2024屆上海市十?；瘜W(xué)高一下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同2、下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣B．鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等從其熔融鹽中置換出來C．常溫常壓下，二氧化氮與四氧化二氮共存于同一個(gè)體系中D．因?yàn)殁g化，工業(yè)上可用鋁槽盛放熱的濃硫酸或濃硝酸3、決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是A．溫度 B．濃度 C．反應(yīng)物的性質(zhì) D．催化劑4、等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO的物質(zhì)的量最多的是A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O45、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是A．無水乙醇作醫(yī)療消毒劑B．甲醛可用作食品防腐劑C．聚氯乙烯用作食品保鮮膜D．油脂用于制造肥皂6、如圖均為電化學(xué)裝置，下列有關(guān)敘述正確的是()A．氫氧燃料電池示意圖中，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．電解氯化銅溶液裝置中，鐵棒上析出紅色固體C．電鍍實(shí)驗(yàn)裝置中，若電鍍前兩電極質(zhì)量相等，電鍍完成后二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，外電路轉(zhuǎn)移0.08mol電子D．交換膜法電解飽和NaCl溶液原理圖中，離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜7、如圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說法正確的是A．Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小為Z>Y>R>XC．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四種元素中最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是Y8、Al－Ag2O電池是一種可用作水下動(dòng)力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時(shí)總反應(yīng)式為2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，則下列說法錯(cuò)誤的是()。A．工作時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，且正極質(zhì)量逐漸減小B．當(dāng)電極上生成1.08gAg時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.1molC．Al電極的反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2OD．工作時(shí)電解液中的Na＋移向Ag2O/Ag電極9、在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，混合物的顏色變深。下列有關(guān)說法正確的是A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．降溫瞬間NO2的濃度增大D．降溫后各物質(zhì)的濃度不變10、下列說法正確的是()A．石油是混合物，汽油是純凈物 B．沸點(diǎn)：汽油>煤油>柴油>重油C．直餾汽油和裂化汽油成分相同 D．蒸餾汽油的實(shí)驗(yàn)裝置也可用來制取蒸餾水11、下列敘述不正確的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．稀HNO3氧化能力弱于濃HNO3C．貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼處D．硝酸只能被Zn?Fe等金屬還原成H212、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．乙烯的最簡式C2H4 B．乙酸的結(jié)構(gòu)式C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O D．四氯化碳的電子式13、關(guān)于反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷，以下說法錯(cuò)誤的是A．高錳酸鉀加熱分解是一個(gè)熵增的過程B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是ΔH<0、ΔS>0C．ΔH<0的化學(xué)反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)，ΔS<0的化學(xué)反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)ΔH>014、下列說法中不正確的是()A．能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．油脂的種類很多，但它們水解后都一定有一產(chǎn)物相同D．向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，來檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性15、下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A．臭氧用于殺菌消毒B．石油分餾、煤的干餾、煤的氣化和液化C．用SO2漂白草帽D．向蛋白質(zhì)溶液中加入NaCl固體生成沉淀16、下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是()①M(fèi)gF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2A．②③④ B．②④⑤⑦ C．①②③④⑥ D．①③⑤⑥17、化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)知識(shí)的重要基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的有（）①用電子式表示HCl的形成過程：②MgCl2的電子式：③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子：Cs④乙烯、乙醇結(jié)構(gòu)簡式依次為：CH2=CH2、C2H6O⑤S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：⑥次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl⑦CO2的分子模型示意圖:A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)18、下列四個(gè)反應(yīng)中水起的作用與其它不相同的是(

