黑龍江省黑河市2024屆化學高一下期末考試模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某單烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物為(CH3)2CHCH2CH3，下列相關說法正確的是()A．該產(chǎn)物的名稱是1，1—二甲基丙烷B．原單烯烴只可能有3種不同結構C．1mol加成產(chǎn)物燃燒消耗6.5mol氧氣D．原烯烴與分子式是C3H6的烴一定互為同系物2、向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3＋)隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是A．還原性強弱：Fe2＋<I－B．n(Cl2)＝0.12mol時，溶液中的離子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－C．由圖可知，該FeI2溶液的濃度為1mol·L－lD．n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2時，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－3、下列變化屬于物理變化的是A．煤的干餾 B．石油分餾 C．蛋白質(zhì)水解 D．淀粉水解4、水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（）A．氨水的電離程度 B．c(NH3·H2O)/c(OH-)C．c(H+)和c(OH-)的乘積 D．OH-的物質(zhì)的量5、一定溫度下，固定容積的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達到化學平衡狀態(tài)的標志是①n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2②SO2的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不變④單位時間內(nèi)生成nmolSO3，同時生成2nmolO2⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變A．①④⑤B．①②④C．②③⑤D．①③⑤6、1919年，科學家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉變元素。這個核反應如下：N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是A．O原子核內(nèi)有9個質(zhì)子B．H原子核內(nèi)有1個中子C．O2和O3互為同位素D．通常情況下，He和N2化學性質(zhì)都很穩(wěn)定7、磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4。有關說法正確的是（）A．該反應屬于氧化還原反應B．硫酸酸性比磷酸強C．Ca5(PO4)3(OH)是牙釉質(zhì)的主要成分，易溶于水D．S、P同主族，S的非金屬性更強8、高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()A．把鐵塊變成鐵粉 B．將容器的體積縮小一半C．壓強不變，充入氮氣使容器體積增大 D．體積不變，充入氮氣使容器壓強增大9、下列說法不正確的是A．任何化學反應都伴隨著能量變化B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C．反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應D．熱化學方程式中，化學計量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量。10、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是：A．原子半徑：D＞C＞B B．元素A、B、C的氧化物均為共價化合物C．單質(zhì)的還原性：D＞C D．元素B、C、D的最高價氧化物對應水化物能相互反應11、下列物質(zhì)中屬于有機物的是A．甲烷B．蘇打C．水泥D．水玻璃12、下列關于能量轉化的說法中正確的是（）A．給手機充電時：化學能轉化為電能B．鉛蓄電池的放電過程：電能轉化為化學能C．氫氣在氧氣中燃燒：化學能轉化為熱能和光能D．植物的光合作用：生物質(zhì)能（化學能）轉化為光能（太陽能）13、下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(

