人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)教案：第八單元復(fù)習(xí)一、知識(shí)回顧1.反應(yīng)的平衡方程式在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物和生成物之間的關(guān)系可以用平衡方程式表示。平衡方程式由反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式、系數(shù)和反應(yīng)箭頭構(gòu)成。例如：氧與氫反應(yīng)生成水的平衡方程式為：2H?+O?→2H?O在平衡方程式中，化學(xué)式表示物質(zhì)的種類，系數(shù)表示物質(zhì)的數(shù)量，反應(yīng)箭頭表示反應(yīng)的方向。2.氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是指物質(zhì)失去電子被氧化稱為氧化反應(yīng)，物質(zhì)獲得電子被還原稱為還原反應(yīng)的過程。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子和減少氧化數(shù)，還原劑失去電子和增加氧化數(shù)。例如：2Mg+O?→2MgO在該反應(yīng)中，Mg被氧化為Mg2?，O?被還原為O2?。Mg是還原劑，O?是氧化劑。3.化學(xué)式的計(jì)算在化學(xué)反應(yīng)中，我們可以根據(jù)反應(yīng)物的化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量和體積等。3.1物質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)算物質(zhì)的物質(zhì)的量是指物質(zhì)中所含有的基本單位個(gè)數(shù)，用化學(xué)式中的系數(shù)表示。例如：H?+Cl?→2HCl在該反應(yīng)中，H?和Cl?的系數(shù)均為1，表示物質(zhì)的物質(zhì)的量是1mol。3.2物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量可以根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量和相應(yīng)的摩爾質(zhì)量計(jì)算。例如：H?+Cl?→2HCl在該反應(yīng)中，HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，物質(zhì)的物質(zhì)的量是1mol，所以物質(zhì)的質(zhì)量為36.5g。3.3物質(zhì)的體積計(jì)算在氣體反應(yīng)中，物質(zhì)的體積可以通過理想氣體狀態(tài)方程計(jì)算。例如：N?+3H?→2NH?在該反應(yīng)中，N?和H?的物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為1mol和3mol，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程，可以計(jì)算出NH?的體積。二、能力培養(yǎng)1.分析題請(qǐng)根據(jù)下列反應(yīng)方程式回答問題。1.1Fe+CuSO?→FeSO?+Cu根據(jù)該反應(yīng)方程式回答以下問題：1）該反應(yīng)屬于什么類型的反應(yīng)？2）寫出反應(yīng)的離子方程式。1.2C?H??+O?→CO?+H?O根據(jù)該反應(yīng)方程式回答以下問題：1）該反應(yīng)屬于什么類型的反應(yīng)？2）寫出反應(yīng)的離子方程式。2.計(jì)算題請(qǐng)計(jì)算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量和體積。2.12Al+3Br?→2AlBr?根據(jù)該反應(yīng)方程式回答以下問題：1）Al的物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？2）Br?的物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？3）AlBr?的物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？4）AlBr?的質(zhì)量是多少？2.2N?+3H?→2NH?根據(jù)該反應(yīng)方程式回答以下問題：1）N?的物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？2）H?的物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？3）NH?的物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？4）NH?的體積是多少？三、綜合應(yīng)用1.氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用氧化還原反應(yīng)在生活和工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)列舉并說明其中的幾個(gè)應(yīng)用。2.反應(yīng)的平衡調(diào)整有些反應(yīng)在一定條件下是不完全進(jìn)行的，需要通過調(diào)整反應(yīng)條件來實(shí)現(xiàn)反應(yīng)的完全進(jìn)行。請(qǐng)說明其中的幾個(gè)平衡調(diào)整的方法。四、總結(jié)評(píng)價(jià)通過本節(jié)課的復(fù)習(xí)，我們回顧了化學(xué)反應(yīng)的平衡方程式、氧化還原反應(yīng)和化學(xué)式的計(jì)算。同時(shí)，我們進(jìn)行了分析題和計(jì)算題的訓(xùn)練，加深了對(duì)知識(shí)的理解和應(yīng)用能力。希望大家