)眼睛應(yīng)該平視容量瓶刻度線；中和熱測(cè)定時(shí)，兩個(gè)燒杯上口應(yīng)該相平，據(jù)此進(jìn)行解答。詳解：制備收集干燥的氨氣：氨氣密度小于空氣，收集氨氣的導(dǎo)管位置不合理，需要插入試管底部；銅鋅原電池：裝置中電解質(zhì)溶液位置不合理，無(wú)法構(gòu)成原電池；一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制：玻璃棒末端要放在刻度線下方，圖示不合理；中和熱測(cè)定：該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該盡可能減少熱量散失，圖示裝置中兩個(gè)燒杯上口應(yīng)該相平；根據(jù)分析可知，有錯(cuò)誤的圖有4個(gè)。答案選D。7、C【解題分析】

①苯是無(wú)色液體，難溶于水、密度比水?。虎谙趸綗o(wú)色油狀液體，難溶于水、密度比水大；③溴苯無(wú)色液體，難溶于水、密度比水大；④四氯化碳無(wú)色液體，難溶于水、密度比水大；⑤溴乙烷無(wú)色液體，難溶于水、密度比水大；⑥乙酸乙酯無(wú)色液體，難溶于水、密度比水小；常溫常壓下為無(wú)色液體，而且密度大于水的是②③④⑤，故選C。8、C【解題分析】

(CH3CH2)2CHCH3的結(jié)構(gòu)改為，因此命名為3﹣甲基戊烷，故C正確；綜上所述，答案為C。9、C【解題分析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，故錯(cuò)誤；B．沒(méi)指明狀態(tài)，故錯(cuò)誤；C．Cu2+在溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，所以其數(shù)目會(huì)小于NA，正確；D．5.6g鐵即1.1mol鐵，需要1.15mol的氯氣與之反應(yīng)，而現(xiàn)在有1.1mol氯氣，則以氯氣的量計(jì)算，轉(zhuǎn)移電子為1.2NA，故錯(cuò)誤；故選C。10、D【解題分析】

的分子式為C10H14O，官能團(tuán)為羥基，的分子式為C10H16O，官能團(tuán)為醛基?！绢}目詳解】A項(xiàng)、M的分子式為C10H14O，N的分子式為C10H16O，兩者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、M分子中飽和碳原子，飽和碳原子為四面體構(gòu)型，則M分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、與的結(jié)構(gòu)不相似，其不飽和度不同，不是同類物質(zhì)，不是同系物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、M中苯環(huán)上連有甲基，能表現(xiàn)苯的同系物性質(zhì)，N中含-CHO，能表現(xiàn)醛的性質(zhì)，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。11、C【解題分析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol。燃燒后生成的CO2的物質(zhì)的量是15.68L÷22.4L/mol＝0.7mol，所以混合氣組成中平均碳原子數(shù)為0.7÷0.5＝。甲醛、甲烷分子中都含有一個(gè)碳原子，可以看做1個(gè)組分，即所以甲醛、甲烷的總物質(zhì)的量與乙烷的物質(zhì)的量之比為=3:2，體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，因此混合氣體中乙烷的體積百分含量為答案選C。12、C【解題分析】

A．乙烷中的氫原子被羧基取代，得到的是丙酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分子式為C2H6O的有機(jī)物可能是乙醇也可能是甲醚，分子式為C2H4O2的有機(jī)物可能是乙酸，也可能是甲酸甲酯，還可能是別的結(jié)構(gòu)，只有CF2Cl2表示的是一種純凈物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．C4H9OH屬于醇的同分異構(gòu)體為4種，C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體也有4種，C項(xiàng)正確；D．的一溴代物有5種，的一溴代物有6種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13、C【解題分析】生成的醇無(wú)具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，則醇為甲醇或乙醇。如果為甲醇，則酸為C5H11-COOH，戊基有8種同分異構(gòu)體，所以C5H11-COOH的同分異構(gòu)體也有8種；如果為乙醇，則酸為C4H9-COOH，丁基有4種結(jié)構(gòu)，所以C4H9-COOH的同分異構(gòu)體也有4種，故醇有2種，酸有8+4=12種，所以這些酸和醇重新組合可形成的酯共有2*12=24種，答案選C。正確答案為C。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是理解生成的醇無(wú)具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，甲醇、乙醇沒(méi)有醇類的同分異構(gòu)體，從丙醇開始就有屬于醇類的同分異構(gòu)體，如丙醇有2種屬于醇的同分異構(gòu)體，CH3CH2OH和CH3CH(OH)CH3，故能否理解題意是解答此題的關(guān)鍵。14、C【解題分析】分析：A.根據(jù)ω=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%計(jì)算；

