上海復(fù)旦附中2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法不正確的是（）A．鈉燃燒產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉B．鋰燃燒產(chǎn)物為氧化鋰C．Na2O和Na2O2均屬于堿性氧化物D．Na2O和Na2O2均與CO2反應(yīng)2、乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3－O－CH3）互為的同分異構(gòu)體的類型為（）A．碳鏈異構(gòu) B．位置異構(gòu) C．官能團(tuán)異構(gòu) D．順?lè)串悩?gòu)3、某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是（）A．只有NH4+B．只有Al3+C．NH4+和Al3+D．Fe2+和NH4+4、下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時(shí)因溫度高會(huì)發(fā)生燃燒④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等A．①② B．②③C．②③④ D．①②③④5、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A．SO2(NH4)2SO3Na2SO3B．NaCl(aq)Na2CO3(aq)NaOHC．FeOFe(NO3)2Fe(NO3)3D．MgCO3MgCl2(aq)Mg6、下列說(shuō)法不合理的是A．可用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體B．可用四氯化碳將溴水中的溴提取出來(lái)C．可用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)溶液中的硫酸根離子D．可用氫氧化鈉溶液鑒別氯化鐵溶液和氯化亞鐵溶液7、下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與所得結(jié)論一定正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向黃色的Fe(NO)3溶液中滴加氫碘酸，再加入一定量CCl4振蕩并靜置下層溶液變?yōu)樽霞t色氧化性：Fe3+>I2B向某無(wú)色溶液中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色原溶液中一定大量存在SO32-C向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加適量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌得到白色沉淀相同溫度下，溶度積常數(shù)：Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]D一定溫度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液溶液橙色變淺減小H+濃度，Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡正向移動(dòng)A．A B．B C．C D．D8、下列溶液中的Cl－濃度與150mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是()A．150mL1mol·L－1NaCl溶液 B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液 D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液9、下列說(shuō)法正確的一組是①不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)②二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)③氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－，所以氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度⑤熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電⑥強(qiáng)電解質(zhì)可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．只有⑤ D．只有⑥10、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（）A．CH3COOHB．Na2CO3C．NaHSO4D．NH4Cl11、正四面體烷的IUPAC名稱為三環(huán)[1.1.0.0]丁烷。其球棍模型如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是A．與環(huán)丁二烯互為同分異構(gòu)體B．二氯代物超過(guò)兩種C．碳碳鍵鍵角為109°28'D．三環(huán)[1.1.0.0]丁烷生成1mol丁烷至少需要2molH212、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是（）A．用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘元素B．燒堿、小蘇打、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過(guò)多C．工業(yè)生產(chǎn)中，常將氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉D．除去CuSO4溶液中的Fe2（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分?jǐn)嚢柽^(guò)濾13、區(qū)別植物油和礦物油的正確方法是A．加酸性KMnO4溶液、振蕩 B．加NaOH溶液、煮沸C．加Br2水、振蕩 D．加新制堿性Cu(OH)2懸濁液、煮沸14、下列說(shuō)法中，不正確的是A．固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕B．鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕C．將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門保護(hù)效果更好D．鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)15、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），生成物并不改變的有（）組①NaHCO3溶液和NaOH溶液②Na和O2③NaOH和CO2④Na2O2和CO2⑤NaAlO2和HCl⑥Na2CO3溶液和鹽酸A．1組B．2組C．3組D．4組16、下列各原子或原子團(tuán)不屬于官能團(tuán)的是A．–OH B．–Cl C． D．–COO–二、非選擇題（本題包括5小題）17、以苯和乙炔為原料合成化工原料E的路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)以下有關(guān)苯和乙炔的認(rèn)識(shí)正確的是___________。a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為化學(xué)變化，后者為物理變化b．苯和乙炔在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生c．苯與濃硝酸混合，水浴加熱55~60℃，生成硝基苯d．聚乙炔是一種有導(dǎo)電特性的高分子化合物(2)A的名稱___________________。(3)生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________，反應(yīng)類型是________。(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________，C的分子中一定共面的碳原子最多有_____個(gè)。(5)與D同類別且有二個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)(環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接)的同分異構(gòu)體有4種，請(qǐng)寫出其中2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________________。