PAGEPAGE1海淀區(qū)2023—2024學(xué)年高三第一學(xué)期期中練習(xí)化學(xué)本試卷共8頁(yè)，100分。考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題紙上，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1．均熱板廣泛應(yīng)用于電子器件內(nèi)部，主要起到散熱作用。下列對(duì)某均熱板部分材料或部件的主要成分的分類不正確的是（）選項(xiàng)ABCD材料或部件傳熱材料上下蓋板主要成分40%甲醇溶液銅粉金剛石粉分類烴混合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)2．是鈦鐵礦的主要成分，在工業(yè)上可以用于制備金屬鈦。下列說(shuō)法不正確的是（）A．基態(tài)價(jià)層電子排布式為B．Fe在元素周期表中位于ds區(qū)C．基態(tài)Ti價(jià)層電子軌道表示式為D．O在元素周期表中位于第二周期ⅥA族3．下列事實(shí)可用范德華力大小解釋的是（）A．熱穩(wěn)定性：HCI＞HBr B．氧化性：C．熔點(diǎn)： D．沸點(diǎn)：4．下列物質(zhì)的性質(zhì)與其用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)性質(zhì)用途A具有氧化性可用作漂白劑B溶液呈酸性可用作氮肥CNaClO溶液呈堿性可用作消毒劑D能與反應(yīng)生成可用作潛水艇中的供氧劑5．雙氯芬酸是一種非甾體抗炎藥，具有抗炎、鎮(zhèn)痛及解熱作用，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于雙氯芬酸的說(shuō)法不正確的是（）A．能發(fā)生加成、取代反應(yīng)B．最多能與2molNaOH反應(yīng)C．既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能與強(qiáng)酸反應(yīng)D．能與溶液反應(yīng)制得水溶性更好的雙氯芬酸鈉6．用代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol羥基含有的電子數(shù)目為B．56gFe與足量稀反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為C．2L的溶液中，的數(shù)目為D．1mol與5mol充分反應(yīng)可生成數(shù)目為7．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．遇酚酞變紅的溶液中：、、、B．無(wú)色透明溶液中：、、、C．能使品紅褪色的溶液中：、、、D．與Al反應(yīng)能生成氫氣的溶液中：、、、8．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．電解飽和食鹽水制：B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：C．用FeS除去廢水中的：D．用稀處理銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的Ag：9．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)室制比較Cl、Br、I得電子能力強(qiáng)弱除去中的少量配制100mLNaCl溶液10．幾種含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如下圖（部分反應(yīng)條件略去），下列判斷不正確的是（）A．①中，試劑a可以是CuB．②中，需要確保NaOH溶液足量C．③中，生成1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子D．③中，將S換為，氧化產(chǎn)物為11．有研究表明，銅和稀反應(yīng)后的溶液中有。取銅絲和過(guò)量稀反應(yīng)一段時(shí)間后的藍(lán)色溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①~④，操作和現(xiàn)象如下表。序號(hào)操作現(xiàn)象①向2mL該溶液中加入幾滴濃NaOH溶液，振蕩溶液變?yōu)闇\綠色②向2mL該溶液中滴加酸性溶液紫絕色褪去③將2mL該溶液充分加熱后冷卻，再滴加酸性溶液……④用玻璃棒蘸取該溶液滴到淀粉碘化鉀試紙上溶液變藍(lán)已知：為弱酸，受熱發(fā)生分解反應(yīng)：；在溶液中呈綠色。下列推斷或分析不合理的是（）A．①說(shuō)明存在電離平衡：B．②說(shuō)明具有還原性C．③中，紫紅色不褪去D．④說(shuō)明具有氧化性12．可以以單體、二聚體和多聚體的形式存在。下列關(guān)于的說(shuō)法不正確的是（）A．單體是非極性分子 B．二聚體的沸點(diǎn)比單體更高C．多聚體是平面結(jié)構(gòu) D．二聚體和多聚體中均存在配位鍵13．鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，簡(jiǎn)寫(xiě)為phen，遇溶液生成橙紅色配合物，其中的配位數(shù)為6。下列說(shuō)法不正確的是（）A．phen中，不含手性碳原子B．中，phen的一個(gè)N參與配位C．中，提供空軌道，N提供孤對(duì)電子D．中，既存在極性鍵也存在非極性鍵14．興趣小組為探究在溶液中顯黃色的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。序號(hào)操作試劑a試劑b現(xiàn)象①蒸餾水溶液為黃色②鹽酸溶液為淺黃色③蒸餾水溶液為淺黃色④硝酸溶液接近無(wú)色下列說(shuō)法不正確的是（）A．②中的溶液顏色比①中的淺，主要是因?yàn)榈乃馄胶饽嫦蛞苿?dòng)B．由③④可知，溶液顯淺黃色與水解有關(guān)C．由以上實(shí)驗(yàn)可推知，溶液顯黃色與水解、存在均有關(guān)D．由以上實(shí)驗(yàn)可推知，導(dǎo)致②③溶液均為淺黃色的原因相同第二部分本部分共5題，共58分。15．（10分）太陽(yáng)能電池是通過(guò)光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。Ⅰ．第一代電池的光電轉(zhuǎn)換材料是單晶硅。