安徽省安慶市五校聯(lián)盟2024屆化學高一下期末經典模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放在滴有少量水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，燒杯底部水結冰。由此可見A．該反應不需加熱就能進行，則NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應B．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量C．該反應中，熱能轉化為產物內部的能量D．該反應可設計為原電池，將化學能轉變成電能2、向500mL2mol·L?1的CuSO4溶液中插入一鐵片，反應片刻后取出鐵片，洗滌、烘干，稱其質量比原來增加2.0g。下列說法錯誤的是(設反應后溶液的體積不變)A．參加反應的鐵的質量是14gB．析出的銅的物質的量是0.25molC．反應后溶液中c(CuSO4)=1.5mol·L?1D．反應后溶液中c(FeSO4)=1.5mol·L?13、下列實驗可行的是A．用濃硫酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質B．用食醋浸泡有水垢的水壺清除其中的水垢C．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇從碘水中萃取碘4、下列關于基本營養(yǎng)物質的說法錯誤的是（）A．淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖B．在加熱條件下,葡萄糖可與新制氫氧化銅濁液反應產生磚紅色沉淀C．植物油含不飽和脂肪酸甘油酯,能使Br2的CCl4溶液褪色D．糖類、油脂和蛋白質均由C、H、O三種元素組成5、有機物與氯氣發(fā)生取代反應，生成的一氯代物有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種6、下列各組物質的熔點均與化學鍵無關的是A．CaO與CO2B．NaCl與HClC．MgO與SiO2D．Cl2與I27、下列屬于取代反應的是（）A．乙烯通入溴水中 B．光照甲烷與氯氣的混合氣體C．苯與溴水混合后撒入鐵粉 D．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應8、下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（）A．石油裂解得到的汽油是純凈物B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉化為氣態(tài)，是物理變化過程C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．煤就是碳，屬于單質9、下列區(qū)分物質的方法不正確的是A．用燃燒的方法可區(qū)分甲烷和乙烯B．用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和甲苯C．用新制的Cu(OH)2懸濁液區(qū)分乙酸溶液和葡萄糖溶液D．用氫氧化鈉溶液區(qū)分乙酸和乙醇10、某有機物完全燃燒只生成水和二氧化碳，對該有機物的組成元素判斷正確的是A．只有C、H兩種元素B．一定有C、H、O三種元素C．一定有C、H兩種元素D．不能確定是否含有除C、H、O之外的其它元素11、下列關于有機物組成、結構、物理性質的敘述中正確的是（）A．乙烯的結構簡式：CH2CH2B．四氯化碳的電子式：C．丙烷和異丁烷互為同系物D．碳原子數相同的烷烴，沸點隨支鏈的增多而升高12、對生活中常見的有機物性質表述錯誤的是：A．乙醇可以和乙酸反應生成一種具有香味的液體B．檢驗乙醇中是否含有水可以向其中加入無水硫酸銅固體，觀察固體是否變藍C．乙酸具有酸的通性，和乙醇反應生成酯的過程中乙酸脫去氫原子D．乙酸的酸性比碳酸強，?？梢詠沓妓猁}水垢13、X、Y、Z、D、E、F是原子序數依次增大的六種常見元素。E的單質在Z2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的單質在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體。D的單質是一種金屬，該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：(1)F元素在周期表中的位置是________，Y的單質分子的結構式為__________，DZ的電子式為________，DZ化合物中離子半徑較大的是________(填離子符號)。(2)X元素形成的同素異形體的晶體類型可能是________(填序號)。①原子晶體②離子晶體③金屬晶體④分子晶體(3)X、Y、Z形成的10電子氫化物中，X、Y的氫化物沸點較低的是(寫化學式)：__________；Y、Z的氫化物分子結合H+能力較強的是(寫化學式)________。(4)下列可作為比較D和Na金屬性強弱的依據是________。(填序號)a．測兩種元素單質的硬度和熔、沸點b．比較兩元素最高價氧化物對應的水化物溶液的堿性強弱c．比較兩種元素在氯化物中化合價的高低d．比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度(5)Y的氫化物和Z的單質在一定條件下反應生成Z的氫化物(產物之一)，該反應的方程式為___________。(6)有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族，請你從化合價的角度給出一個理由__________。14、已知鍵能數據：C-H為akJ/mol，O2中看作O=O為bkJ/mol,C=O為mkJ/mol,H-O為nkJ/mol。則可計算CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）?H，此反應?H是A．（+4a+2b-2mB．（+4a+2b-2mC．-（+4a+2b-2mD．（+4a+215、下列過程中所發(fā)生的化學變化，屬于加成反應的是A．