高中化學蘇教版(2019)必修第二冊專題6化學反應與能量變化第二單元

化學反應中的熱放熱反應與吸熱反應課后練習

一、單選題

1.化學反應伴隨著能量的變化。下列屬于吸熱反應的是()

A.鎂條燃燒B.氧化鈣與水反應

C.高溫煨燒石灰石D.硝酸和氫氧化鈉溶液反應

2.化學能與熱能、電能等能相互轉化。關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是()

反應物的

總能除

生成物的

總能圻

圖n

A.圖I所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/p>

B.鋁熱反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低

C.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成

D.圖H所示的反應為吸熱反應

3.紅熱的炭和水蒸氣反應生成2moi氫氣和2moi一氧化碳氣體，吸收262.6kJ熱量。能表示該反應熱化學

方程式的是

A.C+H2O^H2+CO-131.3kJB.C(s)+H2O(l)^H2(g)+CO(g)+262.6kJ

C.C(s)+H2O(g)^H2(g)+CO(g)-262.6kJD.C(s)+H2O(g)^H2(g)+CO(g)-131.3kJ

4.腳是一種常見的還原劑，不同條件下分解產物不同，60~300℃時，在Cu等金屬表面脫分解的機理如圖:

NH

I過程演繆過程②

已知200℃時：I.3N2H&(g)=N2(g)+4NHs(g)AH,=-32.9kJ?mo「；

II.N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)AH2=-41.8kJmor'

下列說法不氐顧的是（）

A.肌屬于共價化合物

B.圖示過程①、②都是放熱反應

C.反應I中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1

D.200℃時，腫分解的熱化學方程式為N2H4（g）=N2（g）+2H2（g）AH=+50.7kJ-mor'

5.一定溫度下，向lOmLO.40moi/LH2O2溶液中加入適量FeCb溶液，不同時刻測得生成。2的體積（已折算

為標準狀況）如表所示。資料顯示，反應分兩步進行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++C）2T+2H+,

②H2O2+2Fe2++2H+=2H2。+2Fe3+,反應過程中能量變化如圖所示。下列說法不正確的是

t/min0246

V(O2)/mL09.917.222.4

211

A.0~6min的平均反應速率v(H2O2>3.33xIOmol-L-min'

B.Fe"的作用是增大過氧化氫的分解速率

C.反應①是吸熱反應，反應②是放熱反應

D.反應2H2O2(aq)=2H2。⑴+Ch(g)的A，=E|-E2Vo

6.運動會上發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發(fā)出響聲，同時產生白色煙霧。撞擊時發(fā)生

反應：5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1,則下列有關敘述錯誤的是()

A.該反應是放熱反應

B.產生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸

小液滴(霧)

C.因紅磷和白磷互為同分異構體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

D.該上述反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15moi

7.已知：(l)H2(g)+；C>2(g)=H2O(g)A//=akJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A//=bkJ/mol

1

(3)H2(g)+-O2(g)=H2O(l)A//=ckJ/mol(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A”=dkJ/mol

下列關系式中正確的是()

A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0

8.下列反應中，能量變化與下圖一致的是

A.木炭燃燒B.鎂與鹽酸反應

C.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應D.NH4cl晶體與Ba(OH)2-8H2。晶體反應

_13

1

9.己知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.3kJmol,則NH3(g)=-N2(g)+-HKg)的焰變?yōu)?/p>

A.+46.1kJ/molB.-46.1kJ/molC.+92.3kJ/molD.-92.3kJ/mol

10.化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化，下列圖示能表示C與H2。反應生產水煤氣過程中能量

變化的是

11.下列反應既屬于氧化還原反應，又是放出能量的化學反應的是()

A.鋁與氧化鐵在高溫條件下反應B.高鋸酸鉀受熱分解

C.灼熱的炭與CO2反應D.氫氣與氧化銅在加熱時的反應

12.下列過程中AH大于零的是

高'溫

A.2Al+Fe2O32Fe+AI2O3B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2TD.H-Br-H+Br

13.用CH4催化還原NOx,可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4（g）+4NO2（g）===4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-574kJ-mol

②CH4（g）+4NO（g）===2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-1160kJ-mol

下列說法不正確的是()

A.若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJ

B.由反應①可推知：CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)AH<-574kJ-mol

C.反應①②轉移的電子數相同

D.反應②中，當4.48LCEU完全反應時轉移的電子總數為1.60mol

14.下列圖示與對應的敘述不相符合的是()

A.圖甲表示工業(yè)上用CO生成甲醵的反應CO(g)+2H2(g)CH20H(g),該反應的△HnflkLmoJ

B.圖乙表示已達到平衡的某反應，在to時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件可能是加入

催化劑

C.圖丙中若Ki閉合，冷斷開，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高；若K2閉合，Ki斷開，電路中通過0.002NA

