安徽省青陽縣第一中學2024屆化學高一下期末檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是（）A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B．NH3汽化時吸收大量的熱，因此，氨常用作制冷劑C．CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理不同2、某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發(fā)生反應：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達平衡。已知該反應在此溫度下平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則B的轉化率為（）A．60% B．40% C．24% D．4%3、碘元素的一種核素53125I可用于治療腫瘤，下列有關A．質量數(shù)是53 B．質子數(shù)是125 C．中子數(shù)是125 D．質子數(shù)是534、有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是A． B．C． D．5、已知金屬鈉的活潑性非常強，甚至在常溫時能和水發(fā)生反應2Na+2H2O===2NaOH+H2↑?，F(xiàn)將9.2克鈉、7.2克鎂、8.1克鋁分別放入100克10.95%的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的質量比是（）A．1∶2∶3 B．4∶3∶3 C．8∶6∶9 D．1∶1∶16、以下敘述中，錯誤的是（）A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結構的穩(wěn)定性增強B．在NaCl中，除Na+和Cl-的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D．離子化合物中不一定含金屬元素7、高一入學體檢時，小亮體檢的血液化驗單中，出現(xiàn)了如下圖所示的體檢指標。表示該體檢指標的物理量是()A．溶解度B．摩爾質量C．質量分數(shù)D．物質的量濃度8、塑料、合成橡膠和合成纖維這三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的，下列有關說法錯誤的是（）A．天然氣的主要成分是甲烷，它屬于化石燃料B．煤是復雜的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C．石油分餾得到的汽油、煤油、柴油都是混合物，沒有固定的熔沸點D．石油煉制的目的是為了獲得輕質油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)9、X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X、Y與稀硫酸構成原電池時，Y為負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為A．Y>X>Z B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．X>Y>Z10、檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖，有關檸檬烯的分析正確的是（）A．檸檬烯的一氯代物有7種B．檸檬烯和丁基苯互為同分異構體C．檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個平面上D．在一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應11、含硫酸的三氧化鉻（CrO3）遇酒精（C2H5OH）后，其顏色會從紅色變成藍綠色，利用這個現(xiàn)象可判斷汽車司機是否酒后駕車，反應式為：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反應中，硫酸作（）A．氧化劑B．酸化劑C．還原劑D．催化劑12、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+3、+5、32下列敘述正確的是A．X、Y的單質與稀鹽酸反應速率X＜YB．一定條件下，W單質可以將Z從其氫化物中置換出來C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D．常溫下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW213、下列電離方程式中，正確的是（）A．FeCl3=Fe2++3Cl﹣B．NaOH=Na++OH﹣C．H2SO4=H2++SO42﹣D．NaHCO3=Na++H++CO32﹣14、反應A+2B?3C在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/（L·min），則此段時間內(nèi)以B的濃度變化表示的化學反應速率為A．0.5mol/（L·min） B．1mol/（L·min）C．2mol/（L·min） D．3mol/（L·min）15、下列不屬于大氣污染物的是（）A．N2 B．CO C．NO2、H2S D．SO216、將2molX和2molY充入2L密閉容器中進行反應:X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2min末該反應達到平衡時生成0.8molZ,測得Q的濃度為0.4mol·L-1,下列敘述錯誤的是()A．a(chǎn)的值為2B．平衡時X的濃度為0.8mol·L-1C．平衡時Y的轉化率60%D．0~2min內(nèi)Y的反應速率為0.6mol·L-1·min-117、苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據(jù)的事實是（）①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②苯中碳碳鍵的鍵長均相等③苯能在一定條件下跟氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯只有一種結構⑤苯在FeBr3存在下與液溴可發(fā)生取代反應，但不能使溴水褪色A．①②③④ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤18、科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質溶液的燃料電池中發(fā)電，電池負極反應式為()A．H2＋2OH－－2e－=2H2O B．O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．H2－2e－=2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－=4OH－19、如圖為番茄電池的示意圖，下列說法正確的是（）A．電流由鋅通過導線流向銅B．負極反應為Zn一2e-=Zn2+C．一段時間后，銅片質量會減少D．一段時間后，鋅片質量會增加20、下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而減少B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱C．因為K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱21、下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A．化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加B．化學反應速率為0.8mol/（L?s）是指1s時某物質的濃度為0.8mol/LC．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應的相對快慢D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯22、下列各組物質的燃燒熱相等的是A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯 D．淀粉和纖維素二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。（1）由石油生產(chǎn)A的裂解反應屬于_______________（填“化學”或“物理”）變化。（2）A的結構簡式為___________，A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料，該塑料的結構簡式為___________。（3）①的反應類型為__________；D中官能團的名稱是__________。（4）在實驗室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D，為提純乙酸乙酯，加入的試劑是_________，分離操作方法是__________。（5）反應②的化學方程式為__________________________________；反應④的化學方程式為_____________________________________。24、（12分）烴A的產(chǎn)量能衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，F(xiàn)的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：（1）寫出決定B、D性質的重要原子團的名稱：B________、D________。（2）A的結構式為____________。（3）寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：①______________________，反應類型：_______；②_________________，反應類型：________。（4）實驗室怎樣區(qū)分B和D？___________。（5）除去F中少量B和D的最好試劑是________（填字母）。A飽和碳酸鈉溶液B氫氧化鈉溶液C苯D水25、（12分）下圖是丁烷裂解的實驗流程：（提示：丁烷在一定條件下裂解的可能方程式為：C4H22C2H6+C2H4，