)①除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離;②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾;③乙烯(SO2)通過盛有溴水的洗氣瓶④乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾。A．①② B．②④ C．③④ D．①③14、下列各種金屬冶煉方法中，不能制得相應金屬的是A．加熱氧化汞 B．氧化鐵和鋁粉高溫共熱C．電解熔融氯化鈉 D．高溫煅燒碳酸鈣15、在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的離子組是A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ba2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-16、四聯(lián)苯的一氯代物有()A．3種B．4種C．5種D．6種17、破壞臭氧層的物質(zhì)主要是兩類。一類是氮氧化物，另一類是A．二氧化硫 B．氟利昂 C．一氧化碳 D．氯仿18、最近我國科學家發(fā)明“可充電鈉-二氧化碳電池”（如圖），放電時電池總反應為：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是A．電池工作溫度可能在200℃以上B．該裝置可以將化學能轉化為電能C．放電時，Na+向正極移動D．放電時，正極的電極反應為：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C19、類比推理是學習化學的重要的思維方法，下列有關資源綜合利用陳述Ⅰ及類比推理陳述Ⅱ均正確的是選項陳述Ⅰ類比推理陳述ⅡA冶煉鐵通常用熱還原法冶煉銅也可以用熱還原法B用電解Al2O3的方法得到鋁單質(zhì)用電解MgO的方法得到鎂單質(zhì)CCl2能把海水中的碘置換出來F2也能把海水中的碘置換出來D可以用鋁熱法制備金屬鉻也可以用鋁熱法制備金屬鎂A．A B．B C．C D．D20、α1和α2分別為A在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A．α1減小，α2增大B．α1增大，α2減小C．α1、α2均減小D．α1、α2均增大21、醫(yī)院里醫(yī)生給“病人”做心電圖時，在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是A．氯化鈉溶液 B．醫(yī)用酒精 C．葡萄糖溶液 D．碘酒22、為確定下列久置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑(括號內(nèi)物質(zhì))能達到目的的是A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] B．漂白粉(Na2CO3溶液)C．新制氯水(AgNO3溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中，A為FeSO4?7H2O，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì)。M與氨水反應生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同種元素，I的產(chǎn)量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標志（圖中部分反應物和生成物沒有列出）。請按要求回答：(1)寫出G、L的化學式G：_________，L：_____________。(2)反應②的化學方程式________________。(3)反應③的離子方程式_________________。(4)反應①是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14，則該反應的化學方程式為____________。(5)由L的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是________。若要提純該膠體，采用的方法叫__________。24、（12分）甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙與等物質(zhì)的量的H2反應生成甲，甲與等物質(zhì)的量的H2反應生成丙。②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。③丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應。相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍。據(jù)以上敘述完成下列問題：（1）寫出甲的結構簡式__________、乙的結構式____________、丙分子中含有的化學鍵類型是__________；（2）寫出丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應的方程式_________________；（3）寫出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式_______________________。25、（12分）某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉中。(1)寫出A中反應的化學方程式：___________。(2)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是___________，有關反應的化學方程式是___________。(3)C中盛放CCl4的作用是___________。(4)要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應實驗方法是___________。26、（10分）某?；瘜W小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3?6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是______。（2）裝置E中的現(xiàn)象是______。（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。寫出可能發(fā)生的有關反應化學方程式：______。（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3?6H2O晶體，設計流程如圖所示：①步驟I中通入Cl2的作用是________。②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______。③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體的主要操作包括：_______。27、（12分）某同學完成如下實驗。（1）實驗記錄（請補全表格中空格）實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式①溶液分層②下層呈橙色。_____________①溶液分層②__________Br2+2I－=I2+2Br－（2）該實驗的目的是______________________。（3）氯、溴、碘單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下，_________，得電子能力逐漸減弱。28、（14分）如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入和，在下發(fā)生發(fā)應，實驗測得和的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下所示：(1)從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率______。500℃達平衡時，的體積分數(shù)為______，如上圖是改變某條件時化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該條件是______該反應的逆反應為______反應填“放熱”或“吸熱”(2)500℃該反應的平衡常數(shù)為______保留兩位小數(shù)，若降低溫度到300℃進行，達平衡時，K值______填“增大”“減小”或“不變”．(3)下列措施中能使的轉化率增大的是______．A．在原容器中再充入B．在原容器中再充入和C．在原容器中充入

使用更有效的催化劑E.將水蒸氣從體系中分離出(4)500℃條件下，改變起始反應物的用量，測得某時刻、、和的濃度均為，則此時正______

逆填“”“”或“”(5)假定該反應是在恒容恒溫條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志______．A．消耗同時生成1mol

混合氣體密度不變C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

D．3v正(H2)=v逆(H2O)

E..不變29、（10分）天然氣既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。(1)甲烷分子的結構式為_________，空間構型為_______________形。(2)已知25℃、101kPa時，1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64kJ熱量，則該條件下反應CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)的△H＝____________kJ·mol-1。(3)甲烷高溫分解生成氫氣和炭黑。在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是__________________________________________。(4)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所產(chǎn)生的能量直接轉化為電能。用甲烷-空氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。已知甲烷-空氣堿性燃料電池的總反應為：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O，裝置如下圖所示：①a電極名稱為____________。②c電極的電極反應式為_________________________________。③假設CuCl2溶液足量，當某電極上析出3.2g金屬Cu時，理論上燃料電池消耗的甲烷在標準狀況下的體積是__________L。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

