2024屆重慶第二外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g氨氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．NA個(gè)氫分子所占有的體積一定為22.4L2、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是()A．2-甲基丁烷也稱異丁烷B．三元軸烯()與苯互為同分異構(gòu)體C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D．烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷3、為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積隨時(shí)間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線甲。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．在0-t1、t1-t2、t2-t3

中，t1-t2生成的CO2氣體最多B．因反應(yīng)放熱，導(dǎo)致0-t1內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大C．若用單位時(shí)間內(nèi)CO2的體積變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率，則t2-t3時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率為mL?s-1D．將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙4、反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.45mol·L-1·min-1②v(B)＝0.6mol·L-1·s-1③v(C)＝0.4mol·L-1·s-1④v(D)＝0.45mol·L-1·s-1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳．④>③＝②>① B．④<③＝②<①C．①>②>③>④ D．④>③>②>①5、五種短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．非金屬性：X>ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M<NC．X和Y形成的化合物只可能含離子鍵D．M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸6、某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86，與氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有兩種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（）A．CH3(CH2)4CH3 B．(CH3)2CHCH(CH3)2 C．(C2H5)2CHCH3 D．C2H5C(CH3)37、用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)裝置是:A． B． C． D．8、鋰海水電池的反應(yīng)原理為：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑，其示意圖如圖所示。有關(guān)該電池工作時(shí)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．金屬鋰作正極B．鎳電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．海水作為電解質(zhì)溶液D．可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能9、三個(gè)相鄰周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，其中X、Y分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。則下列判斷正確的是A．原子半徑:

W>Y>Z>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>XC．Y、Z的氧化物都有兩性D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Y>W10、下列檢驗(yàn)方法，利用該氣體的氧化性的是A．Cl2使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)B．SO2使品紅溶液褪色C．NH3使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)D．NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色11、下列說(shuō)法正確的是（）①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金屬性S＞C③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物⑥由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵A．①③⑤B．②④⑥C．①②③⑤D．①③⑤⑥12、下列分子中14個(gè)碳原子不可能處于同一平面上的是A． B．C． D．13、X、Y、Z、W、Q屬于周期表前20號(hào)主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z和X位于同一主族，Q是第19號(hào)元素。下列說(shuō)法正確的是A．自然界中由X元素形成的單質(zhì)只有一種B．原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(Q)C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞Q14、將1mol乙醇（其中的氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述不正確的是（）A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18OC．可能生成44g乙酸乙酯 D．不可能生成90g乙酸乙酯15、下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的是A．Ba(OH)2B．CH3CHOC．Na2O2D．NH4Cl16、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．Na2O2的電子式：C．淀粉的分子式：（C6Hl2O6)nD．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：173717、下列說(shuō)法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NAB．1mol·L-1K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NAC．1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NAD．2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去電子數(shù)目為0.1NA18、如圖實(shí)驗(yàn)裝置，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A．若A為H2O2，B為MnO2，C中Na2S溶液變渾濁B．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中KI淀粉溶液變藍(lán)色C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中AlCl3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A為濃鹽酸，B為CaCO3，C中Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，則非金屬性C＞Si19、下列物質(zhì)的分離方法中，利用粒子大小差異的是A．過(guò)濾豆?jié){ B．釀酒蒸餾C．精油萃取 D．海水曬鹽20、下列反應(yīng)中不屬于取代反應(yīng)的是（）A．苯的硝化反應(yīng)B．乙烯使溴水褪色C．苯在鐵粉存在下與液溴的反應(yīng)D．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)21、下列化合物是非電解質(zhì)的是（）A．硫酸 B．燒堿 C．乙醇 D．純堿22、下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀褪色的是（

