/11/11/2023-2024學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12O-16Na-23Mg-24第I卷（選擇題，共40分）一、單選題（每題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共20分）1．化學(xué)與社會(huì)和生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．杭州亞運(yùn)會(huì)火炬燃料甲醇屬于可再生能源B．干冰可用在舞臺(tái)上制造“云霧”C．活性炭具有除異味和殺菌作用D．葡萄糖可作為“碳量子點(diǎn)”的碳源2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．基態(tài)氮原子價(jià)電子的軌道表示式為 B．的電子式為C．Px電子云輪廓圖為 D．2-丁烯的反式結(jié)構(gòu)為3．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到對(duì)應(yīng)目的的是（）ABCD證明氯化鈉是電解質(zhì)比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)生成的氣體制備NaHCO3A．A B．B C．C D．D4．NH3是一種重要的化工原料，向NiSO4溶液中通NH3可制[Ni(NH3)6]SO4；氨催化氧化得NO，NO繼續(xù)被氧化為NO2，再與水反應(yīng)生成硝酸，氨氣與硝酸反應(yīng)可制化肥硝酸銨；氨氣與NaClO反應(yīng)生成肼(N2H4)，肼是一種火箭燃料推進(jìn)劑，其燃燒熱為624kJ/mol。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．NH3極易溶于水，液氨可用作制冷劑B．NO2易溶于水，可用于制硝酸C．N2H4具有還原性，可用作火箭燃料推進(jìn)劑D．HNO3具有氧化性，可用于制硝酸銨5．我國(guó)科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣制H2，反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH<0

，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)部分過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．在整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氧元素的化合價(jià)始終不變D．步驟Ⅰ吸收的能量大于步驟Ⅱ放出的能量6．利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說(shuō)法正確的是（）A．b為直流電源的正極B．將裝置中的陽(yáng)離子交換膜換成陰離子交換膜電極反應(yīng)式不變C．電解時(shí)，由陰極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室D．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+7．2021年9月24日，中科院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所成果“無(wú)細(xì)胞化學(xué)酶系統(tǒng)催化CO2合成淀粉”在國(guó)際學(xué)術(shù)期刊《自然》上發(fā)表。其中核心反應(yīng)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)①中消耗44gCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAB．甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的沸點(diǎn)高C．30gHCHO與DHA的混合物中所含氧原子數(shù)為2NAD．CO2、HCHO、CH3OH中碳原子所構(gòu)成的鍵角依次減小8．元素Be、Mg、Ca位于周期表中ⅡA族。下列說(shuō)法正確的是（）A．電負(fù)性：χ(Be)<χ(Mg)<χ(Ca)B．第一電離能：I1(Be)>I1(Mg)>I1(Ca)C．BeCl2、MgCl2、CaCl2形成的晶體均為離子晶體D．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Be(OH)2>Mg(OH)2>Ca(OH)29．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A．1moLD2O所含有的中子數(shù)為8NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3所含有的電子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣所含的原子數(shù)為NAD．1.0mol/L碳酸鈉溶液中所含有的鈉離子數(shù)為2NA10．如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是常見(jiàn)的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色、無(wú)臭氣體，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的大17，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)(反應(yīng)條件和部分生成物未列出)。對(duì)圖中有關(guān)物質(zhì)及反應(yīng)的敘述正確的是（）A．圖中涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．D與水反應(yīng)能生成酸，因此D是酸性氧化物C．因?yàn)镋具有強(qiáng)氧化性，所以不能用鋁制容器盛裝D．A分子中心原子的雜化方式為sp2二、不定項(xiàng)選擇題（每題4分，有一到兩個(gè)正確選項(xiàng)，少答2分，答錯(cuò)0分。共20分）11．物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．SiO2的相對(duì)分子質(zhì)量更大，所以SiO2的熔點(diǎn)高于CO2B．CH3CH2CH2COOH的酸性比CH3COOH的酸性弱C．金剛石與碳化硅晶體結(jié)構(gòu)相似，金剛石的硬度大于碳化硅D．配位能力NH3大于H2O，向[Cu(H2O)4]2+中加過(guò)量氨水生成[Cu(NH3)4]2+12．一種可充電鋅—空氣電池放電時(shí)的工作原理如下圖所示。已知：Ⅰ室溶液中，鋅主要以[Zn(H2O)6]2+的形式存在，并存在電離平衡[Zn(H2O)6]2+[Zn(H2O)5(OH)]++H+下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，Ⅰ室溶液中[Zn(H2O)5(OH)]+濃度增大B．放電時(shí)，Ⅱ室中的通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入Ⅰ室C．充電時(shí)，Zn電極的電極反應(yīng)為[Zn(H2O)6]2++2e-=Zn+6H2OD．充電時(shí)，每生成0.2molO2，Ⅲ室溶液質(zhì)量理論上減少6.4g13．氧錳化合物Mn12O19是制備環(huán)保催化劑(OMS-2)的原料。以MnSO4(含少量FeSO4)為原料制備Mn12O19的流程如下：

