【教材實驗熱點】13中和反應反應熱的測定專題13中和反應反應熱的測定【教材實驗梳理】1.反應原理H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1通過測定一定量的酸、堿溶液在反應前后溫度的變化，計算反應放出的熱量，由此得中和熱。2.實驗裝置3.實驗用品大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒(50mL)兩個、溫度計、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔)、鹽酸(0.50mol·L?1)、氫氧化鈉溶液(0.55mol·L?1)4.實驗步驟5.實驗說明(1)中和熱的測定實驗中，NaOH溶液的濃度稍大于鹽酸的濃度是確保HCl反應完全。若采用的酸、堿濃度相等，可采用堿體積稍過量的方法達到這個目的。(2)中和熱的計算公式ΔH=kJ/mol(3)實驗中若用弱酸(或弱堿)代替強酸(或強堿)，因弱酸(或弱堿)電離出H+(或OH?)需要吸收熱量，故測定的中和熱的數(shù)值偏??；若用濃硫酸與強堿反應測定中和熱，因濃硫酸稀釋要放熱，故測定的中和熱的數(shù)值偏大。(4)要提高反應熱測定的準確性，應注意“快”(實驗操作要快，盡量減少熱量散失)、“準”(準確測量液體溫度和液體體積)、“稀”(濃度不宜過大，避免稀釋放熱，也要避免濃度過小)。(5)要使用同一支溫度計，溫度計的水銀球要完全浸入溶液中，讀出變化過程中的最高溫度。(6)環(huán)形玻璃攪拌棒不能用鐵絲代替，若用鐵絲代替，會因鐵絲與酸反應放出熱量，且鐵絲傳熱快而使測試結果不準確。(7)對于定量實驗，需重復實驗步驟，取3次實驗數(shù)據(jù)的平均值，但相差太大的數(shù)據(jù)應舍棄。6.誤差分析(1)分析的依據(jù)看實驗中有哪些因素能造成(t終?t始)出現(xiàn)誤差。若(t終?t始)偏大，則|ΔH|偏大；若(t終?t始)偏小，則|ΔH|偏小。(2)誤差分析實例50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液反應的誤差分析：【答題技巧】反應熱答題規(guī)范指導(1)用“焓變(ΔH)”表示反應熱時，ΔH＞0表示吸熱，ΔH＜0表示放熱，因而，ΔH后所跟數(shù)值需要帶“＋”、“-”符號。(2)描述反應熱時，無論是用“反應熱”、“焓變”表示還是用ΔH表示，其后所跟數(shù)值需要帶“＋”、“-”符號。(3)由于中和反應和燃燒均是放熱反應，表示中和熱和燃燒熱時可不帶“-”號?！纠}講解】1．利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？_______。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是_______(填序號)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______(填序號)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為_______。(5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1.為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH=_______(結果保留一位小數(shù))。(6)_______(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_______?！眷柟叹毩暋?．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（）A．用環(huán)形銅質攪拌棒攪拌使反應充分，減小實驗誤差B．為防止液體濺出，實驗過程中將堿液緩緩倒入酸液中C．實驗中加入的HCl與NaOH的物質的量之比為1：1D．為準確測定反應過程中的溫度變化，溫度計的水銀球應置于液體中間3．利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟正確的是（）A．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地攪動B．為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應該分多次迅速倒入C．燒杯如不蓋硬紙板，不影響測得的中和熱數(shù)值D．用溫度計先測量鹽酸溫度，再用同一支溫度計測量氫氧化鈉溶液溫度，并做好記錄4．在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是（）A．量筒 B．溫度計 C．環(huán)形玻璃攪拌棒 D．天平5．某同學在實驗報告中寫有以下操作和實驗數(shù)據(jù)，其中合理的是A．用托盤天平稱取11.70g食鹽B．用酸式滴定管量取25.00mL已知濃度的KMnO4溶液C．用pH試紙測得某溶液的pH值為3.5D．用簡易量熱計測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱△H=-58.1kJ/mol6．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為H+（aq）+OH?（aq）=H2O（l）ΔH=?57.3kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1mol·L?1的NaOH溶液恰好完全反應，放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示（CH3COOH電離要吸熱）。則下列描述正確的是A．A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應B．B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應C．b=5.73D．C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應7．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。某同學使用右圖所示的裝置、鹽酸(0.50mol/L50mL)和NaOH溶液(0.50mol/L50mL)測定中和熱。下列關于該實驗的說法，不正確的是（）A．若將鹽酸換為醋酸進行該實驗，測得ΔH應大于-57.3kJ/molB．為使鹽酸完全中和，應將NaOH溶液濃度升至0.55mol/LC．