）A．汽油 B．甲醛 C．乙酸 D．甲酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據(jù)你的推斷完成下列問(wèn)題：(1)B元素的名稱為_______，E的元素符號(hào)為_______。(2)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學(xué)式______，______，_____。(3)用電子式表示C與D形成化合物的過(guò)程_______。(4)寫出E的最高價(jià)氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式________。(5)B、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物中的化學(xué)鍵為_______。24、（12分）已知A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F(xiàn)是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。(2)下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是________。A汽油B煤油C柴油D重油(3)在①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是________；原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號(hào))(4)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A________、F________。(5)寫出反應(yīng)③的離子方程式：___________。(6)作為家庭中常見的物質(zhì)F，它給我們帶來(lái)了極大的方便，同時(shí)也造成了環(huán)境污染，這種污染稱為________。25、（12分）有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)甲中SO42-移向________極(填“鋁片”或“鎂片”)。寫出甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式____________。(2)乙中負(fù)極為________，總反應(yīng)的離子方程式：_______________。此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________，還原產(chǎn)物是________。(3)原電池是把______________的裝置。上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行性實(shí)驗(yàn)方案________(如可靠，此空可不填)。26、（10分）溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室用苯和液溴合成溴苯的裝置示意圖如下(夾持儀器已略去)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。(1)制取溴苯的化學(xué)方程式是___________，反應(yīng)過(guò)程中燒瓶?jī)?nèi)有白霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩_______氣體。(2)該實(shí)驗(yàn)中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；使用冷凝管時(shí),進(jìn)水口應(yīng)是______(填“a”或“b”)。(3)該實(shí)驗(yàn)中將液溴全部加入苯中，充分反應(yīng)后，為提純溴苯，進(jìn)行以下操作:①將燒瓶中的液體倒入燒杯中，然后向燒杯中加入少量水，過(guò)濾，除去未反應(yīng)的鐵屑，過(guò)濾時(shí)必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、____________。②濾液再經(jīng)一系列處理，最終得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要進(jìn)一步提純溴苯，可進(jìn)行的操作是_____(填字母)。物質(zhì)苯溴苯沸點(diǎn)/℃80156水中溶解性微溶微溶a.洗滌b.過(guò)濾c.蒸餾d.結(jié)晶27、（12分）ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過(guò)如下方法制取。已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2＋。②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金屬離子Fe3＋Al3＋ZrO2＋開始沉淀時(shí)pH1.93.36.2沉淀完全時(shí)pH3.25.28.0(1)“熔融”時(shí)ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(2)“濾渣Ⅰ”的化學(xué)式為________________。(3)為使濾液Ⅰ中的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH＝a，則a的范圍是________；繼續(xù)加氨水至pH＝b時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。(4)向“過(guò)濾Ⅲ”所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。28、（14分）一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如下圖所示，按要求解決下列問(wèn)題。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________；（2）用A表示的反應(yīng)速率為：___________________；（3）下列條件改變時(shí)，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是_________請(qǐng)?zhí)畲?hào)）A．?dāng)U大容器的容積B．增大C的用量C．降低體系的溫度D．加入催化劑（4）該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為____________。（請(qǐng)保留一位小數(shù)）29、（10分）A、B、C、D4種元素，其中A、B、C為短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。（1）B元素周期表中的位置是__________。（2）畫出C的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________。（3）A的單質(zhì)與B的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（4）C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式：__________。（5）由A、B、C三種元素組成的離子化合物的化學(xué)式：__________。（6）C最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液與D最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】本題考查的是以物質(zhì)的量為核心的化學(xué)計(jì)算。A是易錯(cuò)項(xiàng)，溫度和壓強(qiáng)并不能影響氣體的質(zhì)量。因?yàn)榈獨(dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，所以28g混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，A正確。B項(xiàng)17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，原子數(shù)目應(yīng)為4NA。C項(xiàng)11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量因不知道常溫常壓下的氣體摩爾體積而無(wú)法計(jì)算。D項(xiàng)NA個(gè)氫分子所占有的體積不一定為22.4L，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是22.4L。2、B【解題分析】

