離子的形成昌吉市第三中學(xué)李盼盼

知識(shí)與技能

1．初步了解原子核外的電子是分層排布的；

2．了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法；

3．了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；

4．了解離子的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。教學(xué)目標(biāo)構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些？氧分子水分子水是由水分子構(gòu)成。1個(gè)氧分子是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成。思考題生活中我們吃的食鹽的主要成分

是氯化鈉，那么氯化鈉是由分子構(gòu)成，還是由原子構(gòu)成的呢？觀察圖片，自主思考知識(shí)回顧一、核外電子的排布電子層離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高；共有七層。排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的。排布特點(diǎn)2：第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)。電子總是先排在能量最低的電子層里（即第一層排滿(mǎn)了才排第二層，依次下去）二、原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素分類(lèi)最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般小于4易失去電子一般大于或等于4易得到電子等于8（氦=2）難于得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）元素的化學(xué)性質(zhì)，與它的原子的最外層電子數(shù)目有著密切的關(guān)系。易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子（帶電荷的原子團(tuán)也叫離子）。帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子。帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。三、離子的形成鈉離子Na+氯離子Cl-離子的表示方法：Na+Cl-鈉離子氯離子

在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶電荷的多少及電荷的正負(fù)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1不寫(xiě)出。Mg2+鎂離子O2-氧離子SO42-NO3-NH4+硫酸根離子硝酸根離子銨根離子原子團(tuán)帶有電荷

鈉離子Na+上的+表示每個(gè)鈉離子帶1個(gè)單位正電荷；

Cl-上的-表示每個(gè)氯離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷；

Mg2+上的2+表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷；

O2-上的2-表示每個(gè)氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。離子符號(hào)的意義：Na+Cl-Mg2+O2-想一想：離子化合物：由陰、陽(yáng)離子相互作用而形成的化合物。常見(jiàn)的離子化合物有：MgCl2、AlCl3、KCl、MgO、CaO

由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一般都是離子化合物。氯化鎂氯化鋁氯化鉀氧化鎂氧化鈣原子離子區(qū)別微粒結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)___核外電子數(shù)，最外層一般不是_______結(jié)構(gòu)（稀有氣體原子除外）陽(yáng)離子陰離子質(zhì)子數(shù)__核外電子數(shù)最外層一般

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)最外層一般

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電性符號(hào)化學(xué)性質(zhì)一般易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中______或

電子（稀有氣體原子除外）化學(xué)性質(zhì)一般比較________不顯電性帶正電帶負(fù)電Na、Mg、O、SNa+、Mg2+O2－、S2-<>=穩(wěn)定是是穩(wěn)定三、原子和離子的區(qū)別得到失去原子離子聯(lián)系（1）都是構(gòu)成成物質(zhì)的________；（2）在化學(xué)反應(yīng)中可以相互轉(zhuǎn)化：原子______________________離子。粒子得到或失去電子變成原子和離子的聯(lián)系原子陽(yáng)離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）陰離子中：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)（帶負(fù)電）原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別區(qū)別聯(lián)系：四人小組歸納小結(jié)+1328+16288判斷：微粒A是微粒B是微粒C是

。鋁離子硫離子+826ABC氧原子要能夠分清原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)Mg2+鎂離子，一個(gè)鎂離子Mg2+上的2表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷Cl-氯離子，一個(gè)氯離子Cl-表示每個(gè)氯離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷離子符號(hào)的含義我們來(lái)分辨Al3+3每個(gè)鋁離子帶三個(gè)單位正電荷3個(gè)鋁離子鋁離子或一個(gè)鋁離子我們一起說(shuō)NaCl+17287鈉原子Na氯原子Cl+11281鈉離子Na+氯離子Cl-+17288+1128Na+Cl-離子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子嗎？構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子某些單質(zhì)由原子直接構(gòu)成。如：金屬化合物由分子或離子構(gòu)成。另一些單質(zhì)由分子構(gòu)成。如：氣態(tài)非金屬友情提示：一般情況下，有金屬陽(yáng)離子（或銨根離子NH4+

）的化合物由離子構(gòu)成，否則由分子構(gòu)成。1、二氧化碳由

組成，二氧化碳由

構(gòu)成，二氧化碳分子由

構(gòu)成。2、氯化鈉由

組成，氯化鈉由

構(gòu)成。氧元素、碳元素二氧化碳分子碳原子、氧原子自主完成練習(xí)，兩人小組交流1、物質(zhì)由——元素組成；2、物質(zhì)由——（分子或原子或離子）構(gòu)成；3、分