若小燒杯杯口未與大燒杯杯口相平，測得的中和熱會偏大D．若混合溶液時不慎將5mLNaOH溶液灑出，測得中和反應的焙變ΔH會偏大8．中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗，下列說法不正確的是A．改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，求出的中和熱數(shù)值和原來相同B．用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗比用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.50mol/LNaOH測得的數(shù)值準確C．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失D．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌9．用一定濃度的NaOH稀溶液與稀鹽酸進行中和反應反應熱的測定實驗時，中和熱的實驗數(shù)值稍小于，產生這種偏差的原因不可能是A．實驗用NaOH稀溶液濃度稍大于稀鹽酸濃度B．實驗時攪拌速度慢C．分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中D．用量取完稀鹽酸的量筒直接量取氫氧化鈉溶液10．將V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL，下列敘述不正確的是A．當V1=30mL時，實驗測得的中和熱數(shù)值最大B．做該實驗時環(huán)境溫度低于22℃C．NaOH溶液的濃度約為1.50mol·L-1D．該實驗表明化學能可轉化為熱能11．關于中和熱的測定實驗，下列說法正確的是A．為了使反應進行的更完全，可以使酸或堿適當過量B．為了使反應充分，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）C．中和熱為一定值，實驗結果與所用酸（堿）的用量和種類均無關D．用銅絲代替玻璃棒攪拌，會使中和熱測定值偏大12．某實驗小組用0.50mol·L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_______________(從下列選出)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．一次迅速倒入C．分三次少量倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_________(從下列選出)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝航普J為0.50mol·L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1__________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4(4)計算中和熱△H=______________(取小數(shù)點后一位)。(5)不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是_________________。13．中和熱的測定實驗(如圖)。①量取反應物時，取50mL0.50mol?L?1的鹽酸，還應加入的試劑是________(填序號)。A．50mL0.50mol?L?1NaOH溶液B．50mL0.55mol?L?1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體②在該實驗過程中，該同學需要測定的實驗數(shù)據(jù)有________(填序號)。A．鹽酸的濃度B．鹽酸的溫度C．氫氧化鈉溶液的濃度D．氫氧化鈉溶液的溫度E．水的比熱容F．反應后混合溶液的終止溫度③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)________。(填“偏大”或“偏小”或“不變”)14．50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應的反應熱。請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是_____________。(2)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中，起始時鹽酸與NaOH溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差(t2－t1)分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，則最終代入計算式的溫度差的平均值為________℃。(3)下列對中和反應反應熱測定實驗的說法錯誤的是()A．一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度3次B．量熱計中的隔熱層可以減少實驗過程中的熱量散失C．可用銅做的攪拌器代替玻璃攪拌器，因銅和鹽酸不反應D．在量取NaOH溶液和HCl溶液體積時均仰視，測得中和熱數(shù)值將偏大(4)用一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測得中和熱數(shù)值為ΔH1，若將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸，測得中和熱數(shù)值為ΔH2，則ΔH1與ΔH2的關系為ΔH1________(填“<”“>”或“＝”)ΔH2，理由是_____________________________________。15．用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在圖1所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。已知強酸與強堿的中和熱為57.3kJ/mol，水的比熱容為4.2J/(g·℃)，有關熱量與比熱容的計算公式：Q=m×c×△t（Q為熱量，m為物質的質量，c為比熱容，△t物質溫度的變化值）回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖1中尚缺少的一種玻璃用品是：__。（2）將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖2所示(實驗中始終保持V1＋V2=50mL)。