)①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④Na2O2+H2O、A．①B．②C．③D．④19、氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是A．電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離子被氧化B．濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)C．用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1molFe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9mole?D．鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化20、下列氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是（）A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑21、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．乙醇在空氣中燃燒B．光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生反應(yīng)22、在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)(N2+3H22NH3)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測定的正反應(yīng)速率判斷，生成NH3的速率最快的是A．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1B．v(N2)=0.2mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1D．v(H2)=0.005mol·L-1·s-1二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：（1）C在元素周期表中的位置為_____________，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。（2）D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲，其電子式為_________，所含化學(xué)鍵類型為___________，向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。（3）E、F、G三種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是__________。（用離子符號(hào)表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的________極，正極的電極反應(yīng)式為____________。24、（12分）有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍．試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫出元素名稱：A_____D_____；（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________；（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程___________________．25、（12分）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）(1)A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）____。(2)A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____。(3)B裝置中通入的b氣體是____，目的是使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(4)C裝置的作用是____。26、（10分）為探究濃硫酸的性質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取2g蔗糖（C12H22O11）放入大試管中，加入2~3滴水，再加入約3mL濃硫酸，迅速攪拌。實(shí)驗(yàn)中可以觀察到試管內(nèi)的固體由白色變?yōu)楹谏?，后體積迅速膨脹，同時(shí)聞到刺激性氣味，試管壁摸起來發(fā)燙。⑴試管內(nèi)的黑色物質(zhì)是：______。該物質(zhì)的生成表現(xiàn)了濃硫酸的______性。⑵滴加濃硫酸之前加入2~3滴水的目的是______。寫出黑色物質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。⑶興趣小組設(shè)計(jì)用如圖所示的裝置檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的氣體。①X、Y分別是______和______。②已知酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，圖中所示裝置中酸性KMnO4溶液的作用是______。27、（12分）某同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)記錄（請補(bǔ)全表格中空格）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式①溶液分層②下層呈橙色。_____________①溶液分層②__________Br2+2I－=I2+2Br－（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是______________________。（3）氯、溴、碘單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下，_________，得電子能力逐漸減弱。28、（14分）NOx、SO2是常用的化工原料，含NOx、SO2的煙氣大量排放能造成嚴(yán)重的大氣污染。（1）含NH3、NOx、SO2的煙氣在大氣中相互作用，產(chǎn)生的霧霾顆粒中有多種無機(jī)鹽，其中無機(jī)銨鹽主要是_____________（填化學(xué)式，只寫兩種）。（2）SO2催化氧化反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量與反應(yīng)進(jìn)程如圖所示：①該反應(yīng)的正反應(yīng)為____熱（填“放”或“吸”）反應(yīng)。②若該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____（填標(biāo)號(hào)）。A．SO2的v(正)=v(逆)B．混合氣體中同時(shí)存在SO2、O2、SO3C．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化D．容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化（3）WangcH等研究發(fā)現(xiàn)用Fe2O3/CeO2作催化劑，可用乙烯脫除煙氣中SO2并回收單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：CH2＝CH2+3SO23S+2CO2+2H2O。某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該反應(yīng)并檢驗(yàn)產(chǎn)物中的CO2，實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置已略）如圖所示：①實(shí)驗(yàn)中所需SO2可由Cu與濃硫酸反應(yīng)制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②已知：酸性KMnO4可將CH2＝CH2氧化為CO2；裝置Ⅱ、Ⅲ中試劑均足量；裝置（Ⅰ）的尾氣中還含有未反應(yīng)的SO2和CH2＝CH2。檢驗(yàn)CO2時(shí)，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的試劑依次可以是_____（填標(biāo)號(hào)）。A．酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水B．NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水C．Br2的H2O溶液、品紅溶液、澄清石灰水D．Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水（4）取用氨水脫除煙氣中SO2得到的副產(chǎn)品[只含(NH4)2SO4和NH4HSO4]3.875g，與足量NaOH混合后加熱充分反應(yīng)，共收集到氨氣1.232L（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該副產(chǎn)品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比n[(NH4)2SO4]∶n(NH4HSO4)＝______（寫出計(jì)算結(jié)果即可）。29、（10分）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表:溫度(℃)360440520K值0.0360.0100.0038（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的△H_____0(填填“>”、“”或“<”)。②下列措施能用勒夏特列原理解釋是______(填序號(hào))。a.增大壓強(qiáng)有利于合成氨b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨c.生產(chǎn)中需要升高溫度至500℃左右d.需要使用過量的N2，提高H2轉(zhuǎn)化率（2）0.2molNH3溶于水后再與含有0.2molH2SO4的稀溶液完全反應(yīng)放熱QkJ，請你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式_________________。（3）原料氣H2可通過反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是:P1__P2(填“>”、“=”或“<”)。②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會(huì)______(填“增大”，“減小”或“不變”)。（4）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1molH2O(g)和1molCO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度0.08mol/L，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

