答案解析見末尾1．了解物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，能幫助我們更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的本質(zhì)。以下是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)各微粒的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．①在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子 B．②和④都具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．③的原子核內(nèi)含有12個(gè)質(zhì)子 D．④是陰離子2．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是A． B． C． D．3．某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，下列對(duì)該粒子的判斷中，不正確的是A．該粒子是原子 B．該粒子屬于金屬元素C．該粒子原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子 D．該粒子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子4．圖為鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鎂原子易得電子B．鎂原子的核電荷數(shù)為12C．鎂原子核外有3個(gè)電子層D．鎂原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)5．如圖所示為某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若m=10+n，則該粒子形成的單質(zhì)一定由原子構(gòu)成B．若m-n=10，則該粒子是原子C．若m是n的兩倍，則該粒子是陰離子D．n的最大值為86．如圖是鈉與氯氣(Cl2)反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖。下列相關(guān)敘述中不正確的是A．鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子B．反應(yīng)中氯分子分成氯原子C．核外電子在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用D．鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)7．我國(guó)“高分5號(hào)”衛(wèi)星天線是用鈦鎳形狀記憶合金制成的。如圖為鎳原子結(jié)構(gòu)示意圖，敘述錯(cuò)誤的一項(xiàng)是A．它的核電荷數(shù)為28B．該粒子未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．鎳離子有4個(gè)電子層D．鎳離子是一種陽(yáng)離子8．下圖為某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該微粒是氯離子 B．該微粒的質(zhì)子數(shù)為17C．該微粒的最外層電子數(shù)為7 D．該微粒易得到電子形成陰離子9．下圖所示是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是A．①容易失去電子 B．②屬于陽(yáng)離子C．③、④化學(xué)性質(zhì)相似 D．⑤屬于非金屬元素10．下列關(guān)于鎂原子和鎂離子的說(shuō)法中，正確的是A．它們的核外電子數(shù)相同 B．它們的性質(zhì)完全相同C．鎂原子的質(zhì)量比鎂離子大得多 D．它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同11．下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子都是由原子核和核外電子構(gòu)成B．原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8C．原子核中質(zhì)子和中子都帶正電D．原子中核電荷數(shù)等于電子數(shù)12．關(guān)于Fe、Fe2+、Fe3+的說(shuō)法中，不正確的是A．它們的質(zhì)量幾乎相等 B．它們的質(zhì)子數(shù)相同C．它們的中子數(shù)相等 D．它們的核外電子數(shù)相同13．元素X的核電荷數(shù)為a，它們的陽(yáng)離子Xn+與元素Y的陰離子Ym﹣的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y核電荷數(shù)為A．m+n+a B．a(chǎn)﹣m﹣n C．m﹣n﹣a D．m+n﹣a14．原子通過(guò)得失電子變成離子后，一定不會(huì)引起改變的是①元素種類②粒子的電性③原子核④電子層數(shù)⑤最外層電子數(shù)⑥核外電子總數(shù)。A．①②④⑤ B．①④ C．①③ D．②④⑤⑥15．某原子A的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，已知該粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X＝______?B原子與A原子電子層數(shù)相同，且最外層電子數(shù)比A原子多5個(gè)?則B原子電子數(shù)為______。16．“見著知微，見微知著”是化學(xué)思維方法。(1)微粒B在化學(xué)反應(yīng)中容易______（填“得到”或“失去”）電子：(2)上述五種微粒中，屬于陰離子的是______（填粒子符號(hào)）：(3)化學(xué)性質(zhì)相似的是______（填字母代號(hào)）17．氮化鎵（GaN）是“藍(lán)色發(fā)光二極管”研發(fā)技術(shù)中的重要材料。(1)鎵元素（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鎵原子失去電子形成離子的符號(hào)可表示為___________。(2)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所對(duì)應(yīng)的元素與鎵元素的化學(xué)性質(zhì)相似的是___________（填字母序號(hào)）。A． B． C． D． E．(3)A、B、C、D所示粒子共表示___________種元素（填數(shù)字），其中屬于同種元素的是___________（填序號(hào)）。(4)若E中x=10時(shí)，則該粒子屬于___________（填“原子”或“離子”）。18．某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為如圖，請(qǐng)回答：(1)表示的意義___________，(2)弧線表示___________，(3)弧線上的數(shù)字表示___________，(4)該元素的原子最外層電子數(shù)是___________，(5)該元素原子核外共有___________層電子層，(6)該元素原子在化學(xué)反應(yīng)中易___________電子(填“獲得”或“失去”)。19．如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的核電荷數(shù)為_____，核外有____個(gè)電子層，第一層上有_____個(gè)電子，最外層上有_____個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中這種原子容易______(填“得到”或“失去”)電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。20．如圖中A、B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：(1)若A、B兩種粒子都是原子，則不具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_______；B元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易_______(填“失去”或“得到”)電子。