2024屆云南省鳳慶縣第二中學(xué)化學(xué)高一下期末綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下面所寫(xiě)的有機(jī)反應(yīng)方程式及其類(lèi)型都正確的是A．取代反應(yīng)B．2CH3CHO＋O2→2CH3COOH氧化反應(yīng)C．CH2＝CH2＋Br2→CH3CHBr2加成反應(yīng)D．HCOOH＋CH3CH2OHHCOOCH3CH2＋H2O取代反應(yīng)2、兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應(yīng)：一只燒杯中反應(yīng)為：A＋B＝C＋D，反應(yīng)溫度為T(mén)1，另一只燒杯中反應(yīng)為：M＋N＝P＋Q，反應(yīng)溫度為T(mén)2，T1＞T2，則兩只燒杯中反應(yīng)速率快慢為A．前者快B．后者快C．一樣快D．無(wú)法確定3、在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為A．V(NH3)=0.02mol/(L·min) B．V(N2)=0.005mol/(L·min)C．V(NH3)=0.17mol/(L·min) D．V(H2)=0.03mol/(L·min)4、下列離子方程式正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用大理石與乙酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱:CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O5、有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X（s）+3Y（g）2Z（g）ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出ZA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥6、升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A．反應(yīng)的活化分子數(shù) B．反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)C．化學(xué)平衡常數(shù) D．化學(xué)反應(yīng)速率7、X、Y兩種元素，原子序數(shù)均小于20；X、Y原子的最外層電子數(shù)相等，且原子半徑X<Y，下列說(shuō)法正確的是(選項(xiàng)中m.n均為正整數(shù))A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)m也一定為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m8、糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),以下敘述錯(cuò)誤的是()A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．葡萄糖能發(fā)生水解和氧化反應(yīng)D．利用油脂在堿性條件下的水解,可以生產(chǎn)甘油和肥皂9、下列說(shuō)法正確的是（）A．乙烯和苯使溴水褪色的原理相同B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C．乙醇與Na反應(yīng)比水與Na反應(yīng)劇烈D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成10、一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，一定能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．v逆(H2O)=v正(CO) B．容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化C．n(H2O)：n(H2)=1：1 D．生成1molCO的同時(shí)生成1molH211、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．0.1mol丙烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.3NAB．78g苯中所含的碳碳雙鍵數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳中所含分子數(shù)為0.1NAD．1mol乙烷所含電子數(shù)為18NA12、在下列各說(shuō)法中，正確的是（）A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)B．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)D．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱13、下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是()A．HCl B．NH4NO3 C．KCl D．CaCl214、各種營(yíng)養(yǎng)素在人體內(nèi)的含量都有一定的范圍，過(guò)高或過(guò)低都可能影響人的正常生理機(jī)能，故應(yīng)合理飲食，下列做法不科學(xué)的是()A．拒絕脂肪 B．對(duì)蛋白質(zhì)要“親疏有度”C．科學(xué)飲食從“微量”元素做起 D．飲食中不可缺“腸道的清道夫——纖維素”15、X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1：1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物16、如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W的比X的強(qiáng)D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F、G均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成化合物X，X的水溶液呈堿性；A、D同主族，C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和；E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)G在元素周期表中的位置為_(kāi)______________________；(2)元素C、D、E的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小關(guān)系為_(kāi)______________________；(3)A分別與C、F形成的氫化物沸點(diǎn)較高的是_________，原因_______________________；(4)用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程________________________________________；C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是_______________________。18、A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數(shù)依次増大,質(zhì)子數(shù)之和為40。B、C同周期,

A、D同主族,

A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,

E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性。(1)B元素在周期表中的位置為_(kāi)______。(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式為_(kāi)______。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)若BA3與C2可形成燃料電池,電解質(zhì)為KOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。(氧化產(chǎn)物不污染環(huán)境)19、Ⅰ某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；②加熱A試管，待B試管中品紅溶液褪色后，熄滅酒精燈；③將Cu絲向上抽動(dòng)離開(kāi)液面。（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（2）能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無(wú)其他明顯現(xiàn)象，若將實(shí)驗(yàn)后的溶液分成兩份，分別滴加氯水和氨水，均產(chǎn)生白色沉淀。寫(xiě)出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)____。（4）下列對(duì)導(dǎo)管E作用的分析中正確的是__________。A加熱過(guò)程中，可上下移動(dòng)導(dǎo)管E，起攪拌作用B停止加熱，試管內(nèi)的壓強(qiáng)減少，從導(dǎo)管E進(jìn)入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強(qiáng)，防止倒吸C停止反應(yīng)，撤裝置之前往導(dǎo)管E中通入空氣，可排出裝置內(nèi)的SO2氣體，防止其污染環(huán)境IIClO2與Cl2的氧化性相近，可用于自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)ClO2的制備、除雜、吸收和釋放等進(jìn)行了研究。（1）儀器B的名稱(chēng)是________。打開(kāi)B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)為：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加B中稀鹽酸的速度宜______(填“快”或“慢”)。（2）關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被某種穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液顏色不變,則裝置C的作用是____。（3）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____；在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng),則此時(shí)裝置F的作用是_____。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的____（填“a”或“b”）20、某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2