B.根據(jù)c=n溶質(zhì)VD.水的密度小于鹽酸的密度，所以等體積時(shí)，水的質(zhì)量小于鹽酸的質(zhì)量，這樣混合后，所得溶液濃度大于0.5ω，根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)═溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%詳解:A.HCl溶于水得到鹽酸，溶質(zhì)為HCl，ω=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=aL22.4L/mol×17g/molaB.c=n溶質(zhì)V溶液=aL22.4L/molV×10-3L=1000aD.鹽酸密度大于水的密度，即d>1，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=ρ(鹽酸）?V（鹽酸）ωρ（15、D【解題分析】

A．CO2為直線形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重疊為非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．BeCl2為直線型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重疊，為非極性分子，故B錯(cuò)誤；C．BBr3為平面正三角形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重疊，為非極性分子，故C錯(cuò)誤；D．COCl2分子中正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故D正確；故答案為D。16、A【解題分析】

金屬防腐的措施中，使用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，說(shuō)明該裝置構(gòu)成原電池，被保護(hù)的金屬作正極。A.地下鋼管連接鋅板，F(xiàn)e、Zn、電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子能力小于Zn而作正極被保護(hù)，所以該保護(hù)方法屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故A正確；B水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極，F(xiàn)e作電解池的陰極，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故B錯(cuò)誤；C.鐵件鍍銅，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，故C錯(cuò)誤；D.金屬護(hù)攔表面涂漆，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，故D錯(cuò)誤；故選A。17、A【解題分析】分析：本題考查的是離子共存，掌握題目中的條件是關(guān)鍵。詳解：A.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液為堿性，四種離子不反應(yīng)，能大量共存，故正確；B.鐵離子在中性溶液中反應(yīng)生成氫氧化鐵，故錯(cuò)誤；C.鐵離子和SCN－反應(yīng)，也和I－反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.鋁離子和硫離子反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：離子共存是高頻考點(diǎn)，注意以下幾點(diǎn)：1.顏色：銅離子，鐵離子，亞鐵離子，高錳酸根離子都有顏色，在無(wú)色溶液中不能共存。2.發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存，即能反應(yīng)生成沉淀或氣體或弱酸或弱堿或水的離子不共存。3.發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不共存。4.發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不共存。18、D【解題分析】

A．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，共有8種位置的H原子，則它的一氯代物有8種，故A錯(cuò)誤；B．環(huán)狀結(jié)構(gòu)中含飽和碳原子，為四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi)，故B錯(cuò)誤；C．丁基苯的分子式為C10H14，檸檬烯的分子式為C10H16，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．含C=C，能發(fā)生加成、氧化，含甲基，能在一定條件下發(fā)生取代，則一定條件下，它可以分別發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng)，與氫氣的加成反應(yīng)也為還原反應(yīng)，故D正確；答案選D。19、A【解題分析】

A.烯烴中的雙鍵碳原子是2sp2雜化，故烯烴中的碳碳雙鍵由l個(gè)δ鍵和l個(gè)π鍵組成，A正確；B.2s軌道只能和2p軌道形成sp2雜化軌道，B不正確；C.由極性鍵組成的分子，不一定是極性分子，例如甲烷是非極性分子，C不正確；D.甲烷中sp3雜化軌道的構(gòu)型是正四面體，D不正確。所以答案選A。20、C【解題分析】

