10/1009/1001/102023-2024學(xué)年四川省瀘州市瀘縣高二上學(xué)期12月月考化學(xué)模擬試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量有：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Si：28Fe：56第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)1．已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1，則反應(yīng)HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的ΔH為A．＋184.6kJ·mol－1 B．－92.3kJ·mol－1C．－369.2kJ·mol－1 D．＋92.3kJ·mol－12．已知：物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是A．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是物理變化B．紅磷和白磷互為同素異形體C．相同條件下，紅磷所具有的總能量比白磷的高D．在相同條件下白磷比紅磷穩(wěn)定3．下列物質(zhì)的水溶液因水解而顯酸性的是A． B． C． D．4．對(duì)于反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)改變下列條件

ΔH>0。不能使平衡發(fā)生移動(dòng)是A．增大CO濃度 B．恒溫恒容下通入氮?dú)釩．降低溫度 D．壓縮反應(yīng)容器的體積5．下列說(shuō)法正確的是A．能水解的鹽，其溶液一定不呈中性B．弱酸一定不能與任何強(qiáng)酸鹽反應(yīng)C．溶解度小的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)D．Kw=1×10-12.24時(shí)，pH=6.12的溶液一定顯中性6．已知CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＝-49.0kJ·mol-1一定溫度下，將一定量的CO2和H2充入固定體積的密閉容器中反應(yīng)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2同時(shí)消耗3molH2B．混合氣體的密度保持不變C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變D．v正=v逆=07．下列分析不正確的是A．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，所配溶液濃度偏大B．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減小到原來(lái)的C．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)中和熱數(shù)值偏小8．下列說(shuō)法不正確的是A．鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕B．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．等質(zhì)量的硫固體和硫蒸氣分別完全燃燒，后者放出的熱量多9．下列說(shuō)法不正確的是A．25℃時(shí)，測(cè)得一元堿MOH溶液的pH=11，則MOH一定為弱堿B．25℃時(shí)，將pH=1的溶液加水稀釋10倍，所得溶液中為C．25℃時(shí)，將的一元堿MOH溶液加水稀釋至pH=10，所得溶液中D．25℃時(shí)，pH=12的一元堿MOH溶液與pH=2的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH≥710．25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A．加水稀釋0.1mol·L-1氨水，溶液中減小B．向CH3COONa溶液中加入少量水稀釋?zhuān)芤褐械闹翟龃驝．將等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS溶液等體積混合后：＜D．將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，始終增大11．25℃時(shí)，CuS(黑色)的Ksp為6.3×10?36，ZnS(白色)的Ksp為1.6×10?24，下列說(shuō)法不正確的是A．飽和CuS溶液與飽和ZnS溶液相比，前者c(S2?)更小B．往ZnS懸濁液中滴加CuSO4溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀C．CuS在稀硫酸中的Ksp大于在硫化鈉溶液中的KspD．在飽和CuS和ZnS的混合溶液中，12．已知在100℃的溫度下，水的離子積KW=1×10-12.下列說(shuō)法中正確的是A．0.005mol?L-1的硫酸溶液，pH=2B．0.001mol?L-1的氫氧化鈉溶液，pH=11C．0.005mol?L-1的硫酸溶液與0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL13．下圖是一套模擬工業(yè)生產(chǎn)的電化學(xué)裝置。丙裝置中兩電極均為惰性電極，電解質(zhì)溶液為KCl溶液，不考慮氣體溶解，且鉀離子交換膜只允許鉀離子通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是A．若甲裝置中a、b均為惰性電極，一段時(shí)間后，兩極均有氣體產(chǎn)生，則加入CuO一定能使溶液復(fù)原B．若甲裝置中b為精銅，a為鍍件，則可實(shí)現(xiàn)a上鍍銅C．丙裝置可以制取KOH溶液，制得的KOH可以通過(guò)g口排出D．當(dāng)d電極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2時(shí)，丙裝置中陽(yáng)極室溶液質(zhì)量減少14.9g14．一定溫度下，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三種離子(M2+)，所需S2－最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2－)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．三種離子對(duì)應(yīng)的硫化物的溶度積常數(shù)中，Ksp(MnS)最大，約為1×10-15；Ksp(CuS)最小，約為1×10-35B．MnS+Cu2+CuS+Mn2+，K=1020C．向ZnS的懸濁液(含ZnS固體)中滴加少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，c(S2－)不變D．向Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Cu2+最先沉淀第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15～19題，共5題)15．（11分）2020年世界環(huán)境日的宣傳主題為“關(guān)愛(ài)自然，刻不容緩”。防治大氣污染、水體污染等是世界各國(guó)保護(hù)環(huán)境的最重要課題。(1)將CH4催化重整為可用的化學(xué)品，對(duì)改善環(huán)境意義重大。①某科研團(tuán)隊(duì)利用Ni-CaO-Fe3O4三元催化劑在850℃下“超干重整”CH4和CO2。已知：反應(yīng)ICH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ/mol反應(yīng)ⅡCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ/mol則反應(yīng)ⅢCH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)ΔH=。②在容積為1L的剛性容器中進(jìn)行“合成氣催化重整”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，當(dāng)投料n(CH4)：n(CO2)=1.0時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(ɑ)與溫度(T)，初始?jí)簭?qiáng)(p)的關(guān)系如圖(1)所示。壓強(qiáng)p1(填”>“=”或“<”下同)p2；當(dāng)溫度為T(mén)3、壓強(qiáng)為p1時(shí)，a點(diǎn)時(shí)的v正v逆；起始時(shí)向容器中加入1molCH4、同時(shí)加2molN2(N2不參與反應(yīng))、在溫度為T(mén)6，初始?jí)簭?qiáng)為p2時(shí)反應(yīng)，該反應(yīng)的K=。③“合成氣催化重整”過(guò)程中有副產(chǎn)物碳生成，碳的積累會(huì)嚴(yán)重影響催化劑的活性。某研究小組計(jì)算和模擬實(shí)驗(yàn)表明積碳量(催化劑表面碳的質(zhì)量與催化劑的質(zhì)量之比)與投料比、溫度的關(guān)系如圖(2)當(dāng)投料比n(CH4)：n(CO2)=2.0時(shí)，要使積碳量最小，應(yīng)調(diào)節(jié)溫度為℃。(2)氮氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)，研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理更有助于消除大氣污染。NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如圖所示。寫(xiě)出脫硝過(guò)程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：16．（12分）電解的應(yīng)用比較廣泛，回答下列問(wèn)題：(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是（填字母，下同）。A．