某單晶硅制備工藝中涉及的主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下：（1）下列事實(shí)能作為“非金屬性C比Si強(qiáng)”的證據(jù)的是______（填字母）。a．ⅰ中，C做還原劑b．碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸c．碳酸的熱穩(wěn)定性弱于硅酸（2）ⅱ中，1molSi與3molHCl反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。②中，H的化合價(jià)為_(kāi)_____，由此推測(cè)Si的電負(fù)性比H的______（填“大”或“小”）。（3）ⅲ中，利用沸點(diǎn)差異，可直接實(shí)現(xiàn)高純硅與的分離，從晶體類型角度解釋其原因：______。Ⅱ．第二代電池的光電轉(zhuǎn)換材料是一種無(wú)機(jī)物薄膜，其光電轉(zhuǎn)化率高于單晶硅。科學(xué)家在元素周期表中Si的附近尋找到元素A和D，并制成化合物AD的薄膜，其晶體結(jié)構(gòu)類似單晶硅。Si、A、D在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示。（4）基態(tài)A原子核外電子排布式為_(kāi)_____。（5）D的第一電離能比Se的大，從原子結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明理由：______。16．（12分）黃銅礦（主要成分為）可用于冶煉，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：（1）與共熱制備的反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素是______。（2）為減少對(duì)環(huán)境的污染，在高溫時(shí)可以用CaO將其轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（3）中心原子的雜化方式是______，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋的空間結(jié)構(gòu)不同于的原因：______。（4）下圖中，表示晶胞的是______（填“圖1”或“圖2”）。（5）與都可視為離子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，但的熔點(diǎn)比的高約100℃，原因是______。（6）的晶胞如圖3所示。①圖4所示結(jié)構(gòu)單元不能作為晶胞的原因是______。②從圖3可以看出，每個(gè)晶胞中含有的Cu原子個(gè)數(shù)為_(kāi)_____。③已知：晶體的密度是，阿伏伽德羅常數(shù)的值為。晶胞中底邊邊長(zhǎng)______pm（用計(jì)算式表示；；的摩爾質(zhì)量為）。17．（10分）利用頁(yè)巖氣中豐富的丙烷制丙烯已成為化工原料丙烯生產(chǎn)的重要渠道。Ⅰ．丙烷直接脫氫法：總壓分別為100kPa、10kPa時(shí)發(fā)生該反應(yīng)，平衡體系中和的體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化如下圖。（1）丙烷直接脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____。（2）總壓由10kPa變?yōu)?00kPa時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)______（填“變大”“變小”或“不變”）。（3）圖中，曲線Ⅰ、Ⅲ表示的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，判斷依據(jù)是______。（4）圖中，表示100kPa時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是______（填“Ⅱ”或“Ⅳ”）。Ⅱ．丙烷氧化脫氫法：我國(guó)科學(xué)家制備了一種新型高效催化劑用于丙烷氧化脫氫。在催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率如下：反應(yīng)溫度/℃465480495510的轉(zhuǎn)化率/%5.512.117.328.4的產(chǎn)率/%4.79.512.818.5（5）表中，的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是______（答出1點(diǎn)即可）。（6）已知：選擇性。隨著溫度升高，的選擇性______（填“升高”“降低”或“不變”），可能的原因是______。18．（14分）研究人員合成了一種普魯士藍(lán)（PB）改性的生物炭（BC）復(fù)合材料（BC－PB），并將其應(yīng)用于氨氮廢水（含、）的處理。資料：①普魯士藍(lán)（PB）是亞鐵氰化鐵的俗稱，化學(xué)式為，難溶于水。②BC－PB中，PB負(fù)載在BC表面，沒(méi)有產(chǎn)生新化學(xué)鍵，各自化學(xué)性質(zhì)保持不變。Ⅰ．復(fù)合材料BC－PB的合成（1）下列關(guān)于ⅰ中HCN參與反應(yīng)的說(shuō)法正確的是______（填字母）。a．提供，與Fe反應(yīng)b．提供，與反應(yīng)c．提供，與配位d．提供，與反應(yīng)（2）ⅱ中分離得到的操作包括加熱濃縮、______。（3）ⅲ中生成普魯士藍(lán)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（4）添加造孔劑可以增加BC的孔道數(shù)目和容量。造孔劑的造孔原理之一是在一定條件下分解產(chǎn)生氣體。700℃時(shí)，造孔原理的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。Ⅱ．氨氮廢水處理用溶液模擬氨氮廢水。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)時(shí)，在BC－PB體系中加入，可將氨氮轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，提高氮氮的去除率。其原理為：?。ⅲH將氨氮氧化為（5）ⅱ的離子方程式為_(kāi)_____。（6）用BC－PB和混合處理1000L某氨氦含量（以質(zhì)量計(jì)算）為的廢水。