復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用學(xué)習(xí)目標1.會判斷復(fù)分解反應(yīng)的基本反應(yīng)類型。2.掌握復(fù)分解的條件及反應(yīng)實質(zhì)。能從微觀角度判斷復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生并能解決一些實際問題。2H2O===2H2↑+O2↑2H2

+O2===2H2O

點燃通電（分解反應(yīng)）（化合反應(yīng)）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：原來分子的破裂成原子，

原子重新組合成新的分子的過程課前回顧：初中我們常見的沉淀有：AgClBaSO4

Mg(OH)2Al(OH)3Zn(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CaCO3BaCO3

選一選：下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）

C.BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2

↑B.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OA.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C復(fù)分解反應(yīng)的條件是什么？

當生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。AB+CD=CB+AD由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。分組實驗：A組：H2SO4+Ba（NO3）2B組：NaOH+CuSO4

C組：HCl+K2CO3：D組：Na2CO3+CaCl2：E組：NaOH+HClF組：H2SO4+KNO3：Ba2＋SO42－NO3－NO3－H＋H＋BaSO4硝酸鋇與硫酸反應(yīng)實質(zhì)：結(jié)論：兩種化合物相互交換成分，有_____生成時，復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生。沉淀H2SO4Ba(NO3)2K+K+CO32－SO42－H+H+H2O碳酸鉀與硫酸反應(yīng)結(jié)論：兩種化合物相互交換成分，有______生成時，復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生。CO2實質(zhì)：氣體k2CO3H2SO4CO32－Na+OH-H+SO42－H2O氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)結(jié)論：兩種化合物相互交換成分，有______生成時，復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生。

實質(zhì)：水NaOHH2SO4H2SO4+KNO3——H+、SO42－K+、NO3－K2SO4+HNO3K+、SO42－H+、NO3－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類數(shù)目沒有改變×錯誤分析：復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)：溶液中離子種類和數(shù)目的減少。A組：H2SO4+Ba（NO3）2B組：NaOH+CuSO4

C組：HCl+K2CO3：D組：Na2CO3+CaCl2：E組：NaOH+HClF組：H2SO4+KNO3：有白色沉淀產(chǎn)生有藍色沉淀產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生沒有明顯現(xiàn)象。離子種類發(fā)生改變，生成水沒有明顯現(xiàn)象，離子種類不變，不反應(yīng)分組實驗：應(yīng)用：一、判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生下列物質(zhì)能否反應(yīng)？為什么？MgSO4+BaCO3Fe(OH)3+HCl(SO42-Mg2+)

(H+Cl-

)反應(yīng)后（H2OFe3+Cl-

）不能反應(yīng)能反應(yīng)應(yīng)用：二、溶液中物質(zhì)（離子）能否共存1、下列離子不能大量共存的是（）A、Ag+Ba2+NO3-H+B、Fe3+Cl-K+OH-C、Cu2+SO42-K+NO3-D、Zn2+Cl-