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南京航空航天大學

2015年碩士研究生入學考試初試試題（A卷）

科目代碼:813

滿分:150分

科目名稱:無機化學

注意:①認真閱讀答題紙上的注意事項；②所有答案必須寫在答題紙上，寫在本試題紙或草稿紙上均無

效；③本試題紙須隨答題紙一起裝入試題袋中交回！

一、填空題（20分）

1.按試劑所含雜質的多少，我國通用試劑純度的等級標準分為四級，分別為優(yōu)質

純、、、實驗試劑。

2.若實驗操作時不小心把汞潑撒在地板上，處理殘留汞的方法和原理分別

是、。

3.在含有CO2的潮濕空氣中，銅的表面會逐漸生成綠色的銅銹，其分子式為

_____________。

--

4.MnO4溶液是常用的氧化劑之一，在濃堿溶液中，它能被OH還原為綠色的___________，

并放出O2。

5.在工業(yè)中，可以用來制造超音速飛機、海軍艦艇以及人造關節(jié)的金屬是_____________。

-

6.工業(yè)用鹽酸濃度約30%，由于含有雜質[FeCl4]而帶色（填寫顏色）。

7._____________是重要的硫代硫酸鹽，俗稱海波或大蘇打。（填寫化學式）

8.硝酸中由于溶有分解出來的而帶有黃色或紅棕色，因此應置于陰涼不見光處存

放。

9.N2和CO都含有14個電子，它們是，具有相似的結構和性質。

10.在硅中摻入少量的磷時，可以得到___________型半導體。

11.硼族元素原子的價電子數(shù)小于價鍵軌道數(shù)，這種原子稱為_____________原子。

12.鈣鹽中以_______________的溶解度為最小，因此常用生成白色沉淀反應來鑒定Ca2+。

13.金屬晶體中粒子的排列方式主要有三種：六方密堆積、、體心立方堆積。

14.在分子軌道理論中，原子軌道線性組合要遵循_____________、對稱性匹配、軌道最大

重疊原理。

15.p區(qū)元素中，除稀有氣體外，電子親和能為正值的是______________原子。

16.按離子極化大小排列FeCl3，F(xiàn)eCl2，KCl，CaCl2____________________________。

17.BN(立方)，F(xiàn)eCo，LiH，BBr3四種晶體中，熔點最低的是_______________。

18.對于Cl、Br、I等非金屬性較強的元素的不同氧化值的含氧酸來說，通常不穩(wěn)定的酸的

氧化性_______。（填強或弱）

科目代碼：813科目名稱：無機化學第1頁共4頁

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二、判斷題（20分）

1.用紫外分光光度計可以測定原子吸收光譜。

2.實驗室中熔化苛性鈉，可以選用石英坩鍋。

3.進行過濾操作時，欲使濾紙緊貼于布氏漏斗內，濾紙的大小應大于漏斗內徑。

4.減壓蒸餾結束時，需要移走熱源，關閉冷卻水，毛細管通大氣和打開緩沖瓶，關閉真空

泵。

5.若我們在進行簡單蒸餾操作時發(fā)現(xiàn)忘加了沸石，關閉冷卻水后，加入沸石即可。

6.若我們需要反應體系溫度控制在-10～-15℃，則應采用冰/水浴。

7.使用堿式滴定管滴定時，左手需捏于稍高于玻璃球的近旁。

8.實驗室中常用的干燥劑變色硅膠失效后呈現(xiàn)紅色。

9.當實驗室中電器設備起火時，應首先切斷電源，然后用CO2或CCl4滅火器滅火，不能

使用泡沫滅火器。

10.使用裝有KMnO4和濃HCl的氯氣發(fā)生裝置時，要將長頸漏斗插入到液體的表面之下，

其原因是為了增大液體壓力。

11.在實驗操作中，蒸發(fā)皿和啟普發(fā)生器都可以用來加熱液體。

12.用NaOH標準溶液滴定HCl溶液至終點時，酚酞變紅，放置一會后紅色消失，原因是

溶液吸收了空氣中的CO2，堿性減弱。

