高中化學(xué)必修2知識點歸納總結(jié)

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

一、原子結(jié)構(gòu)

「質(zhì)子（Z個）

「原子核《

注意：

.L中子（N個）

質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

1.原子（尹）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)

I核外電子（Z個）

★熟背前20號元素，熟悉1?20號元素原子核外電子的排布：

HHeLiBeBCN0FNeNaMgAlSiPSClArKCa

2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；

③最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。

電子層：一（能量最低）二三四五六七

對應(yīng)表示符號：KLMN0PQ

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對于原子來說）

二、元素周期表

1.編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

②^電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)）

③E最.外層電干數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一根行。

主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

2.結(jié)構(gòu)特點：

核外電子層數(shù)元素種類

r第一周期12種元素

「短周期?第二周期28種元素

1第三周期38種元素

r周期

元（7個橫行X「第四周期418種元素

素（7個周期）第五周期518種元素

1長周期"

周＜第六周期632種元素

1第七周期7未填滿（已有26種元素）

期

表「主族：IA?VHA共7個主族

1族副族：IIIB?VUB、IB-IIB,共7個副族

（18個縱行）［第VIII族：三個縱行，位于VIIB和IB之間

（16個族）L零族：稀有氣體

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增

而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

第三周期元素NaMgA1Si_PSC1Ar

1,?1底17

（D電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加

（2）原子半徑原子半徑依次減1—

（3）主要化合價+1+2+3+4+5+6+7——

-4-3-2-1

（4）金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加—

（5）單質(zhì)與水或酸置換冷水熱水與與酸反一—

難易劇烈酸快應(yīng)慢

—H2sHC1一

（6）氫化物的化學(xué)式SiH,PH3

⑺與H化合的難易—中難釗易.—

—稱宗桂攜用—

（8）氫化物的穩(wěn)定性?

（9）最高價氧化物的化NaOMgOA10SiOP0SOCIO—

223225327

學(xué)式

最高價（10）化學(xué)式NaOHAl(0H)HSiOHPOHSOHC10—

32334244

氧化物Mg(0H)

中強(qiáng)堿’

對應(yīng)水（11）酸堿性強(qiáng)堿兩性氫弱酸中強(qiáng)強(qiáng)酸很強(qiáng)—

化物氧化物酸的酸

（12）變化規(guī)律堿-性減弱，酹性增弼.—

第IA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）

第VDA族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）

★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：

（1）金屬性強(qiáng)（弱）一一①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)

（強(qiáng)制弱）Fe+CuSO=FeSO+Cu.

（2）非金屬性強(qiáng)（ri）一~單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定；）③最高價氧化物的水

化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr+C12=2NaCl+Br：

（I）同周期比較：

金屬性：Na>Mg>Al非金屬性：Si<P<S<Cl

與酸或水反應(yīng)：從易一難單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難易

堿性：NaOH>Mg（OH）>A1（OH）氫化物穩(wěn)定性：SiH<PH<HS<HC1

23

酸性（含氧酸）：HSiO<HPO<HSO<HC10

（II）同主族比較:

金屬性：Li<Na<K<Rb<Cs（堿金屬元素）非金屬性：F>Cl>Br>I（鹵族元素）

與酸或水反應(yīng)：從難一易單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易一難

堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH氫化物穩(wěn)定：HF>HCl>HBr>HI

(III)

金屬性：Li<Na<K<Rb<Cs非金屬性：F>Cl>Br>I

還原性（失電子能力）：Li<Na<K<Rb<Cs氧化性：F>C1>Br>1

氧化性（得電子能力）：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+還原性：F-<Cl-<Br-<I-

酸性（無氧酸）：HF<HCl<HBr<HI

比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù),電子層數(shù)多的半徑大。

（2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù),核電荷數(shù)多的半徑反而小。

四、化學(xué)鍵

化學(xué)鍵是相鄰兩個或多個原子間強(qiáng)烈的相互作用。

1.離子鍵與共價鍵的比較

鍵型離子鍵共價鍵

概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫原子之間通過共用電子對所形成的相互作

離子鍵用叫做共價鍵

成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

成鍵粒子陰、陽離子原子

成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特非金屬元素之間

殊:NHCl、NHNO等校鹽只由非金屬元

素組成‘，但含’有嬴子鍵）

離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）

共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）

一極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A—B型，如，H-Clo

共價鍵

L非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A—A型，如，Cl-Clo

2.電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：（1）電荷：用電子式表示

離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2）［］

（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)能與熱能

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要隨能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。

