第52講物質(zhì)的分離和提純[課程標準]1.掌握物質(zhì)分離和提純的方法。2.能綜合運用物質(zhì)的不同性質(zhì)對常見的物質(zhì)進行分離和提純?？键c一物質(zhì)分離、提純的常用物理方法1．固—液分離(1)圖①裝置操作名稱：過濾適用范圍：固液分離注意事項—eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁,二低—\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(—濾紙上緣低于漏斗口上緣,—液面低于濾紙上緣)),三靠—\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(—燒杯緊靠玻璃棒,—玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)?—漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁))))(2)圖②裝置操作名稱：蒸發(fā)、結(jié)晶蒸發(fā)：通過加熱使液體揮發(fā)來減少溶液中的溶劑，使溶質(zhì)從溶液中析出。注意事項—eq\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(—\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部過熱,而飛濺)),,—\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(停止加熱的標準：有大量晶體析出時停止,加熱，利用余熱烘干))))結(jié)晶(重結(jié)晶)：溶質(zhì)從溶液中以晶體狀態(tài)析出的過程。學(xué)生用書第246頁2．液—液分離(1)圖③裝置操作名稱：萃取和分液注意事項—eq\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(—溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大,—萃取劑與原溶劑不反應(yīng)、不相溶,—萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)))(2)圖④裝置操作名稱：蒸餾適用范圍：分離沸點相差較大的液體混合物3．固—固分離圖⑤裝置操作名稱：升華適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下分離的方法。[正誤辨析](1)過濾時，為加快過濾速度，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌漏斗中的液體()(2)根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離()(3)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇()(4)在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)停止加熱立即補加()(5)利用加熱的方法分離NH4Cl和I2的固體混合物()(6)制取無水乙醇可向乙醇中加入CaO之后過濾()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×1．利用溶解度曲線對物質(zhì)進行分離、提純(1)根據(jù)圖①中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線(g/100gH2O)，由Na2SO4溶液得到Na2SO4固體的操作為將溶液升溫結(jié)晶、、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是。(2)根據(jù)圖②所示相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實驗具體操作依次為將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中，，干燥。(3)根據(jù)圖①中紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶解度曲線。從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取紅礬鈉的操作為先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。趁熱過濾的目的是；然后將濾液，從而析出紅礬鈉。答案：(1)趁熱過濾防止形成Na2SO4·10H2O(2)在不超過80℃的條件下加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用冷水洗滌(3)有利于Na2SO4結(jié)晶析出，又能防止Na2Cr2O7·2H2O結(jié)晶析出冷卻結(jié)晶2．物質(zhì)分離操作注意事項(1)從MgSO4溶液中得到MgSO4固體的實驗操作包括、冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥等一系列操作，在此過程中玻璃棒的作用是(填序號)。①引流②攪拌加速溶解③攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸(2)過濾后，若濾液渾濁，需。渾濁的原因可能是。(3)硫酸鋁和硫酸銨的混合液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體時即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]。