2024屆上海市豐華中學(xué)化學(xué)高一下期末綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中，不能由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合而成的是A．Fe3O4 B．Na2O2 C．Mg3N2 D．FeCl22、以下關(guān)于氨堿法與聯(lián)合制堿法的認(rèn)識(shí)，不正確的是()A．聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，是將氨堿法與合成氨聯(lián)合生產(chǎn)的改進(jìn)工藝B．與氨堿法相比，聯(lián)合制堿法不產(chǎn)生難以處理的CaCl2，同時(shí)可生產(chǎn)出NH4Cl作氮肥C．氨堿法中的CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣，聯(lián)合制堿法中的CO2來源于石灰石煅燒D．聯(lián)合制堿法保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使氯化鈉的利用率達(dá)到了100%3、下列事實(shí)不能說明非金屬性Cl＞I的是A．Cl2+2I-＝2Cl-+I2 B．穩(wěn)定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO34、某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）：下列說法不正確的是A．HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率B．HCHO在反應(yīng)過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂C．根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O(shè)2D．該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2CO2+H2O5、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A．鋅片與稀硫酸的反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4C1的反應(yīng)C．甲烷在空氣中的燃燒反應(yīng) D．高溫條件下炭與CO2的反應(yīng)6、對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，在溫度不變時(shí)，欲使的比值增大，應(yīng)采取的措施是()①體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量②體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量③使體積增大到原來的2倍④充入N2，保持壓強(qiáng)不變A．①② B．②③C．①④ D．③④7、下列家庭化學(xué)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是A．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物B．用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2C．向Ca(ClO)2溶液中加入硫酸溶液，來證明S、Cl的非金屬性強(qiáng)弱D．將一片鋁箔用火灼燒，鋁箔熔化但不滴落，證明鋁箔表面致密Al2O3薄膜熔點(diǎn)高于Al8、某物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH=CH—CH2OH?，F(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④2—丁酸、⑤氫氧化鈉溶液，試根據(jù)A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下，能與A反應(yīng)的物質(zhì)是A．①②④ B．②③④ C．①②④⑤ D．②④⑤9、下列屬于吸熱反應(yīng)的是A．氧化鈣與水反應(yīng) B．鐵絲在氧氣中燃燒C．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)10、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)溫度 C．使用催化劑 D．反應(yīng)物的性質(zhì)11、實(shí)驗(yàn)室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說法正確的是A．向甲試管中先加濃硫酸，再加乙醇和乙酸B．乙試管中導(dǎo)管不伸入液面下，是為了防止倒吸C．加入過量乙酸，可使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯D．實(shí)驗(yàn)完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來12、下列分子中的14個(gè)碳原子不可能處在同一平面上的是（）A．B．C．D．13、在一些盛水的小燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，將一小塊金屬Na投入其中，下列現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是A．鈉浮于水面 B．鈉塊熔化成一個(gè)小球，在水面游動(dòng)C．溶液變紅色 D．溶液上面有大量白煙14、下列物質(zhì)中,含有非極性共價(jià)鍵的是()A．CO2B．N2C．NaOHD．CH415、下列元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同的有()A．HeB．NaC．AlD．Si16、下列說法正確的是（