化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能

量，決岸干反應(yīng)物的總能景與“成物的總能景的相對大小.E反應(yīng)物總能量AE生成物總能量，為放熱反應(yīng)E反

應(yīng)物總能量<E生成物總能量，為吸熱反瓦

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。

△

④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C+CO2=2CO是吸熱反應(yīng)）。

△

常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C（s）+H2O（g）^=CO（g）+H2（g）o

②鏤鹽和堿的反應(yīng)如Ba（0H）2?8H2O+NH4Cl=BaCl+2NHt+10H2O

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KC1O、KMnO>CaCO的分解蒙。

343

3、能源的分類:

形成條件利用歷史性質(zhì)

常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能

一次能源不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源

新能源可再生資源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼?/p>

不可再生資源核能

二次能源（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）

電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等

［思考］一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)

都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。

點拔：這種說法不對。如C+O2=CC）2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反

應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba（OH）2?8H,0與NH4cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。

第二節(jié)化學(xué)能與電能

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:

電能火電（火力發(fā)電）化學(xué)能f熱能一機(jī)械能一電能缺點：環(huán)境污染、低效

（電力）原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效

2、原電池原理

（1）概念：把化縫能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構(gòu)成原電池的條件：（1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；（2）兩個電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；（3）兩個

相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。

（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：丁活源侖雇一ne=全屬陽離子

負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),

電極反應(yīng)式：溶滿中陽離子+ne-=單而

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出域正極質(zhì)量增加。

（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnC>2）等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向魚極；電子則由魚極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正版，陰離子流向原電池超。

④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：會電子，發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

正極：血電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H?的放出。

（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反以負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因

此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

①寫出總反應(yīng)方程式。②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

（7）原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強(qiáng)弱。③設(shè)

計原電池。④金屬的腐蝕。

2、化學(xué)電源基本類型：

①干電池:活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu—Zn原電池、鋅鐳電池。

②充電電池:兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

③燃料電池:兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H、

------2

CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

（1）概念：化學(xué)反應(yīng)諫率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生.成物濃度的增加量（均取正俏）來表示。

計算公式…⑻=丁=焉

①單位：mol/（L?s）或mol/（L?min）

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。

④重要規(guī)律：（i）速率比=方程式系數(shù)比（ii）變化量比=方程式系數(shù)比

（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。

外因：①溫度；升高溫度，增大速率

②催化劑:一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃博:增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)

反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度一一化學(xué)平衡

（1）在一定條件下，當(dāng)一個［逆反應(yīng)講行到正向反應(yīng)諫率與逆向反應(yīng)諫率相等時,反應(yīng)物和生成物的濃度不

再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影

響。

在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫

做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)

行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。

（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

②動：動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=丫逆/0。

④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

①VA（正方向）='h（逆方向）或M（消耗）=以（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即

如對于反應(yīng)xA+yB=±zC,x+y#z）

第三章有機(jī)化合物

絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物,簡稱有機(jī)物。像co、co2,碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它

們的組成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無機(jī)化合物。

一、崎

1、煌的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為燒。

2、煌的分類：

r飽和燃一烷燃（如：甲烷）

r脂肪煌（鏈狀）■（

燎L不飽和燒一烯崎（如：乙烯）

I芳香煌（含有苯環(huán)）（如：苯）

3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：

有機(jī)物烷燒烯崎苯及其同系物

通式QH”C凡—

代表物甲烷(CH,)乙烯(C.H,)苯(GHf)

cn2_Ci-i9◎或0

結(jié)構(gòu)簡式CH4

（官能團(tuán)）c—c單鍵，c=c雙鍵，一種介于單鍵和雙鍵之間

結(jié)構(gòu)特點鏈狀，飽和燃鏈狀，不飽和燃的獨特的鍵，環(huán)狀

空間結(jié)構(gòu)正四面體六原子共平面平面正六邊形

物理性質(zhì)無色無味的氣體，比空無色稍有氣味的氣體，比空無色有特殊氣味的液體，比

氣輕，難溶于水氣略輕，難溶于水水輕，難溶于水

用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長調(diào)溶劑，化工原料

節(jié)劑，催熟劑

有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)