下列敘述正確的是()A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B.該實驗表明化學能可以轉化為熱能C.NaOH溶液的濃度約是1.50mol/LD.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應（3）根據(jù)圖2及題中所給數(shù)據(jù)算出HCl與NaOH恰好反應時的溫度變化值約為__。（保留整數(shù)，計算時可將稀溶液的密度及比熱容看成與水近似相同，且溶液混合時體積變化忽略不計，強酸與強堿的中和熱為57.3kJ/mol）；（4）而根據(jù)圖2的溫度變化可讀出溫度變化值約7℃；上述實驗數(shù)值結果與理論計算結果偏差，產生偏差的原因可能是__（填字母）。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度16．某實驗小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。Ⅰ．配制0.50mol·L-1NaOH溶液。(1)若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：________。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdefⅡ．測定稀硫酸和稀NaOH中和熱的實驗裝置如下圖所示。(3)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1)：____________________。(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。溫度實驗編號起始溫度t1/℃終止溫度t1/℃溫度差平均值(t2—t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1225.025.225.131.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簻囟炔钇骄礯___________℃。②近似認為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ·mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是________(填字母)。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度參考答案：1．(1)確保鹽酸被完全中和(2)C(3)D(4)ΔH1=ΔH2＜ΔH3(5)-51.8kJ·mol-1(6)不能H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響中和熱的測定【分析】本實驗為測定中和熱的實驗，分別用兩個燒杯來量取鹽酸和NaOH，要確保其中一種反應物稍微過量從而使反應物被完全中和，酸和堿的濃度也不宜過大，否則電離程度達不到100%，會造成誤差，取多次實驗t1、t2的平均值代入公式計算，操作過程確保規(guī)范準確。（1）在中和熱的測定實驗中為了確保反應物被完全中和，常常使加入的一種反應物稍微過量一些，加入過量氫氧化鈉是為確保鹽酸被完全中和；（2）為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應該一次迅速倒入；（3）A.溫度計是用來測量溫度的，不能使用溫度計攪拌，故A錯誤；B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌，會有大量熱量散失，測定結果偏低，故B錯誤；C.輕輕地振蕩燒杯，反應不能快速充分反應，也可能導致液體濺出，影響測定結果，故C錯誤；D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，能使反應快速、充分反應，熱量損耗小，故D正確；答案選D；（4）稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質是弱電解質，它與鹽酸的反應中一水合氨的電離要吸收熱量，故反應熱的數(shù)值要小一些，因此ΔH1=ΔH2＜ΔH3；（5）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應前后溫度差為3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應前后溫度差為3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應前后溫度差為3.05℃；三組數(shù)據(jù)均有效，平均溫差為3.1℃，50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的總質量m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），生成0.025mol的水放出熱量Q=cmΔT=4.18J/（g?℃）×100g×3.1℃=1295.8J=1.2958kJ，則該實驗測得的中和熱ΔH=；（6）因為硫酸與Ba(OH)2溶液反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應中和熱的測定，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。2．D【詳解】A.銅能導熱，用環(huán)形銅質攪拌棒攪拌使反應充分，會引起熱量散失，增大實驗誤差，A錯誤；B.實驗過程中將堿液緩慢倒人酸液中，會引起熱量散失，增大實驗誤差，應一次性快速倒入，B錯誤；C.實驗中加入的HCl與NaOH的物質的量之比為不一定要1:1，例如堿適當過量可保證酸充分反應，C錯誤；D.溫度計的水銀球應置于液體中間，可準確測定反應過程中的溫度變化，D正確；答案選D。3．A【詳解】A．實驗時用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下輕輕地攪動，A項正確；B．為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應該一次迅速倒入，B項錯誤；C．硬紙板的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失，燒杯如不蓋硬紙板，會影響測得的中和熱數(shù)值，C項錯誤；D．用溫度計先測量鹽酸溫度，記入表格，然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈，用另一個量筒量取氫氧化鈉溶液，并用溫度計測量氫氧化鈉溶液溫度，并做好記錄，D項錯誤；答案選A。