海南省2023屆高三上學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平診斷化學(xué)試卷

學(xué)校：姓名：班級：考號：

一、單選題

1、化學(xué)與日常生活、學(xué)習(xí)密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）

A.食鹽、味精的主要成分均為鹽類

B.樹干表面涂抹石硫合劑能預(yù)防蟲害

C.學(xué)生用的鉛筆芯的主要成分是Pb

D.古字畫不褪色的原因之一是所用的墨中含碳

2、下列有關(guān)鈉、硫單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是（）

A.Na2。？中陽離子與陰離子的個數(shù)比為2：1

B.常溫時，硫化鈉水溶液的pH=7

C.硫在足量中燃燒生成SO3

D.利用飽和Na2so3溶液可除去SO?中混有的HC1

3、下列實驗操作方法正確的是（）

A.AB.BC.CD.D

4、“價-類”二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物的重要載體，下圖是短周期某一鹵族元素的

“價-類”二維圖。下列說法正確的是（）

元素化含價

2.....：.......二......?...

“：：：g

|.......：......一：------戶

乳化物單質(zhì)氣化物酸鹽物質(zhì)類別

A.該元素是鹵族元素中的氟B.a的濃溶液分別與h、i反應(yīng)均可生成b

C.c具有較強(qiáng)氧化性，是e的酸酢D.酸性：d<e<f

5、氮、氧分別是空氣中和地殼中含量最多的兩種元素。下列說法正確的是（）

A.電負(fù)性：N>0B.活潑性：N2>02

C.第一電離能：N>0D.熔沸點：N2>02

6、下列實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象錯誤的是（）

選

實驗操作實驗現(xiàn)象

項

A向KI溶液中滴加淀粉溶液溶液變藍(lán)

白色沉淀一灰綠色沉淀一紅褐色沉

B向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液

淀

C向飽和CaSOq溶液中加入少量純堿粉末生成白色沉淀

向酸性KMnO4溶液中加入過量甲苯，振

DKMnO4溶液的紫紅色消失

蕩

A.AB.BC.CD.D

7、在2.7gAl粉中加入過量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng):

2Al+2NaOH+2H2O==2NaA102+3H2T0設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法

正確的是（）

A.溶液中Na+數(shù)為O」NAB.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是H?D.該反應(yīng)中生成3.36LH?

8、一定溫度下，在某密閉容器中的C0：和H?發(fā)生下列反應(yīng)，并達(dá)到平衡狀態(tài)：

CO2（g）+3H2（g）[^?>CH3OH（g）+H2O（g）A//=T9.0kJ.。下列說法正確的是

（）

A.升局溫度，v正>丫逆

B.加入CC）2（g）,平衡正向移動，平衡常數(shù)增大

C.使用合適的催化劑，可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.壓縮容器的容積，平衡時CH,OH（g）的物質(zhì)的量增大

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是目前形成化合物種

類最多的元素，Y元素在同周期主族元素中非金屬性最強(qiáng)，Z元素在同周期主族元素

中原子半徑最大，W元素原子的最外層電子數(shù)等于Y、Z元素原子的最外層電子數(shù)之

差。下列判斷正確的是（）

A.非金屬性：X>WB.最高正化合價：Y〉W

C.Z的氧化物中只含離子鍵D.簡單氫化物穩(wěn)定性：Y>W

10、常溫下，向CUSO4溶液中滴力UNaOH溶液，溶液中-廖仁廣）與溶液pH關(guān)系如

,98

圖所示。已知：常溫下，Ksp[Cu（OH）,]=10--o下列說法錯誤的是（）

A.隨著NaOH溶液的滴入，溶液中c（SOj）變小

B.N點橫坐標(biāo)的數(shù)值為4.1

C.M點水的電離程度小于N點

D.M點存在關(guān)系：c（Cu2+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO；）+c（OH-）

二、多選題

11、某工業(yè)堿性廢水中含S2-，利用下列裝置可將其轉(zhuǎn)化為FeS。下列說法正確的是（）

A.Fe棒連接電源的正極B.b電極一定是惰性材料

C.陽極反應(yīng)式為Fe-2e-+S2--FeSJD.氣體X可能是0?