A項(xiàng)，2-甲基丁烷分子中含有5個(gè)C，也稱異戊烷，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由三元軸烯的結(jié)構(gòu)可得分子式為C6H6，而結(jié)構(gòu)與苯不同，故與苯互為同分異構(gòu)體，B正確；C項(xiàng)，C4H9Cl的同分異構(gòu)體有、、、共4種，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，烷烴的正確命名是2-甲基-3-乙基己烷，故D錯(cuò)誤?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查同分異構(gòu)體、有機(jī)物的命名等，對(duì)于同分異構(gòu)體，要抓住概念進(jìn)行判斷并掌握一定的書寫方法，如:可以記住-C3H7有2種、-C4H9有4種、-C5H11有8種；對(duì)于有機(jī)物系統(tǒng)命名中常見的錯(cuò)誤歸納如下：①主鏈選取不當(dāng)（不包含官能團(tuán)，不是主鏈最長(zhǎng)、支鏈最多）；②編號(hào)錯(cuò)（官能團(tuán)的位次不是最小，取代基位號(hào)之和不是最?。?；③支鏈主次不分（不是先簡(jiǎn)后繁）；④連接符號(hào)用錯(cuò)。3、D【解題分析】

A.有圖可知t1-t2生成的CO2氣體最多故正確；B.放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故正確；C.表達(dá)式正確；D.將碳酸鈣固體研成粉末，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，而曲線乙的速率比曲線甲慢，故說(shuō)法不正確，故選D。4、A【解題分析】

首先將速率的單位統(tǒng)一，v(A)＝0.45mol·L－1·min－1=0.0075mol·L－1·s－1，然后都用A物質(zhì)表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)速率分別是（mol·L－1·s－1）0.0075、0.2、0.2、0.225，則反應(yīng)速率大小關(guān)系是④＞③＝②＞①，答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。5、C【解題分析】

由于表中均是短周期元素，易知是第二周期和第三周期，故可根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系可推知元素X、Y、Z、M、N分別為O、Na、Al、Si、Cl?！绢}目詳解】A.根據(jù)同周期非金屬性從左往右越強(qiáng)，同主族非金屬性從下往上越強(qiáng)，因而根據(jù)位置關(guān)系可知非金屬性：O>S>Al，即X>Z，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)同周期氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從左往右越強(qiáng)，同主族氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從下往上越強(qiáng)，因而根據(jù)位置關(guān)系可知?dú)鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>SiH4，即M<N，B項(xiàng)正確；C.X和Y形成的化合物為Na2O2，除了離子鍵還含有非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SiO3，硅酸的酸性比碳酸還弱，D項(xiàng)正確。故答案選C。6、B【解題分析】

由于烷烴的分子式通式是CnH2n+2，14n+2=86，解得n=6；若與氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有兩種，應(yīng)該含有兩種不同位置的H原子，則A．CH3(CH2)4CH3有三種不同的H原子，A不選；B．(CH3)2CHCH(CH3)2有二種不同的H原子，B選；C．(C2H5)2CHCH3有四種不同的H原子，C不選；D．C2H5C(CH3)3有三種不同的H原子，D不選。答案選B。7、D【解題分析】

A.這個(gè)裝置是實(shí)驗(yàn)室蒸餾裝置，不是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的裝置，故A錯(cuò)誤；B.此裝置是萃取裝置，不是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液裝置，故B錯(cuò)誤；C.該裝置是過(guò)濾裝置，不是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的裝置，故C錯(cuò)誤；D.該裝置是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的裝置，故D正確；故選D。8、A【解題分析】

