華東理工大學(xué)物理化學(xué)計算題超強(qiáng)總結(jié)PS：所有人名方程1．阿累尼烏斯方程Ea=RT2dln{k}/dT2．克?；舴蚬皆诜e分的溫度范圍內(nèi)不能有相變化。dΔrθHm/dT=ΔrCp,θm,dΔrθSm/dT=ΔrCp,θm/T3.范德華方程：（p+a/Vm2）(Vm-b)=RT4.蘭繆爾吸附等溫式為：Г=Г∞*bp/(1+bp)5.玻爾茲曼關(guān)系式6.麥克斯韋-波爾茲曼能量分布公式7.吉布斯等溫方程：8.克拉佩龍方程：dp/dT=Δ相變Hm/TΔ相變Vm9．拉普拉斯方程Ｐ（α）＝Ｐ（β）+σ*ｄＡｓ/dV(α)或......10．開爾文方程lnpr*/p*=2σM/RTρr或者......11．能斯特方程一理想氣體狀態(tài)變化過程Q、W、U、H、A、G、S的變化基本公式：dU=nCvθ,mdT,ΔU=Q+W，dU=(偏U/偏T)VdT+(偏U/偏V)TdV;(偏U/偏T)V=(偏U/偏V)T=0說明理想氣體的內(nèi)能U僅是溫度的函數(shù)。dH=nCpθ,mdT,H=U+pVdS=nCvθ,mdT/T+nRdV/VdS=nCpθ,mdT/T-nRdp/pW=-∫pdVA=U-TSG=H-TS=A+Pv單原子分子Cvθ,m=3R/2，nCpθ,m=5R/2雙原子分子Cvθ,m=5R/2，nCpθ,m=7R/2非線性多原子Cvθ,m=3R，nCpθ,m=4Rγ=Cpθ,m/Cvθ,m絕熱可逆過程公式PVγ=C求絕熱不可逆過程變化的T2要利用公式ΔU=W→nCpθ,mdT=-pdV二相圖理想溶液：所有組成在全部濃度內(nèi)部都服從拉烏爾定律混合物（特征：p-XB為直線）理想稀溶液：溶劑服從拉烏爾定律，溶質(zhì)服從亨利定律的溶液。所謂的拉烏爾定律：pA=pA*XA(僅適用于無限稀釋溶液中的溶劑，且其蒸氣服從理想氣體狀態(tài)方程)所謂的亨利定律：pB=KHX,BXB(或pB=KHb,BbB或pB=KHC,BCB)（僅適用于無限稀釋溶液中的溶質(zhì)，且且其蒸氣服從理想氣體狀態(tài)方程)部分互溶系統(tǒng)氣液液相圖：1.完全不互溶二元?dú)庖阂合鄨D下面是固液相圖三求活度和活度系數(shù)ai=pi/pi*=pyi/pi*γi=pi/pi*xi=pyi/pi*xi四ΔrGmθ=-ZFEθ=-RTlnKθ=ΔrHmθ-TΔrSmθ(也可以通過d(ΔrGmθ/T)/dT=-ΔrHmθ/T2求ΔrGmθ)電池電動勢溫度系數(shù)（偏E/偏T）p=ΔrSm/ZFΔrHm=-ZF[E-T（偏E/偏T）p]五零級、一級、二級、一級對峙、一級連串和一級平行反應(yīng)。平衡態(tài)處理方法：上面式子平衡，下面式子慢步驟。恒穩(wěn)態(tài)處理方法：I為活潑中間物，dI/dt=0V=dcD/dt=......六拉普拉斯開爾文吉布斯等溫方程或毛細(xì)管(當(dāng)晶體尺寸減小時，蒸汽壓升高)pr*=p*=p(l)

;p總=p(l)+2σ/r七電化學(xué)正極：電勢較高的電極負(fù)極：電勢較低的電極陽極：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極陰極：發(fā)生還原反應(yīng)的電極原電池中：正—陽；負(fù)---陰電解池中：正—陰：正---