課題1質(zhì)量守恒定律知識回顧分子破裂為原子，原子重新組合成新的分子化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？H2+Cl2→HClH2O→H2+O2思考：化學(xué)反應(yīng)前后哪些量改變，哪些量沒有改變？H2+Cl2→HClH2O→H2+O2

化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量是否相等呢？探究內(nèi)容分組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一：NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)分組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)二：Fe與CuSO4溶液反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)一：NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：現(xiàn)象：反應(yīng)表達(dá)式：

反應(yīng)前后質(zhì)量不變產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀NaOH+CuSO4→Na2SO4+Cu(OH)2↓氫氧化鈉+硫酸銅→硫酸鈉+氫氧化銅實(shí)驗(yàn)二：Fe與CuSO4溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

現(xiàn)象：反應(yīng)表達(dá)式：反應(yīng)前后質(zhì)量不變鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Fe+CuSO4→Cu+FeSO4鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵總結(jié)定律質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意：1、參加：必須是實(shí)際參加的，過量的未參加反應(yīng)不能納入計(jì)算2、化學(xué)反應(yīng)：一切化學(xué)反應(yīng)，物理變化不考慮3、各物質(zhì)：需要把參加反應(yīng)的和生成的所有物質(zhì)都算上，尤其要注意有氣體參加或生成的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)三：稀HCl與Na2CO3粉末反應(yīng)Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O

請用質(zhì)量守恒定律去解釋這個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，并嘗試著對本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)。思考改進(jìn)方案：采用密封裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)四：白磷的燃燒反應(yīng)P+O2→P2O5點(diǎn)燃延伸總結(jié)對于有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，若要用其驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，須在密閉的容器中進(jìn)行1.可用于相關(guān)計(jì)算2.可解釋一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3.可用于推測物質(zhì)的組成質(zhì)量守恒定律的用途課堂小結(jié)質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.微觀解釋：原子的種類，數(shù)目，質(zhì)量不變（根本原因）3.用途：①用于相關(guān)計(jì)算②解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象③推測物質(zhì)的元