本題明顯是要從黃綠色氣體入手，根據(jù)其與堿溶液的反應(yīng)，判斷出YZW是什么物質(zhì)，然后代入即可?！绢}目詳解】黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據(jù)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。A．同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半徑最大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．HCl是強(qiáng)酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)，選項(xiàng)D正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題相對比較簡單，根據(jù)題目表述可以很容易判斷出四個(gè)字母分別代表的元素，再代入四個(gè)選項(xiàng)判斷即可。要注意選項(xiàng)D中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。2、D【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣，A正確；B.鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等從其熔融鹽中置換出來，B正確；C.常溫常壓下，二氧化氮與四氧化二氮共存于同一個(gè)體系中，存在平衡關(guān)系：2NO2N2O4，C正確；D.因?yàn)殁g化，工業(yè)上可用鋁槽盛放冷的濃硫酸或濃硝酸，加熱時(shí)鋁與濃硝酸或濃硫酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選D。3、C【解題分析】決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)C正確。4、A【解題分析】分析：假設(shè)質(zhì)量都為mg，根據(jù)n=mM計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，由電子轉(zhuǎn)移守恒可以知道，失去電子物質(zhì)的量越大生成NO越多詳解:假設(shè)質(zhì)量都為mg，

A.mgFe與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mg56g/mol×3=B.mgFeO與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mg72g/mol×(3-2)=m72mol；

C.Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0；

D.Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)有+2、+3價(jià),與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mg232g/mol×(9-3×83)=m232mol；

由以上分析可以知道，失電子最多的是Fe，則放出5、D【解題分析】分析：A．無水乙醇能夠是蛋白質(zhì)發(fā)生變性，蛋白質(zhì)的變性速度過快；B、甲醛是有毒的物質(zhì)，能使蛋白質(zhì)變性；C.聚氯乙烯塑料在使用過程中會(huì)釋放出氯化氫等有害物質(zhì)；D．油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽和甘油。詳解：A．無水乙醇能夠是蛋白質(zhì)發(fā)生變性，但變性速度太快，容易使細(xì)菌外圍形成保護(hù)膜，不能完全殺死細(xì)菌，常用75%的乙醇溶液作醫(yī)療消毒劑，故A錯(cuò)誤；B、甲醛是有毒氣體，不能做食品防腐劑，故B錯(cuò)誤；C.聚氯乙烯塑料在使用過程中會(huì)釋放出氯化氫等有害物質(zhì)，不能用作食品保鮮膜，常用聚乙烯制作食品保鮮膜，故C錯(cuò)誤；D．油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽和甘油，肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，所以油脂可以制造肥皂，故D正確；故選D。6、C【解題分析】

A.氫氧燃料電池示意圖中，b電極通入氧氣，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.電解氯化銅溶液裝置中，鐵棒是陽極，陽極反應(yīng)式是，故B錯(cuò)誤；C.電鍍時(shí)鍍件做陰極，所以待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.08mol，故C正確；D.交換膜法電解飽和NaCl溶液，為防止氫氧化鈉和氯化鈉混合，離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜，故D錯(cuò)誤；選C。7、C【解題分析】

由元素在周期表中的相對位置可知，X、R處于第二周期，Y、Z處于第三周期，由Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍可知，最外層電子數(shù)為6，則Y為S元素，X為C元素、R為O元素、Z為Cl元素?！绢}目詳解】A.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性Z強(qiáng)于Y，元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，則原子半徑Y(jié)大于Z（或X大于R），B錯(cuò)誤；C.二氧化硫具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，四種元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選B。8、B【解題分析】A.原電池工作時(shí),正極發(fā)生還原反應(yīng),該反應(yīng)中氧化銀被還原為銀,正極的質(zhì)量減少了，故A正確；B.Ag2O中Ag的化合價(jià)為+1價(jià),被還原單質(zhì)銀為0價(jià)，當(dāng)電極上析出1.08gAg即0.01mol時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol,故B錯(cuò)誤；C.原電池工作時(shí)Al被氧化,應(yīng)為電池的負(fù)極,電極反應(yīng)為Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O,故C正確；D.鋁為負(fù)極,Ag2O/Ag為電池的正極，原電池工作時(shí)陽離子向正極移動(dòng),即Na＋向Ag2O/Ag極移動(dòng)，故D正確；所以答案：B。9、A【解題分析】升高溫度，混合物的顏色加深，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，此反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即NO2濃度降低，N2O4濃度增大，故A正確。10、D【解題分析】