13.實驗操作中，不慎把苯酚濺到手上，應立即用70℃以上的熱水沖洗。

14.酸度計長期不用時，復合電極應如何保存3mol/lKCl溶液中。

15.在符合朗伯一比爾定律的范圍內，有色物質的濃度，最大吸收波長，吸光度三者的關系

是減小，不變，減小。

2-

16.在粗鹽提純的實驗中，我們用BaCl2溶液沉淀SO4，待沉淀析出后，并不是立即過濾，

而是再加熱片刻再過濾，目的是破壞BaSO4絮狀的沉淀使之成為較大的顆粒，有利于

過濾。

17.用pH試紙檢測溶液的pH值時的正確操作是：將試紙用少量蒸餾水潤濕，沾在玻棒的

一端，在溶液里浸一下，與標準比色卡比色。

18.實驗操作中，帶有刻度的計量儀器如移液管、容量瓶可以用烘箱高溫快速烘干。

19.傾析法、過濾法和離心分離法是無機實驗中使用的固、液分離方法。

20.減壓過濾操作過程中，抽濾完畢，應先關閉水泵，再拔下抽濾瓶上的橡皮管。

科目代碼：813科目名稱：無機化學第2頁共4頁

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三、計算題（20分）

-1-1

1、求300mL0.50mol·LH3PO4和500mL0.50mol·LNaOH的混合溶液的pH值。已知

θ?3θ?8θ?13

H3PO4的Ka1=6.7×10Ka2=6.2×10Ka3=4.5×10

-2--1-1

2.某溶液中含Cl和CrO4，它們的濃度分別是0.10mol·L和0.0010mol·L，通過計算證

明，逐滴加入AgNO3試劑，哪一種沉淀先析出。當?shù)诙N沉淀析出時，第一種離子是否被

沉淀完全(忽略由于加入AgNO3所引起的體積變化)。

θ?10θ?12

已知KAgClsp()1.810=×KAgCrOsp()1.11024=×

3.工業(yè)生產中，粗鎳經過Mond過程可轉化為高純鎳，反應方程式為：Ni(s)+4CO(g)

=Ni(CO)4(g)：

o

(1)第一步是粗鎳與CO，Ni(CO)4在50C達到平衡，使鎳充分變成氣相化合物。計算

此溫度下的Kθ

(2)第二將氣體混合物從反應器中除去，并加熱至230oC，反應在相反方向上發(fā)生，沉

積出鎳，計算此溫度下的Kθ

o

(3)Mond過程依賴Ni(CO)4的揮發(fā)性，在室溫條件下，Ni(CO)4是液體，42.2C沸騰，

氣化焓為30.09kJ/mol，計算該化合物的氣化熵

Ni(s)CO(g)Ni(CO)4(g)

θ?10-110.525-602.91

??fmHKkJmol(298.15)/

θ??1129.87197.674410.6

Sm(298.15K)/J???molK

4.已知Br的元素電勢圖如下，試計算：

θθθ

(1)求、和。EEE123

(2)判斷哪些物種可以歧化？

θ

(3)Br2(l)和NaOH(aq)混合最穩(wěn)定的產物是什么？寫出反應方程式并求其K。

科目代碼：813科目名稱：無機化學第3頁共4頁

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四、問答題（90分）

1.試用價層電子對互斥理論和雜化理論分析并說明HCl、SCl2、PCl3、SiCl4的分子構

型。

-

2.

BF3、NF3、BF4各是什么幾何構型？試用路易斯酸堿理論分別分析它們作為酸堿的

可能性。

3.比較C和N，P和S，F(xiàn)和Cl各對元素的第一電子親合能的相對大小，并說明理由。

4.試從結構說明NaCl和NaH在性質上的異同。

5.試用圖解說明溫度變化對化學平衡常數(shù)的影響。

6.各舉一例說明NH3的加合反應、還原反應和取代反應，并寫出有關反應方程式。從

NH3的分子結構或氮和氫的氧化態(tài)說明氨的這三種性質。

7.金屬和硝酸接觸后，金屬有哪幾種類型的變化？請各舉一例。哪些金屬不發(fā)生變化