C4H22CH4+C3H6）連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等…（2）這三步操作的先后順序依次是_______________________（填序號）（2）寫出甲烷與氧化銅反應的化學方程式______________________（3）若對E裝置中的混合物（溴水足量），再按以下流程實驗：①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：Ⅰ________Ⅱ________，Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）________________________________________________________．②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，請寫出B的結構簡式_____________________．（4）假定丁烷完全裂解，當（E+F）裝置的總質量比反應前增加了2．7g，G裝置的質量減少了2．76g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質的量之比n（CH4）:n（C2H6）=__________。26、（10分）高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅。某實驗小組在實驗室制備并收集四氯化硅，裝置示意圖如下：（查閱資料）四氯化硅極易與水反應，其熔點為-70.0℃，沸點為57.7℃。回答下列問題：（1）①裝置A用于制備氯氣，應選用下列哪個裝置___________（填序號）。②裝置A中反應的離子方程式為____________________________________。（2）裝置B中X試劑是_________（填名稱）。（3）裝置E中冰水混合物的作用是______________________________________。（4）某同學為了測定四氯化硅的純度，取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，則樣品中四氯化硅的純度是___________。27、（12分）無水氯化鋁常作為有機合成和石油化工的催化劑，并用于處理潤滑油等。工業(yè)上可由金屬鋁和純凈的氯氣作用制備。某課外興趣小組在實驗室里，通過下圖所示裝置，制取少量純凈的無水氯化鋁。據(jù)此回答下列問題：查閱資料：常溫下，無水氯化鋁為白色晶體，易吸收水分，在178℃升華。裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中，會自動爆炸并產(chǎn)生大量白霧。(1)寫出A裝置中，實驗室制取Cl2的離子方程式________________。(2)儀器甲______(寫名稱)；儀器乙________(寫名稱)(3)在E處可收集到純凈的氯化鋁，F(xiàn)裝置所起的作用是__________。(4)裝置B、C中的試劑分別是_________________。(5)從A裝置中導出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進入D裝置中，產(chǎn)生的后果是______________。28、（14分）下圖是元素周期表的一部分。按要求填寫下列空白:（1）元素⑦在周期表中的位置可表示為_______。（2）①~⑩元素的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是_______(填化學式)。（3）④⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序是_______(用化學式表示)。（4）⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_______。（5）為了證明⑤和⑥兩種元素的金屬性強弱，下列說法或實驗能提供證據(jù)的是_______。A．比較兩種元素的單質的熔點、沸點高低B．將兩種元素的單質分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度C．比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱（6）鐵元素處在周期表第四周期第Ⅷ族,它在地殼中含量僅次于鋁。全世界每年都有大量的鋼鐵因生銹而損失。鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時,負極反應是_______。29、（10分）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：（1）提取溴的過程中，經(jīng)過2次轉化的目的是__________，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是，蒸餾塔中發(fā)生反應的離子方程式是____________。（2）從溶液中得到晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。由無水氯化鎂得到鎂的化學方程式是__________。（3）據(jù)上述流程，將海水中溴元素（海水中離子含量為）轉化為工業(yè)溴，整個流程中至少需要標準狀況下的體積為_________L（忽略溶解）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A、NO能和氧氣反應，故不能在空氣中穩(wěn)定存在，故A錯誤；