個電子時，兩極理論上共產生0.002mol氣體

D.圖丁表示在20mL某濃度的鹽酸中滴加0.1mol-L"NaOH溶液得到的滴定曲線，由圖可知鹽酸的濃度為

0.ImoLL_1

15.下列物質間的反應，其能量變化與其它反應不同的是()

A.鋁熱反應焊接鐵軌B.鐵粉與硫發(fā)生化合制硫化亞鐵

C.固體氫氧化鋼晶體和氯化筱D.甲烷在空氣中燃燒

二、實驗題

16.某純堿樣品中含有少量NaHCCh雜質，現用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2co3的質量分數(鐵架

臺、鐵夾等在圖中均已略去)。實驗步驟如下：

稀硫酸

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為mlg;

③準確稱得m2g純堿樣品放入容器b中：

④打開儀器a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸,至不再產生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為m3g。

⑥根據所得數據計算。試回答：

(1)儀器a的名稱是

(2)裝置B中發(fā)生反應的離子方程式。

(3)步驟⑤鼓入空氣的目的是。

(4)裝置A中試劑X應選用

A、NaOHB、濃H2sO4C、NaHCChD、NaCl

(5)如果將a的硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會導致測定結果("偏大''或“偏小”“不變”)

(6)如果除純堿樣品外，沒有其他試劑，請設計一個也能測定純堿樣品中Na2co3的質量分數的實驗方案。

主要步驟(不需要具體操作)有關化學方程式。

17.如圖所示，某化學興趣小組把試管放入盛有25。＜2的飽和石灰水的燒杯中，在試管中放入幾小塊鎂片,

再向試管中滴入5mL稀鹽酸。

一稀鹽酸

/鎂片

一飽和石灰水

試回答下列問題:

（1）實驗中觀察到的現象是。

（2）產生上述現象的原因是o

（3）寫出有關反應的離子方程式：o

（4）由實驗推知，鎂片與稀鹽酸的反應。（填“釋放”或"吸收”）能量.

（5）在上述實驗結束后將試管取出，在燒杯中放入小燒杯，在小燒杯中加入氫氧化鋼晶體和氯化核晶體的混

合物并用玻璃棒攪拌，則實驗現象是,產生該現象的原因是

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

18.在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化根晶體[Ba（OH）z8H2O],將小燒杯放在事先已滴有3?

4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內加入約10g氯化鍍晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：

（1）寫出反應的化學方程式：

（2）實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是一。

（3）如果實驗中沒有看到“結冰”現象，可能的原因是（答出三個或三個以上原因）

（4）如果沒有看到“結冰”現象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應吸熱？（答出兩種方案）

①第一種方案是二

②第二種方案是一。

（5）“結冰現象說明該反應是一個_（填“放出”或“吸收”）能量的反應。即斷開舊化學鍵_（填“吸收”或，放出"）

的能量_（填“〉”或“<”）形成新化學鍵_（填“吸收”或“放出”）的能量。

（6）該反應在常溫下就可進行，說明_。

19.為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如下圖所示的三套實驗裝置:

（1）上述3個裝置中，不能驗證“銅與濃硝酸的反應是吸熱反應還是放熱反應”的裝置是（填裝置序

號）。

（2）某同學選用裝置I進行實驗（實驗前U形管里液面左右相平），在甲試管中加入適量了Ba（0H）2溶液與

稀硫酸，U形管中可觀察到的現象是o說明該反應屬于（填”吸

熱''或"放熱"）反應。

（3）為探究固體M溶于水的熱效應，選擇裝置n進行實驗（反應在丙試管中進行）。

①若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現象是。

②若觀察到燒杯中產生氣泡，則說明M溶于水（填“一定是放熱反應”、”一定是吸熱反應''或"可能是

放熱反應”），理由是o

（4）至少有兩種實驗方法能驗證超氧化鉀與水的反應（4KO2+2H2O===4KOH+3O2T）是放熱反應還是吸熱

反應。

方法①：選擇裝置_______（填裝置序號）進行實驗；

方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸憎水，片刻后，若觀

察到脫脂棉燃燒，則說明該反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應。

參考答案

1.C2.C3.D4.B5.D6.C7.C8.D9.A10.All.A12.D13.D14.D15.C

+

16.分液漏斗CO/+2H=II20+C02t使生成的CO?能完全被D吸收A偏小稱量樣品

的質量；充分加熱；冷卻后在稱量剩余固體質量。2NalIC0：；————Na2C03+H20+C02t

17.鎂片上有大量氣泡產生；鎂片逐漸溶解；燒杯中的飽和石灰水變渾濁