）A．O2和O3互為同素異形體B．C2H5OH與C6H5OH互為同系物C．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體所有性質(zhì)都相同D．氕、氘、氚三種核素互為同位素，它們之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問題：（1）A、D中所含官能團(tuán)的名稱分別是_______________；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________；（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應(yīng)方程式為：______________，反應(yīng)類型是________。（3）G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________________；（4）俄羅斯足球世界杯激戰(zhàn)正酣，在比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)立即對(duì)其受傷部位噴射物質(zhì)F進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。（5）H是E的同分異構(gòu)體，且H能與NaHCO3反應(yīng)，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為(寫出2種)：_____________________________________________________________________。18、已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。（1）請(qǐng)寫出Z在元素周期表中的位置為第周期、第族。（2）氣體分子YW2的電子式為。（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為。（4）在一定條件下，由X單質(zhì)與單質(zhì)Z可化合生成E，工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)Z生成，寫出化學(xué)方程式。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比。19、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組針對(duì)原電池形成條件，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行如下探究。(1)請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。編號(hào)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1鋅棒逐漸溶解，表面有氣體生成；銅棒表面無現(xiàn)象2兩鋅棒逐漸溶解，表面均有氣體生成；電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)3銅棒表面的現(xiàn)象是______________________，電流計(jì)指針___________________①通過實(shí)驗(yàn)2和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。②通過實(shí)驗(yàn)1和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計(jì)指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，從而可得出原電池形成條件是___________________。(2)分別寫出實(shí)驗(yàn)3中Zn棒和Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Zn棒：______________________________。Cu棒：______________________________。(3)實(shí)驗(yàn)3的電流是從________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反應(yīng)過程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，則Zn電極質(zhì)量減輕___________g。20、俗話說“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲(chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程。請(qǐng)回答下列問題：（1）在試管甲中需加入濃硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入試劑的正確的操作是__________。（2）濃硫酸的作用：①__________，②__________。（3）試管乙中盛裝的飽和碳酸鈉溶液的主要作用是__________。（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是__________。（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是__________。（6）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是__________。（7）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是__________，由此可見，乙酸乙酯的密度比水的密度__________(填“大”或“小”)，而且__________。21、下圖是丁烷(C4H10)裂解的實(shí)驗(yàn)流程。連接好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：①檢置整套裝置的氣密性②排出裝置中的空氣③給D、G裝置加熱等……；G后面裝置以及鐵架臺(tái)等已省略；CuO能將烴氧化成CO2和H2O。請(qǐng)回答下列問題：(1)丁烷裂解的可能方程式為C4H10CH4+C3H6，____________________；(2)寫出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________；(3)若對(duì)反應(yīng)后E裝置中的混合物(溴水足量),再按以下流程實(shí)驗(yàn)：①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是___________、___________(填字母)；a．蒸發(fā)b．過濾c．分液d．蒸餾②Na2SO3溶液的作用是(用離子方程式表示)_____________________________________________；③已知A的碳原子數(shù)大于B的碳原子數(shù)，請(qǐng)寫出B的名稱______________________；(4)假定丁烷完全裂解，流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應(yīng)。當(dāng)(E+F)裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了0.49g，G裝置的質(zhì)量比反應(yīng)間減少了1.44，則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

A.鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4,故A不能選；B.鈉與氧氣加熱生成Na2O2，故B不能選；C.鎂在氮?dú)庵腥紵蒑g3N2，故C不能選；D.鐵在氯氣中反應(yīng)只能生成FeCl3，故選D。2、C【解題分析】

A、聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，是侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上改造形成的，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì):氯化鈉，二氧化碳,最大的優(yōu)點(diǎn)是把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來，降低了成本，故A正確；B、氨堿法可能的副產(chǎn)物為氯化鈣，聯(lián)合制堿法可能的副產(chǎn)物氯化銨，聯(lián)合制堿法與氨堿法相比，不產(chǎn)生難以處理的CaCl2，同時(shí)可生產(chǎn)出NH4Cl作氮肥，故B正確；C、CO2是制堿工業(yè)的重要原料，聯(lián)合制堿法中CO2來源于高溫煅燒石灰石的產(chǎn)物，氨堿法中CO2的來源于合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣，故C錯(cuò)誤；D、氨堿法的最大缺點(diǎn)在于原料食鹽的利用率只有72%~74%，聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點(diǎn)是保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%以上，甚至能使氯化鈉的利用率達(dá)到了100%，廢棄物少，故D正確；故選C。3、D【解題分析】

比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷?！绢}目詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2，說明氯氣的氧化性大于I2，元素的非金屬性Cl大于I，選項(xiàng)A能說明；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比碘化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)，選項(xiàng)B能說明；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，酸性：HClO4＞HIO4，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)，選項(xiàng)C能說明；D．酸性：HClO3＞HIO3，不能說明非金屬性Cl＞I，因?yàn)閮煞N酸不是最高價(jià)含氧酸，選項(xiàng)D不能說明。答案選D。4、C【解題分析】