4．D【詳解】在中和熱測定的實驗中需要用量筒分別量取一定體積的稀酸和一定體積的稀堿溶液，需要用溫度計分別測量反應前酸溶液、堿溶液的溫度以及反應后的最高溫度，反應過程中為了加快反應速率，減少熱量散失，需用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌，故不需要用到的儀器是天平，故答案為：D。5．B【詳解】A.托盤天平的精度為0.1g，故不能用托盤天平稱取11.70g食鹽，故A錯誤；B.KMnO4溶液應用酸式滴定管量取，酸式滴定管精度為0.01mL，故B正確；C.pH試紙的精度為1，不能用pH試紙測得某溶液的pH值為3.5，故C錯誤；D.用簡易量熱計測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱時由于隔熱原因，△H>-57.3kJ/mol，不可能測得△H=-58.1kJ/mol，故D錯誤。故答案選：B。6．C【分析】稀的強酸與強堿生成1molH2O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來解答?！驹斀狻繌娝崤c強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)十OH-(aq)=H2O；△H=一57.3kJ/mol，分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應時的放出的熱量為②＞③＞①；A．由分析知A表示濃硫酸與氫氧化鈉溶液的反應，故A錯誤；B．由分析知B表示稀硝酸和氫氧化鈉溶液的反應，故B錯誤；C．稀硝酸溶于水不放熱，電離時不吸熱，所以稀硝酸反應時放出的熱量是中和熱，為5.73kJ，即b=5.73，故C正確；D．由分析知C表示稀醋酸和氫氧化鈉溶液的反應，故D錯誤；故答案為C。7．C【詳解】A.因為醋酸為弱電解質，電離需要吸熱，所以若將鹽酸換為醋酸進行該實驗，放出的熱量小于57.3kJ/mol，所以測得ΔH應大于-57.3kJ/mol，故A正確；B.為使鹽酸完全中和，可以應將NaOH溶液濃度升至0.55mol/L，故B正確；C.若小燒杯杯口未與大燒杯杯口相平，會造成熱量損失，所以測得的中和熱會偏小，故C錯誤；D.若混合溶液時不慎將5mLNaOH溶液灑出，放出的熱量減小，所以測得中和反應的焓變ΔH會偏大，故D正確；答案選C。8．D【詳解】A.中和熱的定義是稀的強酸和強堿溶液反應生成1mol水的過程中所放出的熱量，用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，和用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行反應求出的中和熱數(shù)值相同，故A正確；B.在中和熱的測定過程中，為了保證實驗結果準確，采用的酸堿中，往往讓一方過量保證另一方充分反應，故B正確；C.中和熱測定實驗成敗的關鍵是做好保溫工作，實驗中大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失，故C正確；D.在中和熱的測定過程中，酸堿混合時要迅速，并且不能攪拌，防止熱量的散失，保證放出的熱量都體現(xiàn)在溫度計溫度的升高上，故D錯誤。答案選D。9．A【詳解】A.NaOH溶液稀釋過程釋放熱量，導致中和熱的實驗數(shù)值稍大于，故A選；B.實驗時攪拌速度慢，導致熱量散失，測得中和熱的實驗數(shù)值稍小于，故B不選；C.分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中，導致熱量散失，測得中和熱的實驗數(shù)值稍小于，故C不選；D.用量取完稀鹽酸的量筒直接量取氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉被部分反應，導致測得中和熱的實驗數(shù)值稍小于，故D不選。故答案選：A。10．A【詳解】A．中和熱是強酸強堿的稀溶液中，發(fā)生中和反應，生成1molH2O時放出的熱量，是一個定值，與加多少毫升的酸堿無關，A錯誤；B．溫度為22℃時，已經加入鹽酸10mL，即已經放熱，溫度升高，故做該實驗時環(huán)境溫度低于22℃，B正確；C．恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，恰好反應時n(NaOH)=n(HCl)=1.0mol/L×0.03L=0.03mol，所以濃度c(NaOH)==1.5mol/L，C正確；D．酸堿中和為放熱反應，化學能轉化為熱能，D正確；故選A。11．A【詳解】A.為了使反應進行的更完全，可以使酸或堿適當過量，A正確；B.向酸（堿）中分次加入堿（酸），會導致熱量損失較多，使實驗誤差過大，B不正確；C.中和熱為一定值，實驗結果與所用酸（堿）的用量無關，但是和所用酸（堿）的種類有關，C不正確；D.用銅絲代替玻璃棒攪拌，銅絲是熱的良導體，造成熱量散失過多，會使中和熱測定值偏小，D不正確。故選A。12．BD4.0-53.5kJ·mol－1反應除生成水外，還有硫酸鋇生成，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱【分析】用0.50mol?L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液進行中和熱的測定，為了減少實驗過程中熱量的散失，需要一次迅速倒入NaOH溶液，并用環(huán)形玻璃棒上下攪動使硫酸與NaOH溶液混合均勻，根據(jù)實驗的平均溫度差，先根據(jù)Q=m?c?△t計算反應放出的熱量，然后根據(jù)△H=-kJ/mol計算出反應熱，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)用0.50mol?L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液進行中和熱的測定，為了減少實驗過程中熱量的散失，需要一次迅速倒入NaOH溶液，故答案為：B；(2)用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動能夠使硫酸與NaOH溶液混合均勻，故答案為：D；(3)4次實驗的溫度差分別為：4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，第2次實驗的數(shù)據(jù)相差較大，刪除，其他三次實驗的溫度差的平均值△t==4.0℃，故答案為：4.0；(4)50mL0.50mol?L-1氫氧化鈉與30mL0.50mol?L-1硫酸溶液進行中和反應，生成水的物質的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質量為80mL×1g/cm3=80g，溫度變化的值為△t=4.0℃，則生成0.025mol水放出的熱量為：Q=m?c?