溶液不能蒸干的原因是。(4)分液時，分液漏斗中的液體很難滴下，可能的原因是。答案：(1)蒸發(fā)濃縮過濾①③(2)更換濾紙，重新過濾濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣(3)防止晶體失去結(jié)晶水，也防止可溶性雜質(zhì)析出(4)沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽沒有與漏斗上的小孔對齊)學(xué)生用書第247頁考點二物質(zhì)分離、提純的化學(xué)方法1．分離、提純物質(zhì)遵循的“四原則”“三必須”2．常見的化學(xué)提純方法(1)加熱法：使雜質(zhì)分解、氧化、升華等。(2)沉淀法：加入沉淀劑或調(diào)pH使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀。(3)氧化還原反應(yīng)：加入氧化劑或還原劑使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)。1．常見氣體的除雜方法及裝置選擇除去氣體中的雜質(zhì)通常有如下3套裝置：氣體(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑裝置①CO2(CO)②CO(CO2)③N2(O2)④CO2(HCl)⑤CO2(SO2)⑥Cl2(HCl)⑦CH4(C2H4)答案：①灼熱CuOC②NaOH濃溶液或堿石灰A或B③灼熱銅網(wǎng)C④飽和NaHCO3溶液A⑤飽和NaHCO3溶液A⑥飽和食鹽水A⑦溴水A2．常見固體混合物除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì))(1)Na2CO3固體(NaHCO3)：方法，化學(xué)方程式。(2)NaCl(I2)：方法。(3)Fe2O3(Al2O3)：方法是加過量NaOH溶液，過濾、洗滌，離子方程式為。(4)CuO(C)：方法，化學(xué)方程式。(5)鎂粉(鋁粉)：方法，化學(xué)方程式。答案：(1)加熱分解2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2)加熱使I2升華(3)Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋H2O(4)在空氣中灼燒C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2(5)加過量NaOH溶液，過濾、洗滌2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑3．常見溶液除雜(1)FeCl3溶液(FeCl2)：方法。(2)CuCl2酸性溶液(FeCl3)：方法。(3)如何用提供的試劑除去食鹽水中的Ca2＋、Mg2＋和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))：。①NaOH溶液②鹽酸③BaCl2溶液④Na2CO3溶液答案：(1)通入氯氣或滴加氯水(2)加入CuO或Cu2(OH)2CO3(3)依次加入稍過量的①③④過濾，所得濾液用②調(diào)至酸性除去過量的NaOH和碳酸鈉(注③要在④前)4．化工流程中的物質(zhì)分離與提純研究物質(zhì)的性質(zhì)時，首先要分離提純物質(zhì)，對物質(zhì)進行分離提純是化學(xué)實驗的重要內(nèi)容?，F(xiàn)需要純凈的氯化鈉溶液，但實驗室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某同學(xué)設(shè)計了一個除去雜質(zhì)獲得純凈氯化鈉溶液的實驗方案：(1)操作①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)操作②中BaCl2溶液能否改用硝酸鋇溶液(填“能”或“不能”)。如果能，下一空不需要回答；如果不能，請說明理由：。(3)操作③的目的是。(4)操作④的目的是。解析：NH4HCO3可通過加熱分解而除去；Na2SO4中的SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))可通過加入BaCl2溶液除去。答案：(1)NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O(2)不能選用Ba(NO3)2溶液會引入新的雜質(zhì)離子NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))(3)除去過量的Ba2＋(4)除去溶解在溶液中的CO2氣體和HCl學(xué)生用書第248頁答題規(guī)范5有關(guān)沉淀洗滌的規(guī)范解答1.洗滌沉淀的目的(1)若濾渣是所需的物質(zhì)，洗滌的目的是除去其表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純凈的沉淀物。(2)若濾液是所需的物質(zhì)，洗滌的目的是洗滌過濾所得到的濾渣，把有用的物質(zhì)如目標產(chǎn)物盡可能洗出來。2．常用洗滌劑(1)蒸餾水：主要適用于除去沉淀吸附的可溶性雜質(zhì)。(2)冷水：除去沉淀的可溶性雜質(zhì)，降低沉淀在水中的溶解度而減少沉淀損失。(3)沉淀的飽和溶液：減小沉淀的溶解。(4)有機溶劑(酒精、乙醚等)：適用于易溶于水的固體，既減少了固體溶解，又利用有機溶劑的揮發(fā)性，除去固體表面的水分，產(chǎn)品易干燥。3．三套答題模板(1)檢驗沉淀是否完全的答題模板靜置，取上層清液→加沉淀劑→有無沉淀→結(jié)論。