2024屆江西省上饒市鉛山一中、橫峰中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列現(xiàn)象與氫鍵無關(guān)的是①NH3的沸點比VA族其他非金屬元素簡單氫化物的高②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小④液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時可以寫成(HF)m的形式⑤H2O比H2S穩(wěn)定A．①③④B．②④C．③④⑤D．⑤2、將aL（標準狀況）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各項為通入CO2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是(

)A．a(chǎn)=6.72時，CO2+OH-=HCO3-B．a(chǎn)=3.36時，CO2+2OH-=CO32-+H2OC．a(chǎn)=4.48時，2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2OD．a(chǎn)=8.96時，3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O3、某溶液中大量存在如下五種離子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M，它們的物質(zhì)的量濃度之比依次為c(NO3－)︰c(SO42－)︰c(Fe3＋)︰c(H＋)︰c(M)＝2︰3︰1︰3︰1，則M可能是()A．Cl－ B．Fe2+ C．Mg2+ D．Ba2+4、100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為()A．0.20mol·L－1 B．0.25mol·L－1C．0.40mol·L－1 D．0.50mol·L－15、某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液。下列說法正確的是A．配制過程只需要三種儀器即可完成B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為140g6、水星大氣中含有一種被稱為硫化羰(化學(xué)式為COS)的物質(zhì)。已知硫化羰與CO2的結(jié)構(gòu)相似，但能在O2中完全燃燒，下列有關(guān)硫化羰的說法正確的是（）A．硫化羰的電子式為 B．硫化羰分子中三個原子位于一條折線上C．硫化羰的沸點比二氧化碳的低 D．硫化羰在O2中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和SO27、2，5-二氯苯甲酸用于合成藥害少的除草劑豆科威、地草平等，其合成路線如下：下列說法中正碗的是A．有機物I中氫原子和氯原子可能不共面B．有機物I的一硝基取代物有兩種C．有機物II中只有一個雙鍵D．有機物III的分子式為C7H5Cl2O28、下列能夠獲得有機物所含官能團信息的方法是A．紅外光譜B．質(zhì)譜法C．色譜法D．核磁共振氫譜9、下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖錯誤的是()A將二氧化硫通入到一定量氯水中B將NaHCO3溶液滴入到一定量Ba(OH)2溶液中C將銅粉加入到一定量濃硝酸中D將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中A．A B．B C．C D．D10、下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅 B．K＞NaC．NaF＜NaCl＜NaBr D．CI4＞CBr411、下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）6]Cl3C．[Cu（NH3）4]Cl2 D．[Co（NH3）3Cl3]12、下列性質(zhì)中，能充分說明某晶體一定是離子晶體的是A．具有較高的熔點，硬度大 B．固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．晶體中存在金屬陽離子，熔點較高 D．固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電13、具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是A．ls22s22p63s23p3 B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p414、高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為-2價。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個O2-B．晶體中每個K＋周圍有8個O2-，每個O2-周圍有8個K＋C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個D．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有6個15、苯酚與乙醇在性質(zhì)上有很大差別的原因是()A．官能團不同 B．常溫下狀態(tài)不同C．相對分子質(zhì)量不同 D．官能團所連烴基不同16、某新型二次電池反應(yīng)原理為M+3Cn（MCl4）+4MC14－4M2C17－+3Cn（M代表金屬，Cn代表石墨）。裝置如圖所示。下列說法正確的是A．放電時，MCl4－向b極遷移B．放電時，a極反應(yīng)為M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－C．充電時，陽極反應(yīng)式為Cn+MCl4－+e－=Cn（MCl4）D．電路上每轉(zhuǎn)移lmol電子最多有3molCn（MCl4）被還原二、非選擇題（本題包括5小題）17、氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：已知：①A的相對分子量為58，氧元素質(zhì)量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為_______。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。（3）由C生成D的反應(yīng)類型為________。（4）由D生成E的化學(xué)方程式為___________。（5）G中的官能團有___、____、_____。（填官能團名稱）（6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種。（不含立體異構(gòu)）18、烴A和甲醛在一定條件下反應(yīng)生成有機化合物B，B再經(jīng)過一系列反應(yīng)生成具有芳香氣味的E和G。已知：烴A分子量為26，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E和G的分子式都為C4H8O2。請回答：(1)E中官能團的名稱是______________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。(3)寫出①的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。(4)下列說法不正確的是_______。A．C可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．D和F在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)C．反應(yīng)①和⑤的反應(yīng)類型不同D．可通過新制氫氧化銅懸濁液鑒別B、C和E19、某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。回答下列問題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________；將FeCl3晶體溶于濃鹽酸,再稀釋到需要的濃度，鹽酸的作用是________。（2）制備K2FeO4（夾持裝置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。根據(jù)K2FeO4的制備原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：氧化性Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻?，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是________________。20、下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取_____________mL上述濃鹽酸進行配制。②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。a、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。（____________）b、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶。（_________）（4）現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸與200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是_______________。21、某同學(xué)用如圖所示裝量制取少量溴苯并證明該反應(yīng)是取代反應(yīng)。請回答：(1)儀器A的名稱為____________，冷凝水的進水口為_________，(填“m”或“n”)。(2)制取溴苯的化學(xué)方程式為___________________。(3)錐形瓶中足量NaOH溶液的作用是_________。(4)從實驗安全的角度分析，該實驗裝置存在一處明顯的缺陷請指出_________。(5)反應(yīng)結(jié)束后向三頸瓶中滴加氫氧化鈉溶液，充分振蕩，然后用__________(填儀器名稱)分離出溴苯(仍含有少量苯)。(6)設(shè)計實驗證明制取溴苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】①因第ⅤA族中，N的非金屬性最強，NH3中分子之間存在氫鍵，則NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高，故①不選；②小分子的醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵，則可以和水以任意比互溶，故②不選；③冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③不選；④HF分子之間能形成氫鍵，HF分子可締合在一起，則液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時可以寫成(HF)m的形式，故④不選；⑤H2O比H2S穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，故⑤與氫鍵無關(guān)；本題選D。2、D【解題分析】A、a=6.72時，物質(zhì)的量為n(CO2)=0.3mol，n(NaOH)=0.3mol；所以n(CO2)：n(NaOH)=1:1，離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-，故A正確；B、a=3.36時，n(CO2)=0.15mol，n(NaOH)=0.3mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=1:2，反應(yīng)離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O，故B正確；C、a=4.48時，物質(zhì)的量為n(CO2)=0.2mol，n(NaOH)=0.3mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=2:3，氫氧化鈉和二氧化碳恰好反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式為：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O，故C正確；D、a=8.96時，物質(zhì)的量為n(CO2)=0.4mol，n(NaOH)=0.3mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=4:3>1：1，反應(yīng)離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-，故D錯誤；故選D。點睛：二氧化碳氣體和氫氧化鈉反應(yīng)按照物質(zhì)的量不同產(chǎn)物不同，若二氧化碳和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為1:2時反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O，若二氧化碳和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為1:1時反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-；二氧化碳和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比大于1:2，小于1:1時，產(chǎn)物為碳酸鈉和碳酸氫鈉；二氧化碳和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比小于1:2,反應(yīng)只發(fā)生CO2+2OH-=CO32-+H2O；二氧化碳和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比大于1:1,按照反應(yīng)CO2+OH-=HCO3-進行。3、C【解題分析】