鋰海水電池的電池反應(yīng)為2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金屬鋰做原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：Li-e-=Li+，金屬鎳做原電池正極，海水中水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極?！绢}目詳解】A.鋰海水電池的電池反應(yīng)為2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金屬鋰做原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：Li?e?=Li+，故A錯(cuò)誤；B.金屬鎳做原電池正極，海水中水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正確；C.原電池中利用海水做電解質(zhì)溶液，形成閉合回路，故C正確；D.裝置為原電池反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；答案選A。9、A【解題分析】X、Y分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，所以X是O元素，Y是Al元素；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，所以Z原子的最內(nèi)層電子數(shù)是2，其最外層電子數(shù)是4，Z是Si元素；Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，即：3+4=6+1，W原子的最外層電子數(shù)是1，是相鄰的三個(gè)周期，所以W是K；所以X、Y、Z、W分別是：O、Al、Si、K；原子半徑：K>Al>Si>O，即W>Y>Z>X，A選項(xiàng)正確；氧元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)，H2O的穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Y的氧化物是Al2O3，是兩性氧化物，Z的氧化物是SiO2，是酸性氧化物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；K的金屬性比Al強(qiáng)，KOH是強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，D選項(xiàng)錯(cuò)誤，正確答案是A。10、A【解題分析】A.Cl2使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)是因?yàn)槁葰庋趸饣洰a(chǎn)生碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，選項(xiàng)A符合；B.SO2使品紅溶液褪色是因?yàn)槎趸蚺c有色物質(zhì)化合而使品紅褪色，選項(xiàng)B不符合；C.NH3使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)是因?yàn)榘睔馊苡谒傻陌彼蕢A性遇石蕊變藍(lán)，選項(xiàng)C不符合；D.NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色是因?yàn)橐谎趸谎鯕庋趸w現(xiàn)其還原性，選項(xiàng)D不符合。答案選A。11、A【解題分析】①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如NaOH中含有極性鍵，Na2O2中含有非極性鍵，故①正確；②元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，亞硫酸不是S元素的最高價(jià)含氧酸，所以不能判斷S元素的非金屬性大于C，故錯(cuò)誤；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3，故正確；④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽，故錯(cuò)誤；⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，說(shuō)明該化合物中含有自由移動(dòng)的離子，故正確；⑥由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體，故錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)和化學(xué)鍵的關(guān)系、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來(lái)分析解答，不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是⑥12、C【解題分析】A、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是相鄰的兩個(gè)苯環(huán)共用兩個(gè)碳原子形成的，所以所有的碳原子都處在同一平面上14個(gè)碳原子處于同一平面上，錯(cuò)誤；B、苯環(huán)上所有原子共面，所以兩個(gè)苯環(huán)形成的結(jié)構(gòu)中12個(gè)碳原子共面，甲基上碳原子連接苯環(huán)，甲基和苯環(huán)上碳原子共面,所以該分子中14個(gè)碳原子可能共面，錯(cuò)誤；C、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是兩個(gè)苯環(huán)共用兩個(gè)碳原子形成的，每個(gè)苯環(huán)上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相連的碳原子是烷烴的結(jié)構(gòu)，一定不會(huì)共面，該分子中的所有碳原子不可能都處在同一平面上，正確；D、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是兩個(gè)苯環(huán)共用兩個(gè)碳原子形成的，每個(gè)苯環(huán)上的碳原子一定共面，亞甲基上碳原子連接苯環(huán)，亞甲基和甲基中兩個(gè)碳原子可以共面，亞甲基和苯環(huán)上碳原子共面，所以該分子中所有碳原子可能共面，錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查碳原子共面問(wèn)題。解答這種題型應(yīng)聯(lián)想到已學(xué)過(guò)典型有機(jī)化合物的空間構(gòu)型，甲烷是正四面體，乙烯、苯是平面型分子，乙炔是直線型分子。13、B【解題分析】

由X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍可知，X為O元素；由Y是地殼中含量最多的金屬元素可知，Y為Al元素；由X、Y、Z、W、Q屬于周期表前20號(hào)主族元素，且原子序數(shù)依次增大，Z和X位于同一主族可知，Z為S元素；由Q是第19號(hào)元素可知，Q為K元素?！绢}目詳解】A項(xiàng)、自然界中由氧元素形成的單質(zhì)有氧氣和臭氧，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑由小到大的順序?yàn)閞(O)＜r(S)＜r(Al)＜r(K)，故B正確；C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，鉀元素金屬性強(qiáng)于鋁元素，則氫氧化鉀的堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤；【題目點(diǎn)撥】由X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍確定X為氧元素是推斷的突破口。14、B【解題分析】

酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．依據(jù)有機(jī)酯化反應(yīng)的本質(zhì)“酸脫羥基醇脫氫”即可解答。【題目詳解】將1mol乙醇（其中的氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)，乙酸脫羥基，乙醇脫氫，化學(xué)方程式為：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O；A．從反應(yīng)原理和化學(xué)方程式知：生成的乙酸乙酯中含有18O，選項(xiàng)A正確；B．從反應(yīng)原理和化學(xué)方程式知：生成的水分子中不含有18O，選項(xiàng)B不正確；C．從反應(yīng)原理和化學(xué)方程式知：產(chǎn)物乙酸乙酯中存在用18O標(biāo)記的氧，所以乙酸乙酯的摩爾質(zhì)量為90g/mol，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，若轉(zhuǎn)化率為50%，則生成44g乙酸乙酯，選項(xiàng)C正確；D．從反應(yīng)原理和化學(xué)方程式知：產(chǎn)物乙酸乙酯中存在用18O標(biāo)記的氧，所以乙酸乙酯的摩爾質(zhì)量為90g/mol，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，不可能生成90g乙酸乙酯，選項(xiàng)D正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了酯化反應(yīng)的反應(yīng)本質(zhì)，難度不大，注意“酸脫羥基醇脫氫”是解題的關(guān)鍵。15、C【解題分析】

A．氫氧化鋇中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．CH3CHO中只含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵，C正確；D．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的概念即可解答。一般情況下，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵。16、D【解題分析】A．鋁離子的核電荷數(shù)為13，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯(cuò)誤；B.Na2O2屬于離子化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C、淀粉受由很多葡萄糖結(jié)構(gòu)單元形成的高分子化合物，分子式為(C6H10O5)n，故C錯(cuò)誤；D．氯原子的核電荷數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為：3717Cl，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、元素符號(hào)的書寫判斷，注意掌握常見化學(xué)用語(yǔ)的概念及書寫方法，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意過(guò)氧根離子的電子式的書寫。17、C【解題分析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.沒有告知溶液的體積，離子的數(shù)目無(wú)法計(jì)量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉與氧氣生成的產(chǎn)物無(wú)論是誰(shuí)，1mol鈉與氧氣發(fā)生反應(yīng)，失電子數(shù)目均為NA，C項(xiàng)正確；D.2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去電子數(shù)目為0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇C項(xiàng)。18、A【解題分析】分析：A．MnO2作催化劑H2O2分解生成氧氣，能氧化Na2S生成S；B．濃鹽酸和MnO2不加熱不反應(yīng)；C．濃氨水滴入生石灰生成氨氣，氨氣和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于氨水；D．濃鹽酸和CaCO3反應(yīng)生成CO2，CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀，但由于濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl，也可與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀。詳解：A．若A為H2O2，B為MnO2，生成的氣體為氧氣，能氧化Na2S生成S，則

C中溶液變渾濁，故A正確；B．若A為濃鹽酸，B為MnO2，但無(wú)加熱裝置，無(wú)氯氣生成，故B錯(cuò)誤；C．若A為濃氨水，B為生石灰，滴入后反應(yīng)生成氨氣，氨氣和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于氨水，所以C中產(chǎn)生白色沉淀不溶解，故C錯(cuò)誤；D．若A為濃鹽酸，B為CaCO3，反應(yīng)生成CO2，CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀，但由于濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl，也可與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀，所以無(wú)法證明非金屬性C＞Si，故D錯(cuò)誤；答案為A。19、A【解題分析】