(2)沉淀洗滌的答題模板注洗滌液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗滌液)↓標準(使洗滌液完全浸沒沉淀或晶體)↓重復(fù)(待洗滌液流盡后，重復(fù)操作2～3次)(3)檢驗沉淀是否洗凈的答題模板取樣(取少量最后一次洗滌液于一支潔凈的試管中)↓加試劑[加入××試劑(必要時加熱，如檢驗NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))]↓現(xiàn)象(不產(chǎn)生××沉淀、溶液不變××色或不產(chǎn)生××氣體)↓結(jié)論(說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈)應(yīng)用1.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。選擇最好的試劑洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，洗滌的操作為。答案：沿玻璃棒向漏斗中注入75%乙醇，使溶液完全浸沒NaCl晶體，待溶液流盡后，重復(fù)操作2～3次應(yīng)用2.氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)]的流程如下：工業(yè)ZnOeq\o(→,\s\up7(稀硫酸),\s\do5(①))浸出液eq\o(→,\s\up7(調(diào)pH約為5),\s\do5(適量高錳酸鉀溶液②))eq\o(→,\s\up7(過濾))濾液eq\o(→,\s\up7(Zn),\s\do5(③))eq\o(→,\s\up7(過濾))濾液eq\o(→,\s\up7(Na2CO3),\s\do5(④))eq\o(→,\s\up7(過濾))濾餅eq\o(→,\s\up7(煅燒),\s\do5(⑤))ZnO提示：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉栴}：反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是。答案：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈應(yīng)用3.硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5%的Na2CO3溶液加入盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；學(xué)生用書第249頁②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；③，將濾液轉(zhuǎn)入密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：(1)實驗步驟①的目的是。(2)寫出實驗步驟②中的化學(xué)方程式：。(3)補全實驗步驟③的操作名稱：。(4)實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是。(5)乙同學(xué)認為此實驗方案中存在明顯的不合理之處，乙同學(xué)判斷的理由是。答案：(1)去除油污(或利用碳酸鈉水解呈堿性的性質(zhì)除去鐵屑表面油污)(2)Fe＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(50～80℃))FeSO4＋H2↑(3)趁熱過濾(4)洗去雜質(zhì)，降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗(5)過量硫酸使鐵粉耗盡，不能防止Fe2＋被氧化真題演練明確考向1．(2022·海南選擇考，3)下列實驗操作規(guī)范的是()A.過濾集CO2C.混合濃硫酸和乙醇B[，漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，A2的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集CO2，B，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C，應(yīng)使用玻璃棒引流，D操作不規(guī)范。]2．(雙選)(2021·湖南選擇考，13)1-丁醇、溴化鈉和70%的硫酸共熱反應(yīng)，經(jīng)過回流、蒸餾、萃取分液制得1-溴丁烷粗產(chǎn)品，裝置如圖所示：已知：CH3(CH2)3OH＋NaBr＋H2SO4eq\o(→,\s\up7(△))CH3(CH2)3Br＋NaHSO4＋H2O下列說法正確的是()A．裝置Ⅰ中回流的目的是為了減少物質(zhì)的揮發(fā)，提高產(chǎn)率B．裝置Ⅱ中a為進水口，b為出水口C．用裝置Ⅲ萃取分液時，將分層的液體依次從下放出D．經(jīng)裝置Ⅲ得到的粗產(chǎn)品干燥后，使用裝置Ⅱ再次蒸餾，可得到更純的產(chǎn)品AD[，1-丁醇以及濃硫酸和NaBr產(chǎn)生的HBr均易揮發(fā)，用裝置Ⅰ回流可減少反應(yīng)物的揮發(fā)，提高產(chǎn)率，A，裝置Ⅱ中b為進水口，a為出水口，BⅢ萃取分液時，將下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，CⅢ得到粗產(chǎn)品，由于粗產(chǎn)品中各物質(zhì)沸點不同，再次進行蒸餾可得到更純的產(chǎn)品，D正確；選AD。]3．