B、液氨變成氨氣需要吸收周圍環(huán)境的熱量，導致周圍環(huán)境的溫度迅速降低，因此液氨可作制冷劑，故B錯誤；C、CO2不會導致酸雨的形成，SO2、NO2都會導致酸雨的形成，故C錯誤；D、活性炭為吸附性，二氧化硫與品紅化合，過氧化鈉具有強氧化性，則能使品紅溶液褪色，但原理不同，故D正確。

所以D選項是正確的。2、A【解題分析】試題分析：若溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，說明壓強不能使化學平衡發(fā)生移動，則該反應是反應前后氣體體積相等的反應，所以a+1=1+1，故a=1，設轉化的B為xmol，則：A（g）+B（g）C（g）+D（g）起始量（mol）：2300變化量（mol）：xxxx平衡量（mol）：2-x3-xxx反應前后氣體體積不變，可以用各種物質的物質的量代替該物質的物質的量濃度計算化學平衡常數(shù)，則K="[c(C)×c(D)]÷[c(A)×c(B)]"=(x×x)÷[(2?x)×(3?x)]=1，解得x=1.2，故B的轉化率為(1.2mol÷3mol)×100%=40%，故選項B正確?？键c：考查壓強對化學平衡移動的影響及物質平衡轉化率的計算的知識。3、D【解題分析】

根據(jù)原子符號的含義、核外電子數(shù)=質子數(shù)、中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)來解答?！绢}目詳解】53125I的質子數(shù)為53，質量數(shù)為125，則核外電子數(shù)為53，中子數(shù)為A.質量數(shù)是125，選項A錯誤；B.質子數(shù)是53，選項B錯誤；C.中子數(shù)是72，選項C錯誤；D.質子數(shù)是53，選項D正確。答案選D。4、A【解題分析】

鎂與鋁的質量比是8:9，物質的量比是1:1。加足量鹽酸溶解，再加氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉先中和掉多余的酸，再分別與Mg2+、Al3+生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，過量后Al(OH)3沉淀溶解，沉淀質量減少，最終只剩Mg(OH)2沉淀。由于鎂、鋁的物質的量相等，生成的Mg(OH)2和Al(OH)3的物質的量也相等，由兩種沉淀的分子式知Al(OH)3的質量大于Mg(OH)2的質量，故最終沉淀不會消失，但最終沉淀質量小于沉淀達到最大時質量的一半，故A項正確。綜上所述，本題正確答案為A。5、B【解題分析】

分別算出n（HCl）、n（Na）、n（Mg）、n（Al），鈉不僅和鹽酸反應還和水反應，Mg、Al和水不反應，0.3molMg、Al完全反應需要鹽酸的物質的量分別是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以鹽酸的物質的量計算Mg、Al生成氫氣體積之比。【題目詳解】n（HCl）==0.3mol，n（Na）==0.4mol，n（Mg）==0.3mol，n（Al）==0.3mol，鈉不僅和鹽酸反應還和水反應，金屬鈉全部反應，產(chǎn)生氫氣的物質的量是0.2mol，Mg、Al和水不反應，根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑知，0.3molMg、Al完全反應需要鹽酸的物質的量分別是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以鹽酸的物質的量計算Mg、Al生成氫氣的物質的量都是0.15mol，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的質量比等于物質的量之比，為0.2mol：0.15mol：0.15mol=4：3：3，故B正確；答案選B。【題目點撥】本題考查化學方程式有關計算，明確鈉與水反應是解本題關鍵，注意過量計算，為易錯題。6、C【解題分析】