A、石油和汽油都是含多種烴的混合物，故A錯(cuò)誤；B、石油分餾時(shí)，首先分餾出的是汽油，其次是煤油，再次是柴油、重油，說明沸點(diǎn)：汽油<煤油<柴油<重油，故B錯(cuò)誤；C、直餾汽油為烷烴，裂化汽油中含有烯烴，故C錯(cuò)誤；D、蒸餾汽油、制取蒸餾水的原理相同，都是使用蒸餾裝置，故D正確；答案選D。11、D【解題分析】試題分析：A、氨氣容易液化，轉(zhuǎn)化成氣體時(shí)，從外界吸收熱量，常作制冷劑，故說法正確；B、氧化性和濃度有關(guān)，濃度越大，氧化性越強(qiáng)，故說法正確；C、銨鹽見光受熱易分解，因此密封且陰涼處保存，故說法正確；D、硝酸是氧化性算，和金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故說法錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查氮及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。12、B【解題分析】

A.乙烯分子式為C2H4，最簡式為CH2，故A錯(cuò)誤；B.乙酸分子中有羧基，其結(jié)構(gòu)式為，故B正確；C.乙醇的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，故C錯(cuò)誤；D.四氯化碳的電子式為，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。13、C【解題分析】A.高錳酸鉀加熱分解生成氧氣，是一個(gè)熵增的過程，A正確；B.根據(jù)△G＝△H－T△S＜0能自發(fā)進(jìn)行可判斷，能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是△H＜0、△S＜0，B正確；C.△H＜0的化學(xué)反應(yīng)不一定均是自發(fā)反應(yīng)，△S＜0的化學(xué)反應(yīng)不一定均不能自發(fā)進(jìn)行，而是要依據(jù)自由能△G＝△H－T△S判斷，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)2Al203(s)+3C(s)＝2Al(s)+3C02(g)是熵值增加的反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△G＝△H－T△S可知說明該反應(yīng)△H＞0，D正確，答案選C。點(diǎn)睛：化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢，并不能說明在該條件下反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問題。注意其三個(gè)規(guī)律：①放熱且熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。②吸熱且熵減少的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。③焓變和熵變的作用相反且相差不大時(shí)，溫度有可能對反應(yīng)方向起決定性作用。14、D【解題分析】

A.含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羥基，能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B.乙醇燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，苯燃燒火焰明亮，產(chǎn)生大量的黑煙，四氯化碳不能燃燒，可用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳，B正確；C.油脂的種類很多，但它們水解后都產(chǎn)生丙三醇，都一定有一產(chǎn)物相同，C正確；D.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，加入適量的堿，中和硫酸，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，來檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性，D錯(cuò)誤；答案為D。15、D【解題分析】

A.臭氧具有強(qiáng)氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，過程中生成了新物質(zhì)，為化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.石油分餾是利用各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，過程中沒有新物質(zhì)生成；煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱，反應(yīng)生成新物質(zhì)，是化學(xué)變化；煤的氣化和液化是碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳，甲醇等，是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C.用SO2漂白草帽是利用二氧化硫能夠跟有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，過程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D.向蛋白質(zhì)溶液中加入NaCl固體，發(fā)生鹽析生成沉淀，過程中沒有新物質(zhì)生成，故D正確；綜上所述，答案為D。【題目點(diǎn)撥】蛋白質(zhì)的鹽析是指在蛋白質(zhì)水溶液中加入中性鹽，隨著鹽濃度增大而使蛋白質(zhì)沉淀出來的現(xiàn)象。16、A【解題分析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。又因?yàn)楹须x子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，所以含有共價(jià)鍵的離子化合物是②③④，①中只有離子鍵，⑤⑥⑦中只有共價(jià)鍵，答案選A。17、A【解題分析】分析：①用電子式表示化合物的形成過程時(shí)，左邊為原子的電子式；②氯化鎂中含有兩個(gè)氯離子不能合并；③元素符號(hào)的左上角寫質(zhì)量數(shù)，左下角寫質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析；④乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH；⑤硫離子核電荷數(shù)為16，電子數(shù)18；⑥次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價(jià)鍵；⑦碳原子半徑大于氧原子半徑。

詳解：①用電子式表示化合物的形成過程時(shí)，左邊為原子的電子式，故①錯(cuò)誤；②氯化鎂中含有兩個(gè)氯離子，應(yīng)寫成，故②錯(cuò)誤；③元素符號(hào)的左上角寫質(zhì)量數(shù)，左下角寫質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析，質(zhì)子數(shù)=133-78=55，故③正確；④乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH，故④錯(cuò)誤；⑤硫離子核電荷數(shù)為16，電子數(shù)為18，故⑤正確；⑥次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價(jià)鍵，故⑥正確。⑦碳原子半徑大于氧原子半徑，故⑦錯(cuò)誤。

