廣西玉林市陸川中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末預(yù)測試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr===2KCl+Br2，②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol2、元素X的最高正價和最低負(fù)價的絕對值之差為6，Y元素的離子與X元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y形成的化合物可能是A．MgF2 B．K2S C．NaCl D．KCl3、20世紀(jì)90年代初，國際上提出“預(yù)防污染”這一新概念。綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的基本手段。下列各項(xiàng)中屬于綠色化學(xué)的是A．處理廢棄物 B．治理污染點(diǎn) C．減少有毒物 D．杜絕污染物4、對于A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g)反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)=0.4mol/(L·min) B．v(B)=1.0mol/(L·s)C．v(C)=0.6mol/(L·s) D．v(D)=1.0mol/(L·s)5、下列說法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NAB．1mol·L-1K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NAC．1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NAD．2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時，失去電子數(shù)目為0.1NA6、已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則下列敘述正確的是（）A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞AD．原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)目A＞B＞D＞C7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．濃度均為0.1mol·L-1鹽酸和硫酸分別與2mol·L-1氨水反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率相同B．0.1mol·L-1鹽酸與相同條件下的鎂粉和鋁粉反應(yīng)，前者速率快C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1的含義是時間為1s時，某物質(zhì)的濃度是0.8mol·L-1D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯8、如圖為銅鋅原電池示意圖。當(dāng)電池工作時，下列關(guān)于該電池的說法正確的是A．銅棒的質(zhì)量逐漸減小 B．電流由銅電極經(jīng)過電解質(zhì)溶液到鋅電極C．SO42－在溶液中向鋅極移動 D．H+在鋅表面被還原，產(chǎn)生氣泡9、如圖中的大黑點(diǎn)代表原子序數(shù)為1～18的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是()A． B． C． D．10、在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．X是電源的負(fù)極B．陰極的反應(yīng)式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰111、下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對應(yīng)的曲線錯誤的是A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量B．向澄清石灰水中通入CO2至過量C．向含有鹽酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至過量。D．向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失12、科學(xué)家預(yù)測原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測錯誤的是A．它的最外層電子數(shù)為4 B．它的金屬性比鉛強(qiáng)C．它具有+2、+4價 D．它的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸13、苯在燃燒時不可能生成的是（）A．二氧化碳 B．水 C．氯化氫 D．一氧化碳14、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng)D．X與Y形成的化合物都易溶于水15、蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的焓變只與各反應(yīng)物的始態(tài)和各生成物的終態(tài)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯誤的是（）（A→F從△H1遞增到△H6）A．A→F△H=-△H6 B．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1C．C→F∣△H∣=∣△H1+△H2+△H6∣ D．∣△H1+△H2+△H3∣=∣△H4+△H5+△H6∣16、下列說法不正確的是（

）A．13C表示核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子的一種核素B．氧氣O2和臭氧O3互為同素異形體C．CH3OCH3和CH3CH2OH互為同分異構(gòu)體D．磁性納米材料是直徑為1～100nm（1nm=10﹣9m）的磁性粒子分散在基礎(chǔ)物質(zhì)中，這種材料具有膠體的性質(zhì)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：如圖中A是金屬鐵，請根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：（1）寫出E的化學(xué)式____；（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：__________；（3）寫出①④在溶液中反應(yīng)的離子方程式：________、______。18、下表是元素周期表的一部分，其中甲?戊共五種元素，回答下列問題:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1甲2乙3丙丁戊（1）五種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________________（填化學(xué)式，下同），顯兩性的是____________。（2）甲與乙形成的一種化合物分子中共含10個電子，則該化合物的電子式是_____________，結(jié)構(gòu)式為___________。該化合物固態(tài)時所屬晶體類型為____________。（3）乙、丙、丁三種元素分別形成簡單離子，按離子半徑從大到小的順序排列為___________（用離子符號表示）。（4）有人認(rèn)為，元素甲還可以排在第ⅦA族，理由是它們的負(fù)化合價都是________；也有人認(rèn)為，根據(jù)元素甲的正、負(fù)化合價代數(shù)和為零，也可以將元素甲排在第_________族。（5）甲與丙兩種元素形成的化合物與水反應(yīng)，生成—種可燃性氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（6）通常狀況下，1mol甲的單質(zhì)在戊的單質(zhì)中燃燒放熱184kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。19、為探究Na與CO2反應(yīng)產(chǎn)物，某化學(xué)興趣小組按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3回答下列問題：（1）寫出A中反應(yīng)的離子方程式__________________________。（2）儀器X的名稱是_____________，B中的溶液為________________。（3）先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為m1g，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2g。再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作，其正確順序是________（填標(biāo)號）；a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉K1和K2d．打開K1和K2，通入CO2至E中出現(xiàn)渾濁e．稱量硬質(zhì)玻璃管f．冷卻到室溫重復(fù)上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3g。（4）加熱硬質(zhì)玻璃管一段時間，觀察到以下現(xiàn)象①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；②繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應(yīng)完全后，管中有大量黑色物質(zhì)；③F中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是____________________________________。（5）探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式假設(shè)一：只有Na2CO3；假設(shè)二：只有Na2O；假設(shè)三：Na2O和Na2CO3均有完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，驗(yàn)證上述假設(shè)：步驟操作結(jié)論1將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾假設(shè)一成立2往步驟1所得濾液中___________________________3_____________________________________________（6）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出Na與CO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式___________。m1m2m366.7g69.0g72.1g20、“酒是陳的香”就是因?yàn)榫圃谫A存過程中生成了有香味的乙酸乙酯．在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題．（1）乙醇制取乙烯的化學(xué)方程式：_____（2）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____．（3）濃硫酸的作用：_____．（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_____．（5）裝置中導(dǎo)管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____．（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)該采用的實(shí)驗(yàn)操作是_____．（7）做此實(shí)驗(yàn)時，有時還要向盛有乙酸乙酯的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是_____．21、下列說法或操作正確的是__________。①用酒精萃取碘水中的碘，下層液體由分液漏斗下口放出，上層液體由上口倒出②使用容量瓶之前必須進(jìn)行檢漏操作③海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)時，需要向海帶灰的浸取液中加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液④將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時，可分離出NaCl晶體⑤用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質(zhì)的混合物，因?yàn)榈鈫钨|(zhì)受熱易升華⑥用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