(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線：___________。18、按以下步驟可從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已去)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱為_(kāi)_________。(2)分別寫出B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_____、F_____。(3)反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是_____，屬于加成反應(yīng)的是_____(填代號(hào))。(4)根據(jù)反應(yīng)+Br2，寫出在同樣條件下CH2=CH—CH=CH2與等物質(zhì)的量Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。(5)寫出第④步的化學(xué)方程式_______________。(6)下列有機(jī)物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種峰(信號(hào))且強(qiáng)度之比為1∶1∶2的是_______________。A．B．C．D．19、物質(zhì)分離、提純的常用裝置如圖所示，根據(jù)題意選擇合適的裝置填入相應(yīng)位置。（1）我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫到：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”所用的是__裝置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。（2）《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程的敘述為：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下重如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法所用是_____裝置。（3）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖：其中分離步驟①、②、③所用分別為：_____裝置、_____裝置、_____裝置。20、某學(xué)習(xí)小組為測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。①完成本實(shí)驗(yàn)需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是_______________________________。②若實(shí)驗(yàn)前所稱樣品的質(zhì)量為mg，加熱至恒重時(shí)固體質(zhì)量為ag，則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。（2）方案二：按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：①實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是________________。②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需分別稱量_______裝置反應(yīng)前、后質(zhì)量(填裝置字母代號(hào))。③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷，該缺陷是_________。④有同學(xué)認(rèn)為，用E裝置替代A裝置能提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度。你認(rèn)為是否正確？_________(填“是”或“否”)。（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進(jìn)行滴定，從開(kāi)始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生，所滴加的鹽酸體積如圖所示，則小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________(保留兩位有效數(shù)字)。21、以天然氣為原料合成氨是現(xiàn)代合成氨工業(yè)發(fā)展的方向與趨勢(shì)（一）天然氣與氮?dú)鉃樵?，以固態(tài)質(zhì)子交換膜為電解質(zhì)，在低溫常壓下通過(guò)電解原理制備氨氣如圖所示：寫出在陰極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式：_____________。（二）天然氣為原料合成氨技術(shù)簡(jiǎn)易流程如下：一段轉(zhuǎn)化主要發(fā)生的反應(yīng)如下:①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）ΔH1=206kJ·molˉ1②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH2=-41kJ·molˉ1二段轉(zhuǎn)化主要發(fā)生的反應(yīng)如下:③2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）ΔH3=-71.2kJ·molˉ1④2CO（g）+O2（g）2CO2（g）ΔH4=-282kJ·molˉ1（1）已知CO中不含C=O，H－H的鍵能為436kJ·molˉ1，H－O的鍵能為463kJ·molˉ1，C－H的鍵能為414kJ·molˉ1，試計(jì)算C=O的鍵能_________。（2）實(shí)驗(yàn)室模擬一段轉(zhuǎn)化過(guò)程，在800oC下，向體積為1L的恒容密閉反應(yīng)器中，充入1mol的CH4與1mol的H2O，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為40%，n（H2）為1.4mol，請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)②的平衡常數(shù)_________。（3）下列說(shuō)法正確的是_________。A．合成氨過(guò)程實(shí)際選擇的溫度約為700℃，溫度過(guò)高或過(guò)低都會(huì)降低氨氣平衡產(chǎn)率B．上述工業(yè)流程中壓縮既能提高反應(yīng)速率又能提高合成氨的產(chǎn)率C．二段轉(zhuǎn)化釋放的熱量可為一段轉(zhuǎn)化提供熱源，實(shí)現(xiàn)能量充分利用D．二段轉(zhuǎn)化過(guò)程中，需嚴(yán)格控制空氣的進(jìn)氣量，否則會(huì)破壞合成氣中的氫氮比（4）已知催化合成氨中催化劑的活性與催化劑的負(fù)載量、催化劑的比表面積和催化反應(yīng)溫度等因素有關(guān)，如圖所示：①實(shí)驗(yàn)表明相同溫度下，負(fù)載量5%催化劑活性最好，分析負(fù)載量9%與負(fù)載量1%時(shí)，催化劑活性均下降的可能原因是________。②在上圖中用虛線作出負(fù)載量為3%的催化劑活性變化曲線_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】分析：A.鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉；B.鋰燃燒生成氧化鋰；C.能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；D.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)解答。詳解：A.鈉燃燒的產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉，常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，A正確；B.鋰的金屬性弱于鈉，燃燒產(chǎn)物為氧化鋰，B正確；C.Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2不屬于堿性氧化物，C錯(cuò)誤；D.Na2O與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，D正確。答案選C。2、C【解題分析】

