3.1電離平衡同步練習(xí)題一、選擇題1．已知酸性，下列有關(guān)敘述中正確的是①向溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為②向和混合溶液中加入足量溶液，用萃取后，取上層中的液體少許并加入溶液，有淡黃色沉淀生成③向溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為④“84”消毒液(有效成分)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用時放出氯氣，其離子方程式為⑤在海帶灰的浸出液(含有)中滴加得到，其離子方程式為A．②④ B．①③⑤ C．②③ D．①④⑤2．水溶液能導(dǎo)電且屬于弱電解質(zhì)的是A．HCOOH B．HI C．SO2 D．NaClO3．下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L中所含C-H鍵的數(shù)目為B．室溫下，1L0.1溶液中的數(shù)目為C．質(zhì)量相同的和(重水)所含的原子數(shù)相同D．室溫下，pH=12的氨水中，的物質(zhì)的量為0.01mol4．下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是A．CO2 B．CH3COOH C．NH3·H2O D．HCl5．如圖，橫坐標(biāo)表示加水量，縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力。則能表示向冰醋酸(即無水醋酸)加水稀釋的圖是A． B． C． D．6．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．氨水 B．葡萄糖 C．氯氣 D．水7．下列物質(zhì)的分類正確的是選項ABCD強電解質(zhì)弱電解質(zhì)純凈物碘酒冰水混合物淀粉A．A B．B C．C D．D8．室溫下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液導(dǎo)電能力最強的是A．CH3COOH B．NH3·H2O C．Na2S D．CH3CH2OH二、非選擇題9．結(jié)合CH3COOH或NH3·H2O電離方程式，根據(jù)平衡移動原理，分析電離平衡狀態(tài)是如何建立的？電離平衡的特征有哪些？CH3COOH___NH3·H2O____10．物質(zhì)A～E都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1000mL，pH的變化關(guān)系如圖甲所示，其中A與D反應(yīng)得到E。請回答下列問題。陽離子、H+、Na+陰離子OH-、CH3COO-、Cl-(1)根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B___________，C___________。(2)寫出D的電離方程式：___________(3)寫出A與C反應(yīng)的離子方程式：___________?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．A解析：①已知酸性，因此向溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，其離子反應(yīng)方程式應(yīng)為，故①錯誤；②向和混合溶液中加入足量溶液，鐵離子和碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘和亞鐵離子，用萃取后，萃取了單質(zhì)碘，取上層中的液體少許并加入溶液，溶液中溴離子和銀離子反應(yīng)生成有淡黃色AgBr沉淀，故②正確；③向溶液中滴加少量氯水，由于碘離子還原性大于亞鐵離子，因此碘離子先與氯水中氯氣反應(yīng)，其離子方程式為，故③錯誤；④“84”消毒液(有效成分)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用時，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，其離子方程式為，故④正確；⑤在海帶灰的浸出液(含有)中滴加得到，碘離子被雙氧水氧化為單質(zhì)碘，其離子方程式應(yīng)為，故⑤錯誤；因此②④正確；故A正確。綜上所述，答案為A。2．A解析：A．HCOOH是弱電解質(zhì)，水溶液能導(dǎo)電，A正確；B．HI是強酸，屬于強電解質(zhì)，B錯誤；C．SO2水溶液能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，C錯誤；D．NaClO是鹽，屬于強電解質(zhì)，D錯誤；故選A。3．A解析：A．1分子甲烷中含有4個碳?xì)滏I，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L的物質(zhì)的量為0.25mol，所含C-H鍵的物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為，A正確；B．醋酸為弱酸，只能發(fā)生部分電離，電離池醋酸根離子的數(shù)目小于，B錯誤；C．1分子和所含原子數(shù)相同，但是兩者的摩爾質(zhì)量不同，則質(zhì)量相同的和(重水)的物質(zhì)的量不同，所含的原子數(shù)不相同，C錯誤；D．不確定溶液體積，不能計算氫氧根物質(zhì)的量，D錯誤；故選A。4．D解析：A．CO2在熔融狀態(tài)下和水溶液中都不能電離，不是電解質(zhì)，A不符合題意；B．CH3COOH在水溶液中不完全電離，為弱電解質(zhì)，B不符合題意；C．NH3·H2O在水溶液中不完全電離，為弱電解質(zhì)，C不符合題意；D．HCl在水溶液中完全電離，為強電解質(zhì)，D符合題意；綜上所述答案為D。5．D解析：無水醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電，向冰醋酸中加水稀釋，冰醋酸電離導(dǎo)致溶液中陰陽離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增大，但隨著水量的增多，溶液中陰陽離子濃度減小，導(dǎo)電能力降低；故答案為D。6．D解析：A．氨水為氨氣的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．葡萄糖水溶液和熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；C．氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．水是一種弱電解質(zhì)，可以部分電離出氫氧根離子和氫離子，故D符合題意；綜上所述答案為D。7．C【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)。解析：A．在水溶液中完全電離屬于強電解質(zhì)，且碘酒屬于混合物，A錯誤；B．為中強酸，屬于弱電解質(zhì)，B錯誤；C．改組物質(zhì)均符合上述物質(zhì)的分類，C正確；D．淀粉為高分子化合物，屬于混合物，D錯誤；故選C。8．C解析：A.等濃度的條件下，CH3COOH是弱電解質(zhì)發(fā)生微弱電離，離子濃度較小導(dǎo)電能力較弱；B.等濃度的條件下，NH3·H2O是弱電解質(zhì)發(fā)生微弱電離，離子濃度較小導(dǎo)電能力較弱；C.等濃度的條件下，Na2S是強電解質(zhì)，完全電離，離子濃度較大，導(dǎo)電能力強；D.CH3CH2OH是非電解質(zhì)，不電離，故不能導(dǎo)電；故答案選C。二、非選擇題9．CH3COO-+H+NH+OH-解析：略10．(1)NaOHHCl(2)CH3COOH?CH3COO-+H+(3)NH3·H2O+H+=+H2O解析：E溶液顯中性，應(yīng)為NaCl溶液；A、B均顯堿性，稀釋時B的pH變化更明顯，所以B的堿性更強，則B為NaOH、A為NH3·H2O；C、D均顯酸性，稀釋時C的pH變化更明顯，則C的酸性更強，所以C為HCl，D為CH3COOH，A與D