A、②中沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，故不是置換反應(yīng)，A錯誤；B、根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，得出①中Cl2＞Br2，②中KClO3＞Cl2，③中KBrO3＞KClO3，因此氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2KBrO3，B正確；C、②中只有5分子的HCl做還原劑，反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5∶1，C錯誤；D、③中還原劑是Cl2、Cl2變?yōu)镵ClO3化合價改變了5，1分子Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為10個，因此③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol，D錯誤。答案選B。【題目點(diǎn)撥】選項(xiàng)C是解答的易錯點(diǎn)，注意氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。2、D【解題分析】

由X元素的最高正價與負(fù)價的代數(shù)和為6，結(jié)合最高正價和最低負(fù)價的絕對值的代數(shù)和為8可知，X元素的最高正價+7，最低負(fù)價-1，位于周期表ⅦA族?！绢}目詳解】A項(xiàng)、MgF2中離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但氟元素沒有正化合價，故A錯誤；B項(xiàng)、K2S中硫元素不是ⅦA族的元素，故B錯誤；C項(xiàng)、NaCl中鈉離子與氯離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故C錯誤；D項(xiàng)、KCl中鉀離子與氯離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，氯元素位于周期表ⅦA族，故D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意依據(jù)題意判斷X元素的位置是解答關(guān)鍵。3、D【解題分析】

綠色化學(xué)又叫環(huán)境無害化學(xué)或環(huán)境友好化學(xué)。減少或消除危險物質(zhì)的使用和產(chǎn)生的化學(xué)品和過程的設(shè)計(jì)叫做綠色化學(xué)。綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的基本手段，符合之一理念的是杜絕污染物，選項(xiàng)Ｄ正確。答案選D。4、B【解題分析】

比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值?！绢}目詳解】如果都用物質(zhì)B表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知選項(xiàng)A～D表示的反應(yīng)速率分別是[mol/(L·s)]0.02、1.0、0.9、0.75，所以反應(yīng)速率最快的是1.0mol/(L·s)。答案選B。5、C【解題分析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，A項(xiàng)錯誤；B.沒有告知溶液的體積，離子的數(shù)目無法計(jì)量，B項(xiàng)錯誤；C.鈉與氧氣生成的產(chǎn)物無論是誰，1mol鈉與氧氣發(fā)生反應(yīng)，失電子數(shù)目均為NA，C項(xiàng)正確；D.2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量鹽酸完全反應(yīng)時，失去電子數(shù)目為0.2NA，D項(xiàng)錯誤；所以答案選擇C項(xiàng)。6、C【解題分析】aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則一定滿足關(guān)系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。其中A和B屬于金屬，位于同一周期，且A在B的右側(cè)。C和D是非金屬，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右側(cè)。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性也是逐漸增強(qiáng)的。核外電子排布相同的微粒其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以只有選項(xiàng)C是正確的，其余都是錯誤的，答案選C。7、B【解題分析】