已知：①M(fèi)nSO4的溶解度隨著溫度降低而減小，Mn12O19中氧顯-2價(jià)，含＋3、＋4價(jià)錳。②幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表。氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2開始沉淀/pH7.52.38.8完全沉淀/pH9.73.710.4下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)產(chǎn)品是否洗凈B．操作X包括過(guò)濾、洗滌、干燥C．“除鐵”中3.7≤a<8.8D．Mn12O19中＋3、＋4價(jià)錳的質(zhì)量之比為1∶514．由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加少量氯水，再加入淀粉KI溶液溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2B將Na2SO3粉末少許配成溶液，加入硝酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3已變質(zhì)C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液溶液由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色氣體中含有不飽和烴D加熱盛有NH4Cl固體的試管試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華A．A B．B C．C D．D15．一種含Pt催化劑活化甲烷中碳?xì)滏I的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．反應(yīng)I、Ⅲ一定有電子轉(zhuǎn)移B．催化循環(huán)中S的VSEPR模型相同C．配體

完全加氫后產(chǎn)物含兩個(gè)D．上述過(guò)程的總反應(yīng)：CH4+H2SO4CH3OSO3H+SO2+H2O第II卷（非選擇題，共60分）三、非選擇題（每空2分，共60分）16．（10分）實(shí)驗(yàn)室以濃硫酸、銅與NaOH溶液為原料制取少量NaHSO3并探究其性質(zhì)，已知CuCl為白色難溶于水的化合物。Ⅰ、制備NaHSO3(裝置如圖所示)。(1)儀器a的名稱是。(2)裝置丙的作用是。Ⅱ、探究：NaHSO3與Cu2＋的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：向2mL1mol·L-1NaHSO3溶液中加入2mL1mol·L-1CuSO4溶液，得到綠色溶液，3min內(nèi)無(wú)明顯變化。將所得混合液分為兩等份。①第一份加入適量Na2SO4固體，瞬間無(wú)明顯變化，30s時(shí)也無(wú)明顯變化。②另一份加入適量NaCl固體，瞬間無(wú)明顯變化，30s時(shí)有無(wú)色氣體和白色沉淀生成，上層溶液顏色變淺。(3)推測(cè)實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生的無(wú)色氣體為SO2，用新制的氯水檢驗(yàn)該無(wú)色氣體，可觀察到淡黃綠色消失，滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。寫出SO2與氯氣反應(yīng)的離子方程式：。(4)對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ產(chǎn)生SO2的原因進(jìn)行分析，提出兩種假設(shè)：假設(shè)1：Cu2＋水解使溶液中c(H＋)增大。假設(shè)2：Cl-存在時(shí)，Cu2＋與HSO3-反應(yīng)生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H＋)增大。①假設(shè)1不合理，實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。②實(shí)驗(yàn)證實(shí)假設(shè)2合理，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有和H＋＋HSO3-=SO2↑＋H2O。17．（16分）目前市場(chǎng)上的電池種類繁多，性能也各不相同。根據(jù)電化學(xué)原理回答下列問(wèn)題：(1)鎳—鎘電池是一種新型的封閉式體積小的可充電電池。其工作原理如圖甲所示。放電時(shí)，鎘電極反應(yīng)式為，充電時(shí)，陽(yáng)離子移向極（填“a”或“b”）。