(2)若B表示某元素的離子，則y=_______。(3)若A示意圖中x等于11(11號(hào)是鈉元素)，則該粒子可用符號(hào)表示為_______。參考答案1．D【解析】A、該微粒原子核最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子形成八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故正確；B、②和④原子核最外層電子數(shù)都已經(jīng)達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則都具有相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，故正確；C、根據(jù)圖示原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該微粒為Mg，Mg原子核內(nèi)含有12個(gè)質(zhì)子，故正確；D、根據(jù)圖示微粒的結(jié)構(gòu)示意圖分析可知該微粒為Na失去一個(gè)電子形成的Na+，鈉離子為陽(yáng)離子，故錯(cuò)誤；故選D。2．C【解析】A、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝2，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、質(zhì)子數(shù)＝7，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、質(zhì)子數(shù)＝11，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)正確。D、質(zhì)子數(shù)＝16，核外電子數(shù)＝18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。3．D【解析】A、由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為2+8+2=12，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，該粒子為原子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、該元素的質(zhì)子數(shù)為12，為鎂元素，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選D。4．A【解析】A.鎂原子最外層電子數(shù)為2，所以要變成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易失去2個(gè)電子，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B.鎂原子的核電荷數(shù)等于原子序數(shù)為12，選項(xiàng)說(shuō)法正確。C.鎂原子核外有3個(gè)電子層，選項(xiàng)說(shuō)法正確。D.鎂原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：A。5．A【解析】A、若，說(shuō)明質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)則該粒子是原子，該粒子形成的單質(zhì)可能是原子直接構(gòu)成的，也可能是該原子先構(gòu)成分子再構(gòu)成物質(zhì)，故該單質(zhì)不一定由原子構(gòu)成，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、若，則，即根據(jù)圖示表示質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則該粒子是原子，選項(xiàng)正確；C、若m是n的兩倍，則根據(jù)核外電子排布規(guī)律，最外層電子數(shù)最大為8，可知m最大值為16，而此時(shí)核外電子數(shù)為18，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)屬于陰離子，故該粒子是陰離子，選項(xiàng)正確；D、根據(jù)核外電子排布規(guī)律，n的最大值為8，選項(xiàng)正確；答案為：A6．D【解析】A、鈉原子最外層有一個(gè)電子，易失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層有7個(gè)電子，易得到一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故正確；B、由化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)以及圖示可知，分子分成原子，原子重新組合成新分子，反應(yīng)中氯氣分子會(huì)分解成氯原子，故正確；C、1個(gè)鈉原子失去電子形成鈉離子，1個(gè)氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子，核外電子在化學(xué)反應(yīng)中起著重要的作用，故正確；D、鈉離子與鈉原子的最外層電子數(shù)不同，故化學(xué)性質(zhì)不同，故錯(cuò)誤。故選D。7．C【解析】A、由鎳原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，它的核電荷數(shù)為28，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、由鎳原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、鎳離子是鎳原子失去最外層2個(gè)電子形成的，鎳離子核外只有3個(gè)電子層，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、由鎳原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成帶2個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選C。8．A【解析】A.該微粒質(zhì)子數(shù)為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以為是氯原子，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B.由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知該微粒的質(zhì)子數(shù)為17，選項(xiàng)說(shuō)法正確。C.由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知該微粒的最外層電子數(shù)為7，選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D.該微粒最外層電子數(shù)為7，要變成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以易得到電子形成陰離子，選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：A。9．C【解析】A、①只有一層，最外層為2個(gè)電子，為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易失去電子，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、②的質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為2+8=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數(shù)目有關(guān)，③、④化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)樗鼈兊脑幼钔鈱与娮訑?shù)相同，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、⑤的質(zhì)子數(shù)為19，為鉀元素，是鉀原子失去一個(gè)電子形成，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選C。