鄰苯二甲酸氫鉀為二元弱酸酸式鹽，溶液呈酸性，向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，鄰苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈堿性?！绢}目詳解】A項(xiàng)、向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中Na+和A2—的濃度增大。由圖像可知，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，說(shuō)明導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)，故A正確；B項(xiàng)、a點(diǎn)和b點(diǎn)K+的物質(zhì)的量相同，K+的物質(zhì)的量濃度變化不明顯，HA—轉(zhuǎn)化為A2—，b點(diǎn)導(dǎo)電性強(qiáng)于a點(diǎn)，說(shuō)明Na+和A2—的導(dǎo)電能力強(qiáng)于HA—，故B正確；C項(xiàng)、b點(diǎn)鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，鄰苯二甲酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，A2—在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液pH＞7，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、b點(diǎn)鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c點(diǎn)是繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液后，得到鄰苯二甲酸鉀、鄰苯二甲酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液，則溶液中c（Na+）＞c（K+），由圖可知，a點(diǎn)到b點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積大于b點(diǎn)到c點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積，則溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（K+）＞c（OH—），故D正確。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查水溶液中的離子平衡，試題側(cè)重考查分析、理解問(wèn)題的能力，注意正確分析圖象曲線變化，明確酸式鹽與堿反應(yīng)溶液濃度和成分的變化與導(dǎo)電性變化的關(guān)系是解答關(guān)鍵。21、B【解題分析】

A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；B.設(shè)二者質(zhì)量都是1g，然后根據(jù)題干熱化學(xué)方程式計(jì)算；C.酸堿中和反應(yīng)生成的硫酸鋇過(guò)程放熱，則其焓變不是－57.3kJ·mol－1；D.①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1，按蓋斯定律計(jì)算①3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l)，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】A.根據(jù)2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1可以知道1mol液態(tài)甲醇燃燒生成2mol液態(tài)水放出熱量為726kJ·mol－1，則CH3OH(l)燃燒熱為726kJ·mol－1，故A錯(cuò)誤；B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，設(shè)質(zhì)量為1g2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12mol571.6kJmol142.9kJ2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－12mol1452kJmol22.69kJ所以H2(g)放出的熱量多，所以B選項(xiàng)是正確的；C.反應(yīng)中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放熱的，所以放出的熱量比57.3

kJ多，即該反應(yīng)的ΔH<－57.3kJ·mol－1，故C錯(cuò)誤；D.①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1，按蓋斯定律計(jì)算①3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l)ΔH＝－262.8kJ·mol－1，則正確的熱化學(xué)方程式是：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝－131.4kJ·mol－1，故D錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的。22、C【解題分析】A.由紅外光譜可知，A中含有C-H鍵、C=O鍵、、C-O-C、C-C等,選項(xiàng)A正確；B.由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有4個(gè)吸收峰，故有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，選項(xiàng)B正確；C.若A的化學(xué)式為C8H8O2，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為或，選項(xiàng)C不正確；D.由以上信息可以推測(cè)A分子可能為含有酯基的芳香族化合物，選項(xiàng)D正確。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3Ba2++SO42-=BaSO4↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑【解題分析】

A、B、C、D都是可溶性鹽，Ag+只能和搭配，只能和剩余的Na+搭配，在此基礎(chǔ)上，和Cu2+搭配，則Ba2+和Cl-搭配，即這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2。C的溶液呈藍(lán)色，則C為CuSO4。B+HCl產(chǎn)生沉淀，則B為AgNO3。D+HCl產(chǎn)生氣體，則D為Na2CO3。所以A為BaCl2。綜上所述，A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3。【題目詳解】（1）經(jīng)分析這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2，結(jié)合題中給出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以推出A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；（2）A+C為BaCl2和CuSO4的反應(yīng)，其離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；D+鹽酸為Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)，其離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑。24、CH3MgBrC10H18O羥基、羧基酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)+2NaOH+NaBr+2H2O14【解題分析】