光照射甲烷和氯氣的混合氣體B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應C．乙醇在銅或銀做催化劑的條件下與氧氣反應D．乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下與乙醇反應16、目前工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是A．CO或H2還原法 B．鋁熱反應法 C．電解法 D．熱分解法17、硫的非金屬性弱于氯的非金屬性，最主要的事實是A．通常情況下硫為淺黃色固體，而氯為黃綠色氣體。B．硫不溶于水，而氯氣可溶于水。C．與氫氣反應時，硫被還原為-2價，而氯被還原為-1價D．與Fe反應時，鐵被硫氧化成+2價，而被氯氣氧化成+3價18、下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現的是A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO419、已知空氣—鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e-=2OH-。據此判斷，鋅片是()A．正極并被還原 B．正極并被氧化C．負極并被還原 D．負極并被氧化20、下列物質中既能與稀H2SO4反應,又能與NaOH溶液反應的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．①③④B．①②③④C．③④D．全部21、下列由實驗得出的結論正確的是()選項實驗操作及現象結論A甲烷與氯氣以體枳比1：1混合在光照下反應生成油狀物質油狀物質為一氯甲烷B將苯加入溴水中，振蕩，溴水層為無色苯與Br2發(fā)生了加成反應C碳酸鈉溶液中加入乙酸產生氣泡乙酸酸性強于碳酸D加熱乙醇、冰醋酸及濃硫酸的混合液，有果香味物質生成乙醇與冰醋酸發(fā)生了加成反應A．A B．B C．C D．D22、下列物質中，能使品紅溶液褪色的是（）A．NH3 B．N2 C．CO2 D．SO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）通過石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產品,試根據下圖回答有關問題。已知：有機物D是一種有水果香味的油狀液體。（1）有機物B的名稱為_______________，結構簡式為_______________。決定有機物A、C的化學特性的原子團的名稱分別是___________________。（2）寫出圖示反應②、③的化學方程式，并指明反應類型：②_________________________________；反應類型_______________。③_________________________________；反應類型_______________。24、（12分）已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉化，回答下列問題：(1)反應①的反應類型是__________;物質C中所含官能團的名稱是__________。(2)分別寫出②、④反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)：__________、__________。(3)實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實驗的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內盛放的液體是__________。25、（12分）能源、資源、環(huán)境日益成為人們關注的主題。(1)近日向2019世界新能源汽車大會致賀信，為發(fā)展氫能源，必須制得廉價氫氣。下列可供開發(fā)又較經濟的一種制氫方法是_______（填寫編號）①電解水②鋅和稀硫酸反應③利用太陽能，光解海水(2)某同學用銅和硫酸做原料，設計了兩種制取硫酸銅的方案：方案①：銅與濃硫酸加熱直接反應，即Cu→CuSO4方案②：銅在空氣中加熱再與稀硫酸反應，即Cu→CuO→CuSO4這兩種方案，你認為哪一種方案更合理并簡述理由_______。(3)海帶中含有豐富的碘元素.從海帶中提取碘單質的工業(yè)生產流程如圖所示.步驟③中雙氧水在酸性條件下氧化碘離子的離子方程式是_______，步驟④除了CCl4還可以選用的萃取劑是_______（填序號）。a.苯b.乙醇c.乙酸d.乙烷26、（10分）以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品已被保護，夾持裝置已略去）（1）A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_____________；（2）A裝置中先通入a氣體后改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____________；（3）B裝置中b氣體是________,目的是富集溴，此處化學方程式為__________；（4）C裝置的作用是____________。27、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)對眼和上呼吸道黏膜有強烈的刺激性，但其在工業(yè)上有重要作用。其與硫酸的部分性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃其他性質SO2Cl2-54.169.1①遇水易水解，產生大量白霧，生成兩種強酸②易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338強吸水性、穩(wěn)定不易分解實驗室用干燥純凈的氯氣和過量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應方程式為:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)