12、桅子昔是中草藥桅子實的提取產(chǎn)品，可用于治療心腦血管、肝膽等疾病及糖尿病

的原料藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.該化合物分子中含有3種官能團(tuán)

B.該化合物遇FeCl,溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.該化合物分子中含8個手性碳原子

D.lmol該化合物最多與2moiBr?發(fā)生加成反應(yīng)

13、甲烷重整制備合成氣的傳統(tǒng)方法：

CH4(g)+H2O(g)—CO(g)+3H2(g)△”=+206kJ.mo廣。廈門大學(xué)溫在恭在實驗室

中采用Rh/SiO?作催化劑，以CH4、此。？、H「0、He為原料氣的同位素示蹤實驗結(jié)

果表明，生成物c^O的含量占CO生成總量的92.3%,氧化反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列

說法正確的是（）

A.消耗等物質(zhì)的量C%，甲烷傳統(tǒng)重整方法比Rh/SiO?催化劑法生成的H?多

B.甲烷傳統(tǒng)重整方法和Rh/SiO?催化劑上重整反應(yīng)的AH相等

C.Rh/SiO2催化劑上CH&與H,0不反應(yīng)

D.Rh/SiO?催化劑上甲烷重整反應(yīng)存在極性鍵和非極性鍵的斷裂

5

14、NH4cl可用作金屬焊接除銹劑。常溫下，Kb（NH3-H2O）=1.8xl0-,下列有關(guān)說

法正確的是（）

A.向純水中加入NH4cl，水的離子積增大

B.0.1molL'NH4Cl溶液中，c（NH；）+c（H*）>0.Imol?匚］

C.在試管中加熱NH4C1固體可分別收集到NH,、HC1

D.常溫下，（）.Imol.UNHQ溶液和O.lmol?口氨水等體積混合后溶液顯堿性

三、填空題

15、金屬鴇是一種銀白色金屬，主要用于優(yōu)質(zhì)鋼的冶煉和制造鋁絲等。一種以黑鋁礦

（主要成分是FeWC）4和MnWC\,還含有少量SiO2雜質(zhì)）為原料制備金屬鋁的工業(yè)流

程如圖所示。

氣體I濾渣iititii

已知：焙燒得到的產(chǎn)物的主要成分為Fe2。：、MnO2>Na2SiO3>Na2WO4o

回答下列問題：

（1）“焙燒”時需對黑鴇礦進(jìn)行粉碎，其目的是o

（2）寫出“焙燒”過程中SiO?與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！盀V渣1”的主

要成分為（填化學(xué)式）。

（3）“調(diào)pH”時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為o

（4）實驗室由H2WO4制備WO,時，需要焙燒，此操作需要的硅酸鹽儀器有酒精燈、

玻璃棒、O

16、以CO2為原料可制備綠色能源甲醇，從而實現(xiàn)“碳達(dá)峰”“碳中和”承諾。

CO2制備CH30H的反應(yīng)為

CO2（g）+3H2（g）<?>CH3OH（g）+H2O（g）AH,=-49.5kJmol'o回答下列問題：

（1）CH3OH⑴的燃燒熱A11=-726.8口.1110『，則CHpH。）完全燃燒生成5.6L（標(biāo)

準(zhǔn)狀況）CO2和一定量液態(tài)水時放出的熱量為kJo

（2）在恒容密閉容器中充入一定量CC>2（g）、H?（g）的混合物，只發(fā)生上述反應(yīng)，相

同時間內(nèi)測得容器中CH30H（g）的濃度與反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系如圖1所示。

①該條件下，制備甲醇選取的最佳溫度約為Ko

②隨著溫度的升高，該密閉容器中甲醇濃度先增大后減小的原因是—o

（3）以CC）2（g）、H?（g）為原料合成CH30H（g）,除發(fā)生上述反應(yīng)外，還發(fā)生反應(yīng):

CO2（g）+H2（g）<?>CO（g）+H2O（g）AH2O兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)的自然對數(shù)