①氧化反應(yīng)（燃燒）

烷谿CH4+2O2一點燃--*CO#2H0（淡藍(lán)色火焰，無黑煙）

甲烷②取代反應(yīng)（注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）

CH+C1一光照一CHC1+HC1CHCl+C1一光照一

42332

CHCl+HC1

2ckCl+C1一光照fCHC1+HC1CHC1+C1—光照一

222332

CC1+HC1

4

在光照條件下甲烷還可以跟濕蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，

甲烷丕能使酸性KMnO4溶液、溪水或漠的四氯化碳溶液褪色。

烯愚①氧化反應(yīng)（i）燃燒

乙烯CH+30一點燃---2C0+2H0（火焰明亮，有黑

24222

煙）

（ii）被酸性KMnO,溶液氧化，能使酸性KMnCX,溶液褪

色。

②加成反應(yīng)

CH2=CH2+Br2--^CHjEr-CH西（能使溪水或漠的四氯化碳溶液

褪色）

在一定條件下，乙烯還可以與H2、02、HO、為0等發(fā)生加成反

應(yīng)

CH2=CH2+H2-催化劑加熱--?CH3cH3

CH2=CH2+HC1—催化劑加熱fChCHFl（氯乙烷）CH2=

③加整晶版曜蟹型型君力隹日巴部渴例毀謳）

2222n

乙烯能使酸性KMn。4溶液、浸水或澳的四氯化碳溶液褪色。常利

用該反應(yīng)鑒別烷煌和烯烽，如鑒別甲烷和乙烯。

苯①氧化反應(yīng)（燃燒）

2CH+150--<2C0+6Ho（火焰明亮，有濃煙）

66222

②取代反應(yīng)

苯環(huán)上的氫原子被混原子、硝基取代。

+Br2-FeBr3--??}Br+HBr

（Ql+HNO3一濃硫酸/加熱-rQ^-NO2+H2O

病金反應(yīng)

+3H2-Ni/加熱---,■〈〉

苯氽到i酸性KMnO4溶液、澳蕊魚的四氯化碳溶液褪色。

4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。

概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素

定義結(jié)構(gòu)相似，在分子組后1分子式相同而i1同種元素組成的質(zhì)子數(shù)相同而中子

上相差一個或若干個結(jié)構(gòu)式不同的不同單質(zhì)的互稱數(shù)不同的同一元素

CH2原子團(tuán)的物質(zhì)化合物的互稱的不同原子的互稱

分子式不同相同元素符號表示相—

同，分子式可不同

結(jié)構(gòu)相似不同不同—

研究對象化合物化合物單質(zhì)原子

6、烷燒的命名:

（1）普通命名法：把烷燒泛稱為“某烷”，某是指烷燒中碳原子的數(shù)目。1—10用甲，乙，丙，丁，戊,

已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。

正丁烷，異丁烷：正戊烷，異戊烷，新戊烷。

（2）系統(tǒng)命名法:

①命名步驟：（1）找主鏈一最長的碳鏈（確定母體名稱）；（2）編號一靠近支鏈（小、多）的一端：

（3）寫名稱一先簡后繁，相同基請合并.

②名稱組成：取代基位置一取代基名稱母體名稱

③阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個數(shù)

7、比較同類烽的沸點：

①一看：碳原子數(shù)多沸點高。

②碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點低。

常溫下，碳原子數(shù)1一4的燒都為氣體。

二、煌的衍生物

1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較

有機(jī)物飽和一元醇飽和一元酷飽和一元較酸

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通式CH.40HCH,n+1C00H

代表物乙醇乙醛乙酸

結(jié)構(gòu)簡式CH3cH20HCH3cH0CH3COOH

或C.H.OH

官能團(tuán)羥基：一0H醛基：一CHO酸基：-C00H

物理性質(zhì)無色、有特殊香味的液體，俗—有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液

名酒精，與水互溶，易揮發(fā)體，俗稱醋酸，易溶于水和乙

（非電解質(zhì)）醇，無水醋酸又稱冰醋酹。有

用途作燃料、飲料、化工原料；用—機(jī)化工原料，可制得醋酸纖維、

于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量合成纖維、香料、燃料等，

分?jǐn)?shù)為75%是食醋的主要成分

有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)

①與Na的反應(yīng)

乙醇2cH3cHpH+2Na-->2CHQNa+HJ

乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：①相同點：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱

②不同點：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢

結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷燒分子中的氫原子活潑，但

沒有水分子中的氫原子活潑。

②氧化反應(yīng)（i）燃燒

CH3CH2OH+3O2一點燃f2CO2+3H2O

(ii)在銅或銀催化條件下：可以被O?氧化成乙醛

(CHCHO)

3

2CH3CH2OH+O2_AgfSCu/A--?2cH3cH0+2氏0

③消去反應(yīng)

CH3cH20H一濃硫酸、170℃一--CH2=CH2f+H,0

乙醛氧化反應(yīng)：醛基(一CHO)的性質(zhì)一與銀氨溶液，新制Cu(OH)2反應(yīng)

CH3cH0+2Ag(NH3),OH一△一--CH3COONH4+H,0+2Ag1+3NH3f

(銀氨溶液)

CH3CHO+2Cu(OH)-△--<HfOOH+CuQI+2HQ

(磚紅色)

醛基的檢驗：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。

方法2：加新制的CulOH%堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色

沉淀

乙酸①具有酸的通性：CH3coOH=CH3coO+H+

使紫色石蕊試液變紅；

與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如Cat：。？、Na2cO,

酸性比較：CH3COOH>H2CO3

②酯化反應(yīng)

CH,COOH+C?H-OH-------?CH,C00C7H.;+H70

酸脫羥基醇藤氫

三、基本營養(yǎng)物質(zhì)

食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動

物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。

種類兀代表物代表物分子

單糖CHO葡萄糖C6H&葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體

果糖單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)

糖類雙糖rHC蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體

CHO蔗糖122211

麥芽糖能發(fā)生水解反應(yīng)

多糖CHO淀粉淀粉、纖維素由于n值不同，所以

(

纖維素C6H10O5)a分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)體

能發(fā)生水解反應(yīng)

油CHO植物油丕飽和高級脂念有CuC一鍵,能發(fā)生加成反應(yīng)，

油脂肪酸甘油酯能發(fā)生水解反應(yīng)

脂CHO動物脂肪飽和高級脂肪c—c鍵，

酸甘油酯能發(fā)生水解反應(yīng)

蛋白質(zhì)CHO酶、肌肉、氨基酸連接成能發(fā)生水解反應(yīng)

NSP等毛發(fā)等的高分子

主要化學(xué)性質(zhì)

葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式：CH.OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

或CH20H(CHOHLCHO(含有羥基和醛基)

醛基：①使新制的Cu(0H)2產(chǎn)生磚紅色沉淀一測定糖尿病患者病情

②與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡一工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽

羥基：與竣酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯

蔗糖水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖

淀粉淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖

纖維素淀粉特性:淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)

油脂水解反應(yīng)：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油

蛋白質(zhì)水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸

顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃HN（）3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）

灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）

第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、金屬的存在：除了金、鉗等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。

2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質(zhì)是把金屬元素從化

+n砥+n訕'/舊°

合態(tài)還原為游離態(tài)，即M（化合態(tài)）得電了“被吆曲》（游離態(tài)）。

3、金屬冶煉的一般步驟：（D礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。（2）冶煉：利用氧化還原

反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)（粗）（3）精煉：采用一定的方

法，提煉純金屬。

4、金屬冶煉的方法

（1）電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘佟?/p>

電解電解電解

2NaCl（熔融）=2Na+ChtMgCl?（熔融），-Mg+Cl2t2Alq：（熔融）=4A1+302t

（2）熱還原法：適用于較活潑金屬。

Fe7Oj-f-3CO2Fe+3c02fWO34_3H2W+3HQZnO+CZn+COt

常用的還原劑：焦炭、CO、H?等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如A1,

Fe2O3+2Al=^=2Fe+Al2O3（鋁熱反應(yīng)）Cr2O3+2Al=^=2Cr+AlQ3（鋁熱反應(yīng)）

（3）熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。

2HgO^=2Hg+Ot2Ag0^=4Ag+0t

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5、（1）回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。（2）廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。

（3）回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的

定影液中，可以提取金屬銀。

金屬的活動性順序K、Ca>Na>Zn>Fe>Sn>Hg>AgPt、Au

Mg、AlPb、（H）、Cu

金屬原子失電子能強(qiáng)f弱

力

金屬離子得電子能弱f強(qiáng)

力

主要冶煉方法電解法熱還原法