?H<0，其實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略):(1)儀器A的名稱為____________，冷卻水應該從______

(填“a”或“b”)

口進入。(2)儀器B中盛放的藥品是__________。(3)實驗時，裝置戊中發(fā)生反應的化學方程式為____________。(4)若缺少裝置乙和丁，則硫酰氯會水解，硫酰氯水解的化學方程式為___________。(5)反應一段時間后，需在丙裝置的三頸瓶外面加上冷水浴裝置，其原因是__________。(6)實驗開始時，戊中開始加入12.25gKC1O3，假設KC1O3在過量鹽酸作用下完全轉化為Cl2，實驗結束后得到32.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為______。(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解獲得，反應方程式為:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。①在分解產物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱是_____，現實驗室提供的玻璃儀器有漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈、接液管、錐形瓶，該分離操作中還需要補充的玻璃儀器是_____、_____、_____。②分離出的產品中往往含有少量的H2SO4，請設計實驗方案檢驗產品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊試液):___________________。28、（14分）碳元素在自然界中以多種形態(tài)存在。I、下圖A、B分別表示金剛石和石墨的結構模型。右表為金剛石和石墨的某些性質：（1）金剛石轉化為石墨屬于_________變化（填“物理”或“化學”）。（2）切割玻璃的玻璃刀應選用________________（填“金剛石”或“石墨”）做材料。（3）根據金剛石和石墨的結構和性質推斷，下述觀點不正確的是___（填字母）A．不同物質具有不同的結構B．不同物質的組成元素一定不同C．不同物質具有不同的性質D．物質的結構決定了物質的性質II、碳酸鹽是碳的重要化合物。碳酸鈉和碳酸氫鈉是應用廣泛的兩種碳酸鹽。（4）碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途是____________________。（5）現有一包白色固體，為檢驗該粉末是碳酸鈉還是碳酸氫鈉，某同學設計如下方案開展實驗。請根據要求填寫空白：實驗操作有關反應的化學方程式實驗結論取少許粉末置于試管中加熱，并將產生的氣體通入澄清石灰水。______________________________________________________________________________該粉末為碳酸氫鈉29、（10分）現有下列幾組物質:①35Cl和37Cl；②石墨與C60；③CH4和CH3CH2CH3；④和；⑤CH3CH=CH2和CH2=CH—CH=CH2；⑥(CH3)2CHCH3和；⑦和。(1)互為同位素的是___________________(填序號，下同)。(2)互為同分異構體的是__________________。(3)互為同系物的是_______________________。(4)互為同素異形體的是_________________________。(5)屬于同一種物質的是__________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A.該反應不需加熱就能進行，燒杯底部水結冰，則NH4HCO3和鹽酸的反應是吸熱反應，A項錯誤；B.吸熱反應，反應中反應物的總能量低于生成物的總能量，B項錯誤；C.該反應中，熱能轉化為產物內部的能量（化學能），C項正確；D.該反應不是氧化還原反應，無電子轉移，不可設計為原電池，D項錯誤；答案選C。2、D【解題分析】

根據鐵和硫酸銅反應方程式可知Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu△m56g1mol1mol1mol（64-56）g=8gm（Fe）n（CuSO4）n（FeSO4）n（Cu）2gA、m（Fe）=（56g×2g）/8g=14g，A正確；B、n（Cu）=（1mol×2g）/8g=0.25mol，B正確；C、n（CuSO4）=n（Cu）=0.25mol，反應后剩余硫酸銅：0.5L×2mol/L-0.25mol=0.75mol，濃度為：0.75mol/0.5L=1.5mol/L，C正確；D、n（FeSO4）=n（CuSO4）=0.25mol，c（FeSO4）=0.25mol/0.5L=0.5mol/L，D錯誤；答案選D。3、B【解題分析】