綜合以上分析，正確的有③⑤⑥三項(xiàng)，故答案選A。點(diǎn)睛：在書寫電子式是要注意，電子盡可能的分步在元素符號(hào)的四周，有化學(xué)鍵的物質(zhì)的電子式要注意分清化學(xué)鍵的類型，若為離子鍵，則書寫電荷和[]，若為共價(jià)鍵，則不能寫電荷和[]，同時(shí)注意電子式的對稱性和電子的總數(shù)，注意多數(shù)原子滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。18、C【解題分析】①在反應(yīng)Cl2+H2O＝HCl+HClO中，水中的氫氧兩元素化合價(jià)均未變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；②在反應(yīng)3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，水中的氫氧兩元素化合價(jià)均未變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；③在反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中，水中氫元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低為0價(jià)，化合價(jià)降低，所以水是氧化劑；④Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，水所含的H元素和O元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，水既不是氧化劑又不是還原劑，Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，答案選C。19、C【解題分析】

A、電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子得電子生成單質(zhì)鈉被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；氯離子失電子生成氯氣單質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A選項(xiàng)是正確的；B、濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素得電子生成銅單質(zhì)，所以都發(fā)生還原反應(yīng)，所以B選項(xiàng)是正確的；C、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，F(xiàn)e3O4中3個(gè)Fe原子共顯+8價(jià)，故1molFe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移8mole?，故C錯(cuò)誤；D、鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化，但很快會(huì)凝固，所以D選項(xiàng)是正確的。答案選C。20、B【解題分析】

A．Zn、H元素的化合價(jià)變化，故A不選；

B．只有S元素的化合價(jià)變化，則氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間，故B選；

C．Cu、H元素的化合價(jià)變化，故C不選；

D．H、O元素的化合價(jià)變化，故D不選；

故選B。21、B【解題分析】

A．乙醇在空氣中燃燒屬于氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．光照條件下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。22、B【解題分析】分析：根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成用同一種物質(zhì)表示，然后比較即可。詳解：如果都用反應(yīng)物氫氣表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知選項(xiàng)A～D分別是[mol·L-1·min-1]0.3、0.6、0.45、0.005×60＝0.3，所以生成氨氣反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)B。答案選B。點(diǎn)睛：同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。但在換算時(shí)要注意單位的統(tǒng)一。二、非選擇題(共84分)23、第二周期第ⅤA族離子鍵和非極性共價(jià)鍵2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑S2-＞Cl－＞Na+負(fù)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－【解題分析】

A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為氮元素；E元素是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，則E為Na；F與G的位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素，可推知F為S元素、G為Cl元素，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)C是氮元素，原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，在元素周期表中的位置：第二周期第VA族；G為Cl元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲為Na2O2，其電子式為，所含化學(xué)鍵類型為：離子鍵和非極性共價(jià)鍵（或離子鍵和共價(jià)鍵），向過氧化鈉中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl－＞Na+；(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入CH4氣體，b極通入O2氣體，甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極是該電池的負(fù)極，b為正極，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，其正極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。24、碳硫【解題分析】

A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A為C元素，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，則C為Na元素，B為O元素，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，則D為S元素。【題目詳解】（1）根據(jù)上述推斷，A為碳，D為硫。（2）D為16號(hào)元素硫，有三層電子，電子數(shù)分別為2、8、6，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）C2D是Na2S，是由Na+和S2-形成的離子化合物，則Na2S的形成過程為：。25、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br2SO2Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2、SO2，防污染【解題分析】分析：由流程可知，氯氣與濃縮海水中溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴，在吹出塔中富集溴，然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr；由實(shí)驗(yàn)裝置可知，a為氯氣，可氧化溴離子，熱空氣可將生成的溴蒸氣吹出，氣體b為二氧化硫，在B裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，C裝置為尾氣處理裝置，吸收氯氣、二氧化硫、溴等，以此來解答。詳解：（1）要想使溴離子變成溴單質(zhì)，則加入的a能和溴離子發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（2）溴易揮發(fā)，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2；（3）使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的，可知?dú)怏wb為SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（4）氯氣不可能完全反應(yīng)，氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排入空氣中，且這幾種物質(zhì)都能和堿反應(yīng)，所以C裝置是尾氣處理裝置，可知C的作用為吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2、SO2，防污染。26、炭（或C）脫水濃硫酸遇水放熱，提高反應(yīng)的溫度C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O品紅（或酸性KMnO4溶液）氫氧化鈣或[Ca(OH)2]除去SO2【解題分析】