A、該產(chǎn)物的名稱是2－甲基丁烷，故A錯誤；B、原單烯烴中碳碳雙鍵有三種位置，故B正確；C、該加成產(chǎn)物的分子式為C5H10,1mol該物質(zhì)燃燒消耗7.5mol氧氣，故C錯誤；D、C3H6可能為環(huán)丙烷，故D錯誤。答案選B。2、D【解題分析】

有圖可知，I－先被氧化，F(xiàn)e2＋后被氧化，依據(jù)氧化還原反應規(guī)律誰強誰先反應，可知還原性強弱：Fe2＋<I－【題目詳解】A.有分析可知正確；B.有圖可以看出，n(Cl2)＝0.12mol時，I－被氧化成I2，F(xiàn)e2＋部分被氧化成Fe3＋，溶液中的離子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－，故正確；C.依據(jù)碘元素守恒可知n(FeI2)＝0.1mol，c=n/v=1mol·L－l,故正確；D.n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2時，反應的離子方程式為：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故錯誤?！绢}目點撥】熟練掌握氧化還原反應的規(guī)律，靈活運用知識點分析問題。3、B【解題分析】

化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成，據(jù)此抓住化學變化和物理變化的區(qū)別結合事實進行分析判斷即可。【題目詳解】A．煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學變化，選項A錯誤；B．石油分餾是利用沸點不同把石油分成多個餾分，屬物理變化，選項B正確；C．蛋白質(zhì)水解有新物質(zhì)氨基酸生成，屬于化學變化，選項C錯誤；D．淀粉水解有新物質(zhì)葡萄糖生成，屬于化學變化，選項D錯誤；答案選B。【題目點撥】本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成。4、B【解題分析】

用適量水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加，一水合氨的電離程度增大，則氫氧根離子、銨根離子的物質(zhì)的量增大，但氫氧根離子的濃度會減小。【題目詳解】A.溶液越稀越電離，稀釋過程中一水合氨的電離程度增大，故A錯誤；B.稀釋過程中氫氧根離子、銨根離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨的物質(zhì)的量減小，由于溶液體積相同，則的比值會減小，故B正確；C.c(H+)和c(OH-)的乘積為Kw，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，Kw不變，故C錯誤；D.稀釋過程中一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，故D錯誤；答案選B。5、C【解題分析】化學平衡狀態(tài)的標志：正反應速率等于逆反應速率，平衡混合物中各組成成分的含量不變。①反應體系中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2，僅僅是反應過程中的一種可能，因此不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，①錯誤；②SO2的濃度不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，②正確；③對于反應前后體積變化的反應，容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，③正確；④單位時間內(nèi)生成nmolSO3，同時生成2nmolO2，不滿足反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，沒有達到平衡狀態(tài)，④錯誤；⑤混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量變化，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，⑤正確；答案選C。點睛：可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。因此判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。6、D【解題分析】

A、O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8，A錯誤；B、H原子核內(nèi)中子數(shù)是1－1＝0，B錯誤；C、O2和O3互為同素異形體，C錯誤；D、通常情況下，He與N2化學性質(zhì)都很穩(wěn)定，D正確。7、B【解題分析】分析：A.根據(jù)元素的化合價變化分析；B.硫元素非金屬性強于磷元素；C.Ca5(PO4)3(OH)難溶于水；D.S、P位于同一周期。詳解：A.根據(jù)方程式可知反應前后元素的化合價均沒有發(fā)生變化，該反應不屬于氧化還原反應，A錯誤；B.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，硫元素非金屬性強于磷元素，所以硫酸酸性比磷酸強，B正確；C.Ca5(PO4)3(OH)難溶于水，C錯誤；D.S、P均是第三周期元素，S的非金屬性更強，D錯誤。答案選B。8、D【解題分析】