(2020·全國卷Ⅰ，改編)下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是()選項氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過盛有水的洗氣瓶A[2和H2S都具有較強的還原性，都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此在用酸性高錳酸鉀溶液除雜質(zhì)H2S時，SO2也會被吸收，，可以用飽和食鹽水除去，飽和食鹽水在吸收氯化氫氣體的同時，也會抑制氯氣在水中的溶解，，在通過灼熱的銅絲網(wǎng)時，氧氣可以與之發(fā)生反應(yīng)：2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO，而銅與氮氣無法反應(yīng)，因此可以采取這種方式除去雜質(zhì)氧氣，故C項能實現(xiàn)除雜目的。]4．(2020·山東等級考，8)實驗室分離Fe3＋和Al3＋的流程如下：已知Fe3＋在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]－，該配離子在乙醚(Et2O，沸點℃)中生成締合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列說法錯誤的是()A．萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B．分液時，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出C．分液后水相為無色，說明已達到分離目的D．蒸餾時選用直形冷凝管A[，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上，A，密度大的液體在下層，密度小的液體在上層，下層液體由分液漏斗下口放出，下層液體放完后，密度小的上層液體從分液漏斗上口倒出，B3＋在濃鹽酸中生成黃色配離子，該離子在乙醚中生成締合物，乙醚與水不互溶，故分液后水相為無色，則水相中不再含有Fe3＋，說明已經(jīng)達到分離目的，C，能使餾分全部轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，而不會殘留在冷凝管中，D正確；答案選A。]課時精練(五十二)物質(zhì)的分離和提純eq\a\vs4\al(\f(對應(yīng)學(xué)生,用書P456))(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨立形式分冊裝訂！)1．《茶疏》中對泡茶過程有如下記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……”。文中未涉及的操作方法是()A．溶解B．萃取C．過濾D．蒸餾D[泡茶包含了將茶葉里的有機物萃取、溶解、過濾、供人品嘗，沒有涉及到蒸餾，故選D。]2．某實驗小組只領(lǐng)取下列儀器(或用品)：鐵架臺(帶鐵夾、鐵圈)、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴、濾紙。只應(yīng)用上述儀器用品，不能進行的實驗操作是()A．蒸發(fā)B．萃取C．過濾D．蒸餾D[蒸發(fā)需要鐵架臺(帶鐵夾、鐵圈)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈；萃取需要分液漏斗、燒杯、鐵架臺(帶鐵夾、鐵圈)等；過濾需要漏斗、燒杯、鐵架臺、濾紙、玻璃棒等；蒸餾需要鐵架臺(帶鐵夾、鐵圈)、酒精燈、溫度計、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶等，D項不能進行。]3．工業(yè)上綜合利用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2)的部分工藝流程如下：鋁土礦eq\o(→,\s\up7(稀硫酸),\s\do5(過濾))濾渣eq\o(→,\s\up7(氫氧化鈉固體),\s\do5(焙燒))硅酸鈉實驗室模擬上述流程中，用不到的裝置是()B[，需要將固體與液體分離，所以會使用過濾裝置，A，沒有將溶液濃縮或蒸發(fā)結(jié)晶的操作，所以不需要此裝置，，需要使用鐵坩堝，C，需要使用燒杯進行溶解，D不符合題意。]4．下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是()選項目的分離方法原理A分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液過濾膠體粒子不能通過濾紙B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度較大C用MgCl2溶液制備無水MgCl2固體蒸發(fā)MgCl2受熱不分解D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大D[膠體粒子可以通過濾紙，但不能通過半透膜，故A項錯誤；乙醇與水互溶，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法進行分離，故B項錯誤；用MgCl2溶液制備無水MgCl2固體，要先升溫蒸發(fā)，然后降溫結(jié)晶獲得六水合氯化鎂，然后通過干燥氯化氫氣流加熱得到MgCl2，故C項錯誤；丁醇和乙醚的沸點相差大，可以用蒸餾的方法分離，故D項正確。]5．用化學(xué)沉淀法除去粗鹽中的雜質(zhì)離子，包括粗鹽溶解、加沉淀劑、過濾、調(diào)節(jié)pH、蒸發(fā)結(jié)晶等步驟。下列說法錯誤的是()A．沉淀劑的添加順序可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B．向濾液中滴加鹽酸，調(diào)節(jié)pH至濾液呈中性C．蒸發(fā)結(jié)晶時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干D．溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等過程都使用玻璃棒攪拌溶液D[A.