A．鑒別部分帶苯環(huán)的蛋白質，利用蛋白質遇到濃硝酸變黃，可以進行鑒別，濃硫酸不能，故A錯誤；B．醋酸和水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂反應生成了溶于水的鹽，除去水垢，故B正確；C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，應用飽和碳酸鈉溶液，溶解乙醇中和乙酸，降低酯的溶解度，靜置后分液；用乙醇和濃硫酸與乙酸反應需加熱且反應是平衡不可能除凈，故C錯誤；D．萃取是利用物質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，從一種溶劑中轉移到另一種溶劑中，再利用分液、蒸餾的方法進行分離，乙醇與水溶液混溶，不分層，故D錯誤；故選B。4、D【解題分析】

A.淀粉和纖維素均為多糖，水解的最終產物均為葡萄糖，A正確；B.葡萄糖含-CHO，加熱條件下，葡萄糖可與新制氫氧化銅濁液反應產生磚紅色沉淀，B正確；C.植物油含碳碳雙鍵、-COOC-，則植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色，C正確；D.蛋白質含-CONH-，由C、H、O、N等元素組成，D錯誤；故合理選項是D。5、C【解題分析】

有3種環(huán)境不同的H原子，即如圖所示三種，故其一氯代物有3種，故選C?！绢}目點撥】確定等效氫原子是解本題的關鍵，對于等效氫的判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效；有幾種氫原子就有幾種一氯代烴。6、D【解題分析】A．CaO為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，熔點與化學鍵有關；而CO2在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，熔點與化學鍵無關，故A不選；B．NaCl為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，熔點與化學鍵有關；而HCl在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，熔點與化學鍵無關，故B不選；C．MgO為離子化合物，熔化斷裂的是離子鍵；SiO2是原子晶體，熔化斷裂的是共價鍵，熔點與化學鍵都有關，故C不選；D．Cl2與I2在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，熔點與化學鍵均無關，故D選；故選D。點睛：物質的熔點與所含化學鍵的鍵能有關，則對應的晶體一般為金屬晶體、離子晶體或原子晶體，而分子晶體熔化時只克服分子間作用力，與化學鍵無關，本題就轉化為晶體類型的判斷了。7、B【解題分析】

A、乙烯通入溴水中為加成反應，A錯誤；B、光照甲烷與氯氣的混合氣體為取代反應，B正確；C、苯與溴水混合后撒入鐵粉，不反應，與液溴才反應，C錯誤；D、在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應，為加成反應，D錯誤。答案選B。8、C【解題分析】

A、石油裂解得到的汽油仍是混合物，故A錯誤；B、煤的氣化是將其轉化為可燃性氣體的過程，屬于化學變化，故B錯誤；C、天然氣燃燒只生成CO2和H2O，是一種清潔的化石燃料，故C正確；D、煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，其組成以碳元素為主，故D錯誤；答案選C。9、D【解題分析】分析：A．乙烯含碳量高，火焰明亮；B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C．葡萄糖為還原性糖；D．乙酸、乙醇與氫氧化鈉溶液混合的現象相同。詳解：A．甲烷燃燒火焰呈淡藍色，乙烯含碳量高，火焰明亮，有較濃的煙生成，現象不同，可鑒別，A正確；B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現象不同，可鑒別，B正確；C．葡萄糖為還原性糖，可與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱反應產生紅色沉淀，乙酸與氫氧化銅懸濁液反應溶液澄清，現象不同，可鑒別，C正確；D．乙酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應，無明顯實驗現象，乙醇和氫氧化鈉溶液互溶，現象相同，不能鑒別，D錯誤。答案選D。點睛：本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗、評價能力的考查，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性、合理性的評價，難度不大。10、C【解題分析】分析：根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變進行確定，有機物燃燒燃燒時有氧氣參與，據此分析解答。詳解：由題意可知有機物燃燒后產物只有CO2和H2O，從生成物中含有碳、氫元素，依據質量守恒定律可知該物質中一定含有碳、氫元素，氧元素不能確定，除C、H、O之外的其它元素一定不存在。答案選C。點睛：本題考查有機物組成元素的確定，難度較小，根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變確定物質的組成是解題的關鍵。11、C【解題分析】

A.乙烯的結構簡式為CH2=CH2，A錯誤；B.四氯化碳的電子式為，B錯誤；C.丙烷和異丁烷結構相似，組成相差1個CH2，互為同系物，C正確；D.碳原子數相同的烷烴，沸點隨支鏈的增多而降低，D錯誤；故答案選C?！绢}目點撥】在書寫電子式時，不要漏掉一些非金屬原子的最外層電子。12、C【解題分析】