A項(xiàng)、過(guò)濾是一種分離不溶性固體與液體的方法，過(guò)濾豆?jié){是利用不溶性溶質(zhì)的粒子大小大于濾紙的縫隙，而溶劑的粒子大小小于濾紙的縫隙，故A正確；B項(xiàng)、釀酒蒸餾是利用混合物各成分的沸點(diǎn)不同將混合物分開，與微粒大小無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、精油萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同將其分離的方法，與微粒大小無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、海水曬鹽是利用溶質(zhì)不揮發(fā)而溶劑易揮發(fā)將其分離的方法，與微粒大小無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選A。20、B【解題分析】分析：有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.苯的硝化反應(yīng)是苯環(huán)上的氫原子被硝基取代，屬于取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，B正確；C.苯在鐵粉存在下與液溴的反應(yīng)是苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，屬于取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。21、C【解題分析】

A.硫酸為化合物，水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.燒堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C正確；

D.純堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質(zhì)：絕大部分有機(jī)物，非金屬氧化物，氨氣等；電解質(zhì)和非電解質(zhì)均屬于化合物。22、C【解題分析】

含有碳碳雙鍵或三鍵及醛基的有機(jī)物、與苯環(huán)直接相連的碳原子上含有氫原子的苯的同系物、含有醇羥基的有機(jī)物，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.汽油中含有不飽和烴，可以使酸性高錳酸鉀褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.甲醛中含有醛基，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.乙酸中含有羧基，羧基不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)正確；D.甲酸中即含有羧基，又含有醛基，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、氧元素AlO3SO2H2O2（或Na2O2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O離子鍵和非極性共價(jià)鍵【解題分析】

短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大，A在周期表中原子半徑最小，則A為氫元素；A、C位于同一主族，則C為鈉元素，B、D的最外層電子數(shù)相等，為同主族元素，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍，則B為氧元素，D為硫元素，E是自然界中含量最高的金屬，E為鋁元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素，E為鋁元素。(1)B為氧元素；E是自然界中含量最高的金屬，為鋁元素，化學(xué)符號(hào)為：Al，故答案為：氧元素；Al；(2)在H、O、Na、S四種元素中，能形成漂白作用的物質(zhì)有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等，故答案為：SO2；O3；H2O2(或Na2O2)；(3)C與D形成的化合物為Na2S，形成過(guò)程為它的電子式為，故答案為：；(4)E的最高價(jià)氧化物為氧化鋁，具有兩性，能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；(5)B和C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物為Na2O2，由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，鈉離子與過(guò)氧根離子之間形成離子鍵，過(guò)氧根離子中氧原子之間形成非極性共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵和非極性共價(jià)鍵?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意具有漂白作用的物質(zhì)主要包括：強(qiáng)氧化劑氧化漂白，二氧化硫化合漂白，活性炭吸附漂白。24、分餾裂解D①②③④⑤CH3COOHCH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋C2H5OH白色污染【解題分析】

由E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則E為CH2=CH2；由乙烯可以轉(zhuǎn)化成F，再結(jié)合F是家庭中常見的有機(jī)物，F(xiàn)是一種常見的高分子材料知，F(xiàn)為；A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物，E與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為C2H5OH；由流程圖知，C在酸性或堿性條件下都可以得到乙醇，說(shuō)明C是某種酸與乙醇反應(yīng)生成的酯，再結(jié)合A與B反應(yīng)生成C，A是家庭中常見的有機(jī)物知，則A為CH3COOH，C為CH3COOCH2CH3，D為CH3COONa；結(jié)合分析機(jī)型解答?！绢}目詳解】（1）由石油得到汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油的操作是分餾；由石油產(chǎn)品制取乙烯的操作是裂解（深度裂化）；答案：分餾；裂解；

（2）由于在石油分餾的操作過(guò)程中，溫度逐步升高使烴汽化，再經(jīng)冷凝將烴分離開來(lái)，得到石油的分餾產(chǎn)品，即先得到的分餾產(chǎn)品沸點(diǎn)低，后得到的分餾產(chǎn)品沸點(diǎn)高，故選：D；

（3）由于酯化反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)，所以在①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是①、②、③；原子利用率為100%的反應(yīng)是加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，所以原子利用率為100%的反應(yīng)是④、⑤；答案：①、②、③；④、⑤；

（4）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；

（5）由上述分析可知反應(yīng)③為乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，其離子方程式：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH2CH3OH；答案：CH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋C2H5OH；