A．鈉原子和氯原子通過得失電子都達到穩(wěn)定結構，所以鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結構的穩(wěn)定性增強，故A正確；B．離子化合物中離子鍵存在靜電作用，靜電作用包含吸引力和排斥力，故B正確；C．離子鍵的形成過程中不一定有電子得失，如復分解反應中離子鍵的形成，故C錯誤；D.離子化合物中不一定含金屬元素，例如銨鹽等，故D正確。答案選C。7、D【解題分析】分析：A．溶解度的單位是g；B．摩爾質量的單位為g/mol；C．質量分數(shù)表示溶液組成的物理量，無單位；D．mmol/L是物質的量濃度的單位。詳解：A．溶解度的單位是g，不是mol/L，A錯誤；B．摩爾質量的單位為g/mol，B錯誤；C．質量分數(shù)是表示溶液組成的物理量，無單位，C錯誤；D．物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，mmol/L是物質的量濃度的單位，D正確；答案選D。8、B【解題分析】分析：A．根據(jù)天然氣的主要成分分析判斷；B．根據(jù)煤的成分分析；C．混合物沒有固定的熔沸點；D．根據(jù)石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產(chǎn)量與質量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴分析判斷。詳解：A．天然氣的主要成分是甲烷，天然氣屬于不可再生能源，屬于化石燃料，故A正確；B．煤是由無機物和有機物組成的復雜混合物，可以用干餾方法獲得苯，但是煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，它們是煤在干餾時經(jīng)過復雜的物理、化學變化產(chǎn)生的，故B錯誤；C．石油分餾得到的汽油、煤油、柴油等都是混合物，沒有固定的熔沸點，故C正確；D．由石油催化裂化和裂解的主要目的可知石油煉制的目的是為了獲得輕質油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)，故D正確；故選B。9、A【解題分析】

把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來，活潑性X＞Z；X和Y組成原電池時，Y為電池的負極，所以活潑性Y＞X；因此X、Y、Z三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z。故選A。10、D【解題分析】A、分子中有8種性質不同的H可被取代，一氯代物有8種，選項A錯誤；B、檸檬烯和丁基苯的分子式不同，二者不是同分異構體，選項B錯誤；C、分子中含有多個飽和碳原子，不可能在同一個平面上，選項C錯誤；D、檸檬烯中含有2個碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚、氧化反應，屬于烴，可發(fā)生取代反應，選項D正確。答案選D。11、B【解題分析】分析：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O中，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，乙醇中C元素的化合價升高，以此來解答。詳解：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O中，只有Cr、C元素的化合價發(fā)生變化，三氧化鉻是氧化劑，乙醇是還原劑，硫酸參與反應轉化為硫酸鹽，則硫酸在反應中作酸化劑。答案選B。點睛：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合價的判斷，題目難度不大。12、B【解題分析】

W的主要化合物只有-2價，沒有正價，所以W為O；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為N元素；X化合價為+2價，應為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為Mg元素，Y為Al元素?！绢}目詳解】A．Mg比Al活潑，若與同濃度的稀鹽酸反應Mg的反應速率快，若鹽酸濃度不同則無法確定，故A錯誤；B．O的非金屬性比N強，則O2的氧化性強于N2，所以可以從NH3中置換出N2，故B正確；C．氨水的堿性較弱，不能與Al(OH)3反應，故C錯誤；D．常溫下O2與N2不反應，故D錯誤；故答案為B。【題目點撥】主族元素若有最高正價，則最高正價等于族序數(shù)，若有最低負價，則最低負價等于族序數(shù)減8。13、B【解題分析】分析：選項中物質均為強電解質，均完全電離，弱酸的酸式酸根離子不能拆分，結合離子符號及電荷守恒來解答。詳解：A．FeCl3為強電解質，電離方程式為FeCl3=Fe3++3Cl-，A錯誤B．NaOH為強電解質，電離方程式為NaOH=Na++OH-，B正確；C．H2SO4為強電解質，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，C錯誤；D．NaHCO3為強電解質，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查電離方程式的書寫，把握電解質的強弱、離子符號、電荷守恒為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意酸根離子的寫法，題目難度不大。14、C【解題分析】