+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑

+2H2O，他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是___(填寫(xiě)裝置的序號(hào))。(2)裝置B中的現(xiàn)象是_________。(3)請(qǐng)寫(xiě)出裝置D中反應(yīng)的離子方程式_________，裝置E的作用是_______。(4)請(qǐng)幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟)：______。(5)制取Cl2的方法有多種，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出一種制備方法，____________(用化學(xué)方程式表示)。21、A是一種常見(jiàn)的有機(jī)物，其產(chǎn)量可以作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F(xiàn)是高分子化合物，有機(jī)物A可以實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)換關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)

A的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。(2)

D中含氧原子團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)____

，④的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。(3)請(qǐng)分別寫(xiě)出⑤、⑥的化學(xué)方程式__________、_________。(4)在實(shí)驗(yàn)室中,可用下圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是____，其作用為_(kāi)____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】分析：A．是苯的硝化反應(yīng)，注意硝基的書(shū)寫(xiě)，結(jié)合取代反應(yīng)的特征分析判斷；B.根據(jù)守恒關(guān)系分析，方程式是否正確，根據(jù)氧化反應(yīng)的概念分析；C.根據(jù)加成反應(yīng)的概念和特征分析判斷；D．根據(jù)酯化反應(yīng)的原理分析判斷。詳解：A．是苯的硝化反應(yīng)，為取代反應(yīng)，但硝基苯書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，應(yīng)該寫(xiě)成，故A錯(cuò)誤；B．2CH3CHO+O2→2CH3COOH，-CHO轉(zhuǎn)化為-COOH，O原子增加，為氧化反應(yīng)，故B正確；C．CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D．HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O，產(chǎn)物書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選B。2、D【解題分析】試題分析：化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，兩只燒杯中反應(yīng)物不同，所以無(wú)法判斷反應(yīng)速率的快慢，故答案為D。考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的判斷。3、B【解題分析】

反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示。1.7g氨氣是0.1mol，所以氨氣的反應(yīng)速率是。因?yàn)橛貌煌镔|(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。A.V(NH3)=0.01mol/(L·min)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.V(NH3)：V(N2)=2:1，則V(N2)=0.005mol/(L·min)，B項(xiàng)正確；C.V(NH3)=0.01mol/(L·min)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.V(NH3)：V(H2)=2:3，則V(H2)=0.015mol/(L·min)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選B。4、D【解題分析】

A.醋酸不能拆開(kāi)，需要保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.向CH2ClCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，-Cl會(huì)水解生成-OH，-COOH會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.溶液中通入少量CO2，由于苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，D項(xiàng)正確；

答案選D。5、C【解題分析】

①升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；②降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)；③壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；④降低壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；⑤加催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)?！绢}目詳解】反應(yīng)X（s）+3Y（g）2Z（g），△H＜0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)。①升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；②降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故②正確；③壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故③正確；④降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故④錯(cuò)誤；⑤加催化劑縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故⑤錯(cuò)誤；⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，故⑥正確；故選C。6、C【解題分析】

A、升高溫度，分子吸收能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，從而導(dǎo)致活化分子數(shù)目增大，A錯(cuò)誤；B、升高溫度，分子吸收能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，從而導(dǎo)致活化分子數(shù)目增大，B錯(cuò)誤；C、若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，C正確；D、升高溫度活化分子數(shù)目增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率一定加快，D錯(cuò)誤；故選C。7、A【解題分析】X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，說(shuō)明位于同一主族，離子半徑X的小于Y的，則原子序數(shù)Y大于X，則：A.同主族從上而下金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性增強(qiáng)，故若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)m也一定為強(qiáng)堿，選項(xiàng)A正確；B、若HnXOm為硝酸，則X的氫化物為氨氣，為堿性氣體，溶于水呈堿性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、若為氧族元素，則X元素形成的單質(zhì)是O2，則Y元素形成的單質(zhì)是S，選項(xiàng)在C錯(cuò)誤；D、若Y的最高正價(jià)為+m，X不一定有正價(jià)，如Cl的最高正價(jià)為+7價(jià)，而F的最高價(jià)為0價(jià)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。8、C【解題分析】