增大固體反應物的表面積，可以加快反應速率；該反應有氣體參加，增大壓強，反應速率加快。壓強不變，充入氮氣使容器體積增大，則水蒸氣的濃度降低，反應速率降低。體積不變，充入氮氣使容器壓強增大，但水蒸氣的濃度不變，反應速率不變，答案選D。【題目點撥】該題側重考查學生對外界條件影響反應速率的熟悉了解掌握程度。該題的關鍵是明確壓強對反應速率影響的實質(zhì)是通過改變物質(zhì)的濃度來實現(xiàn)的，需要具體問題、具體分析。9、B【解題分析】分析：A、化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，過程中一定伴隨能量變化；B、化學能可以轉化為熱能、電能、光能等；C、反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應是放熱反應；D、熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)。詳解：A、化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，斷裂舊鍵要吸收能量，形成新鍵要放出能量，所以任何化學反應都伴隨著能量變化，選項A正確；B、化學能可以轉化為熱能、電能、光能等，則化學反應中的能量變化不一定都表現(xiàn)為熱量變化，選項B錯誤；C、反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應是放熱反應，選項C正確；D、熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可用分數(shù)或小數(shù)表示，選項D正確。答案選B。點睛：本題考查了化學反應中的能量變化，題目難度不大，注意把握化學反應的實質(zhì)以及化學反應中能量變化的原因。10、D【解題分析】

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，可推知A為H元素、B為N元素；A和C同主族，C的原子序數(shù)大于N元素，則C為Na元素；D原子序數(shù)大于Na，原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則D為Al元素?！绢}目詳解】A項、同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑Na＞Al＞N，故A錯誤；B項、H元素和N元素的氧化物均為共價化合物，Na元素的氧化物屬于離子化合物，故B錯誤；C項、一般而言元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，元素的金屬性Na＞Al，則單質(zhì)的還原性Na＞Al，故C錯誤；D項、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與硝酸、氫氧化鈉反應，硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查元素周期律的應用，側重對元素周期律的考查，注意結構、性質(zhì)、位置關系，依據(jù)題給信息推斷元素是解答關鍵。11、A【解題分析】試題分析：A、甲烷含碳元素，是有機物，正確；B、蘇打雖然含碳元素，但屬于無機鹽類，錯誤；C、水泥中雖然含碳元素，但屬于無機鹽對混合物，錯誤；D、水玻璃中不含碳元素，不屬于有機物，錯誤，答案選A?？键c：考查對有機物概念對理解12、C【解題分析】A項，給手機充電時，蓄電池相當于用電器，將電能轉化為化學能儲存起來，故A錯誤；B項，鉛蓄電池的放電，是將化學能轉化為電能得過程，故B錯誤；C項，氫氣在氧氣中燃燒，發(fā)光、放熱，化學能轉化為熱能和光能，故C正確；D項，植物的光合作用是將光能（太陽能）轉化為生物質(zhì)能（化學能）儲存起來，故D錯誤。13、D【解題分析】

①乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，應用溴水除雜，故①錯誤；②乙酸與碳酸鈉反應，碳酸鈉降低乙酸乙酯的溶解度，則用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾可除雜，故②正確；③乙烯能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應，SO2能與溴水發(fā)生氧化還原反應，則不能用通過盛有溴水的洗氣瓶達到除雜目的，故③錯誤；④乙酸能與生石灰反應，乙醇與生石灰不反應，可以加足量生石灰,蒸餾達到除雜目的，故④正確；故選D?！绢}目點撥】除雜的原則：除去雜質(zhì)，不引入新雜質(zhì)，除雜后恢復物質(zhì)原來狀態(tài)。14、D【解題分析】

金屬冶煉方法包括電解法、熱還原法、熱分解法，電解法包括K至Al，熱還原法包括Zn至Cu，熱分解法是Hg以后的金屬，然后進行分析；【題目詳解】金屬冶煉方法包括電解法、熱還原法、熱分解法，電解法包括K至Al，熱還原法包括Zn至Cu，熱分解法是Hg以后的金屬，A、HgO受熱分解生成Hg和O2，該方法為熱分解法，故A不符合題意；B、利用鋁的還原性，發(fā)生2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，故B不符合題意；C、電解NaCl：2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑，故C不符合題意；D、高溫煅燒碳酸鈣：CaCO3CaO＋CO2↑，不能制得Ca，故D符合題意；答案選D。15、B【解題分析】