溶液為電中性，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量與陰離子所帶負電荷的物質(zhì)的量相同，已知物質(zhì)的量之比為c(NO3－)︰c(SO42－)︰c(Fe3＋)︰c(H＋)︰c(M)＝2︰3︰1︰3︰1，相同體積的情況下，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)各離子的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、1mol、3mol、1mol；則陰離子所帶電荷n(NO3－)+2×n(SO42－)=2mol+2×3mol=8mol，陽離子所帶電荷3×n(Fe3＋)+n(H＋)=3×1mol+3mol=6mol，陰離子所帶電荷大于陽離子所帶電荷，則M一定為陽離子，因M的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電荷守恒，則離子應(yīng)帶2個正電荷，因Fe2＋與NO3－、H＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存，又因Ba2＋與SO42－反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，則Mg2+符合要求；本題答案選C?！绢}目點撥】本題不僅考察了電荷守恒，還考察了離子共存，需要學(xué)生仔細。4、C【解題分析】

根據(jù)n=cV計算各溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進而計算各自含有SO42-離子物質(zhì)的量，兩溶質(zhì)含有的SO42-的物質(zhì)的量之和為混合溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量，根據(jù)公式c=來計算SO42-離子的物質(zhì)的量濃度?！绢}目詳解】100mL0.3mol?L-1Na2SO4溶液中含有SO42-的物質(zhì)的量為：0.3mol/L×0.1L=0.03mol，50mL0.2mol?L-1Al2（SO4）3溶液中含有SO42-的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.05L×3=0.03mol，混合液中含有硫酸根離子的總物質(zhì)的量為0.06mol，則混合液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為=0.4mol/L，故選C。5、C【解題分析】試題分析：A、配制溶液所需儀器：天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故錯誤；B、向容量瓶加水至刻度線，因此容量瓶洗凈即可，不用烘干，故說法錯誤；C、碳酸的酸性強于次氯酸，2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32－，次氯酸不穩(wěn)定易分解，長時間放置，NaClO的濃度會降低，故正確；D、實驗室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)用500mL的，質(zhì)量應(yīng)是500×1.19×25%g=148.8g，故錯誤。考點：考查配制一定物質(zhì)的量濃度。6、D【解題分析】