乙醇和二甲醚屬于不同類型的有機(jī)物，含有的官能團(tuán)分別是羥基和醚鍵，因此應(yīng)該是官能團(tuán)異構(gòu)，答案選C。3、D【解題分析】分析：NH4+與堿在微熱時(shí)反應(yīng)生成氨氣逸出，則銨根離子減少，F(xiàn)e2+和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的Fe（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，則Fe2+減少，以此來(lái)解答。詳解：混合溶液中加入過(guò)量的NaOH并加熱時(shí)，反應(yīng)生成的氨氣逸出，并同時(shí)生成Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，F(xiàn)e（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入過(guò)量鹽酸，則Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2與過(guò)量酸作用分別生成MgCl2、FeCl3、AlCl3，則減少的離子主要有Fe2+和NH4+。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查離子之間的反應(yīng)，明確陽(yáng)離子與堿反應(yīng)后的生成物的性質(zhì)及生成物與酸的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意亞鐵離子易被氧化是學(xué)生解答中容易忽略的地方。4、D【解題分析】

①鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉能使酚酞變紅，使石蕊試液變藍(lán)，①不正確；②鈉與水的反應(yīng)本質(zhì)是鈉與H+的反應(yīng)，所以鈉先與鹽酸反應(yīng)，②不正確；③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時(shí)，因缺氧不會(huì)發(fā)生燃燒，③不正確；④金屬鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，先發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，等物質(zhì)的量的金屬鈉，在兩種情況下產(chǎn)生氫氣的量不相等，④不正確；綜上所述，①②③④均不正確，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)，解題關(guān)鍵：熟悉鈉的化學(xué)性質(zhì)，難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)④，學(xué)生可能對(duì)鋁與堿的反應(yīng)不熟悉。5、A【解題分析】

A、SO2＋2NH3·H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+2NaOH=2NH3＋H2O＋Na2SO3，故A正確；B、NaCl與CO2不能直接生成Na2CO3，故B錯(cuò)誤；C、FeO與HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3，故C錯(cuò)誤；D、MgCl2(aq)電解生成Mg(OH)2和氫氣、氯氣，故D錯(cuò)誤；故選A。【題目點(diǎn)撥】易錯(cuò)點(diǎn)D，電解熔融無(wú)水氯化鎂才能獲得鎂和氯氣。6、C【解題分析】

A．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則可用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故A正確；B．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，則可用四氯化碳將溴水中的溴萃取出來(lái)，故B正確；

C．應(yīng)先加鹽酸可排除干擾離子，再加氯化鋇生成硫酸鋇，則應(yīng)先加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，后加氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；

D．氯化鐵與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，氯化亞鐵與NaOH先反應(yīng)生成白色沉淀迅速變成灰綠最后變成紅褐色，現(xiàn)象不同可鑒別，故D正確；故答案：C?！绢}目點(diǎn)撥】注意：檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)應(yīng)先加鹽酸可排除干擾離子，再加氯化鋇生成白色沉淀硫酸鋇。若加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，則不能排除銀離子的干擾。7、D【解題分析】A.向黃色的Fe(NO)3溶液中滴加氫碘酸，再加入一定量CCl4振蕩并靜置，下層溶液變?yōu)樽霞t色，說(shuō)明生成了碘單質(zhì)，是因?yàn)榈怆x子被硝酸氧化，故A錯(cuò)誤；B.向某無(wú)色溶液中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，可能是鹽酸被氧化生成的氯氣，氯氣與水反應(yīng)能夠生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故B錯(cuò)誤；C.未說(shuō)明Mg2+和Cu2+共存的溶液中2種離子的濃度大小，無(wú)法判斷溶度積常數(shù)的大小關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液，H+濃度減小，平衡正向移動(dòng)，溶液橙色變淺，故D正確；故選D。8、C【解題分析】

1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-濃度為2mol·L－1?！绢}目詳解】A、150mL1mol·L－1NaCl溶液中的Cl-濃度為1mol·L－1；B、75mL2mol·L－1CaCl2溶液中的Cl-濃度為4mol·L－1；C、150mL2mol·L－1KCl溶液中的Cl-濃度為2mol·L－1；D、75mL1mol·L－1AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol·L－1；答案選C。9、D【解題分析】