A.植物油中含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正確；B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，B正確；C.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.利用油脂在堿性條件下的水解即皂化反應(yīng)，可以生產(chǎn)甘油和肥皂，D正確；答案選C。9、B【解題分析】

A．乙烯使溴水褪色是因?yàn)橐蚁┠軌蚺c溴發(fā)生加成反應(yīng)，苯能夠使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生萃取，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、甲烷與氯氣反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯與氯氣反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、因?yàn)殁c與乙醇及水反應(yīng)能放出氫氣，都是因?yàn)樗鸵掖贾泻辛u基，因?yàn)樗辛u基氫更活潑，所以鈉與水反應(yīng)更劇烈，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。10、A【解題分析】

A.根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)，v逆(H2O)=v正(CO)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，A正確；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)至始至終質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤；C.平衡狀態(tài)的另一判據(jù)是濃度保持不變，C錯(cuò)誤；D.生成1molCO的同時(shí)生成1molH2,表述的都是V正，不能做標(biāo)志，D錯(cuò)誤，選A。11、D【解題分析】

A．1個(gè)丙烷(C3H8)有3個(gè)碳原子，有兩個(gè)碳碳非極性鍵，所以0.1mol丙烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B．苯中沒(méi)有碳碳雙鍵，苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，2.24L四氯化碳不是0.1mol，所含分子數(shù)不為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．1個(gè)乙烷(C2H6)分子中含有的電子數(shù)為2×6+6=18，所以1mol乙烷所含電子數(shù)為18NA，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】應(yīng)用22.4L/mol計(jì)算一定體積的物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，要注意物質(zhì)的狀態(tài)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，常見(jiàn)的一些非氣體不能用22.4L/mol計(jì)算其物質(zhì)的量，如HF、NO2、H2O、CCl4、SO3、酒精、氯仿等。12、C【解題分析】A．ΔH>0表示吸熱反應(yīng)，ΔH<0表示放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．1mol物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱叫燃燒熱。1molH2與0.5molO2反應(yīng)得到的水可能是氣態(tài)也可能是液態(tài)，放出的能量并不相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量的關(guān)系，可以是分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)C正確；D．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol的水時(shí)放出的熱叫做中和熱。1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)產(chǎn)生2mol的水，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。13、B【解題分析】A項(xiàng)，HCl中H原子和Cl原子之間存在共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4NO3中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子中的N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，硝酸根離子中N原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，B正確；C項(xiàng)，KCl中K+和Cl-之間存在離子鍵，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學(xué)鍵，一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，離子化合物中一定含有離子鍵。注意：不能根據(jù)是否含有金屬元素確定離子鍵，如B中只含非金屬元素但含有離子鍵。14、A【解題分析】

A、脂類(lèi)在人體中發(fā)生氧化反應(yīng)為人體提供能量,脂類(lèi)在人體中的作用主要是供給維持生命活動(dòng)所需的能量，還參與機(jī)體新陳代謝活動(dòng)，因此不能拒絕脂肪，故A錯(cuò)誤；

B、蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細(xì)胞的基本物質(zhì)，對(duì)蛋白質(zhì)要“親疏有度”，所以B選項(xiàng)是正確的；C、“微量”元素對(duì)人體有重要的作用，所以C選項(xiàng)是正確的；

D、飲食中不可缺“腸道的清道夫--纖維素”,所以D選項(xiàng)是正確的;

所以本題答案：A。15、D【解題分析】

X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，則Y為第ⅥA族元素，則X可能為H、Li、Na等元素，Y可能為O、S等元素：A．當(dāng)X為H、Li等元素，Y為S元素時(shí)，X的原子半徑小于Y的原子半徑，故A錯(cuò)誤；B．X為Na時(shí)，其對(duì)應(yīng)離子為Na+，離子有10個(gè)電子，Y為O元素時(shí)，其對(duì)應(yīng)的離子為O2-，離子有10個(gè)電子，二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)為1：1的有H2O2或Na2O2，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)式為X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物，故D正確；故答案為D。16、D【解題分析】