A.根據(jù)題干可知，COS的結(jié)構(gòu)與CO2相似，因為二氧化碳的電子式為，因此可以推測COS的電子式為，故A不正確；B.因為二氧化碳的三個原子位于一條直線上，所以推測硫化羰的三個原子也位于一條直線上，故B不正確；C.硫化羰與CO2均可形成分子晶體，硫化羰的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以硫化羰的沸點比二氧化碳的高，故C不正確；D.根據(jù)原子守恒，硫化碳分子中有碳原子、氧原子、硫原子，因此硫化碳完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和SO2，故D正確。故選D?！绢}目點撥】硫化羰(化學(xué)式為COS)可以看做是CO2中的一個氧原子被同族的一個硫原子代替而成的，而且硫化羰和CO2是等電子體，所以硫化羰的電子式、結(jié)構(gòu)都和CO2相似。7、C【解題分析】分析：A.苯是平面形結(jié)構(gòu)；B.根據(jù)氫原子的種類判斷；C.羰基中含有雙鍵；D.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷分子式。詳解：A.苯分子是平面形結(jié)構(gòu)，則有機物I中氫原子和氯原子一定共面，A錯誤；B.有機物I中氫原子完全相同，則其一硝基取代物有一種，B錯誤；C.有機物II中含有羰基，因此只有一個雙鍵，即碳氧雙鍵，C正確；D.根據(jù)有機物III的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C7H4Cl2O2，D錯誤。答案選C。點睛：掌握常見有機物官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意已有知識的遷移靈活應(yīng)用。難點是一取代產(chǎn)物種類的判斷，注意掌握等效氫原子的判斷方法。8、A【解題分析】A.紅外光譜可測定有機物的共價鍵以及官能團，故A正確；B.質(zhì)譜法可測定有機物的相對分子質(zhì)量，與官能團信息無關(guān)，故B錯誤；C.色譜法利用不同物質(zhì)在不同相態(tài)的選擇性分配，以流動相對固定相中的混合物進行洗脫，混合物中不同的物質(zhì)會以不同的速度沿固定相移動，最終達到分離的效果，故C錯誤；D.核磁共振氫譜法可測定H原子種類，可測定碳骨架信息，故D錯誤；本題選A。9、B【解題分析】試題分析：A、氯氣和二氧化硫、水反應(yīng)式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，因此溶液的酸性逐漸增強至不變，pH逐漸減小至保持不變，A正確；B、由以少定多法可知，先后發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O、Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，即隨著小蘇打溶液的滴入，先生成的CO32-均被鋇離子沉淀，因此CO32-不會逐漸增大，B錯誤；C、銅先和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體，隨著反應(yīng)的進行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當硝酸完全反應(yīng)時，生成的氣體為定值，C正確；D、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液中離子數(shù)目增多，氯離子的量不變，所以氯離子的百分含量減少，到三價鐵離子反應(yīng)完全后，氯離子的百分含量不再變化，D正確；答案選B?！究键c定位】本題考查元素化合物的圖像分析?！久麕燑c晴】明確反應(yīng)的先后順序是答題的關(guān)鍵，該類試題側(cè)重考查了學(xué)生對知識的記憶、理解以及利用所學(xué)知識分析、解決實際問題的能力，反應(yīng)物的量（過量、少量）時化學(xué)反應(yīng)以及反應(yīng)先后順序的分析與判斷，突出了化學(xué)學(xué)科核心知識。10、D【解題分析】

A．原子晶體熔點，比較共價鍵鍵長，鍵長越短，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定；鍵長：C-C＜C-Si＜Si-Si，熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅；B．金屬晶體鍵能的大小比較看金屬原子的半徑大小，半徑越小鍵能越大，熔點越高。K<NaC.離子晶體熔點，比較晶格能，離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，離子晶體熔點越高；離子半徑：F-＜Cl-＜Br-，熔點：NaF>NaCl>NaBr；D.分子晶體熔點，比較分子間作用力，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點越高?！绢}目點撥】比較物質(zhì)的熔點和沸點的高低，通常按下列步驟進行，首先比較物質(zhì)的晶體類型，然后再根據(jù)同類晶體中晶體微粒間作用力大小，比較物質(zhì)熔點和沸點的高低，具體比較如下：11、D【解題分析】