①CaCO3、BaSO4雖不溶于水，但它們是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯(cuò)；②二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分電離，是弱電解質(zhì)，但二氧化碳是非電解質(zhì)，故②錯(cuò)；③氯化鈉在水分子的作用下電離出Na+和Cl-，所以氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，故③錯(cuò)；④0.00001mol/L鹽酸中氫離子濃度小于1mol/LCH3COOH中氫離子濃度，故④錯(cuò)；⑤熔融的純硫酸不導(dǎo)電，故⑤錯(cuò)誤；⑥屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽，所以強(qiáng)電解質(zhì)可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物，⑥正確；綜上所述，選D。10、D【解題分析】分析：能水解的是含弱離子的鹽，物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性，應(yīng)該屬于強(qiáng)酸弱堿鹽。詳解：A、CH3COOH為弱酸，只電離不水解，故A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故B錯(cuò)誤；C．NaHSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，不水解，發(fā)生電離顯酸性，故C錯(cuò)誤；D、氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了溶液顯酸性的原因，應(yīng)注意的是顯酸性的溶液不一定是酸溶液，但酸溶液一定顯酸性。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意溶液顯酸性的本質(zhì)，是電離造成的還是水解造成的。11、A【解題分析】

A.由結(jié)構(gòu)可知，均含4個(gè)C、4個(gè)H；B.4個(gè)H的位置相同；C.4個(gè)C形成的結(jié)構(gòu)與白磷結(jié)構(gòu)相似；D.三環(huán)[1.1.0.0]丁烷生成1mol丁烷，H原子差6mol?！绢}目詳解】A.由結(jié)構(gòu)可知，正四面體烷分子式是C4H4，環(huán)丁二烯分子式也是C4H4，二者均含4個(gè)C、4個(gè)H，二者互為同分異構(gòu)體，A正確；B.正四面體烷類似一個(gè)正四面體，其四個(gè)頂點(diǎn)為4個(gè)C，兩兩以碳碳單鍵連接，剩余的鍵每個(gè)C連接一個(gè)H原子，4個(gè)H的位置相同，是一種高度對(duì)稱的物質(zhì)，則二氯代物只有一種，B錯(cuò)誤；C.4個(gè)C形成的結(jié)構(gòu)與白磷結(jié)構(gòu)相似，是正四面體結(jié)構(gòu)，碳碳鍵鍵角為60°，C錯(cuò)誤；D.三環(huán)[1.1.0.0]丁烷分子式是C4H4到丁烷C4H10，1mol至少需要3molH2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、不飽和度及物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的通式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。12、D【解題分析】

A、碘鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在，不是碘單質(zhì)，不能用米湯檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B、燒堿是氫氧化鈉，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過(guò)多，B錯(cuò)誤；C、氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，C錯(cuò)誤；D、氧化銅能與氫離子反應(yīng)，降低溶液的酸性，從而使鐵離子形成沉淀而析出，且不會(huì)引入新的雜質(zhì)離子，D正確；答案選D。13、B【解題分析】

植物油為不飽和脂肪酸甘油酯，礦物油多為飽和烴類物質(zhì)，也可能含有不飽和烴，利用酯、烯烴的性質(zhì)可區(qū)別二者，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A.植物油與礦物油都有碳碳雙鍵與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使其褪色，不能區(qū)別，故A錯(cuò)誤；B.植物油為高級(jí)脂肪酸甘油酯，能夠在堿性環(huán)境下水解，生成易溶于水的物質(zhì)，反應(yīng)后液體不再分層，可鑒別，故B正確；C.植物油與礦物油均可使溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，不可區(qū)別，故C錯(cuò)誤；D.二者均不與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；故答案選：B。14、C【解題分析】