A.根據(jù)圖知，HAP在第一步反應(yīng)中作反應(yīng)物，在第二步反應(yīng)中作生成物，所以是總反應(yīng)的催化劑，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，因此該反應(yīng)中HAP作催化劑而提高反應(yīng)速率，A正確；B.HCHO在反應(yīng)中有C-H斷裂和C=O鍵形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，B正確；C.根據(jù)圖知，CO2分子中的氧原子一部分還來自于甲醛，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中反應(yīng)物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，HAP為催化劑，反應(yīng)方程式為HCHO+O2CO2+H2O，D正確；故合理選項(xiàng)是C。5、D【解題分析】

A．鋅片和稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．甲烷在空氣中的燃燒反應(yīng)中C、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)，故C不選；D．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且C元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D選；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】解答本題的關(guān)鍵是正確判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，要注意常見的吸熱反應(yīng)包括：Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、C(或氫氣)參加的氧化還原反應(yīng)(不包括燃燒反應(yīng))等。6、D【解題分析】由于反應(yīng)前后體積都是不變的，所以，加入NO2還是加入N2O4都是相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以①②不正確。③④都是相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二者比值增大，答案選D。7、C【解題分析】

A.羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)燃燒時(shí)能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，所以用灼燒方法可以鑒別純棉織物和純羊毛織物，故A正確；B.氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，而HCl不能，淀粉遇碘變藍(lán)，則用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，故B正確；C.向Ca（ClO）2溶液中加入硫酸溶液，生成HClO，但HClO不是最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D.將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，證明鋁箔表面致密Al2O3薄膜熔點(diǎn)高于Al，故D正確。故選C。8、A【解題分析】

某物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH=CH—CH2OH，分子中含有碳碳雙鍵和羥基。能與氯化氫、溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能與2—丁酸發(fā)生酯化反應(yīng)，不能與純堿、氫氧化鈉溶液反應(yīng)；答案選A。9、D【解題分析】

A.氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B.鐵絲在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)；C.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。本題選D。【題目點(diǎn)撥】解答本題的關(guān)鍵是熟記常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，常見的放熱反應(yīng)：①大多數(shù)化合反應(yīng)，②所有的燃燒反應(yīng)，③酸堿中和反應(yīng)，④金屬與酸反應(yīng)放出H2，⑤物質(zhì)的緩慢氧化等；常見的吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)，②鹽類的水解反應(yīng)，③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)，④C和CO2、C和H2O(g)的反應(yīng)等。10、D【解題分析】

化學(xué)反應(yīng)速率快慢的決定性因素是其內(nèi)因，即反應(yīng)物的性質(zhì)，答案選D。11、B【解題分析】

A.向甲試管中先加乙醇，再加濃硫酸，待溶液冷卻后在加入乙酸，A錯(cuò)誤；B.乙試管中導(dǎo)管不伸入液面下，這既可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，又可以溶解乙醇、反應(yīng)消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，B正確；C.加入過量乙酸，可提高乙醇的溶解度，但由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此不能使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯，C錯(cuò)誤；D.乙酸乙酯是不溶液水的液體物質(zhì)，因此實(shí)驗(yàn)完畢，可將乙酸乙酯從混合物中通過分液分離出來，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。12、D【解題分析】A、三個(gè)圈中，苯中12個(gè)原子在同一平面，故所以原子都可能在同一平面，選項(xiàng)A不選；B、三個(gè)圈中除乙烯基左邊的氫不在第二個(gè)圈中外，其他同平面，故所有原子可能在同平面，選項(xiàng)B不選；C、兩個(gè)甲基碳原子是可以同時(shí)處在兩個(gè)苯環(huán)所共有的平面上的，若以連接兩個(gè)苯環(huán)的單鍵為軸旋轉(zhuǎn)180°，由此“空間擁擠”現(xiàn)象就可以消除，也就是兩個(gè)甲基一個(gè)在上、一個(gè)在下，都在苯環(huán)平面上，選項(xiàng)C不選；D、同時(shí)連接兩個(gè)苯環(huán)的那個(gè)碳原子，如果它跟苯環(huán)共平面，與它連接的—CH3上的碳原子和H原子，必然一個(gè)在環(huán)前、一個(gè)在環(huán)后，因此該甲基碳原子不可能在苯環(huán)平面上，選項(xiàng)D可選。答案選D。13、D【解題分析】

鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。A、由于Na的密度比水小，所以浮在水面上，選項(xiàng)A正確；B、由于Na的熔點(diǎn)低，Na與水的反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱是Na熔化，所以鈉熔成小球，在水面游動(dòng)，Na與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣泡破裂產(chǎn)生嘶嘶聲，由于Na球受到的各個(gè)方向的力大小不等，所以在水面上四處游動(dòng)，選項(xiàng)B正確；C、Na與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，使溶液顯堿性，滴加酚酞試劑，溶液變?yōu)榧t色，選項(xiàng)C正確；D、反應(yīng)生成的氫氧化鈉溶于水，溶液上面沒有產(chǎn)生白煙，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。14、B【解題分析】分析：本題考查的是化學(xué)鍵的類型，根據(jù)形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子是否相同分析是關(guān)鍵。詳解：A.二氧化碳中碳和氧形成共價(jià)鍵，是不同原子之間形成的，為極性鍵，故錯(cuò)誤；B.氮?dú)夥肿又械又g形成非極性鍵，故正確；C.氫氧化鈉中含有鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵，氫氧根中氫原子和氧原子之間形成極性鍵，故錯(cuò)誤；D.甲烷中碳原子和氫原子之間形成極性鍵，故錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：共價(jià)鍵是極性鍵還是非極性鍵，看形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子是否相同，相同原子之間形成非極性鍵，不同原子之間形成極性鍵。還要掌握非極性鍵可能存在于離子化合物中，如過氧化鈉。15、C【解題分析】分析：根據(jù)原子的核外電子排布分析解答。詳解：A.He原子最外層電子數(shù)是2，有一層電子，A錯(cuò)誤；B.Na原子最外層電子數(shù)是1，有三層電子，B錯(cuò)誤；C.Al原子最外層電子數(shù)是3，有三層電子，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，C正確；D.Si原子最外層電子數(shù)是4，有三層電子，D錯(cuò)誤；答案選C。16、A【解題分析】