A．濃度均為0.1mol·L-1鹽酸和硫酸中的氫離子濃度分別為0.1mol·L-1和0.2mol·L-1，分別與2mol·L-1氨水反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率硫酸比鹽酸快，故A錯誤；B．鎂比鋁活潑，0.1mol·L-1鹽酸與相同條件下的鎂粉和鋁粉反應(yīng)，前者速率快，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1的含義是1s的時間內(nèi)，某物質(zhì)的濃度變化了0.8mol·L-1，故C錯誤；D．有些化學(xué)反應(yīng)沒有現(xiàn)象，如酸堿中和反應(yīng)，故D錯誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。對某一確定的反應(yīng)來說，反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積都會影響化學(xué)反應(yīng)速率。A選項(xiàng)中的鹽酸和硫酸雖然濃度相同，但硫酸是二元酸，氫離子濃度比鹽酸中的大，所以和同濃度的氨水反應(yīng)時，硫酸比鹽酸速率快。8、C【解題分析】

形成銅鋅原電池，總反應(yīng)式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)做負(fù)極材料，銅附近的H+發(fā)生還原反應(yīng)，銅做正極材料。【題目詳解】A.據(jù)分析，銅棒的質(zhì)量不變，A項(xiàng)錯誤；B.電流由銅電極導(dǎo)線到鋅電極，電子電流不經(jīng)過內(nèi)電路，B項(xiàng)錯誤；C.陰離子向負(fù)極移動，SO42－在溶液中向鋅極移動，C項(xiàng)正確；D.H+在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡，而鋅電極會溶解，D項(xiàng)錯誤；答案選C。9、C【解題分析】

A項(xiàng)、氨氣分子中N與H形成三對共價鍵，剩余一對孤對電子，故A正確；B項(xiàng)、乙炔分子中C與C之間形成碳碳三鍵，是直線形結(jié)構(gòu)，故B正確；C項(xiàng)、四氯化碳分子中Cl原子核外最外層有7個電子，只有1個電子形成了共價鍵，還有6個電子未形成共用電子對，故CCl4的正確圖式為，故C錯誤；D項(xiàng)、二氧化碳中C分別與兩個O形成2對共價鍵，O剩余2對孤對電子，故D正確；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】注意把握原子形成的共價鍵數(shù)目與其原子核外的單電子數(shù)有關(guān)是解答關(guān)鍵。10、D【解題分析】

A、從圖示可看出，與X相連的電極發(fā)生H2O→H2、CO2→CO的轉(zhuǎn)化，均得電子，應(yīng)為電解池的陰極，則X為電源的負(fù)極，正確；B、陰極H2O→H2、CO2→CO均得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式分別為：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ，正確；C、從圖示可知，陽極生成H2和CO的同時，陰極有O2生成，所以總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2，正確；D、從總反應(yīng)方程式可知，陰極生成2mol氣體(H2、CO各1mol)、陽極生成1mol氣體(氧氣)，所以陰、陽兩極生成的氣體物質(zhì)的量之比2∶1，錯誤。答案選D。11、D【解題分析】

A.1mol偏鋁酸鈉需要1mol鹽酸，而溶解1mol氫氧化鋁需要3mol鹽酸，故A正確；B.氫氧化鈣和CO2反應(yīng)的方程式為Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，溶解碳酸鈣的方程式為CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，故B正確；C.氫氧化鈉首先和鹽酸反應(yīng)，然后在和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，最后溶解氫氧化鋁，故C正確；D.反應(yīng)的方程式依次為Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O、2KOH＋CO2=K2CO3＋H2O、K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，故D錯誤，答案選D。12、D【解題分析】

原子序數(shù)為114的元素在第7周期IVA族。則A.它的最外層電子數(shù)為4，A正確；B.同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，故它的金屬性比鉛強(qiáng)，B正確；C.該元素在第7周期IVA族，它具有+2、+4價，C正確；D.同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物水化物的酸性減弱，碳酸為弱酸，故它的最高價氧化物的水化物不可能是強(qiáng)酸，D錯誤。答案選D。13、C【解題分析】苯的分子式為C6H6，完全燃燒可生成二氧化碳和水，不完全燃燒，可生成一氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，不可能生成氯化氫，故選C。14、B【解題分析】

短周期元素，由圖可知X、Y在第二周期，Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，即Y原子的K層電子數(shù)為2、L層電子數(shù)為6，其質(zhì)子數(shù)為8，則Y為氧元素，由元素在周期表中的位置可知X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，則A、同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性Y＞X，所以Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定，故A錯誤；B、同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性W＞Z，所以W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)，故B正確；C、同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性Y＞Z，故C錯誤；D、X與Y形成的化合物NO不溶于水，故D錯誤；故選B。15、B【解題分析】