(2)燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)。燃料電池的介質(zhì)有多種形式，如酸性溶液、堿性溶液、熔融氧化物和熔融碳酸鹽等。甲烷堿性燃料電池（乙圖）和熔融碳酸鹽燃料電池（丙圖）工作原理分別如圖所示：

①在乙圖中，a電極反應(yīng)式為。②在丙圖中，d電極反應(yīng)式為。(3)以—空氣電池為電源，用惰性電極作電極材料電解氯化鈉溶液，如圖丁所示，該電池工作時(shí)，B裝置中b電極反應(yīng)式為，b、c電極析出物質(zhì)的物質(zhì)的量比為（不考慮析出物質(zhì)的溶解）。

(4)如圖戊所示，用左池（總反應(yīng)式為N2H4+O2→N2+H2O，未配平）電解硫酸銅溶液。左池每消耗32gO2，理論上在右池（填“石墨”或“Ag”）極會(huì)析出gCu。18．（16分）(1)N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下，則該元素是(填寫元素符號(hào))。電離能……5781817274511575……(2)請(qǐng)解釋H2O的熱穩(wěn)定性高于H2S的原因。(3)基態(tài)氮原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種，的鍵角約為107°，推測(cè)NF3的鍵角107°(填“>，<或=”)。(4)基態(tài)硅原子價(jià)層電子軌道表示式為；SiCl4與N-甲基咪唑(分子式為：C4H6N2，結(jié)構(gòu)為)反應(yīng)可以得到一種功能性螯合物。則：C、N、H三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是，1個(gè)N-甲基咪唑分子中含有個(gè)鍵。(5)已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則，如Be與Al在周期表中處于對(duì)角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似，Be的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出Be的氫氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。19．（18分）物質(zhì)的制備是化學(xué)學(xué)科的基本研究方向。(1)已知用金屬鈉制取氧化鈉，可有多種方法：①4Na+O2=2Na2O②4Na+CO2=2Na2O+C③2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑在上述三種方法中最好的是(填序號(hào))，若生成相同物質(zhì)的量的Na2O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是。(2)某同學(xué)擬用100mLNaOH溶液吸收CO2氣體制備Na2CO3溶液，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：①取50mL該NaOH溶液吸收過(guò)量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；②小心加熱溶液；③在實(shí)驗(yàn)步驟②得到的溶液中加入另一半(50mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。制備過(guò)程中涉及到的化學(xué)反應(yīng)用離子方程式分別表示為、。若沒(méi)有實(shí)驗(yàn)步驟②，則產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是(填化學(xué)式)。(3)用Na2CO3溶液和FeSO4溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3，在燒杯中制備FeCO3沉淀時(shí)，應(yīng)選用的加料方式是(填字母)，原因是避免生成(填物質(zhì)的化學(xué)式)沉淀。A．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的燒杯中B．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的燒杯中(4)過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸。實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2，CaO2·H2O不溶于水，在時(shí)穩(wěn)定，加熱至?xí)r逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO2，其制備過(guò)程如下：Ⅰ．“沉淀”時(shí)反應(yīng)溫度不能過(guò)高的原因：①防止氨水揮發(fā)；②；Ⅱ．“沉淀時(shí)發(fā)生的反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為：。高三化學(xué)答案一、單選題（每題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共20分）1．C2．C3．D4．C5．A6．D7．C8．B9．B10．A二、不定項(xiàng)選擇題（每題4分，有一到兩個(gè)正確選項(xiàng)，少答2分，答錯(cuò)0分。共20分）11．A12．D13．BD14．AC15．BC三、非選擇題（每空2分，共60分）16．（10分）(1)分液漏斗(2)防倒吸、尾氣處理(3)SO2＋Cl2＋2H2O