△t=80g×4.18J/(g?℃)×4.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以實驗測得的中和熱△H=-=-53.5kJ/mol，故答案為：-53.5kJ/mol；(5)硫酸與Ba(OH)2溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，生成沉淀反應中的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液進行實驗，故答案為：反應除生成水外，還有硫酸鋇生成，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱。13．BBDF偏小【分析】中和熱測定需要一種溶液的濃度略大于另一種溶液的濃度，所測數(shù)據(jù)需要每種溶液的溫度和混合后溶液的終止溫度，根據(jù)數(shù)據(jù)來計算中和熱，醋酸電離會吸收熱量?！驹斀狻竣貯．50mL0.50mol?L?1NaOH溶液，兩者不能充分的使鹽酸反應完，故A不符合題意；B．50mL0.55mol?L?1NaOH溶液，能充分使鹽酸反應完，故B符合題意；C．1.0gNaOH固體，NaOH固體溶于溶液會釋放能量，引起實驗誤差，故C不符合題意；綜上所述；答案為B。②在該實驗過程中，該同學需要測定的實驗數(shù)據(jù)有鹽酸的溫度、氫氧化鈉溶液的溫度，反應后混合溶液的終止溫度，再根據(jù)溫度得到溫度差進行計算，故答案為：BDF。③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，由于醋酸電離會吸收一部分熱量，因此溫度變化偏小，所得數(shù)據(jù)偏??；故答案為：偏小?！军c睛】NaOH固體溶解會釋放熱量，濃硫酸溶解也會釋放能量，而弱酸、弱堿電離時會吸收一部分熱量。14．環(huán)形玻璃攪拌棒3.4C<因弱電解質的電離過程是吸熱的，將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應后放出的熱量少，所以中和熱的數(shù)值ΔH1<ΔH2【詳解】(1)由量熱計的構造可知該裝置缺少的儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)三次的溫度差①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，第③組數(shù)據(jù)舍棄，溫度差的平均值=，故答案為：3.4℃。(3)A．一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度三次取平均值，可以提高實驗的準確率，故A正確；B．實驗的關鍵是保溫工作，燒杯間填滿碎紙屑是為了保溫，減少實驗過程中熱量散失，故B正確；C．金屬的導熱性很好，用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，會導致熱量的散失，實驗結果偏小，故C錯誤；D．在量取溶液體積時仰視，則實際量取體積偏高，測得中和熱數(shù)值將偏大，故D正確；故選C。(4)醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以將HCl溶液改為相同體積、相同濃度的醋酸，反應放出的熱量小于57.3kJ，△H1<△H2，故答案為：<，因弱電解質的電離過程是吸熱的，將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應后放出的熱量少，所以△H1<△H2。15．環(huán)形玻璃攪拌棒BC8℃acd【詳解】(1)由量熱計的構造可知該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)A.據(jù)圖可知，該實驗開始時的環(huán)境溫度低于22℃，故A錯誤；B.由圖示可以看出該反應過程放出熱量，表明化學能可以轉化為熱能，故B正確；C.恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50mL知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，設NaOH溶液的濃度為amol/L，則0.02L×amol/L=0.03L×1.0mol/L，a=1.50mol/L，故C正確；D.有水生成的反應不一定是放熱反應，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應有水生成，但該反應為吸熱反應，故D錯誤；答案選BC；(3)V1=30mL時HCl和NaOH恰好反應，由V1+V2=50mL知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，所以30mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液進行中和反應生成水的物質的量為0.03L×1.0mol/L=0.03mol，溶液的質量為：50mL×1g/cm3=50g，溫度變化的值為△T，則生成0.03mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=50g×4.2J/（g?℃）×△T=210△TJ，即0.210△TkJ，所以實驗測得的中和熱△H=-=-57.3kJ/mol，解得△T=8℃；(4)a.實驗裝置保溫、隔熱效果差，會使測定的熱量的數(shù)據(jù)偏小，使溫度變化值變小，故a選；b.用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，測量氫氧化鈉溶液的體積偏大，即氫氧化鈉的物質的量偏大，測量的熱量數(shù)值偏大，使溫度變化值變大，故b不選；c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，引起熱量散失，測量的熱量的值偏小，使溫度變化值變小，故c選；d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度，會導致氫氧化鈉與HCl反應，使反應前的溫度偏高，測定的溫度變化值變小，故d選；答案為acd。16．5.0abeH2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-1