由R、W、X、Y、Z五種元素在周期表的位置可知，X為N，W為P，Y為S，Z為Br，R為Ar?！绢}目詳解】A．常溫下Y、W的單質(zhì)為固體，而Z的單質(zhì)為液體，則常壓下五種元素的單質(zhì)中沸點(diǎn)最高的不是Z，故A錯(cuò)誤；B．Y的離子電子層有3個(gè)層，而Z離子的電子層為4層，則只有Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與R原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)氣體氫化物越穩(wěn)定，N的非金屬性強(qiáng)于P，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W的比X的弱，故C錯(cuò)誤；D．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性Y＞W(wǎng)，故D正確；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅦA族O2->Na+>Al3+H2OH2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高離子鍵、非極性共價(jià)鍵【解題分析】

B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性；由此可知A為氫元素，B為氮元素，X為氨氣；A、D同主族，且D的原子序數(shù)大于氮，則D為鈉元素；C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和，即1+7=8，則C為氧元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則為鋁元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，由此可知F為硫元素；G為氯元素，據(jù)此分析。【題目詳解】B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性；由此可知A為氫元素，B為氮元素，X為氨氣；A、D同主族，且D的原子序數(shù)大于氮，則D為鈉元素；C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和，即1+7=8，則C為氧元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則為鋁元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，由此可知F為硫元素；G為氯元素。(1)G為氯元素，在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族；(2)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故元素C、D、E的簡(jiǎn)單離子O2-、Na+、Al3+的半徑由大到小關(guān)系為O2->Na+>Al3+；(3)A分別與C、F形成的氫化物H2O、H2S，沸點(diǎn)較高的是H2O，原因是H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；(4)Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過(guò)程為：；C、D還可形成化合物Na2O2，Na2O2由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，過(guò)氧根離子中存在共價(jià)鍵，故Na2O2中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、非極性共價(jià)鍵。18、第二周期第VA族Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O2NH3-6e-+6OH-

=

N2+

6H2O【解題分析】分析：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)即可解答，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系。詳解：A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數(shù)依次増大,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,說(shuō)明A為氫，C為氧元素，形成的為水或雙氧水，E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，說(shuō)明E為鋁，質(zhì)子數(shù)之和為40，所以計(jì)算B的質(zhì)子數(shù)為7，為氮元素。(1)B元素為氮元素，在周期表中的位置為第二周期第VA族；(2)由A、C、D三種元素組成的化合物為氫氧化鈉，其電子式為。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用過(guò)氧化氫和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,說(shuō)明銅和過(guò)氧化氫和硫酸反應(yīng)也生成硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O。(4)若氨氣與氧氣可形成燃料電池,電解質(zhì)為KOH溶液,氧氣在正極反應(yīng)，則氨氣在負(fù)極反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。19、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OB試管中品紅溶液褪色SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-）ABC分液漏斗慢吸收除去Cl24H＋+5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O驗(yàn)證是否有ClO2生成b【解題分析】

Ⅰ銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與品紅反應(yīng)，溶液褪色，進(jìn)入氯化鋇溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，二氧化硫有毒，用NaOH溶液吸收；II稀鹽酸與氯酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化氯、氯氣、氯化鈉和水，已知裝置D為吸收二氧化氯的裝置，則裝置C為吸收氯氣；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康尼尫哦趸葧r(shí)，用裝置F驗(yàn)證，則F為洗氣裝置；【題目詳解】I．（1）A試管中銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫與品紅溶液反應(yīng)，品紅溶液褪色，若B試管中品紅溶液褪色，則證明銅與濃硫酸反應(yīng)；（3）二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成硫酸、鹽酸，二氧化硫在此反應(yīng)中表現(xiàn)還原性，生成的白色沉淀為硫酸鋇，離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；（4）A加熱過(guò)程中，使銅與濃硫酸充分反應(yīng)可可上下移動(dòng)導(dǎo)管E，起攪拌作用，A正確；B停止加熱，試管內(nèi)的壓強(qiáng)減少，從導(dǎo)管E進(jìn)入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強(qiáng)，防止倒吸，B正確；C二氧化硫有毒，停止反應(yīng)，撤裝置之前往導(dǎo)管E中通入空氣，可排出裝置內(nèi)的SO2氣體，使NaOH溶液吸收，防止其污染環(huán)境，C正確；答案為ABC；II．（1）儀器B的名稱(chēng)是分液漏斗；為了使氣體充分被溶液吸收，則需生成氣體的速率減慢，通入鹽酸的速率宜慢；（2）關(guān)閉B的活塞，ClO2被穩(wěn)定劑完全吸收，F(xiàn)中溶液顏色不變，則氯氣在C中被吸收；（3）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，NaClO2、NaCl為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，寫(xiě)離子形式，ClO2為氣體寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為4H＋+5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O；分析可知，裝置