配合物由內(nèi)界和外界組成，外界可以完全電離，內(nèi)界中的中心離子與配體不能電離，配合物電離出的陰離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，配體不和銀離子反應(yīng)?！绢}目詳解】A項、[Co（NH3）4Cl2]Cl能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故A錯誤；B項、[Co（NH3）6]Cl3能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故B錯誤；C項、[Cu（NH3）4]Cl2能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯誤；D項、[Co（NH3）3Cl3]不能電離出氯離子，所以不能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D正確。故選D。【題目點撥】本題考查了配合物的結(jié)構(gòu)、以及氯離子的性質(zhì)，把握配合物的組成是解答該題的關(guān)鍵。12、D【解題分析】

A．具有較高的熔點，硬度大，該晶體可能是原子晶體，A不合題意；B．固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，該晶體可能是分子晶體，B不合題意；C．晶體中存在金屬陽離子，熔點較高，該晶體可能是金屬晶體，C不合題意；D．固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，該晶體只能為離子晶體，D符合題意；故選D。13、A【解題分析】

根據(jù)原子核外電子排布式知，A和D電子層數(shù)都是3，B和C電子層數(shù)都是2，所以A和D的原子半徑大于B和C，A的原子序數(shù)小于D，屬于同一周期元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以A的原子半徑大于D，則原子半徑最大的是A，答案選A?！绢}目點撥】原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，相同電子層數(shù)的原子，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小。14、A【解題分析】

A.晶胞中所含K+的個數(shù)為=4，所含O的個數(shù)為=4，K+和O的個數(shù)比為1：1，所以超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，故A正確；B.晶體中每個K＋周圍有6個O，每個O周圍有6個K＋，故B錯誤；C.晶體中與每個K＋距離最近的K＋有12個，故C錯誤；D.晶體中與每個K＋距離最近的K＋有12個，故D錯誤；故合理選項為A。15、D【解題分析】

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)。苯酚與乙醇在性質(zhì)上有很大差別的原因是其結(jié)構(gòu)不同，苯酚分子中有苯環(huán)和羥基，而乙醇分子中有乙基和羥基，兩者官能團相同，但官能團所連的烴基不同，其在常溫下的狀態(tài)經(jīng)及相對分子質(zhì)量也是由結(jié)構(gòu)決定的，故選D。16、B【解題分析】

由二次電池反應(yīng)原理可知，放電時，a極為電池的負極，負極上M失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成M2Cl7－，電極反應(yīng)式為M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－，b極為正極，Cn（MCl4）在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cn，電極反應(yīng)式為Cn（MCl4）+e－=Cn+MCl4－，充電時，a極為陰極、b極為陽極?！绢}目詳解】A項、放電時，陰離子向負極移動，a極為電池的負極，則MCl4－向a極遷移，故A錯誤；B項、放電時，a極為電池的負極，負極上M失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成M2Cl7－，電極反應(yīng)式為M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－，故B正確；C項、充電時，b極為陽極，Cn在陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cn（MCl4），電極反應(yīng)式為Cn+MCl4－—e－=Cn（MCl4），故C錯誤；D項、由二次電池反應(yīng)方程式可知，每轉(zhuǎn)移3mol電子有3molCn（MCl4）被還原，故D錯誤；故選B。【題目點撥】本題考查二次電池，注意運用二次電池反應(yīng)原理判斷電極，能夠正確書寫放電和充電時的電極反應(yīng)式是解答關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙酮26：1取代反應(yīng)碳碳雙鍵酯基氰基8【解題分析】

