第四章化學(xué)反應(yīng)與電能4.2.1電解池

課時(shí)1CuCl2溶液石墨棒石墨棒1.在U形管中注入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的CuCl2溶液，插入兩根石墨棒做電極。預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：__________________________說(shuō)出理由：______________________________無(wú)現(xiàn)象沒(méi)有發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)2.用導(dǎo)線將兩根石墨棒、電流計(jì)串聯(lián)。

CuCl2溶液+-A一、電解池氯化銅溶液的電解實(shí)驗(yàn)氯化銅溶液的電解實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】一端石墨棒上生成紅色的固體，另一端石墨棒上有氣泡產(chǎn)生，濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙變?yōu)樗{(lán)色，然后逐漸褪色。CuCl2通電CuCl2產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。1.電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。2.電解池構(gòu)成直流電源兩個(gè)電極電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)+-A形成閉合回路?Cl－Cu2＋通電前通電后+－陰極陽(yáng)極2Cl－-2e－===Cl2↑Cu2++2e－===Cu得電子還原反應(yīng)氧化性失電子還原性氧化反應(yīng)陰極CuCl2===Cu+Cl2↑電解總反應(yīng)式：陽(yáng)極二、電解原理電解：使電流通過(guò)熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液，在陽(yáng)極、陰極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程。Ie-【思考】CuCl2溶液中還有哪些離子呢？H+、OH－；H+移向陰極，OH－移向陽(yáng)極。為什么它們沒(méi)有反應(yīng)？陽(yáng)極陰極e-e-OH-Cu2+H+Cl-氧化性：Cu2+>H+得電子能力：Cu2+>H+氫離子和氫氧根離子定向移動(dòng)嗎？還原性：Cl－>OH－失電子能力：Cl－>OH－【思考】可以用電解氯化鈉溶液的方法來(lái)制備金屬鈉嗎？陽(yáng)極陰極OH-Na+H+Cl-氧化性：H+>Na+得電子能力：H+>Na+還原性：Cl－>OH－失電子能力：Cl－>OH－陽(yáng)極：2Cl－-2e－===Cl2↑陰極：2H++2e－===H2↑總反應(yīng)：2Cl－+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH－不可以用電解氯化鈉溶液的方法制備金屬鈉。電解e－e－e－（2H2O+2e－===H2↑+2OH－）請(qǐng)繪制反應(yīng)電解池工作原理的電解圖，要求包括：思考與討論①注明電解池的組成②標(biāo)明氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生的區(qū)域③標(biāo)明電子的運(yùn)動(dòng)方向和陰離子、陽(yáng)離子的遷移方向直流電源－＋e－e－陽(yáng)極陰極氧化反應(yīng)還原反應(yīng)陽(yáng)離子遷移方向陰離子遷移方向電子導(dǎo)體電極離子導(dǎo)體電極反應(yīng)電化學(xué)體系原電池電解池能量轉(zhuǎn)換構(gòu)成條件電極材料電極反應(yīng)電子導(dǎo)體離子導(dǎo)體電極反應(yīng)物、電極材料、離子導(dǎo)體和電子導(dǎo)體無(wú)電源有直流電源負(fù)極→正極電源負(fù)極→陰極；陽(yáng)極→電源正極。陽(yáng)離子向正極遷移，陰離子向負(fù)極遷移。陽(yáng)離子向陰極遷移，陰離子向陽(yáng)極遷移?；瘜W(xué)能→電能電能→化學(xué)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)正極負(fù)極陽(yáng)極陰極[原電池和電解池的比較](1)電解池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。(

)(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電屬于化學(xué)變化。(

)(3)電解池的陽(yáng)極與電源的負(fù)極相連。(

)(4)電解時(shí),陽(yáng)離子向陰極定向運(yùn)動(dòng),陰離子向陽(yáng)極定向運(yùn)動(dòng)。(

)(5)原電池的負(fù)極和電解池的陰極都發(fā)生的是還原反應(yīng)。(

)(6)某些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解可以實(shí)現(xiàn)。()(7)直流電源跟電解池連接后，電子從電源負(fù)極流向電解池陽(yáng)極。()1.判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)【練一練】2．如圖所示是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)判斷正確的是（

）A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極B．c電極發(fā)生了還原反應(yīng)C．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D．溶液中電子移動(dòng)方向?yàn)閐→cC3.科學(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解純水的方法制得臭氧。臭氧在_____極周圍的水中產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式為__________________；在_______極附近的氧氣則生成過(guò)氧化氫，其電極反應(yīng)式為_________________。電解的化學(xué)方程式為______________________。陽(yáng)3H2O-6e-===O3+6H+陰O2+2H++2e-===H2O23H2O+3O2===O3+3H2O2

電解電解原理概念電解池的構(gòu)成條件電子、離子的移動(dòng)離子放電順序電解電解池直流電源兩個(gè)電極閉合回路電解質(zhì)電源負(fù)極流向陰極，陽(yáng)極流向電源正極。電子離子陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極。Ag+>Hg2+>Cu