（lnK）隨溫度倒數(shù)（1/T）變化的關(guān)系如圖2所示。

①圖2中，表示反應(yīng)CC）2（g）+3H2（g）脩珍CH30H（g）+H2O（g）AH,=-19.5kJ-moE1

的是直線（填“甲”或“乙”）。

②計算1250K時，反應(yīng)CC）2（g）+3H2（g）海9（2乩0>1修）+凡0伍）的平衡常數(shù)

K=一。

③在圖3中補(bǔ)充完成CO（g）+2H2（g）脩珍CHPH?AW反應(yīng)過程中能量變化曲線

反應(yīng)也

°反應(yīng)進(jìn)程

Rh

17、硫酸鎰可為動植物提供微量元素，還可用作工業(yè)催化劑等。用SO?還原Mi!。?可

制備硫酸鍋，裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。

SO,.N,

混合氣體

水浴

磁力加熱攪井芥

甲乙

回答下列問題：

(1)實驗室中常用70%的濃硫酸和Na2so3制備SO?，若該制備實驗中需70%的濃硫

酸49g,則需98%的濃硫酸(濃度為18.0mol【T)mL(保留一位小數(shù))來配

制。這種方法制備SO?的化學(xué)方程式為。

(2)實驗中通入N2的作用是。

(3)裝置甲為制備MnSO&的裝置，采用水浴加熱，而不是采用酒精燈明火加熱。相

比酒精燈加熱，水浴加熱的主要優(yōu)點是o

(4)裝置甲中SO2還原Mil。2的離子方程式是0

(5)裝置乙的作用是防止SO?逸出對實驗者造成毒害，則該裝置中的試劑是

(6)若檢測到制備后的溶液中:整!>1，原因可能是_______

n(Mn2+)

18、化合物G是一種抗炎鎮(zhèn)痛藥，其合成路線如圖所示:

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是。

(2)寫出下列反應(yīng)類型：A—B,C-Do

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式是o

(4)F中含有官能團(tuán)的名稱是。

(5)一定條件下，ImolG與H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多需要消耗molH2

(6)X是B的同分異構(gòu)體，符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為。

①含苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能與FeCL,溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③核磁共振氫譜中有五組峰

(7)根據(jù)上述流程，設(shè)計以甲苯為原料合成Q^COOH的路線：(其他

試劑任選)。

19、石墨烯在材料學(xué)、能源、生物醫(yī)學(xué)和藥物傳遞等方面具有重要的應(yīng)用前景，被認(rèn)

為是一種未來革命性的材料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)構(gòu)成石墨烯的元素是碳元素，基態(tài)碳原子價層電子軌道表示式為，其中

未成對電子有個。

(2)石墨烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，二維結(jié)構(gòu)內(nèi)有大量碳六元環(huán)相連，每個碳六元環(huán)類似于

苯環(huán)(但無H原子相連)，則石墨烯中碳原子的雜化方式為,石墨烯導(dǎo)電的

原因是o

（3）石墨烯的某種氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)易溶于水，而石墨烯難溶于水，易

溶于非極性溶劑。解釋石墨烯及其氧化物的溶解性差異的原因：。

（4）石墨烷是石墨烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，完全氫化的石墨烷具有（填

“導(dǎo)電性,，“絕緣性”或“半導(dǎo)體性”）。

（5）石墨烯可作電池材料。某鋰離子電池的負(fù)極材料是將口+嵌入到兩層石墨烯層中

間，石墨烯層間距為ccm,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中一個晶胞的質(zhì)量m=g

（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

參考答案

1、答案：C

解析：

2、答案:A

解析：

3、答案：C

解析：

4、答案：B

解析：

5、答案：C

解析：

6、答案：A

解析：

7、答案：B

解析：

8、答案：D

解析：

9、答案：D

解析：

10、答案：D

解析：

11、答案：AC

解析：

12、答案:CD

解析：

13、答案：AD

解析：

14、答案:BD

解析：

15、答案：（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高利用率

(2)SiO2+Na2CO3^=Na2SiO3+CO2T;Fe?。?和MnO?

-+

(3)SiO-+2H^H2SiO31

(4)均煙、泥三角

解析：

16