九年級化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)

復(fù)習(xí)重點

二.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件一.酸、堿、鹽的組成和命名學(xué)會歸納

單質(zhì)化合物

金屬非金屬氧化物酸堿鹽金屬氧化物非金屬氧化物1.物質(zhì)的簡單分類：純凈物2.本章常見化合物：氧化物：酸：堿：鹽：

CO2、SO2、CuO、Fe2O3

HCl、H2SO4、HNO3NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2ONa2CO3、NaCl、CuSO4

Cu：CuO：

Fe：Fe2O3

：

Cu(OH)2

：Fe(OH)3

：

CuSO4固體：CuSO4溶液：

FeCl2溶液： FeCl3溶液：

紅色黑色銀白色紅棕色藍(lán)色紅褐色白色藍(lán)色淺綠色黃色學(xué)會比較1物質(zhì)顏色：學(xué)會比較2CaOCa(OH)22.NaOHNa2CO33.FeCl3FeCl24.Fe(OH)3Fe(OH)25.FeOFe2O3Fe3O46.NH3NH4+

生石灰

熟石灰

燒堿、火堿

純堿氯化鐵

氯化亞鐵氫氧化鐵

氫氧化亞鐵

氧化亞鐵

氧化鐵

四氧化三鐵氨氣

銨根離子

物質(zhì)俗稱、名稱寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們各屬于哪一類化合物：學(xué)以致用

硝酸氯化亞鐵熟石灰硫酸硫酸鐵氧化鐵純堿燒堿氯化銀硝酸鋇

HNO3FeCl2Ca(OH)2H2SO4Fe2(SO4)3

Fe2O3Na2CO3NaOH

AgClBa(NO3)2

氧化物鹽堿鹽鹽

酸鹽堿酸鹽

4、酸+堿→鹽+水3、酸+金屬氧化物→鹽+水5、酸+（某些）鹽→新酸+新鹽1、酸與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色酸2、酸+活潑金屬→鹽+H2新鹽+新堿←鹽+堿+非金屬氧化物→鹽+水+酸→鹽+水使紫色石蕊試液變藍(lán)使無色酚酞試液變紅堿溶液與指示劑作用堿+金屬→新金屬+新鹽兩種新鹽←鹽+新堿+新鹽←堿++酸→新酸+新鹽鹽使石蕊變紅，酚酞無色金屬氧化物活潑金屬使石蕊變藍(lán)酚酞變紅非金屬氧化物金屬

鹽

二.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系酸堿鹽練一練判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由：?鐵和稀硫酸銀和稀鹽酸鐵和硫酸銅溶液銅和氯化銀鎂和硝酸鋅溶液

?能不能可以不能可以動動腦

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物有酸可不溶，無酸必須都要溶；生成物必須有氣體或者沉淀或者有水生成，反應(yīng)才能發(fā)生！學(xué)會歸納

1.金屬活動順序表.KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu

牢記兩個“表”2.酸堿鹽溶解性表鉀鈉銨硝皆可溶鹽酸鹽不溶為Ag

硫酸鹽不溶為Ba

碳酸鹽大多為不溶堿中只溶KNaBaNH4+

和Ca八大沉淀.八大反應(yīng)1、AgClBaSO4

；

BaCO3CaCO3

；

Mg(OH)2Al(OH)3

Fe(OH)3

Cu(OH)2

2、酸+金屬

鹽+金屬4、堿+非金屬氧化物復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)什么都不是3、酸+堿

酸+金屬氧化物

酸+鹽

堿+鹽

鹽+鹽Cl-:SO42-:CO32-:NH4+:AgNO3溶液和稀HNO3

Ba(NO3)2

溶液和稀HNO3稀HCl和澄清的石灰水堿溶液和濕潤的紅色石蕊試紙

學(xué)會“歸納”四大離子的鑒定:

鏈接中考（2015.河南?。┠茉趐H為1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是（）A．FeCI3、CuSO4、NaCIB．BaCI2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl

鏈接中考過量Fe投入AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到固體

；濾液中溶質(zhì)為________。

鏈接中考（2016．蘭州市）鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A．打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧

B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹

C．濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣

D．在稀鹽酸、稀