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《復分解反應》1參賽教師：龍世斌時間：2020年8月17日難點名稱：如何通過復分解反應的概念和條件來判斷復分解反應能否發(fā)生。九年級-下冊-第十一單元課題二目錄CONTENTS2導入知識講解課堂練習小節(jié)一、四大基本反應：化合、分解、置換、HCl+NaOH=NaCl+H2O在溶液里，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。特征：雙交換，價不變表達式：AB+CD

AD+CB復分解反應＋＋+1+1+1+1+1-1-1-2-2導入二、反應發(fā)生的條件兩化合，需可溶（溶于水或酸）生成物反應物沉（）氣（）水，必有一有白色沉淀生成有水生成有氣體、水生成有白色沉淀生成BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

BaCl2+

Na2CO3=BaCO3+2NaClBaCl2+NaOH=不反應Na2CO3+NaOH=不反應注意：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

不是復分解反應知識講解鹽與鹽能發(fā)生復分解反應，如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl鹽與堿能發(fā)生復分解反應，如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH鹽與酸能發(fā)生復分解反應，如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3酸與某些金屬氧化物能發(fā)生復分解反應，如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸與堿發(fā)生的中和反應屬于復分解反應，如：NaOH+HCl=NaCl+H2OH2O+CO2↑三、復分解反應的類型H2O3H2OCaCO3↓BaSO4↓四、常見的沉淀白色沉淀：BaSO4

、AgClMg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3藍色沉淀：

Cu(OH)2

紅褐色沉淀：Fe(OH)3五、生成氣體和水CO32-/HCO3-+H+→CO2↑+H2ONH4++OH-=NH3↑+H2OH++OH-=H2O六、化學方程式的書寫技巧——牽手行動BaCl2+H2SO4=2NaOH+H2SO4=Na2CO3+H2SO4=+2HClBaSO4

2H2ONa2SO4+H2O+CO2

Na2SO4+外牽外，內牽內課堂練習七、課堂小結復分解反應

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