化學反應體系中，各物質的化學反應速率之比等于化學方程式中對應物質的系數(shù)之比?！绢}目詳解】A+2B?3C12v(A)v(B)v(B)=2v(A)=2×1mol/（L·min）=2mol/（L·min）故C為合理選項。15、A【解題分析】

A．N2不是污染物，選項A符合；B．CO是有害氣體，對人體有害，為污染物，選項B不符合；C．NO2、H2S都是有害氣體，對人體有害，為污染物，選項C不符合；D．SO2是有害氣體，對人體有害，為污染物，選項D不符合；答案選A。16、D【解題分析】

A.根據(jù)n=cV計算生成的Q的物質的量，再根據(jù)物質的量之比等于化學計量數(shù)之比計算a的值；B.根據(jù)生成的n（Z），利用物質的量之比等于化學計量數(shù)之比計算參加反應的X的物質的量，進而計算平衡時X的物質的量，再根據(jù)c=計算；C.根據(jù)生成的n（Z），利用物質的量之比等于化學計量數(shù)之比計算參加反應的Y的物質的量，再根據(jù)轉化率定義計算；D.根據(jù)v=計算v（Y）?！绢}目詳解】A.平衡時生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol?L-1，則生成的n（Q）=0.4mol?L-1×2L=0.8mol，所以2：a=0.8mol：0.8mol，解得a=2，故A正確；B.平衡時生成0.8molZ，則參加反應的X的物質的量為0.8mol×=0.4mol，故平衡時X的物質的量為2mol-0.4mol=1.6mol，平衡時X的濃度為=0.8mol/L，故B正確；C．平衡時生成0.8molZ，則參加反應的Y的物質的量為0.8mol×=1.2mol，故Y的轉化率為×100%=60%，故C正確；D.反應速率v（Y）==0.3mol/（L?min），故D錯誤。故選D。17、B【解題分析】

①依據(jù)苯的性質判斷苯的結構，高錳酸鉀溶液具有強氧化性，遇到含雙鍵或三鍵等不飽和鍵的物質會褪色分析；②依據(jù)苯分子中的氫原子，分析碳原子的不飽和程度，判斷苯分子中的碳碳鍵完全相同；③依據(jù)與氫氣發(fā)生加成反應是不飽和鍵的性質分析；④根據(jù)同分異構體數(shù)目解答；⑤根據(jù)碳碳單鍵和雙鍵的性質判斷?！绢}目詳解】①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故①正確；②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故②正確；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應是雙鍵或三鍵具有的性質，不能證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故③錯誤；④如果是單雙鍵交替結構，鄰二甲苯的結構有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C．鄰二甲苯只有一種結構，說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故④正確；⑤苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應，生成溴苯，苯不因化學變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故⑤正確；所以①②④⑤可以作為苯分子中不存在單、雙鍵交替排列結構的證據(jù)，故選B。18、C【解題分析】

氫氧燃料電池中，負極上通入氫氣，氫氣失電子發(fā)生氧化反應，正極上通入氧氣，氧氣得電子發(fā)生還原反應，酸性介質中，負極上氫氣失電子生成氫離子,電極反應式為H2-2e-=2H+，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為O2+4H++4e+=2H2O；所以符合題意選項為：C；所以本題答案：C。19、B【解題分析】試題分析：鋅的金屬性強于銅，鋅是負極，銅是正極，則A．電流由銅通過導線流向鋅，A錯誤；B．鋅為負極，負極反應為Zn一2e-=Zn2+，B正確；C．一段時間后，鋅片質量會減少，銅片質量不變，C錯誤；D．一段時間后，鋅片質量會減小，D錯誤，答案選B?！究键c定位】本題主要是考查原電池的工作原理【名師點晴】掌握原電池的反應原理是解答的關鍵，即原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。20、C【解題分析】

