第二節(jié)《能源反應(yīng)熱的計算》

編寫人：朱紅兵審核：高三化學(xué)備課組時間：

班級姓名組別組

名___________

【考綱解讀】：

1.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作

用。

2.根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱及比較反應(yīng)熱的大小

【知識梳理】：

一、能源

1.化石燃料

（1）種類：、、（填三種）。

（2）特點(diǎn)：蘊(yùn)藏量有限，屬于（填“可以再生”或“不可再生”）能源。

（3）解決化石燃料枯竭的辦法：開源節(jié)流，即開發(fā)新的能源和節(jié)約現(xiàn)有的能源。

2.新能源

⑴種類：太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等。

（2）特點(diǎn)：資源豐富，（填“可以再生”或“不可再生”），沒有污染或很少污染。

【練習(xí)1]（2011?江蘇高考?1）.化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施

有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是（）

①加快化石燃料的開采與使用;②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥;③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)；

④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。

A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤

二、蓋斯定律

蓋斯定律：對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是完成，還是完

成，其反應(yīng)的焰變是的。如由A到B可以設(shè)計如下兩個途徑：

途徑一：AfB（△心途徑二：A-CfB（A〃+AA）

則焰變△從、H\、△萬的關(guān)系可以表示為△〃=0

三、化學(xué)反應(yīng)始變的計算

⑴根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)（￡）計算：△〃=/（反應(yīng)物）一后（生成物）

(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式計算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量成

正比。

⑶根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算：NH=Q=8Nt(C代表溶液及量熱計的總熱

容，單位J/℃)或A"=Q=c7nx代表反應(yīng)物的比熱容，單位

J/(g-℃)］

(4)利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式的思維模型

先確定待求的反應(yīng)方程式=找出待求方程式中各物質(zhì)在已知方

程式中的位置=根據(jù)待求方程式中各物質(zhì)的系數(shù)和位置對已知方程

式進(jìn)行處理，得到變形后的新方程式=將新得到的方程式進(jìn)行加成

(反應(yīng)熱也需要相應(yīng)加減)=|寫出待求的熱化學(xué)方程式

【練習(xí)2】(2009.廣東，23)磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用。

由氟磷灰石［主要成分CaKPO/F］在高溫下制備白磷(P)的熱化學(xué)方

程式為：4Ca5(P0l)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+2OCaSiO3(s)

+30C0(g)+SiF,1(g)

①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來o

②已知相同條件下：

4Ca5(P04)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(P04)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)

2Ca3(PO.>)2(s)+10C(s)=P.(g)+6CaO(s)+10C0(g)

SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO；t(s)

用△〃、△〃和AA表示△〃，\H=o

四、反應(yīng)熱大小的比較

⑴同一反應(yīng)中，生成物狀態(tài)不同

如A(g)+B(g)=C(g)A〃<0A(g)+B(g)=C(1)\H,<

0

因?yàn)楫a(chǎn)物C(g)比C(l)所含能量多，反應(yīng)放出的熱量少，所以

(注意：放熱越多，△〃越小)

(2)同一反應(yīng)中，反應(yīng)物狀態(tài)不同

如S(g)+02(g)==S02(g)—VOS(s)+O2(g)=SO2(g)

△"<0

因?yàn)榉磻?yīng)物S(g)比S(s)所含能量多，反應(yīng)放出的熱量就多，所以△刈

<\H2O

※※比較AH的大小時，則要區(qū)別正與負(fù)※※

【練習(xí)3］比較下列反應(yīng)或過程中的熱量或反應(yīng)熱的相對大小。

⑴已知：@H2(g)+^O2(g)=H20(g)\Hi=akj/mol

②2H2(g)+()2(g)=2H2O(g)\H2=bkj/mol

③H2(g)+1。2(8)==乩0⑴AA=ckj/mol④2H2(g)+

02(g)=2H20(l)"kj/mol

則a、b、c、d間的大小關(guān)系為o

?答題規(guī)范點(diǎn)撥.

書寫燃燒熱、中和熱的熱化學(xué)方程式時，對反應(yīng)物的用量、產(chǎn)物組成和狀態(tài)都有特殊限制，

如燃燒熱產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，對反應(yīng)物的物質(zhì)的量限定為1mol。一般的熱化學(xué)方程

式，要注意反應(yīng)物的計量數(shù)與反應(yīng)熱匹配。對于同分異構(gòu)體轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)

狀態(tài)。另外，對于反應(yīng)熱的“+”“一”號、數(shù)值、單位等必須正確且書寫規(guī)范。

【當(dāng)堂檢測】

1、(2010?廣東理綜，9)在298K、100kPa時,已知：

2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)

Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)

2Cl2(g)+2H20(g)=4HCl(g)+02(g)AA

則與A〃和△〃間的關(guān)系正確的是(

A.B.△〃尸△〃十

C.AA=A"一2A"D.\H尸△出一卜也

2、(2009?天津理綜，6)已知:2C0(g)+02(g)=2C02(g)△〃=—566

kj/mol

Na202(s)+C02(g)=Na2C03(s)+^02(g)\H=-226

乙

kj/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是能量N

()\A//=-^66kJ/mol

A.CO的燃燒熱為283kJ反應(yīng)過程

B.右圖可表示由C0生成C02的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C.2Na202(s)+2C02(s)=2Na2C0：t(s)+02(g)

△於一452kj/mol

D.C0(g)與Na2()2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為

6.02X1023

3、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10?已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收

的能量分別為：P—PokJ/mol、P—ObkJ/mol^P=OckJ/mol>