2024屆河北衡水武邑中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A．乙烯使溴水褪色B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．甲烷與Cl2混合，光照后黃綠色消失2、下列實驗過程中發(fā)生取代反應(yīng)的是A．油狀乙酸乙酯在堿性條件下水解B．乙烯使酸性KmnO4溶液退色C．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色D．點燃甲烷氣體，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰3、在pH＝12的溶液中能大量共存的離子組是A．Na+、K+、HSO3－、NO3－B．Mg2+、ClO－、Na+、Cl－C．Fe3+、Na+、SCN－、SO42－D．MnO4－、NO3－、Na+、K+4、用下圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是（）氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫膠Cu酸性KMnO4溶液CCO2稀鹽酸CaCO3濃硫酸DNH3濃氨水生石灰堿石灰A．A B．B C．C D．D5、下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的一組是A．HClMgCl2NH4Cl B．H2ONa2O2CO2C．CaCl2NaOHH2O D．C2H6H2O2C2H46、最新科技報道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型的氫粒子，這種粒子是由3個氫原子核(沒有中子)和2個電子構(gòu)成。對這種粒子，下列說法中正確的是A．它是氫的一種新的同素異形體 B．它比普通H2分子多一個質(zhì)子C．它的組成可用H3表示 D．它是氫元素的一種新的同位素7、劣質(zhì)洗發(fā)水中含有超標(biāo)致癌物二噁烷。關(guān)于該化合物的說法正確的是A．與1,4-丁二醇（CH2OHCH2CH2CH2OH）互為同分異構(gòu)體B．lmol二噁烷完全燃燒消耗5molO2C．分子中所有原子均處于同一平面D．一氯代物有4種8、下列有關(guān)敘述不正確的是()A．高分子化合物的特點之一是組成元素簡單，相對分子質(zhì)量大B．聚乙烯有固定的熔點C．相同質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相等D．油脂不是天然高分子化合物9、可逆反應(yīng)A＋aB（g）C（g）＋2D（g）（a為化學(xué)計量數(shù))。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．T2<T1，P2<P1B．增加B的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率一定增大C．若a＝2，則A為固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)D．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)10、已知反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH＜0，圖中，a、b曲線分別表示在不同條件下，A與B反應(yīng)時，D的體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線)變?yōu)榍€a(虛線)，可采用的措施是①增大A的濃度②升高溫度③增大D濃度④加入催化劑⑤恒溫下，縮小反應(yīng)容器體積⑥加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強不變A．①②③ B．④⑤ C．③④⑤ D．④⑤⑥11、化學(xué)己經(jīng)滲透到人類生活的方方面面。下列說法不正確的是A．為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸B．明礬溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒C．月餅因富含油脂而易發(fā)生氧化，保存時常放入裝有鐵粉的透氣袋作抗氧化劑D．為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C12、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A．在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素多用于制造半導(dǎo)體材料B．氫氧化鋁的堿性強于氫氧化鎂的堿性C．磷酸的酸性強于硝酸的酸性D．SiH4比CH4穩(wěn)定13、表示氫氣燃燒熱的是()A．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝-241.8kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝-483.6kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝-285.8kJ/molD．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H＝-571.6kJ/mol14、復(fù)印機工作時，空氣中的氧氣可以轉(zhuǎn)化為臭氧：3O2=2O3，下列有關(guān)說法正確的是A．該變化屬于物理變化B．1mol臭氧比1mol氧氣的能量高C．空氣中臭氧比氧氣更穩(wěn)定D．氧分子中的化學(xué)鍵斷裂會放出能量15、既可用排水法又可用向上排空氣法收集的氣體是A．NOB．NO2C．O2D．CH416、反應(yīng)：A2(g)+B2(g)2AB(g)+Q（Q＞0），當(dāng)其達(dá)到平衡時，改變溫度和壓強，如圖的曲線中，符合勒沙特列原理的是（）A．①② B．③④ C．① D．①⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_________。

(2)E元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______，由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為______。

(3)C、D、E形成的簡單離子的半徑大小關(guān)系是_________(用離子符號表示)。

(4)用電子式表示化合物A2C的形成程:____________________________，化合物D2C2中含有的化學(xué)鍵是____________________________________。