A的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分數(shù)為0.276，則A分子中氧原子數(shù)目為=1，分子中C、H原子總相對原子質(zhì)量為58-16=42，則分子中最大碳原子數(shù)目為=3…6，故A的分子式為C3H6O，其核磁共振氫譜顯示為單峰，且發(fā)生信息中加成反應(yīng)生成B，故A為，B為；B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為；C與氯氣光照反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，結(jié)合E的分子式可知，C與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成D，則D為；E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則E為，F(xiàn)為，G為?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，A為，化學(xué)名稱為丙酮。故答案為丙酮；（2）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為其核磁共振氫譜顯示為2組峰，峰面積比為1：6。故答案為；1：6；（3）由C生成D的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)。故答案為取代反應(yīng)；（4）由D生成E的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl。故答案為+NaOH+NaCl；（5）G為，G中的官能團有酯基、碳碳雙鍵、氰基。故答案為酯基、碳碳雙鍵、氰基；（6）G（）的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有甲酸形成的酯基：HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2，當為HCOOCH2CH=CH2時，-CN的取代位置有3種，當為HCOOCH=CHCH3時，-CN的取代位置有3種，當為HCOOC（CH3）=CH2時，-CN的取代位置有2種，共有8種。故答案為8?！绢}目點撥】根據(jù)題給信息確定某種有機物的分子式往往是解決問題的突破口，現(xiàn)將有機物分子式的確定方法簡單歸納為：一、“單位物質(zhì)的量”法根據(jù)有機物的摩爾質(zhì)量（分子量）和有機物中各元素的質(zhì)量分數(shù)，推算出1mol有機物中各元素原子的物質(zhì)的量，從而確定分子中各原子個數(shù)，最后確定有機物分子式。二、最簡式法根據(jù)有機物各元素的質(zhì)量分數(shù)求出分子組成中各元素的原子個數(shù)之比（最簡式），然后結(jié)合該有機物的摩爾質(zhì)量（或分子量）求有機物的分子式。三、燃燒通式法根據(jù)有機物完全燃燒反應(yīng)的通式及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或物質(zhì)的量或體積關(guān)系求解，計算過程中要注意“守恒”思想的運用。四、平均值法根據(jù)有機混合物中的平均碳原子數(shù)或氫原子數(shù)確定混合物的組成。平均值的特征為：C小≤C≤C大，H小≤H≤H大。18、酯基CH2=CHCOOHCH≡CH+HCHOH2C=CHCHOC【解題分析】

烴A分子量為26，用“商余法”，烴A的分子式為C2H2，烴A的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH；反應(yīng)④⑥為酯化反應(yīng)，F(xiàn)與HCOOH反應(yīng)生成G（C4H8O2），則F屬于飽和一元醇、且分子式為C3H8O，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含—CHO，B與足量H2反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，G的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH2CH3；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D與CH3OH反應(yīng)生成E（C4H8O2），則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH，C為CH2=CHCOOH，E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOCH3，結(jié)合烴A和甲醛在一定條件下反應(yīng)生成有機化合物B，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO；據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】烴A分子量為26，用“商余法”，烴A的分子式為C2H2，烴A的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH；反應(yīng)④⑥為酯化反應(yīng)，F(xiàn)與HCOOH反應(yīng)生成G（C4H8O2），則F屬于飽和一元醇、且分子式為C3H8O，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含—CHO，B與足量H2反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，G的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH2CH3；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D與CH3OH反應(yīng)生成E（C4H8O2），則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH，C為CH2=CHCOOH，E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOCH3，結(jié)合烴A和甲醛在一定條件下反應(yīng)生成有機化合物B，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO；(1)據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOCH3，E中官能團的名稱酯基；答案為酯基；(2)據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；答案為：CH2=CHCOOH；(3)①反應(yīng)為乙炔和甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成B，反應(yīng)方程式為CH≡CH+HCHOH2C=CHCHO；答案為：CH≡CH+HCHOH2C=CHCHO；(4)A.C為CH2=CHCOOH，所含碳碳雙鍵可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B.D為CH3CH2COOH，F(xiàn)為CH3CH2CH2OH，兩者在濃硫酸加熱條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；C.反應(yīng)①和⑤，均為加成反應(yīng)，C錯誤；D.B、C、E依次為CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH、CH3CH2COOCH3，加熱下與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)得紅色沉淀的為B，與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)得到藍色溶液的為C，與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)、且上層有油狀液體的為E，現(xiàn)象不同可鑒別，D正確；答案為：C。19、防止亞鐵離子被氧化抑制鐵離子水解Fe3+4FeO42－+20H－＝4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO－的干擾＞溶液的酸堿性不同【解題分析】

（1）氯化亞鐵易被氧化生成氯化鐵，因此在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑的目的是防止亞鐵離子被氧化；氯化鐵是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，則將FeCl3晶體溶于濃鹽酸，再稀釋到需要的濃度，鹽酸的作用是抑制鐵離子水解；（2）I.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷K2FeO4與Cl－發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應(yīng)為4FeO42－+20H－＝4Fe3++3O2↑+10H2O；II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO－的干擾，同時保持K2FeO4穩(wěn)定存在；制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH