人教版九年級化學導學案：6.3二氧化碳和一氧化碳（2課時）一、導學目標了解二氧化碳和一氧化碳的常見應用和危害；掌握二氧化碳和一氧化碳的物理性質和化學性質；掌握二氧化碳和一氧化碳的實驗室制法和產生方法。二、基礎知識回顧回顧上一節(jié)所學的內容，回答以下問題：二氧化碳與一氧化碳的分子式分別是什么？二氧化碳的常見應用有哪些？二氧化碳的主要危害是什么？一氧化碳的常見應用有哪些？一氧化碳的主要危害是什么？三、新知講解1.二氧化碳的物理性質二氧化碳（CO2）是一種無色、無味、無毒的氣體，能被火焰熄滅，不支持燃燒。它的密度比空氣高，能夠溶解在水中，水中溶解的二氧化碳會形成碳酸。二氧化碳是一種酸性氣體，會與金屬氧化物或堿發(fā)生中和反應，生成相應的鹽。2.二氧化碳的化學性質二氧化碳是一種穩(wěn)定的物質，不易被其他物質反應，但在高溫和高壓下可以與金屬或非金屬發(fā)生反應。例如，在高溫下，二氧化碳可以和金屬鎂反應生成氧化鎂和二氧化碳。反應方程式如下：2Mg+CO2->2MgO+C3.二氧化碳的實驗室制法實驗室常用的制取二氧化碳的方法有以下幾種：用酸和碳酸鹽反應制取：酸與碳酸鹽反應可以產生二氧化碳。常用的酸有稀鹽酸、稀硫酸等。例如，稀鹽酸和大理石反應可生成二氧化碳和鹽：CaCO3+2HCl->CaCl2+H2O+CO2↑用金屬和酸反應制?。航饘倥c酸反應也能產生二氧化碳。例如，鋅和稀鹽酸反應可生成二氧化碳和鹽：Zn+2HCl->ZnCl2+H2↑+CO2↑4.一氧化碳的物理性質和化學性質一氧化碳（CO）是一種無色、無味、有毒的氣體，能夠與空氣中的氧氣反應形成二氧化碳。一氧化碳是一種強還原劑，能夠與金屬或氧化物發(fā)生反應。例如，一氧化碳和氧氣反應可以生成二氧化碳：2CO+O2->2CO25.一氧化碳的產生方法一氧化碳可以通過不完全燃燒有機物產生。例如，煤、煤油、天然氣等燃料在供氧不足的情況下燃燒時會產生一氧化碳。四、知識拓展1.二氧化碳和一氧化碳的主要區(qū)別二氧化碳和一氧化碳雖然都是氣體，但它們的性質有很大不同：物理性質：二氧化碳是無色、無味、無毒的氣體，而一氧化碳是無色、無味、有毒的氣體。化學性質：二氧化碳在常溫下比較穩(wěn)定，不容易發(fā)生反應，而一氧化碳是一種強還原劑，能夠與其他物質發(fā)生反應。應用與危害：二氧化碳廣泛應用于食品工業(yè)、化工工業(yè)等領域，但高濃度的二氧化碳對人體有害；一氧化碳主要是燃燒產物，在室內或密閉環(huán)境中積聚可能導致中毒甚至死亡。2.二氧化碳的環(huán)境影響二氧化碳是溫室氣體的主要成分之一，它能夠吸收地球表面的長波輻射，造成地球大氣溫度升高，引發(fā)全球氣候變化。過量的二氧化碳排放也會導致海洋酸化，對海洋生態(tài)系統(tǒng)產生極大影響，對珊瑚礁、貝類等有害。3.一氧化碳的環(huán)境影響一氧化碳是一種有害氣體，大量的一氧化碳排放會造成空氣污染，對人體健康產生危害，尤其是對心腦血管系統(tǒng)有直接影響。除了燃燒產生的一氧化碳，汽車尾氣、工廠廢氣等也是大量一氧化碳的來源，需對其排放進行控制。五、學習反思思考以下問題，并進行課堂討論：二氧化碳和一氧化碳的物理性質有何區(qū)別？二氧化碳和一氧化碳的化學性質有何區(qū)別？二氧化碳和一氧化碳的應用和危害有何不同？如何制取二氧化碳和