(5)化合物D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________18、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(填具體元素符號，下同)。(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學(xué)式是________，堿性最強的化合物的電子式是____________，其含有的化學(xué)鍵類型___________(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫出它的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________________(4)寫出元素③的氫化物的電子式______________(5)寫出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式________________________________________19、某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目。(1)方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_________________________。(2)方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式______________________________________。(3)方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：_________________________________________________；用離子方程式表示其反應(yīng)原理：_______________________________________________。20、溴苯可用作有機溶劑溴苯是制備精細(xì)化工品的原料，也是制備農(nóng)藥的基本原料。其制備可采用下列裝置：有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：密度(g·cm-3)熔點/℃沸點/℃溶解性溴3.12-7.258.8微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等苯0.885.580.1不溶于水,易溶于有機溶劑溴苯1.50-30.7156.2不溶于水,溶于甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等多數(shù)有機溶劑有關(guān)反應(yīng)：(ⅰ)+Br2+HBr(溴苯制備反應(yīng))(ⅱ)+H2O+HBr(反應(yīng)微弱)實驗步驟：在裝置A底部放入少許石棉絲，然后加入2g鐵粉;裝置C中加入由22.0mL苯和10.0mL液溴混合而成的混合液;其他裝置的試劑如圖所示;打開裝置C的活塞,使苯、液溴混合液滴到鐵粉上;取下裝置B,進行下列流程圖中的操作，最后得到11.1mL溴苯。粗溴苯與回答下列問題：(1)裝置A中的鐵粉可以用___________(填試劑的化學(xué)式)代替，原因是___________。(2)裝置B中的NaOH的作用是_____________________。(3)裝置D中苯的作用是___________。(4)分離Ⅰ、分離Ⅱ、分離Ⅲ分別為___________(填標(biāo)號)。a．分液、蒸餾、過濾b．分液、分液、過濾c．過濾、分液、過濾d．分液、過濾、過濾(5)流程圖中加入的CaCl2的作用是___________，若實驗過程中省略該步操作，實驗的產(chǎn)率_________(填“偏高”偏低“或“不變”)。(6)本實驗的產(chǎn)率為___________。21、X、Y、Z、M是四種常見的短周期元素，其中Y、Z、M屬于同一周期，X和M屬于同一主族，Y元素最外層電子數(shù)為1，Z元素核內(nèi)有14個質(zhì)子。M和X元素可形成共價化合物MX2，它能使品紅溶液褪色。請用化學(xué)式或化學(xué)用語回答下列問題：（1）寫出X、Y、Z的元素符號：X_______；Y_______；Z_________。（2）M在周期表的位置是__________________________。（3）用電子式表示Y2M的形成過程_________________。（4）原子半徑由小到大的順序是____________________。（5）四種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是__________。把鋅片和銅片用導(dǎo)線連接浸入其稀溶液中（如圖所示），則_______是正極，該極發(fā)生_______反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________________。（6）X、Z、M三種元素的簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是_________，其電子式是_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】A、乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結(jié)合一個溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以屬于加成反應(yīng)，故A正確；B、苯能萃取溴水中的溴，所以水層褪色，不是加成反應(yīng)是萃取，故B錯誤；C、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)的結(jié)果，故C錯誤；D、甲烷和氯氣混合光照一段時間后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應(yīng)，故D錯誤；故選A。點睛：在進行加成反應(yīng)類型的判斷時，一定要注意必須存在不飽和鍵斷裂，其中不飽和鍵包括碳碳雙鍵、碳碳三鍵、碳氧雙鍵等，典型物質(zhì)有乙烯，乙炔、乙醛。2、A【解題分析】分析：本題考查的是有機反應(yīng)類型，難度較小。詳解：A.乙酸乙酯的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故正確；B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應(yīng)，故錯誤；C.苯滴入溴水中是萃取過程，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故錯誤；D.點燃甲烷屬于氧化反應(yīng)，故錯誤。故選A。3、D【解題分析】