在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，分析在堿性條件下離子之間能否生成沉淀、弱電解質(zhì)等，且注意Na2O2具有強氧化性，分析離子能否發(fā)生氧化還原反應。【題目詳解】A．在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，與NH4+結合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，選項A錯誤；B．該組離子在堿性溶液中不反應，則能共存，選項B正確；C．在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，NaOH與HCO3-反應生成水和碳酸根離子，則不能共存，選項C錯誤；D．Na2O2具有強氧化性，與SO32-離子發(fā)生氧化還原反應，則離子不能共存，選項D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】本題考查離子的共存，熟悉信息及離子之間的反應（相互促進水解的離子、發(fā)生氧化還原反應的離子）是解答本題的關鍵，選項C、D為解答的易錯點，題目難度不大。16、C【解題分析】試題分析：共有18個位置的氫原子可以被取代，根據(jù)軸對稱可知，1、9、10、18等效，2，8，11，17等效，3，7，12，16等效，4，6，13，15等效，5、14等效，因此四聯(lián)苯的等效氫原子有5種，因此四聯(lián)苯的一氯代物的種類為5種，故選C?？键c：考查了同分異構體的書寫的相關知識。17、B【解題分析】

氟氯化合物中的氟利昂是臭氧層破壞的元兇，氟里昂在常溫下都是無色氣體或易揮發(fā)液體，略有香味，低毒，化學性質(zhì)穩(wěn)定，常被當作制冷劑、發(fā)泡劑和清洗劑，廣泛用于家用電器、泡沫塑料、日用化學品、汽車、消防器材等領域，B項正確；

答案選B。18、A【解題分析】A、二甲醚易揮發(fā)，所以溫度不能過高，故A錯誤；B、放電時發(fā)生原電池反應，原電池是將化學能轉化為電能的裝置，故B正確；C、原電池中陽離子向正極移動，所以陽離子鈉離子向正極移動，故C正確；D、放電時正極發(fā)生還原反應，二氧化碳中碳得電子生成單質(zhì)碳，電極反應式為：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C，故D正確；故選A。點睛：本題考查化學電源新型電池，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵。解答本題需要知道熟悉原電池的基本原理，難點是電極反應式的書寫。19、A【解題分析】

A.依據(jù)金屬冶煉原理分析可知，冶煉金屬鐵通常用熱還原法，銅與鐵均為比較活潑的金屬，所以冶煉銅也可以用熱還原法，故A正確；B.Al是活潑的金屬，工業(yè)上通常用電解熔融Al2O3的方法得到鋁單質(zhì)，雖然Mg也是活潑的金屬，但制取工業(yè)上常用電解氯化鎂而不用電解氧化鎂的方法制取鎂，因為氧化鎂熔點高，電解氧化鎂耗能極大，選擇電解氯化鎂，故B錯誤；C.氯氣的氧化性比碘強，故Cl2能把海水中的碘置換出來，雖然F2的氧化性比單質(zhì)碘強，但是F2會先與水反應，反應方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，所以不能把海水中的碘置換出來，故C錯誤；D.利用鋁熱反應可以制備Fe、V、Mn、Cr等較不活潑金屬，Mg是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，而不用鋁熱法，故D錯誤。故選A?！绢}目點撥】常見金屬的冶煉方法：1.電解法：該法適合冶煉金屬活動性很強的金屬，因為這類金屬不能用一般的還原劑使其從化合物中還原出來，只能用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉；2.熱還原法：該法可冶煉較活潑的金屬，碳、一氧化碳、氫氣、活潑金屬等是常用的還原劑；3.熱分解法：有些金屬僅用加熱的方法就可以從礦石中得到，用該法可冶煉某些不活潑金屬。20、A【解題分析】分析：對于反應：A(g)?2B(g)①，2A(g)?B(g)②．在恒溫、恒容條件下達到平衡時，保持條件不變，增加A的物質(zhì)的量，平衡都向右移動，到達的平衡狀態(tài)，可以等效為在原平衡的基礎上增大壓強，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，據(jù)此判斷。詳解：對于反應：A(g)?2B(g)①，增加A的物質(zhì)的量，所到達的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強，增大壓強平衡向逆反應移動，A的轉化率減小，即α1減小；對于反應：2A(g)?B(g)②，增加A的物質(zhì)的量，所到達的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強，增大壓強平衡向正反應移動，A的轉化率增大，即α2增大；故選A。21、A【解題分析】氯化鈉是電解質(zhì)，溶于水可以導電；乙醇、葡萄糖為非電解質(zhì)，所以醫(yī)用酒精、葡萄糖和碘酒均不導電，做心電圖時在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是氯化鈉溶液，答案選A。正確答案為A。22、A【解題分析】