A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，故A錯誤；B.第二周期元素從Li到F，金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強，故B錯誤；C.金屬越容易失去電子，則金屬性越強，K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強，所以C選項是正確的；D.O與S為同主族元素，同主族自上而下元素非金屬性減弱，O比S的非金屬性強，故D錯誤。答案選C。21、C【解題分析】A、化學反應速率為單位時間內(nèi)濃度的變化量，則化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃度變化視為0，故A錯誤；B、因化學反應速率為平均速率，則化學反應速率為0.8mol/（L·s）是指1s內(nèi)該物質的濃度變化量為0.8mol·L－1，故B錯誤；C、化學反應速率是描述化學反應快慢的物理量，根據(jù)化學反應速率可以知道化學反應進行的快慢，故C正確；D、反應速率與現(xiàn)象無關，反應速率快的，現(xiàn)象可能明顯，也可能不明顯，故D錯誤，故選C。點睛：本題考查化學反應速率，明確化學反應速率的定義及計算表達式、化學反應速率的理解等即可解答，選項B為易錯點，題目難度不大。解題關鍵：A、化學反應速率為單位時間內(nèi)濃度的變化量；B、化學反應速率為平均速率；C、化學反應速率即為描述化學反應快慢的物理量；D、反應速率與現(xiàn)象無關。22、B【解題分析】

燃燒熱是指在一定條件下1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，因為要求燃燒熱相等，只能是同種物質，即選項B正確。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、化學CH2=CH2加成反應羧基飽和碳酸鈉溶液分液2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解題分析】

乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平，則A是乙烯；一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，則B為乙醇；在催化劑作用下，乙醇發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，則C為乙醛；在催化劑作用下，乙醛發(fā)生催化氧化反應生成乙酸，則D為乙酸；在濃硫酸做催化劑作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，則E為乙酸乙酯?！绢}目詳解】（1）由石油生產(chǎn)乙烯的裂解反應，有新物質生成，屬于化學變化，故答案為：化學；（2）A是乙烯，結構簡式為CH2=CH2，一定條件下乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯的結構簡式為，故答案為：CH2=CH2；；（3）反應①為一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇；D為乙酸，結構簡式為CH3COOH，官能團為羧基，故答案為：加成反應；羧基；（4）實驗室制得的乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙酸和乙醇，向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，可以除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層，分液收集得到乙酸乙酯，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；分液；（5）反應②為在催化劑作用下，乙醇發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應④為在濃硫酸做催化劑作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O?！绢}目點撥】本題考查有機物推斷與合成，側重對有機化學基礎知識和邏輯思維能力考查，注意需要熟練掌握官能團的結構、性質及相互轉化，對比物質的結構明確發(fā)生的反應是解答關鍵。24、羥基羧基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反應（或取代反應）分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇（答案合理均可）A【解題分析】