pH=12的溶液呈堿性,溶液中存在大量氫氧根離子，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.HSO3?在堿性條件下與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.Mg2+與OH?發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.Fe3+與SCN－、OH?之間反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故C錯誤；D.MnO4－、NO3－、Na+、K+，在堿性環(huán)境中互不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選：D。4、C【解題分析】A．NO2與NaOH反應(yīng)而被吸收，不能用NaOH溶液凈化，故A錯誤；B．濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)需在加熱的條件下進行，而本實驗沒有加熱，且二氧化硫能被酸性高錳酸鉀氧化，故B錯誤；C．鹽酸與碳酸鈣在常溫下發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)生成二氧化碳，濃硫酸作干燥劑干燥二氧化碳，并且二氧化碳密度大于空氣，可用向上排空法收集，故C正確；D．氨氣密度比空氣小，不能用向上排空法收集，故D錯誤；故選C。5、D【解題分析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，IA族和IIA族元素與VIA族和VIIA族元素之間易形成離子鍵。【題目詳解】A項、氯化氫中只含共價鍵，氯化鎂中只含離子鍵，氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；B項、水和二氧化碳分子中只含共價鍵，過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；C項、氯化鈣中只含離子鍵，水中只含共價鍵，氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D項、乙烷、雙氧水和乙烯分子中都只含共價鍵，化學(xué)鍵的類型完全相同，故D正確。故選D?！绢}目點撥】本題考查化學(xué)鍵的判斷，明確離子鍵和共價鍵的概念是解本題關(guān)鍵。6、B【解題分析】

由這種新粒子是由3個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成的，其質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為2的陽離子，以此來解答?！绢}目詳解】A．它不是氫的一種新的同素異形體，同素異形體是指性質(zhì)不同的單質(zhì)，如：白磷和紅磷、O2和O3、金剛石和石墨等，故A錯誤；

B．普通H2分子有2個質(zhì)子，而這種新粒子有3個氫原子核，比普通H2分子多一個氫原子核，即它比普通H2分子多一個質(zhì)子，故B正確；C．新型氫微粒是由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)＝所帶電荷數(shù)，即：＋3－2＝＋1，所以該微粒是帶一個單位正電荷的陽離子：H+3，故C錯誤；

D．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素，該粒子與H的質(zhì)子數(shù)不同，也不是原子范疇，則不是氫的同位素，故D錯誤；

答案選B。【題目點撥】本題以信息的形式考查原子的構(gòu)成，明確信息是解答本題的關(guān)鍵，注意結(jié)合所學(xué)知識來解答，難度不大。7、B【解題分析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知，二噁烷的分子式為C4H8O2，官能團為醚鍵，屬于醚類?！绢}目詳解】A項、1,4-丁二醇的分子式為C4H10O2，與二噁烷的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B項、二噁烷的分子式為C4H8O2，lmol二噁烷完全燃燒生成4molCO2和4molH2O，則消耗O2為mol=5mol，故B正確；C項、二噁烷分子中C原子均為四面體構(gòu)型飽和碳原子，所有原子不可能共面，故C錯誤；D項、二噁烷分子的結(jié)構(gòu)對稱，分子中只有一類氫原子，則一氯代物有1種，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握有機物的組成和結(jié)構(gòu)，把握同分異構(gòu)體的判斷方法，明確分子中原子共面的規(guī)律為解答的關(guān)鍵。8、B【解題分析】

A．高分子化合物一般有小分子加聚或者縮聚得到，所有組成元素較簡單；其相對分子質(zhì)量在10000以上，相對分子質(zhì)量較大，A項正確，不符合題意；B．聚乙烯由于n值不同，聚乙烯是混合物，沒有固定的熔點，B項錯誤，符合題意；C．乙烯和聚乙烯的最簡式相同，均為CH2，所以通過最簡式計算，則相同質(zhì)量的乙烯和聚乙烯，含有的CH2相同，完全燃燒后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相等，C項正確，不符合題意；D．油脂，為高級脂肪酸的甘油酯，其相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，D項正確，不符合題意；本題答案選B?！绢}目點撥】本題考查對高分子化合物概念和性質(zhì)的理解，注意所有的高分子化合物都是混合物。9、C【解題分析】

利用先拐先平衡，化學(xué)反應(yīng)速率快，說明溫度高，壓強大，即T2>T1，P2>P1，然后利用勒夏特列原理進行分析；【題目詳解】A、利用先拐先平衡，化學(xué)反應(yīng)速率快，說明溫度高，壓強大，即T2>T1，P2>P1，故A錯誤；B、由于無法確定A的狀態(tài)及a值，增加B的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率是增大還是減小，無法確定，故B錯誤；C、若a=2，根據(jù)壓強與C%的關(guān)系，增大壓強，C%減小，平衡向逆反應(yīng)方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，則A為液態(tài)或固態(tài)，故C正確；D、根據(jù)溫度與C%的關(guān)系，溫度越高，C%減小，平衡向逆反應(yīng)方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。10、B【解題分析】

3A(g)＋B(g)2C(g)+2D(g)△H＜0，該反應(yīng)為反應(yīng)前后分子數(shù)不變的且正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)，從圖可以看出，當(dāng)采用措施D的百分含量并不發(fā)生改變，而且到達(dá)平衡的時間縮短了；增大A的濃度，反應(yīng)速率加快，但是D的百分含量與原來的不一樣，故①錯誤；升高溫度反應(yīng)速率加快，但是D的百分含量與原來的不一樣，故②錯誤；增大D的濃度反應(yīng)速率加快，但是D的百分含量與原來的不一樣，故③錯誤；加入催化劑，催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，且不改變化學(xué)的平衡點，故④正確；恒溫下，縮小反應(yīng)容器的體積，因為該反應(yīng)為反應(yīng)前后分子數(shù)不變的反應(yīng)，故壓強的改變并不會引起平衡的移動，故恒溫下，縮小反應(yīng)容器的體積加快化學(xué)反應(yīng)速率，且不改變化學(xué)的平衡點，故⑤正確；加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強不變，相對于減小壓強，而化學(xué)反應(yīng)速率變小，故⑥錯誤，所以本題的答案選擇B?！绢}目點撥】本題考查了化學(xué)平衡的移動等相關(guān)知識，該考點是高考考查的重點和難點，本題要抓住該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，而且D的百分含量不變。11、B【解題分析】

A.醋酸酸性比次氯酸強，醋酸可與次氯酸鈣反應(yīng)生產(chǎn)次氯酸，次氯酸濃度增大，漂白速率增大，故A正確；B.明礬中鋁離子水解生成膠體，可凈化水，不具有強氧化性，不能殺菌消毒，故B錯誤；C.鐵粉常用作抗氧化劑，故C正確；D.維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C，可增強治療缺鐵性貧血效果，故D正確；故選B。12、A【解題分析】分析：A、金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素往往既具有金屬性和非金屬性；B、金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強；C、非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；D、非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定。詳解：A、在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素往往既具有金屬性和非金屬性，因此多用于制造半導(dǎo)體材料，A正確；B、金屬性鎂大于鋁，氫氧化鋁的堿性弱于氫氧化鎂的堿性，B錯誤；C、非金屬性P小于N，則磷酸的酸性弱于于硝酸的酸性，C錯誤；D、非金屬性C大于硅，則CH4比SiH4穩(wěn)定，D錯誤。答案選A。13、C【解題分析】

燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物以此解答該題。【題目詳解】A、水的狀態(tài)為氣態(tài)，產(chǎn)物為不是穩(wěn)定氧化物，H不代表燃燒熱，故A錯誤；

B、氫氣的化學(xué)計量數(shù)為2，H不代表燃燒熱，故B錯誤；

C、H2

的化學(xué)計量數(shù)為1，產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物，H代表燃燒熱，故C正確；

D、H2

的化學(xué)計量數(shù)為2，產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物，H不代表燃燒熱，故D錯誤；