（6）由上述分析可知：F為，塑料的主要成分是聚乙烯，由于聚乙烯結(jié)構(gòu)穩(wěn)定、難以分解，急劇增加的塑料廢棄物會(huì)造成白色污染。答案：白色污染。【題目點(diǎn)撥】本題突破口：E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，E為CH2=CH2；以乙烯為中心進(jìn)行推導(dǎo)得出各物質(zhì)，再根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析即可。25、鎂片Mg-2e-＝Mg2+鋁片2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑3:1H2化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能不可靠可以根據(jù)電流方向判斷電池的正負(fù)極（或其它合理方案）【解題分析】分析：甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)；乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：（1）甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-＝Mg2+；原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即硫酸根離子移向鎂電極；（2）乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，總反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；由于得到電子的是水電離出的氫離子，根據(jù)電子得失守恒可知此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1，還原產(chǎn)物是H2；（3）原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷電池中的正負(fù)極”并不考可靠，最好是接一個(gè)電流計(jì)，通過(guò)觀察電流方向判斷原電池的正負(fù)極。點(diǎn)睛：本題考查了探究原電池原理，明確原電池中各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極，要根據(jù)失電子難易程度確定負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)。26、+Br2+HBrHBr放熱a漏斗c【解題分析】

苯和液溴在溴化鐵作催化劑的作用下，發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫，生成的溴化氫極易溶于水，用NaOH溶液吸收HBr，并防止倒吸。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而苯和液溴都易揮發(fā)，所以用冷凝管將揮發(fā)的原料進(jìn)行冷凝，回流至反應(yīng)器?！绢}目詳解】(1)苯和液溴在溴化鐵作催化劑的作用下，發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫，化學(xué)方程式為+Br2+HBr；HBr極易溶于水，在燒瓶?jī)?nèi)與空氣中的水結(jié)合形成白霧；(2)利用冷凝管，將受熱揮發(fā)的原料重新冷凝成液體，回流至三口燒瓶中，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；冷凝時(shí)，冷凝管中應(yīng)該充滿水，為了充分冷凝，所以應(yīng)該下口進(jìn)水，進(jìn)水口應(yīng)是a；(3)①過(guò)濾操作需要用的玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、漏斗；②粗的溴苯中含有少量的苯，根據(jù)表中的信息，兩者的沸點(diǎn)相差較大，可以利用蒸餾進(jìn)行分離提純。答案為c。27、ZrSiO4＋4NaOHNa2SiO3＋Na2ZrO3＋2H2OH2SiO3(或H4SiO4)5.2～6.2ZrO2＋＋2NH3·H2O＋H2O===Zr(OH)4↓＋2NH4＋2NH4＋＋CaCO3Ca2＋＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O【解題分析】分析：鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2?SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))加NaOH熔融，ZrSiO4轉(zhuǎn)化為Na2SiO3和Na2ZrO3，加過(guò)量鹽酸酸浸，Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀，濾液中含有ZrO2+、Fe3+、Al3+，加氨水調(diào)節(jié)pH為5.2～6.2，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，過(guò)濾，濾液中主要含有ZrO2+，再加氨水調(diào)節(jié)pH使ZrO2+轉(zhuǎn)化為Zr(OH)4沉淀，過(guò)濾、洗滌，得到Zr(OH)4，加熱分解，即可得到ZrO2。(3)需用氨水調(diào)pH=a，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，而ZrO2+不能沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷；加氨水至pH=b時(shí)，ZrO2+與NH3?H2O反應(yīng)生成Zr(OH)4沉淀；據(jù)此分析解答。詳解：(1)高溫下，ZrSiO4與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和Na2ZrO3，其反應(yīng)的方程式為：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；故答案為：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；(2)加過(guò)量鹽酸酸浸，Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀，過(guò)濾，濾渣為H2SiO3，故答案為：H2SiO3；(3)需用氨水調(diào)pH=a，使Fe3+、Al3+