首先加入NaOH去除粗鹽中的Mg2＋和少量Ca2＋，然后加入BaCl2去除粗鹽中的SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，最后加入Na2CO3可以去除粗鹽中的Ca2＋和上一步加入的過量的Ba2＋，A，說明溶液中溶質(zhì)為NaCl，B，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干，C，D錯誤。]6．下列實驗過程中出現(xiàn)異常情況，其可能原因分析錯誤的是()選項異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗的活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊C萃取：液體靜置不分層加入萃取劑的量較多D檢驗Fe2＋：加入KSCN溶液，溶液呈紅色Fe2＋已部分被氧化成Fe3＋C[液體靜置不分層一定是萃取劑選的不對，不是萃取劑量多量少的問題，C項錯誤。]7．下列實驗中，所采取的方法及其原理均正確的是()選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒▽嶒炘鞟除去NO中的NO2通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶NO2能與NaOH溶液反應(yīng)而NO不反應(yīng)B除去乙醇中的少量水加入生石灰，然后蒸餾生石灰能結(jié)合水生成氫氧化鈣，與乙醇沸點相差較大C除去KNO3中的NaCl冷卻熱飽和溶液，重結(jié)晶NaCl的溶解度隨溫度變化而改變較大D除去鐵粉中混有的鋁粉加入過量氨水，充分反應(yīng)后過濾鋁能與氨水溶液反應(yīng)而鐵不反應(yīng)B[NO、NO2的混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶會發(fā)生反應(yīng)：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，欲除去NO中的NO2，應(yīng)將氣體通過盛有水的洗氣瓶，A項錯誤；除去乙醇中的少量水，應(yīng)加入生石灰，然后蒸餾，B項正確；KNO3的溶解度隨溫度變化而變化較大，NaCl的溶解度隨溫度變化而變化較小，除去KNO3中的NaCl時，冷卻熱飽和溶液，KNO3結(jié)晶析出，C項錯誤；鋁不能與氨水反應(yīng)，鋁只能與強堿發(fā)生反應(yīng)，D項錯誤。]8.已知苯酚為弱酸，C6H5OH＋NaOH→C6H5ONa＋H2O，實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列分析錯誤的是()A．操作Ⅰ中苯作萃取劑B．苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大C．通過操作Ⅱ苯可循環(huán)使用D．三步操作均需要分液漏斗B[操作Ⅰ是苯萃取廢水中的苯酚，進行分液得到苯酚的苯溶液，苯為萃取劑，A項正確；苯酚鈉屬于鈉鹽，易溶于水，在苯中的溶解度比在水中的小，故B項錯誤；操作Ⅱ得到苯與苯酚鈉溶液，苯可以循環(huán)利用，C項正確；操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為分液操作，用到分液漏斗，D項正確。]9．實驗室從干海帶中提取碘的流程如圖所示。下列各操作所使用的裝置正確的是()C[操作①為灼燒，應(yīng)在坩堝中進行，A項錯誤；操作②為過濾，應(yīng)用玻璃棒引流，B項錯誤；操作③為萃取和分液，C項正確；操作④為蒸餾，D項錯誤。]10．某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌，過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行提純(過濾操作已略去)。下列說法不正確的是()A．起始濾液常溫下pH>7B．試劑Ⅰ為BaCl2溶液C．整個過程必須經(jīng)過2次過濾D．步驟③的目的是除去COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C[KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌，過濾，再向濾液中加入過量的試劑Ⅰ(BaCl2溶液)用以除去SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，過濾，得到的混合物X中含有KCl、BaCl2等，再加入過量的試劑Ⅱ(K2CO3溶液)用以除去Ba2＋，過濾，得到的混合物Y中含有KCl、K2CO3，再加適量的試劑Ⅲ(鹽酸)用以除去COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，再通過蒸發(fā)結(jié)晶得到KCl晶體。起始濾液中含有K2CO3，COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))水解使溶液顯堿性，pH>7，A項正確；由上述分析可知，試劑Ⅰ為BaCl2溶液，B項正確；樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，選擇試劑除去雜質(zhì)時還需要2次過濾，共經(jīng)過3次過濾，C項錯誤；步驟③中加入的試劑Ⅲ為鹽酸，其目的是除去COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，D項正確。]11．(1)利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實驗流程如圖所示。所得Fe2(C2O4)3·5H2