答案選C。14、B【解題分析】

A.O2、O3是不同物質(zhì)，該變化屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B.臭氧性質(zhì)活潑，能量高，1mol臭氧比1mol氧氣的能量高，故B正確；C.臭氧性質(zhì)活潑，空氣中臭氧不如氧氣穩(wěn)定，故C錯誤；D.斷鍵吸收能量，所以氧分子中的化學(xué)鍵斷裂會吸收能量，故D錯誤。答案選B。15、C【解題分析】分析：根據(jù)和空氣不反應(yīng)且密度和空氣密度相差較大的可以采用排空氣法收集，氣體密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，氣體密度小于空氣密度，采用向下排空氣法收集；根據(jù)和水不反應(yīng)的氣體可以采用排水法收集。詳解：A．NO和空氣中的氧氣反應(yīng)，且密度比空氣相差不大，不能采用排空氣法收集，但NO不溶于水，能用排水法收集，選項A錯誤；B．NO2和空氣中不反應(yīng)且密度比空氣大，可以采用排空氣法收集，但NO2能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，選項B錯誤；C．O2和空氣不反應(yīng)且密度比空氣大，可以采用排空氣法收集，O2不溶于水，可以用排水法收集，選項C正確；D．CH4和空氣不反應(yīng)且密度比空氣小，可以采用向下排空氣法收集，也能用排水法收集，選項D錯誤；答案選C。點睛：收集氣體的方法要根據(jù)氣體的密度和溶水性確定，密度大于空氣密度的可用向上排空氣法收集，密度小于空氣密度的可用向下排空氣法收集，不易溶于水的可用排水法收集。16、C【解題分析】

該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，AB%降低；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡不移動，AB%不變，結(jié)合圖象AB%與溫度、壓強變化選擇。【題目詳解】該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，AB%降低，由左圖可知，曲線①符合變化；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡不移動，AB%不變，由右圖可知，曲線⑤符合變化，但不符合勒沙特列原理，加壓后平衡沒有減弱這種改變，故不選；故選：C?！绢}目點撥】本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡圖象等，易錯點D，曲線⑤符合變化，但不符合勒沙特列原理，加壓后平衡沒有減弱這種改變。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第ⅤA族H2SO4NH4NO3S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性鍵(或共價鍵)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解題分析】

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素；B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應(yīng)為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素?！绢}目詳解】(1)B元素為N元素，位于元素周期表第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；（2）E為S元素，最高價為+6，最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4，故答案為：H2SO4；（3）C、D、E形成的簡單離子分別為O2—、Na+、S2—，同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則離子半徑的大小關(guān)系是S2-＞O2-＞Na+，故答案為：S2-＞O2-＞Na+；（4）A為H元素、C為O元素，A2C為H2O，H2O為共價化合物，用電子式表示H2O的形成過程為；化合物D2C2為Na2O2，Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和非極性鍵（或共價鍵），故答案為：；離子鍵、非極性鍵(或共價鍵)；(5)化合物D2C2為Na2O2，A2C為H2O，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?！绢}目點撥】本題考查元素周期表與元素周期律，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。18、ArHClO4離子鍵和共價鍵AlAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑【解題分析】

由元素在周期表中位置可知，①為C元素、②為N元素、③為O元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為S元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素。【題目詳解】（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar，故答案為：Ar；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強，則酸性最強的是高氯酸，堿性最強的是氫氧化鉀，氫氧化鉀是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：HClO4；；離子鍵和共價鍵；（3）氧化鋁是兩性氧化物，所以最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；(4)元素③的氫化物是H2O，H2O是共價化合物，電子式為，故答案為：；(5)④為Na元素，鈉單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑?！绢}目點撥】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。19、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑正極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑；負(fù)極反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋把鐵片插入CuSO4溶液中，一段時間后，觀察鐵片表面是否生成紅色物質(zhì)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu【解題分析】

(1)方案Ⅰ：根據(jù)鐵與酸的反應(yīng)分析并寫出離子方程式；(2)方案Ⅱ：根據(jù)正負(fù)極上得失電子寫出電極反應(yīng)式；(3)方案Ⅲ：根據(jù)鐵、銅之間的置換反應(yīng)設(shè)計?！绢}目詳解】(1)方案Ⅰ：金屬的活動性越強，與酸反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)生H2的速率越快，F(xiàn)e能與H＋反應(yīng)生成H2：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，Cu不與H＋反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，所以Fe的活動性大于Cu的。(2)方案Ⅱ：利用原電池中相對活潑金屬失去電子為原電池負(fù)極，相對不活潑的金屬為原電池的正極來判斷金屬活動性的相對強弱，正極上氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e?===H2↑；負(fù)極上鐵失電子生成二價鐵離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe?2e?===Fe2+；用鐵、銅作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液設(shè)計原電池，鐵的金屬性比銅強，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極：；(3)方案Ⅲ：可根據(jù)活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來設(shè)計實驗，設(shè)計