A.同素異形體指的是同種元素形成的不同種單質(zhì)；B.同系物需要滿足結(jié)構(gòu)相同，分子式相差n個(gè)CH2的物質(zhì)；C.同分異構(gòu)體只是分子式相同，但物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)不一定相同；D.同位素之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化；【題目詳解】A.同素異形體指的是同種元素形成的不同種單質(zhì)，O2和O3屬于氧元素形成的不同種單質(zhì)，A項(xiàng)正確；B.同系物需要滿足結(jié)構(gòu)相同，分子式相差n個(gè)CH2的物質(zhì)，C2H5OH與C6H5OH結(jié)構(gòu)不相似，且分子式也不相差n個(gè)CH2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.同分異構(gòu)體只是分子式相同，但物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.同位素之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化，而不是化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵羧基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)CH2=CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH【解題分析】A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，說明A為乙烯，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯，F(xiàn)為氯乙烷，G為聚乙烯。(1)根據(jù)以上分析可知，乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，D的官能團(tuán)為羧基；C為乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHO；(2)E是乙酸乙酯，乙酸和乙醇在濃硫酸加熱的條件下生成的，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；(3)G為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(4)乙烯和氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷，方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)H是E乙酸乙酯的同分異構(gòu)體，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說明其含有羧基，所以可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。18、（1）二、ⅤA；（2）；（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；1：4?！窘忸}分析】試題分析：X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，即X為H，Y的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，即Y為C，Z、W在元素周期表中處于相鄰的文職，它們的單質(zhì)在常溫下為無色氣體，則Z為N，W為O，（1）N位于周期表第二周期VA族元素；（2）CO2中C和O共用2個(gè)電子對(duì)，因此電子式為；（3）組成酸式鹽為NH4HCO3，因此發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）根據(jù)題目信息，應(yīng)是NH3和Cl2的反應(yīng)，白煙是NH4Cl，因此反應(yīng)方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，根據(jù)反應(yīng)方程式，被氧化的NH3的物質(zhì)的量為2mol，參與反應(yīng)NH3為8mol，因此兩者的比值為1：4?？键c(diǎn)：考查元素推斷、氧化還原反應(yīng)、電子式、元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。19、有氣體生成發(fā)生偏轉(zhuǎn)活潑性不同的兩個(gè)電極形成閉合回路有電解質(zhì)溶液Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑Cu13【解題分析】分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、裝置特點(diǎn)結(jié)合原電池的構(gòu)成條件、原電池工作原理分析解答；（2）實(shí)驗(yàn)3中鋅是負(fù)極，銅是正極，據(jù)此解答。（3）原電池中電流與電子的流向相反，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式計(jì)算。詳解：（1）實(shí)驗(yàn)3中構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子放電，則銅棒表面的現(xiàn)象是有氣體生成，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；①實(shí)驗(yàn)2和3相比電極不一樣，因此可得出原電池的形成條件是有活潑性不同的兩個(gè)電極。②實(shí)驗(yàn)1和3相比實(shí)驗(yàn)3中構(gòu)成閉合回路，由此可得出原電池的形成條件是形成閉合回路。③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計(jì)指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，由于乙醇是非電解質(zhì)，硫酸是電解質(zhì)，因此可得出原電池形成條件是有電解質(zhì)溶液。（2）鋅是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則Zn棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn－2e－＝Zn2＋。銅是正極，溶液中的氫離子放電，則Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑。（3）實(shí)驗(yàn)3中鋅是負(fù)極，銅是正極，則電流是從Cu棒流出，反應(yīng)過程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，根據(jù)Zn－2e－＝Zn2＋可知消耗0.2mol鋅，則Zn電極質(zhì)量減輕0.2mol×65g/mol＝13.0g。點(diǎn)睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意原電池的構(gòu)成條件，即：能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)(構(gòu)成電路或參加反應(yīng))；由還原劑和導(dǎo)體構(gòu)成負(fù)極系統(tǒng)，由氧化劑和導(dǎo)體構(gòu)成正極系統(tǒng)；形成閉合回路(兩電極接觸或用導(dǎo)線連接)。20、先在試管甲中加入3mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸催化劑吸水劑中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞到乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出防止倒吸將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝分液防止試管甲中液體暴沸而沖出導(dǎo)管上層產(chǎn)生油狀液體，并聞到水果香味小不溶于水【解題分析】

（1）為防止酸液飛濺，應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，所以加入試劑的正確的操作是先在試管甲中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸；（2）為加快反應(yīng)速率需要濃硫酸作催化劑，又因?yàn)轷セ磻?yīng)是可逆反應(yīng)，則濃硫酸的另一個(gè)作用是吸水劑；（3）生成乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，則制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞到乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出；（4）乙酸、乙醇與水均是互溶的，因此導(dǎo)管不能插入溶液中，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸。長(zhǎng)導(dǎo)管兼有冷凝的作用，可以將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝；（5）分離乙酸乙酯時(shí)先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，因此應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液；（6）加入碎瓷片可防止液體局部過熱發(fā)生暴沸現(xiàn)象，因此向試管甲中加入幾塊碎瓷片的目的是防止試管甲中液體暴沸而沖出導(dǎo)管；（7）乙酸乙酯的密度比水小，不溶于水，所以試管乙中觀察到的現(xiàn)象是有無色油狀液體出現(xiàn)，并聞到水果香味?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了乙酸乙酯的制備，題目難度不大，明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。另外該實(shí)驗(yàn)要關(guān)注制備的細(xì)節(jié)如反應(yīng)條件，催化劑的