整理與歸納（2）取實(shí)驗(yàn)（1）中上層清液，測(cè)得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說(shuō)明有

生成。結(jié)論：過(guò)碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重化學(xué)性質(zhì)?！竟I(yè)制備】（如圖）（3）穩(wěn)定劑的作用是

；穩(wěn)定劑中MgCl2和Na2SiO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成一種難溶物將過(guò)碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）濁液中加入異丙醇的作用是

。（5）操作Ⅱ中洗滌晶體的試劑最好選用

（填字母）。A．飽和NaCl溶液B．水C．異丙醇D．稀鹽酸（6）根據(jù)如表數(shù)據(jù)，你認(rèn)為上述制備反應(yīng)最佳溫度范圍（）℃。溫度范圍/℃

5～1010～1515～2020～25活性氧含量/%

13.9414.0215.0514.46“魚(yú)浮靈”的產(chǎn)率/%85.4985.7888.3883.01注：活性氧含量是指產(chǎn)品中能轉(zhuǎn)化為O2的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘M成測(cè)定】利用如圖裝置進(jìn)行產(chǎn)品中活性氧含量測(cè)定和過(guò)碳酸鈉（xNa2CO3?yH2O2）組成的測(cè)定（雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響）?！静殚嗁Y料】①“魚(yú)浮靈”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品。②過(guò)碳酸鈉能與酸反應(yīng)放出CO2和O2。（7）實(shí)驗(yàn)前先緩慢通N2一段時(shí)間，加熱銅網(wǎng)至紅熱后，再緩慢滴入過(guò)量稀硫酸，直至A中樣品完全反應(yīng)；繼續(xù)緩慢通N2，其目的是

。（8）若先滴入稀硫酸，后加熱銅網(wǎng)，會(huì)導(dǎo)致x：y的值

（填“偏大”或“偏小”）。（9）裝置B的作用是

（填序號(hào)）①除去氣體中的水蒸氣②便于觀察和控制氣流速度（10）實(shí)驗(yàn)測(cè)得C裝置中銅網(wǎng)增重1.2g，D裝置增重2.2g．該產(chǎn)品中活性氧含量為

%；屬于

（填“一等品”或“合格品”）；x：y=

。2．目前，我國(guó)鋼鐵產(chǎn)量居世界第一，為國(guó)民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。（一）鐵的廣泛應(yīng)用（1）我國(guó)在西漢時(shí)期就有“曾青得鐵則化為銅”之說(shuō)，用化學(xué)方程式表示其原理

。（2）鐵與鉻（Cr）、鎳（Ni）等金屬熔合可形成“不銹鋼”，用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料可制作耐酸防護(hù)服材料。以上敘述中不涉及到

選填序號(hào)）。A．合金B(yǎng)．無(wú)機(jī)非金屬材料C．合成材料D．復(fù)合材料（3）某品牌的麥片中含微量鐵粉，食用后可在胃酸的作用下轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（二）鐵銹成分的探究（1）如圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，最先觀察到鐵銹的是

（選填序號(hào)）。（2）寫(xiě)出Fe→Fe(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）鐵銹組分的確定某鐵銹成分為Fe2O3?xH2O和FeCO3．為確定其組成，興趣小組稱(chēng)取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導(dǎo)下用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。你知道嗎？【查閱資料】①Fe2O3?xH2O失去結(jié)晶水的溫度為110℃，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2。②溫度高于500℃時(shí)鐵的氧化物才能被CO還原。【實(shí)驗(yàn)步驟】①裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先要

。②裝置A中的反應(yīng)為：

。通過(guò)B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應(yīng)盛放

（選填序號(hào)）。a．濃硫酸b．澄清的石灰水c．氫氧化鈉溶液③現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對(duì)鐵銹進(jìn)行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g。則樣品中FeCO3的質(zhì)量m（FeCO3）=

gx=

。④若缺少G裝置，測(cè)得的m（FeCO3）

（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會(huì)

。（三）煉鐵過(guò)程的探究（1）寫(xiě)出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）煉鐵主要原理的化學(xué)方程式

?！静殚嗁Y料】用CO還原Fe2O3煉鐵的過(guò)程大致分為三個(gè)階段：（2）將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫，進(jìn)行CO還原鐵的氧化物煉鐵過(guò)程的探究。加熱時(shí)測(cè)定D中剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的a=

。3．材料是人類(lèi)賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)，目前使用量最多的金屬材料仍然是鋼鐵（一）鐵材料的有關(guān)知識(shí)1．人類(lèi)使用金屬先后經(jīng)歷了“青銅”、“鐵器”時(shí)代，直到近代才開(kāi)始大量使用鋁材料。這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

。2．鋼鐵材料通常分為生鐵和鋼。如圖1是我國(guó)1997年發(fā)行的紀(jì)念鋼產(chǎn)量首次突破1億噸的郵票。郵票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中①以上敘述中不涉及到的材料是

（選填序號(hào)）。A．合金B(yǎng)．無(wú)機(jī)非金屬材料C．有機(jī)合成材料②以赤鐵礦為原料冶煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式

。③鋼鐵露置在空氣中易生銹，請(qǐng)?zhí)岢龇乐蛊渖P的一種措施

。（二）鐵及其化合物的實(shí)驗(yàn)1．將Fe粉溶于稀H2SO4，此反應(yīng)屬于

（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。用點(diǎn)燃法檢驗(yàn)生成的H2前必須

。2．向上述反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，隨后沉淀變?yōu)榛揖G色。①生成Fe(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式

。②白色沉淀變?yōu)榛揖G色的原因之一是部分Fe(OH)2接觸空氣生成Fe(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式

，生成的Fe(OH)3分解為Fe2O3。③過(guò)濾、洗滌、低溫干燥得到灰綠色固體，其組成為2FeSO4?2Fe(OH)2?Fe2O3〔相對(duì)分子質(zhì)量為644]．能證明固體已洗凈的方法為

。教你一招（三）灰綠色固體的熱分解實(shí)驗(yàn)興趣小組稱(chēng)取此固體6.44g，在科研人員的指導(dǎo)下用如圖2裝置進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)。[查閱資料]①Fe(OH)2在150℃～200℃時(shí)完全分解為FeO；②FeSO4在450℃～500℃時(shí)完全分解為Fe2O3，1．加熱前后及過(guò)程中均通入N2，加熱前通N2的目的是2．控制溫度在不同的范圍對(duì)A中樣品加熱，測(cè)得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖3所示。裝置B中濃硫酸只能吸收SO3和H2O，當(dāng)加熱到t1℃時(shí)，裝置C