10．D【解析】A.鎂原子核外電子數(shù)為12，鎂離子核外電子數(shù)為10，所以它們的的核外電子數(shù)不相同，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B.鎂原子容易失去電子，鎂離子已經(jīng)穩(wěn)定，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不相同，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C.鎂原子和鎂離子的質(zhì)量幾乎一樣大，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D.鎂原子和鎂離子它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同，選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D11．C【解析】A、原子都是由原子核和核外電子構(gòu)成，正確。B、原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8，正確。C、原子核中質(zhì)子帶正電，中子不帶電，錯(cuò)誤。D、原子中核電荷數(shù)等于電子數(shù)，正確。故選：C。12．D【解析】A.鐵原子在一定條件下失去2個(gè)、3個(gè)電子分別形成Fe2+、Fe3+，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，則三種粒子的質(zhì)量幾乎相等，正確；B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)沒(méi)有發(fā)生變化，則三種粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，正確；C.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)沒(méi)有發(fā)生變化，故三者的相對(duì)原子質(zhì)量也不變，由相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則說(shuō)明三種粒子的中子數(shù)相等，正確；D.原子變離子失去的電子數(shù)不同，故三種粒子的核外電子數(shù)不同，錯(cuò)誤；故選D。13．B【解析】在原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，帶電荷的原子或原子團(tuán)是離子。由于X的核電荷數(shù)為a，Xn+的是失去n個(gè)電子才變成離子的，所以電子數(shù)為a﹣n，Ym﹣的電子數(shù)也是a﹣n，但是Ym﹣得到m個(gè)電子才是a﹣n的，所以Y的質(zhì)子數(shù)是：a﹣n﹣m故選：B。14．C【解析】當(dāng)原子失去最外層電子時(shí)能影響到核外電子排布，電子層數(shù)會(huì)發(fā)生改變；核電荷數(shù)、元素種類、相對(duì)原子質(zhì)量和電子的得失沒(méi)有關(guān)系。當(dāng)原子得電子時(shí)最外層電子數(shù)改變，電子層數(shù)、核電荷數(shù)、元素種類、相對(duì)原子質(zhì)量不變。原子得失電子后，最外層電子數(shù)發(fā)生改變，故元素的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化。①元素種類：元素種類是由核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)決定的，原子得失電子后，最外層電子數(shù)發(fā)生改變，但質(zhì)子數(shù)不變，故元素種類不變；②粒子電性：由分析知原子變成離子后由中性變成了帶電的微粒，故電性一定變化；③原子核：由分析知原子變成離子后只是電子數(shù)發(fā)生了改變，而原子核沒(méi)有變化；④電子層數(shù)：由分析知原子變成離子，當(dāng)原子得電子時(shí)最外層電子數(shù)改變電子層數(shù)不變，原子失電子后電子層數(shù)改變；⑤最外層電子數(shù)：原子得失電子后，最外層電子數(shù)一定發(fā)生改變；⑥核外電子總數(shù)：由分析知原子變成離子后核外電子總數(shù)一定會(huì)發(fā)生改變；綜合以上分析①③一定不會(huì)變化。故選C。15．12

17【解析】該粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該原子最外層電子數(shù)為2，故Y=2。原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故X=2+8+2=12，故填12；由（1）可知，A原子的最外層電子數(shù)為2。由題意，B原子最外層電子數(shù)比A多5個(gè)，則B的最外層電子數(shù)為2+5=7個(gè)，故B原子的核外電子數(shù)為2+8+7=17，故填17。16．(1)失去(2)Cl-(3)CD【解析】(1)B最外層電子數(shù)為1，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子；(2)微粒A核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)，微粒A屬于陰離子，離子符號(hào)為Cl-；微粒B核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有11個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，微粒B屬于原子，原子符號(hào)Na；微粒C核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有17個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，微粒C屬于原子，原子符號(hào)Cl；微粒D核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，核外有9個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，微粒D屬于原子，原子符號(hào)F；屬于陰離子的是：Cl-；(3)最外層電子數(shù)決定元素原子的化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似的是CD。17．(1)Ga3+(2)D(3)

3

BC##CB(4)原子【解析】(1)由鎵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎵原子的最外層電子數(shù)為3，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層的3個(gè)電子形成帶3個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，其離子符號(hào)為Ga3+；故填：Ga3+。(2)最外層電子數(shù)相同的元素的化學(xué)性質(zhì)相似，由鎵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其最外層電子數(shù)為3，則D所表示的原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)為3，說(shuō)明二者的化學(xué)性質(zhì)相似；故選D。(3)元素是具有相同的核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，則A、B、C、D所示粒子共表示3種元素，其中屬于同種元素的是BC，因?yàn)槠滟|(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=12；故填：3；BC。(4)若E中x=10時(shí)，由其原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，屬于原子；故填：原子。18．(1)原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是12(