A．F→A，△H=△H6，則A→F，△H=-△H6，故A正確,不符合題意；B．6個△H全部相加，是A→A的△H，應(yīng)等于零，故B錯誤,符合題意；C．F→C的△H=△H6+△H1+△H2，則C→F的△H=-(△H6+△H1+△H2)，故C正確,不符合題意；D．A→D的△H=△H1+△H2+△H3，D→A的△H=△H4+△H5+△H6，二者的絕對值相等，符號相反，故D正確,不符合題意；故選B。16、A【解題分析】A．13C表示核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有6個電子的一種核素，中子數(shù)為7，故A錯誤；B．氧氣O2和臭氧O3是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．CH3OCH3和CH3CH2OH，分子式相同結(jié)構(gòu)不同是互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．磁性納米材料是直徑為1～100nm（1nm=10-9m）的磁性粒子分散在基礎(chǔ)物質(zhì)中，形成的分散系為膠體，故D正確；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe(OH)22FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解題分析】

A是金屬鐵，與HCl反應(yīng)生成C為FeCl2，C可與NaOH反應(yīng)，故D為H2，E為Fe(OH)2；C與Cl2反應(yīng)生成D為FeCl3，F(xiàn)eCl3能與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2與氧氣和水反應(yīng)生成Fe(OH)3；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)e與H2O在加熱的條件下也可以生成H2，應(yīng)是Fe與水蒸氣的反應(yīng)生成Fe3O4和H2，則B為Fe3O4，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析易知：（1）E為Fe(OH)2；（2）反應(yīng)③為FeCl2與氯氣反應(yīng)生成D為FeCl3，其反應(yīng)的方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）反應(yīng)①為鐵與HCl反應(yīng)生成FeCl2與H2的過程，其離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；反應(yīng)④為FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3與NaCl的過程，其離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。18、HClO4Al(OH)3H―O―H分子晶體O2-＞Na+＞Al3+-1ⅣANaH+H2O＝NaOH+H2↑H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol【解題分析】根據(jù)元素在周期表中的位置信息可得：甲為H、乙為O、丙為Na、丁為Al、戊為Cl。（1）元素非金屬性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故五種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；Al(OH)3具有兩性。（2）H與O形成的10電子分子為H2O，電子式是；結(jié)構(gòu)式為H―O―H；固態(tài)水所屬晶體類型為分子晶體。（3）O2-、Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)逐漸增大，故離子半徑從大到小的順序?yàn)镺2-＞Na+＞Al3+。（4）如果將H排在第ⅦA族，應(yīng)根據(jù)它們的負(fù)化合價都是-1；根據(jù)H元素的正、負(fù)化合價代數(shù)和為零，也可以將其排在第ⅣA族。（5）H與Na形成的化合物為NaH，與水反應(yīng)生成可燃性氣體單質(zhì)為H2，化學(xué)方程式為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑。（6）通常狀況下，1mol氫氣在氯氣中燃燒放熱184kJ，則熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol。19、CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O長頸漏斗飽和NaHCO3溶液dabfce鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鈉與二氧化碳反應(yīng)有碳單質(zhì)生成加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液(未寫足量不得分)滴入酚酞試液（或紫色石蕊試液或用廣泛pH試紙檢測溶液pH）6Na＋5CO23Na2CO3＋C＋CO(配平錯誤不得分)【解題分析】（1）A是大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的反應(yīng)，離子方程式為CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O；（2）儀器X的名稱是長頸漏斗，B中的溶液為飽和NaHCO3溶液，用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體；（3）先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為m1g，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2g，d．打開K1和K2，通入CO2至E中出現(xiàn)渾濁，a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱，b．熄滅酒精燈，f．冷卻到室溫，c．關(guān)閉K1和K2，e．稱量硬質(zhì)玻璃管，重復(fù)上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3g。其正確順序是dabfce；（4）鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鈉與二氧化碳反應(yīng)有碳單質(zhì)生成，反應(yīng)完全后，管中有大量黑色物質(zhì)；（5）探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式：將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾，往步驟1所得濾液中加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液，滴入酚酞試液，溶液顯紅色，或紫色石蕊試液顯藍(lán)色，或用廣泛pH試紙檢測溶液pH大于7，則假設(shè)一成立；（6）反應(yīng)前鈉的質(zhì)量為：m2-m1=69.0g-66.7g=2.3g，即0.1mol鈉，若全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，則碳酸鈉的質(zhì)量為：2.3g×=5.3g，物質(zhì)的量為0.05mol，反應(yīng)后產(chǎn)物的質(zhì)量為：m3-m1=72.1g-66.7g=5.4g，則還生成碳，且碳的質(zhì)量為0.1g，即mol，結(jié)合質(zhì)量守恒，鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉、碳，應(yīng)