由合成路線結(jié)合題中新信息②可知，A為，R2MgBr為CH3MgBr；B和氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成C，則C為；C發(fā)生消去反應(yīng)后酸化得到D，則D為；D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，則E為D的乙醇酯；E再發(fā)生信息①的反應(yīng)生成F。【題目詳解】（1）R2MgBr的化學(xué)式為CH3MgBr，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C10H18O。（2）B（）中官能團(tuán)為羥基和羧基。（3）D到E的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。（4）C與NaOH的乙醇溶液發(fā)生的是消去反應(yīng)，注意羧基要發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaBr+2H2O。（5）D（）的同分異構(gòu)體滿足下列條件：①與D物質(zhì)含有相同官能團(tuán)，即C＝C和—COOH；②含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個(gè)取代基。當(dāng)六元環(huán)上兩個(gè)取代基位于對(duì)位時(shí)，雙鍵在環(huán)上還有2種位置（除D中位置外），即有兩種同分異構(gòu)體；當(dāng)兩個(gè)取代基在六元環(huán)上位于間位時(shí)，雙鍵在環(huán)上有6種不同的位置，可形成6種同分異構(gòu)體；當(dāng)兩個(gè)取代基在六元環(huán)上處于鄰位時(shí)，雙鍵在環(huán)上有6種位置，故共有14種同分異構(gòu)體。25、3Cl2+6OH??5Cl?+ClO3?+3H2O緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)測(cè)量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過(guò)濾【解題分析】

步驟I中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO；步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼；步驟III分離出水合肼溶液；步驟IV由SO2與Na2CO3反應(yīng)制備Na2SO3。據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）溫度超過(guò)40℃，Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaClO3、NaCl和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，離子方程式為3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。由于Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為了減少NaClO3的生成，應(yīng)控制溫度不超過(guò)40℃、減慢反應(yīng)速率；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是：緩慢通入Cl2。（2）步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼，由于水合肼具有強(qiáng)還原性、能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2，為了防止水合肼被氧化，應(yīng)逐滴滴加NaClO堿性溶液，所以通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在110℃繼續(xù)反應(yīng)，N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，使用冷凝管的目的：減少水合肼的揮發(fā)。（3）①向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液，根據(jù)圖示溶液pH約為4時(shí)，HSO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，則溶液的pH約為4時(shí)停止通入SO2；實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通入SO2的實(shí)驗(yàn)操作為：測(cè)量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2。②由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3，首先要加入NaOH將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，根據(jù)含硫微粒與pH的關(guān)系，加入NaOH應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH約為10；根據(jù)Na2SO3的溶解度曲線，溫度高于34℃析出Na2SO3，低于34℃析出Na2SO3·7H2O，所以從Na2SO3溶液中獲得無(wú)水Na2SO3應(yīng)控制溫度高于34℃。因此由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案為：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過(guò)濾，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝?！绢}目點(diǎn)撥】本題將實(shí)驗(yàn)原理的理解、實(shí)驗(yàn)試劑和儀器的選用、實(shí)驗(yàn)條件的控制、實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等融為一體，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)流程的理解、實(shí)驗(yàn)裝置的觀察、信息的獲取和加工、實(shí)驗(yàn)原理和方法運(yùn)用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等能力，也考查了學(xué)生運(yùn)用比較、分析等科學(xué)方法解決實(shí)際問(wèn)題的能力和思維的嚴(yán)密性。26、等裝置冷卻至室溫后，再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內(nèi)液面在同一水平面22400m/（V2-V1）不進(jìn)入試管中的鹽酸的體積也計(jì)入了產(chǎn)生的氣體體積中讓鎂條浸沒(méi)在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應(yīng)，使鎂全部用來(lái)產(chǎn)生氫氣【解題分析】試題分析：（1）由于氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響大，所以步驟⑤中空格應(yīng)進(jìn)行的操作為等裝置冷卻至室溫后，再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內(nèi)液面在同一水平面。（2）若V1,V2均是折算為標(biāo)況下的值，則反應(yīng)中生成氫氣的體積是（V2-V1）mL，物質(zhì)的量是V2-V122400mol因此根據(jù)方程式Mg＋2H+＝Mg（3）鎂是活潑的金屬，易被氧化，所以步驟①中要用銅網(wǎng)包住鎂條的原因是讓鎂條浸沒(méi)在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應(yīng)，使鎂全部用來(lái)產(chǎn)生氫氣?？键c(diǎn)：考查鎂相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究27、HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol△H1=△H2＜△H3-51.8kJ/mol不相等相等D【解題分析】

（1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；(2)NaOH、Ca（OH）2都屬于強(qiáng)堿，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱的，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，放熱反應(yīng)的?H<0，所以△H1=△H2＜△H3；(3)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.5