B．NaCl

C．

D．(2)以溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是（填字母）a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c.溶液中向陽(yáng)極移動(dòng)

d.利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬e.若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為個(gè)f.的物質(zhì)的量濃度不變（不考慮溶液體積變化）(3)如圖1為電解精煉銀的示意圖，（填“a”或“b”）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為圖1圖2(4)以鋁材為陽(yáng)極、在溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜、陽(yáng)極電極反應(yīng)式為(5)利用如圖2裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為（填化學(xué)式）溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為，電解過(guò)程中向（填“A”或“B”）電極遷移。

(6)利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。a.若X為碳電極，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于處。（填“A”、“B”或“C”）b.若X為鋅電極，開(kāi)關(guān)K置于A處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為c.如圖是海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。圖中①、②、③三個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是。17．（11分）硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥等。工業(yè)上使用黃鐵礦(主要成分為)制備硫酸的反應(yīng)原理如下圖：(1)“高溫煅燒”前，將黃鐵礦粉碎的目的是；煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；保持其他條件不變，只改變一個(gè)反應(yīng)條件時(shí)，生成的反應(yīng)速率會(huì)如何變化？(填“增大”“減小”或“不變”)改變條件升高溫度增大反應(yīng)容器體積反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間生成的速率(3)研究證明，高爐中與反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化為和，據(jù)此寫(xiě)出高爐煉鐵時(shí)與反應(yīng)的化學(xué)方程式：；若投入的質(zhì)量為160t，經(jīng)過(guò)5h后，產(chǎn)出含碳量為2%的生鐵100t，則該反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率為。18．（12分）工業(yè)上從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中(主要含金、銀、銅、硒等貴重金屬)回收提取銀、金、硒的流程圖：已知：①相同濃度下，SeO氧化性強(qiáng)于Cu2+②NaClO3在酸性條件下氧化性強(qiáng)(1)“焙燒渣”在“①酸浸”時(shí)，為了更好酸浸，可采取的一種辦法是，其中銀元素發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；(2)向溶液X中加入鐵屑的作用是；(3)氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合價(jià)為；(4)“②浸金”反應(yīng)中，H2SO4的作用為；(5)氯金酸(HAuCl4)在pH為2～3的條件下被草酸還原為Au，同時(shí)放出二氧化碳?xì)怏w，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(6)由溶液W制取Fe(OH)3，需先將溶液W，然后再使溶液中的鐵元素沉淀完全，所需溶液的pH最小為。(已知，常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，lg2=0.3)19．（12分）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)某學(xué)生用對(duì)比實(shí)驗(yàn)法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)實(shí)驗(yàn)萬(wàn)案：實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論步驟1：取4mL①mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀步驟2：取4mL②mol/LFeSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象查閱資料：已知①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似

②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為③。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因。(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)①反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明。②請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因。

化學(xué)試題答案1．D2．B3．A4．B5．D6．C7．B8．B9．B10．B11．C12．A13．D14．D15．(1)+329kJ/mol<>4750℃(2)16．(1)bd(2)bdf(3)a(4)(5)LiOHB(6)C犧牲陽(yáng)極保護(hù)法（犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法）②17．(1)增大與空氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率(2)增大減小不變(3)87.5%18．(1)粉碎或攪拌或升溫或增大濃度Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl+H2O(2)將SeO還原為SeO(3)+3(4)提供H+，增強(qiáng)NaClO3的氧化性(5)2HAuCl4+3H2C2O4=2Au+8H