鋼鐵生銹主要是電化學(xué)腐蝕，而電化學(xué)腐蝕的種類因表面水膜的酸堿性不同而不同，當(dāng)表面水膜酸性很弱或中性時(shí)，發(fā)生吸氧腐蝕；當(dāng)表面水膜的酸性較強(qiáng)時(shí)，發(fā)生析氫腐蝕，A、B均正確；C、鋼閘門與鋅板相連時(shí)，形成原電池，鋅板做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，鋼閘門做正極，從而受到保護(hù)，這是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；當(dāng)把鋅板換成銅板時(shí)，鋼閘門做負(fù)極，銅板做正極，鋼閘門優(yōu)先腐蝕，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鋼閘門連接直流電源的負(fù)極，做電解池的陰極而受到保護(hù)，這是連接直流電源的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)D正確。答案選C。15、B【解題分析】分析：①碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；②鈉在常溫下或點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物不同；③氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可以生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；④過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成物是碳酸鈉和氧氣；⑤根據(jù)氫氧化鋁是兩性氫氧化物分析；⑥根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行分析。詳解：①NaHCO3溶液和NaOH溶液反應(yīng)只能生成碳酸鈉和水，①正確；②Na和O2常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃則生成過(guò)氧化鈉，②錯(cuò)誤；③足量NaOH溶液和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳如果過(guò)量，則生成碳酸氫鈉，③錯(cuò)誤；④Na2O2和CO2反應(yīng)只能生成碳酸鈉和氧氣，④正確；⑤NaAlO2和HCl反應(yīng)時(shí)如果鹽酸過(guò)量則生成氯化鈉、氯化鋁和水，如果偏鋁酸鈉過(guò)量則生成氫氧化鋁和氯化鈉，⑤錯(cuò)誤；⑥Na2CO3溶液和鹽酸是分步進(jìn)行的，如果鹽酸不足，則生成碳酸氫鈉和氯化鈉，如果鹽酸過(guò)量則生成氯化鈉、水和二氧化碳，⑥錯(cuò)誤；答案選B。16、C【解題分析】

官能團(tuán)是決定有機(jī)物性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，官能團(tuán)與離子不同，為中性基團(tuán)，以此來(lái)解答。【題目詳解】A.–OH為羥基，為醇或酚的官能團(tuán)，故A不選；

B.–Cl為鹵素原子，為官能團(tuán)，故B不選；

C.是苯基，不屬于官能團(tuán)，故C選；

D.–COO–為酯基，屬于酯的官能團(tuán)，故D不選。

故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、bd；苯甲醇；；取代反應(yīng)；7任意2種；【解題分析】

苯與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，A與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生，與HC≡CNa發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，結(jié)合C的分子式可知C為，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知C與CH2I2反應(yīng)生成D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E?！绢}目詳解】（1）a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為萃取，屬于物理變化，后者發(fā)生加成反應(yīng)，為化學(xué)變化，故a錯(cuò)誤；

b．苯和乙炔的最簡(jiǎn)式相同，含碳量高，在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生，故b正確；

c．苯與濃硝酸混合，水浴加熱55～60℃，生成硝基苯，需要濃硫酸作催化劑，故c錯(cuò)誤；

d．聚乙炔是一種有導(dǎo)電特性的高分子化合物，故d正確，答案選bd；

（2）A為，名稱為苯甲醇；（3）生成B的化學(xué)方程式為：，屬于取代反應(yīng)；（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，苯環(huán)連接2原子處于同一平面，碳碳雙鍵連接的原子處于同一平面，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使羥基連接的碳原子處于碳碳雙鍵平面內(nèi)，由苯環(huán)與碳碳雙鍵之間碳原子連接原子、基團(tuán)形成四面體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)平面不能共面，最多有7個(gè)碳原子都可以共平面；（5）D（）其分子式為C12H16，只能形成2個(gè)六元碳環(huán)。書(shū)寫的同分異構(gòu)體與D同類別且有二個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)（環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接），D屬于芳香醇，則同分異構(gòu)體中，也有一個(gè)苯環(huán)，此外—OH不能連接在苯環(huán)上，則同分異構(gòu)體有：；（6）環(huán)丙烷為三元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，在D中也存在三元碳環(huán)結(jié)構(gòu)。中有碳碳三鍵，乙炔分子中也有碳碳三鍵，模仿到D的過(guò)程，則有以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線：?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件等進(jìn)行推斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，較好地考查學(xué)生自學(xué)能力、分析推理能力與知識(shí)遷移運(yùn)用能力。18、環(huán)己醇②④①③⑤⑥CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CH-CH2Br+2NaOH+2NaBr+2H2OBD【解題分析】