蔗糖的組成元素為碳、氫、氧，實(shí)驗(yàn)中可以觀察到試管內(nèi)的固體由白色變?yōu)楹谏?，說明有碳生成，證明濃硫酸有脫水作用，使蔗糖脫水炭化，體積膨脹說明有氣體生成，同時(shí)聞到刺激性氣味，說明碳單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和有刺激性氣味的二氧化硫，反應(yīng)表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，試管壁摸起來發(fā)燙說明該實(shí)驗(yàn)是一個(gè)放熱過程?！绢}目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)中可以觀察到試管內(nèi)的固體由白色變?yōu)楹谏?，說明有C生成，證明濃硫酸有脫水作用，使蔗糖脫水炭化，故答案為：炭（或C）；脫水；（2）濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，則滴加濃硫酸之前加入2~3滴水的目的是濃硫酸遇水放熱，提高反應(yīng)的溫度，有利于蔗糖的脫水炭化；脫水炭化生成的C與濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案為：濃硫酸遇水放熱，提高反應(yīng)的溫度；C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；（3）①因二氧化硫干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，所以應(yīng)先利用二氧化硫的漂白性或還原性檢驗(yàn)二氧化硫氣體，再用酸性高錳酸鉀溶液吸收除去二氧化硫，排除二氧化硫?qū)Χ趸紮z驗(yàn)的干擾，再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳。①X試劑的目的是利用二氧化硫的漂白性或還原性檢驗(yàn)二氧化硫氣體的生成，則X可以為品紅溶液（或酸性KMnO4溶液或溴水），Y試劑為澄清石灰水，目的是檢驗(yàn)二氧化碳的生成，故答案為：品紅（或酸性KMnO4溶液）；氫氧化鈣或[Ca(OH)2]；②裝置中酸性KMnO4溶液的作用是吸收除去二氧化硫，排除二氧化硫?qū)Χ趸紮z驗(yàn)的干擾，故答案為：除去SO2?！绢}目點(diǎn)撥】二氧化硫和二氧化碳均為酸性氧化物，都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，使石灰水變渾濁，因此檢驗(yàn)二氧化碳前必須除去混合氣體中的二氧化硫，排除二氧化硫?qū)Χ趸紮z驗(yàn)的干擾是解答關(guān)鍵，也是難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。27、Cl2+2Br－==

Br2+2Cl－下層呈紫色比較氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱（或比較氯、溴、碘元素非金屬性強(qiáng)弱）電子層數(shù)增多，原子半徑增大【解題分析】（1）新制氯水與NaBr溶液反應(yīng)生成NaCl和Br2，Br2易溶于CCl4，故下層呈橙色，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－；溴水與KI溶液反應(yīng)生成NaBr和I2，I2易溶于CCl4，故下層（CCl4層）呈紫色。（2）由①和②實(shí)驗(yàn)可得，該實(shí)驗(yàn)的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱（或比較氯、溴、碘元素非金屬性強(qiáng)弱）。（3）氯、溴、碘屬于同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱，故單質(zhì)氧化性逐漸減弱。28、(NH4)2SO4、NH4NO3[NH4NO2或(NH4)2SO3]放ADCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OCD5∶6【解題分析】

（1）含NH3、NOx、SO2的煙氣在大氣中相互作用，產(chǎn)生的霧霾顆粒中有多種無機(jī)鹽，根據(jù)質(zhì)量守恒，由所含元素判斷可知，其中無機(jī)銨鹽主要是(NH4)2SO4、NH4NO3[NH4NO2或(NH4)2SO3]；（2）①根據(jù)圖中能量與反應(yīng)進(jìn)程可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②A．SO2的v(正)=v(逆)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；B．反應(yīng)是可逆反應(yīng)，混合氣體中一定同時(shí)存在SO2、O2、SO3，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物均為氣體，恒容條件下，氣體的密度保持不變，故容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化，不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是氣體體積縮小的反應(yīng)，容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化，說明氣體的體積不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D正確；答案選AD；（3）①實(shí)驗(yàn)中所需SO2可由Cu與濃硫酸反應(yīng)制取，銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；②已知：酸性KMnO4可將CH2＝CH2氧化為CO2；裝置Ⅱ、Ⅲ中試劑均足量；裝置（Ⅰ）的尾氣中還含有未反應(yīng)的SO2和CH2＝CH2。檢驗(yàn)CO2時(shí)，必須先排除