氫氧化鈉會吸收空氣中的二氧化碳變?yōu)樘妓徕c；漂白粉會吸收空氣中的水和二氧化碳變?yōu)榇温人?，次氯酸不穩(wěn)定易分解變?yōu)槁然瘹浜脱鯕庖萆⒃诳諝庵校腆w物質(zhì)只剩下氯化鈣；氯水的主要成分為水、氯氣、鹽酸、次氯酸，久置于空氣中會變?yōu)辂}酸；亞硫酸鈉會被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉；因此想要確定他們是否變質(zhì)，只需要檢驗溶液中是否含有變質(zhì)后的物質(zhì)即可?！绢}目詳解】A.氫氧化鈉與氫氧化鋇不反應，無現(xiàn)象，而變質(zhì)后的產(chǎn)物碳酸鈉會和他反應生成白色沉淀，因此能達到實驗目的，故A正確；B.漂白粉變質(zhì)前后均含有鈣離子，與碳酸鈉反應均會產(chǎn)生白色沉淀，因此無法用碳酸鈉檢驗其是否變質(zhì)，故B錯誤；C.氯水變質(zhì)前后溶液中均存在氯離子，均會與硝酸銀反應生成白色沉淀，因此無法用硝酸銀檢驗其是否變質(zhì)，故C錯誤；D.亞硫酸鈉與氯化鋇會反應生成亞硫酸鋇沉淀，變質(zhì)后的產(chǎn)物硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，二者均為白色沉淀，所以無法用氯化鋇檢驗其是否變質(zhì)，故D錯誤；故答案選A?！绢}目點撥】解決此題的關鍵在于確定變質(zhì)后的產(chǎn)物，并找到變質(zhì)前后物質(zhì)的不同點。二、非選擇題(共84分)23、Al2O3FeCl3SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-2FeSO4·7H2O1nm~100nm滲析【解題分析】A為FeSO4?7H2O，受熱分解生成B、D、E、F，且均是氧化物，因此是SO2、SO3、H2O和鐵的氧化物。I的產(chǎn)量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標志（圖中部分反應物和生成物沒有列出），I是硫酸，則E和F是三氧化硫和水，D、J和F反應也生成硫酸，則F是H2O，所以E是SO3，D是SO2。J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì)，J是氯氣，K是氯化氫。C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，G是氧化物，所以C是Al，H是Fe，G是氧化鋁。鐵和氯氣反應生成氯化鐵，即L是氯化鐵。鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵，即M是氯化亞鐵，M與氨水反應生成的0是白色沉淀，O是氫氧化亞鐵，則N是氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，所以B是氧化鐵。(1)根據(jù)以上分析可知G、L的化學式分別是Al2O3、FeCl3。(2)反應②是鋁熱反應，反應的化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。(3)反應③的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl-。(4)反應①是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14，則該反應的化學方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。(5)由氯化鐵的飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是1nm～100nm。若要提純該膠體，采用的方法叫滲析。點睛：掌握相關物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關鍵，解框圖題的方法最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。24、CH2=CH2共價鍵CH2===CH2＋Br2―→CH2Br－CH2Br【解題分析】甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色．乙與等物質(zhì)的量的H2反應生成甲，甲與等物質(zhì)的量的H2反應生成丙，則乙為乙炔，甲為乙烯，丙為乙烷；②丙中不含雙鍵、三鍵，為飽和烴，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色；③丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應．相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍，丁為苯。(1)由上述分析可知，甲的結構簡式為CH2=CH2；乙的結構式為H-C≡C-H，丙為乙烷，含C-C、C-H共價鍵，故答案為CH2=CH2；H-C≡C-H；共價鍵；(2)丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應的方程式為，故答案為；(3)甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式為CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br，故答案為CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br。點睛：本題考查有機物的推斷，為高頻考點，把握烯烴、炔烴的加成反應推斷物質(zhì)為解答的關鍵，注意利用信息及有機物的結構與性質(zhì)來推斷物質(zhì)。25、2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr除去溴苯中溶解的溴Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O除去溴化氫氣體中的溴蒸氣向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明（或向試管D中加石蕊試液，溶液變紅）【解題分析】