苯酚與氫氣發(fā)生完全加成反應(yīng)產(chǎn)生A是環(huán)己醇，A與濃硫酸加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生B是環(huán)己烯，B與Br2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C是1，2-二溴環(huán)己烷，C與NaOH的乙醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生D是，D與Br2按1:1關(guān)系發(fā)生1，4-加成反應(yīng)產(chǎn)生E為，E與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生F為，F(xiàn)與NaOH的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生G是，G與乙二酸HOOC-COOH在濃硫酸存在和加熱時(shí)發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高聚物H：，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知A是，名稱為環(huán)己醇；(2)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；(3)在上述反應(yīng)中，反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，②屬于消去反應(yīng)，③屬于加成反應(yīng)，④屬于消去反應(yīng)，⑤屬于加成反應(yīng)，⑥屬于加成反應(yīng)，⑦屬于取代反應(yīng)，所以反應(yīng)①～⑦中消去反應(yīng)的是②④；屬于加成反應(yīng)的是①③⑤⑥；(4)CH2=CH—CH=CH2與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生1，4-加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CH-CH2Br；(5)第④步的化學(xué)反應(yīng)是與NaOH的乙醇溶液在加熱時(shí)發(fā)生的消去反應(yīng)，方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O；(6)A.在中核磁共振氫譜中能給出三種峰，且強(qiáng)度之比為1：1：4，A不符合題意；B.在中核磁共振氫譜中能給出三種峰且強(qiáng)度之比為1：1：2，B符合題意；C.在中核磁共振氫譜中能給出四種峰且強(qiáng)度之比為1：1：2：2，C不符合題意；D.中核磁共振氫譜中能給出3種峰且強(qiáng)度之比為1：1：2，D符合題意；故合理選項(xiàng)是BD；【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷與合成的知識(shí)，根據(jù)反應(yīng)條件結(jié)合各類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系正向順推，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是關(guān)鍵，用對(duì)稱的思想進(jìn)行等效H原子的判斷是核磁共振氫譜分析的依據(jù)。19、丙戊乙甲丁【解題分析】

由圖可知，裝置甲為過(guò)濾；裝置乙為灼燒；裝置丙為蒸餾；裝置丁為分液；裝置戊為升華?！绢}目詳解】（1）由題意可知，從濃酒中分離出乙醇，是利用酒精與水的沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法將其分離提純，故答案為丙；（2）“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛，著覆器，遂凝結(jié)”，屬于固體直接轉(zhuǎn)化為氣體，類似于碘的升華，因此涉及的操作方法是升華，故答案為戊；（3）由流程圖可知，步驟①為海藻在坩堝中灼燒，選乙裝置；步驟②過(guò)濾海藻灰懸濁液得到含碘離子的溶液，選甲裝置；步驟③為向含碘水溶液中加入有機(jī)溶劑萃取分液的到含碘的有機(jī)溶液，選丁裝置，故答案為乙、甲、丁。【題目點(diǎn)撥】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)性質(zhì)的異同及實(shí)驗(yàn)裝置的分析與應(yīng)用為解答的關(guān)鍵。20、使固體樣品受熱均勻，避免局部溫度過(guò)高，造成樣品外濺×100%避免空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置中，造成實(shí)驗(yàn)誤差C反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)埩粼贏、B裝置內(nèi)，不能被完全吸收否24%【解題分析】

小蘇打久置會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，該樣品成分為NaHCO3、Na2CO3，測(cè)定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)方法有：①測(cè)定二氧化碳量（質(zhì)量、體積）從而計(jì)算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，②利用NaHCO3的不穩(wěn)定性，加熱固體得到減少的質(zhì)量，計(jì)算出成品中NaHCO3的質(zhì)量，從而計(jì)算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【題目詳解】（1）①使用玻璃棒攪拌，使固體受熱均勻，避免局部溫度過(guò)高，造成固體外濺，故答案為使固體受熱均勻，避免局部溫度過(guò)高，造成固體外濺；②設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則：Δm16862xg(m-a)g則x==，故m(Na2CO3)=[m-]g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=，故答案為；（2）①利用C中堿石灰增重測(cè)定反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由于堿石灰可以吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，故D裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，避免空氣中的二氧化碳與水蒸氣加入C中，防止測(cè)定誤差；②C裝置反應(yīng)前后質(zhì)量之差為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)樣品總質(zhì)量、二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，還需分別稱量C裝置反應(yīng)前、后的質(zhì)量；③該實(shí)驗(yàn)裝置有一個(gè)明顯的缺陷是反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)埩粼贏、B裝置內(nèi)，不能完全被吸收，使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小，造成較大的誤差；④用E裝置替代A裝置能提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度，這種說(shuō)法不正確。因?yàn)镋裝置用恒壓分液漏斗，部分二氧化碳為殘留在分液漏斗上部，使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小，造成較大的誤差；（3）由圖可知，開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3，產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)為：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O。整個(gè)反應(yīng)過(guò)程涉及6個(gè)刻度，設(shè)每個(gè)刻度為1molHCl，由方程式可知，樣品中n(Na2CO3)=1mol，碳酸鈉反應(yīng)生碳酸氫鈉為1mol，故原