根據(jù)A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，判斷A應為乙烯，結構式為，乙烯和水在催化劑條件下發(fā)生加成反應生成乙醇，所以B為乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，所以C為乙醛；F的碳原子數(shù)為D的兩倍，根據(jù)反應條件可知D為乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯，所以F為乙酸乙酯，據(jù)此進行解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析可知：B為乙醇，D為乙酸，決定B、D性質的重要原子團的名稱：B羥基、D羧基。答案：羥基；羧基。（2）由分析知A為乙烯，其結構式為。答案：。（3）由圖可知①發(fā)生的是CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO的反應，反應方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O答案：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反應。②發(fā)生的是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，反應類型為酯化反應（或取代反應）；答案：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反應（或取代反應）。（4）由B為乙醇，D為乙酸，實驗室可以通過：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇的方法區(qū)分；答案：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇，其他答案符合題意也可。（5）F為乙酸乙酯，B為乙醇，D為乙酸，除去F中少量B和D的最好試劑是飽和碳酸鈉溶液，可以吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解性。答案：A?！绢}目點撥】突破口：A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，判斷A為乙烯，再結合反應條件和各物質的性質進行判斷即可。25、②、③、①CH4+4CuO→△CO2+2H2O+4Cu分液蒸餾Br2+SO3【解題分析】打開K，氣體通過B，B裝置是根據(jù)氣泡控制氣體流速，C裝置干燥丁烷，在氧化鋁作催化劑條件下丁烷發(fā)生裂解反應生成烯烴和烷烴，E中溴水吸收烯烴，F(xiàn)干燥烷烴，G中烷烴和Cu在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成Cu。(2)應先檢驗氣密性，趕出內(nèi)部氣體，再給D、G裝置加熱；故答案為：②③①；(2)氧化鋁作催化劑，加熱條件下，甲烷和氧化銅反應生成二氧化碳、水和銅，反應方程式為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu，故答案為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu；(3)混合物中含有溴、水、溴代烴，加入亞硫酸鈉，亞硫酸鈉被溴氧化生成硫酸鈉，同時生成NaBr，從而除去溴，然后采用分液方法分離，將有機層進行分餾得到有機物A、有機物B，向有機物中加入NaOH溶液，得到有機物C，C能發(fā)生氧化反應，則B發(fā)生水解反應生成C為醇，C被催化氧化得到醛D。①通過以上分析知，分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：Ⅰ分液、Ⅱ蒸餾，亞硫酸鈉具有還原性，能和強氧化性物質溴反應而除去溴，離子方程式為：SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+，故答案為：分液；蒸餾；SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+；②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，說明B中碳原子個數(shù)是3、A中碳原子個數(shù)是2，B為2，2-二溴丙烷，B的結構簡式CH2BrCHBrCH3，故答案為：CH2BrCHBrCH3；(4)丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物質的量相等，生成的甲烷和丙烯的物質的量相等，E、F吸收的是烯烴，G減少的質量是氧化銅中的氧元素質量，設x為C2H4的物質的量，y為C3H6的物質的量，則乙烷和甲烷的物質的量分別是x、y，28x+42y=2.7g，乙烷和甲烷和氧化銅反應需要的氧原子的物質的量為2(2x+y)+6x+2y2=1.7616，解得：x=y=2.27mol，點睛：本題以丁烷裂解為載體考查實驗基本操作、計算、物質的分離和提純，明確流程圖中各個裝置的作用、物質分離和提純方法的選取是解題的關鍵。本題的難點是(4)題的計算，明確質量增加的量和質量減少的量分別是什么物質是關鍵。26、ⅡMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液使四氯化硅冷凝×100%【解題分析】

高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅，四氯化硅極易與水反應，裝置A中是氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣通過裝置B中X為飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過裝置C中的濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣進入D中和粗硅反應生成四氯化硅，進入裝置E冰水冷卻得到純凈的四氯化硅，四氯化硅極易與水反應，裝置F是防止空氣中的水蒸氣進入裝置E中，【題目詳解】（1）①實驗室是利用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氣體，屬于固體+液體氣體，裝置A用于制備氯氣，應選用裝置Ⅱ，故答案為：Ⅱ。②A中反應是濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）氯氣中含氯化氫和水蒸氣，氯化氫用飽和食鹽水除去，水蒸氣用濃硫酸除去，裝置B中X試劑是（填名稱）飽和食鹽水，故答案為：飽和氯化鈉溶液。（3）四氯化硅熔點為-70.0℃，裝置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝，故答案為：使四氯化硅冷凝。（4）取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，硅物質的量n（Si）==mol，硅元素守恒得到則樣品中四氯化硅的純度==×100%，故答案為：×100%。27、4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O分液漏斗圓底燒瓶防止外界水蒸氣進入飽和食鹽水，濃硫酸引起爆炸（合理均可）【解題分析】(1)根據(jù)流程圖，A裝置是制取氯氣的裝置，實驗室制取Cl2的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)根據(jù)裝置圖，儀器甲為分液漏斗；儀器乙為圓底燒瓶，故答案為分液漏斗；圓底燒瓶；(3)氯化鋁易吸收水分，為了防止外界水蒸氣進入，需要用F中的堿石灰吸收，故答案為防止外界水蒸氣進入；(4)制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，裝置B中裝入飽和食鹽水，除去氯化氫、裝置C中裝入濃硫酸，除去水