鐵與溴反應生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D裝置用于吸收HBr，通過檢驗HBr，可以驗證苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應。據(jù)此分析解答。【題目詳解】鐵與溴反應生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D吸收HBr，為檢驗HBr，可加入硝酸銀溶液，反應完后，打開活塞，氫氧化鈉與溴反應，可除去溴苯中的溴．(1)鐵與溴反應生成溴化鐵，發(fā)生2Fe+3Br2=2FeBr3，在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，方程式為+Br2+HBr，故答案為：2Fe+3Br2=2FeBr3；+Br2+HBr；(2)溴單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應而溴苯不能，因此用氫氧化鈉溶液可以除去溴苯中的溴單質(zhì)，發(fā)生Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；(3)CCl4能溶解溴不能溶解溴化氫，可用四氯化碳除去溴化氫中的溴，以免干擾實驗現(xiàn)象，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)如果苯和液溴發(fā)生的是取代反應，則有HBr生成，如果發(fā)生的是加成反應，則無HBr生成，也就是說，如果要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，只需檢驗有無HBr生成?？上蛟嚬蹹中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明發(fā)生取代反應，也可以通過檢驗H+的方法證明，可向試管D中加石蕊試液，若溶液變紅，則證明發(fā)生取代反應，故答案為：向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明(或向試管D中加石蕊試液，溶液變紅)?！绢}目點撥】本題的易錯點為(4)，要注意取代反應和加成反應的產(chǎn)物的區(qū)別，HBr在水中能夠電離出氫離子和溴離子，因此可以通過檢驗溴離子和氫離子設計實驗。26、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2將Fe2+氧化成Fe3+取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色加熱濃縮、冷卻結晶、過濾【解題分析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣，B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣經(jīng)干燥，在C中用向下排空法可收集到氫氣，D為干燥裝置，在加熱條件下氫氣與氧化銅反應生成銅和水，據(jù)此解答該題?！绢}目詳解】（1）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）裝置B中鐵與水蒸氣反應生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應生成了銅和水，所以反應的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠；（3）在固體中加入過量稀鹽酸后四氧化三鐵、鐵和鹽酸以及鐵和氯化鐵之間發(fā)生反應，其方程式為Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2；（4）①因為氯氣具有強氧化性，所以能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，因此步驟I中通入Cl2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+；②檢驗三價鐵應該用KSCN溶液，觀察是否變紅，即檢驗濾液中Fe3+的操作方法是：取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色；③由FeCl3稀溶液得到FeCl3?6H2O晶體需加熱濃縮、冷卻結晶、過濾?！绢}目點撥】本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)實驗方案設計，題目難度不大，注意掌握鐵與水蒸氣反應原理，（3）中容易忽略鐵在反應中可能過量，過量的鐵能與鹽酸和氯化鐵反應，為易錯點。27、Cl2+2Br－==

Br2+2Cl－下層呈紫色比較氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強弱（或比較氯、溴、碘元素非金屬性強弱）電子層數(shù)增多，原子半徑增大【解題分析】（1）新制氯水與NaBr溶液反應生成NaCl和Br2，Br2易溶于CCl4，故下層呈橙色，反應離子方程式為：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－；溴水與KI溶液反應生成NaBr和I2，I2易溶于CCl4，故下層（CCl4層）呈紫色。（2）由①和②實驗可得，該實驗的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強弱（或比較氯、溴、碘元素非金屬性強弱）。（3）氯、溴、