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，收集到22.4L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①實(shí)驗(yàn)中消耗的的質(zhì)量至少為_(kāi)_____g。②處理后的廢水中氨氮含量為_(kāi)_____（廢水體積變化忽略不計(jì)），達(dá)到了污水排放標(biāo)準(zhǔn)要求（）。19．（12分）某興趣小組為研究鐵釘與溶液的反應(yīng)及反應(yīng)過(guò)程中pH的變化，用已去除氧化膜的鐵釘、溶液（pH為4.6）等試劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)Ⅰ】實(shí)驗(yàn)Ⅱ（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，能證明“Fe與發(fā)生了置換反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。（2）小組同學(xué)推測(cè)可能有膠體生成，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)是______（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ－2中，使溶液變紅的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ－3可證明紅色固體的主要成份是Cu，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______。為進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)Ⅰ產(chǎn)生氣體逐漸變快和pH變化的原因，小組同學(xué)補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅲ用稀硫酸將溶液調(diào)至，向其中加入鐵釘鐵釘表面有少量氣泡緩慢產(chǎn)生Ⅳ將新制溶液暴露在空氣中，用pH傳感器監(jiān)測(cè)初始pH為4.5，后持續(xù)緩慢下降，逐漸出現(xiàn)棕黃色渾濁；3小時(shí)后攪拌，pH基本保持不變（5）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ，可以推測(cè)Ⅰ中產(chǎn)生氣體逐漸變快的原因是______。（6）實(shí)驗(yàn)Ⅳ的目的是______（填字母）。a．探究實(shí)驗(yàn)Ⅰ中2小時(shí)內(nèi)pH下降是否與水解有關(guān)b．探究實(shí)驗(yàn)Ⅰ中2小時(shí)內(nèi)pH下降是否與生成有關(guān)c．探究攪拌是否會(huì)使與溶液中的物質(zhì)充分接觸、反應(yīng)而導(dǎo)致pH上升（7）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ可推測(cè)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，攪拌后pH快速上升，主要是因?yàn)開(kāi)_____。PAGEPAGE1海淀區(qū)2023—2024學(xué)年高三第一學(xué)期期中練習(xí)化學(xué)答案第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。1234567ABCDBBA891011121314BACDCBD第二部分本部分共5題，共58分。本部分若沒(méi)有特別指明，則每空2分。15．（10分）300℃300℃（2）①Si+3HClSiHCl3+H2【物質(zhì)正確，得1分；未配平或未寫(xiě)條件/既沒(méi)配平也沒(méi)寫(xiě)條件，均扣1分】②－1（1分）小（1分）（3）SiHCl為分子晶體，Si為共價(jià)晶體，SiHCl3的沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于Si的，因此可以通過(guò)控制溫度使Si和SiHCl3處于不同的物態(tài)，從而實(shí)現(xiàn)分離（4）[Ar]3d104s24p1【或1s22s22p63s23p63d104s24p1】（1分，有錯(cuò)0分）（5）D與Se電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)D＜Se，但當(dāng)二者均失去一個(gè)4p能級(jí)的電子時(shí)，由于D（As）4p是半充滿的，比較穩(wěn)定，更難失去1個(gè)電子，因此第一電離能較高16．（12分）高溫（1）S（1分）高溫（2）2SO2+O2+2CaO2CaSO4（3）sp2（1分）SO2價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，其中孤電子對(duì)數(shù)為1，因此是V形分子；CO2價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，但沒(méi)有孤電子對(duì)，因此是直線形分子（4）圖1（1分）（5）二者同屬離子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，但是O2-的半徑比S2-小，Cu2O晶體中的離子間距小于Cu2S晶體中的，Cu2O晶體離子鍵作用（或晶格能）較Cu2S晶體更強(qiáng)（或大），因此熔點(diǎn)更高（1分）（6）①圖4中上底面中心的黑色原子（Fe）無(wú)法與下底面中心的白色原子（Cu）在平移之后實(shí)現(xiàn)無(wú)隙并置（1分）②4（1分）③33684.3N17．（10分）（1）（2）不變（1分）（3）丙烷直接脫氫反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，C3H6體積分?jǐn)?shù)變大（4）II（1分）（5）溫度升高，丙烷氧化脫氫的反應(yīng)速率加快（6）降低（1分）溫度升高，更有利于丙烷被氧化成其他產(chǎn)物的副反應(yīng)發(fā)生（1分）18．（14分）（1）abc（2）冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌700℃（3）3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+Fe4[