乙醇的官能團是羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應，乙酸的官能團是羧基，具有酸性，可發(fā)生中和和取代反應?！绢}目詳解】A項、在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生取代反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯是一種具有香味的無色液體，故A正確；B項、無水硫酸銅固體為白色固體，與水結合生成藍色的五水硫酸銅晶體，常用無水硫酸銅檢驗乙醇中是否含有水，故B正確；C項、乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯的過程中，乙酸脫去羥基，醇脫去氫原子，故C錯誤；D項、乙酸的酸性比碳酸強，能與水垢中的碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，故D正確；故選C?！绢}目點撥】本題考查有機物的結構和性質，側重于基礎知識的考查，注意把握有機物的官能團的性質，熟悉有機反應的機理是解答關鍵。13、第4周期Ⅷ族N≡NO2-①、④CH4NH3bd4NH3+5O24NO+6H2O氫元素的最高正價和最低負價的絕對值相等(或者氫元素的最高正價與最低負價的代數和為0)【解題分析】

E的單質在Z2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色，該氣體為SO2，則E為S元素，Z為O元素，F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性，則F3Z4為Fe3O4，F為Fe元素，X的單質在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體，X原子序數小于O元素，應為CO和CO2氣體，X為C元素，D的單質是一種金屬，該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應為Mg和CO2的反應，則D為Mg元素，Y的原子序數介于碳、氧之間，則Y為N元素，據此解答?！绢}目詳解】根據以上分析可知X是C，Y是N，Z是O，D是Mg，E是S，F是Fe。則（1）F為Fe元素，在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族，Y的單質分子為N2，結構式為N≡N，DZ為MgO，屬于離子化合物，電子式為。核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，則DZ化合物中離子半徑較大的是O2-；（2）X為碳元素，碳元素形成的同素異形體有石墨、金剛石、C60等，金剛石屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，答案為：①④；（3）C、N、O形成的10電子氫化物分別是CH4、NH3、H2O，氨氣分子間存在氫鍵，導致氨氣的沸點升高，甲烷中不含氫鍵，所以沸點較低的是CH4，氨氣為堿性氣體，NH3結合H+能力較強；（4）a．單質的硬度和熔、沸點與金屬性強弱沒有關系，a錯誤；b．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則比較兩元素最高價氧化物對應的水化物溶液的堿性強弱可以比較二者的金屬性強弱，b正確；c．兩種元素在氯化物中化合價的高低與金屬性強弱沒有關系，c錯誤；d．金屬性越強，其單質與酸反應越劇烈，則比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度可以比較金屬性強弱，d正確。答案選bd；（5）Y的氫化物氨氣和Z的單質氧氣在一定條件下反應生成Z的氫化物(產物之一)，該反應屬于氨的催化氧化，反應的方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。（6）由于氫元素的最高正價和最低負價的絕對值相等(或者氫元素的最高正價與最低負價的代數和為0)，因此建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族。14、B【解題分析】試題分析：△H＝反應物中鍵能之和－生成物中鍵能之和，則根據方程式可知該反應的△H＝4akJ/mol+2bkJ/mol-2mkJ/mol-4nkJ/mol，答案選B?！究键c定位】考查反應熱計算【名師點晴】明確反應熱的計算方法是解答的關鍵，（1）根據熱化學方程式計算：反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。（2）根據反應物和生成物的總能量計算：ΔH＝E生成物－E反應物。（3）依據反應物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算：ΔH＝反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量。（4）根據蓋斯定律的計算：應用蓋斯定律進行簡單計算時，關鍵在于設計反應過程。15、B【解題分析】

A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，故A錯誤；B．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，故B正確；C．銅或銀催化下乙醇與氧氣的反應是氧化反應，故C錯誤；D．乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，屬于取代反應，故D錯誤；故選B。16、C【解題分析】

鋁是活潑的金屬，一般通過電解熔融的氧化鋁得到，答案選C?！绢}目點撥】該題的關鍵是是掌握常見金屬的活潑性順序，然后有針對性的選擇冶煉的方法即可。17、D【解題分析】

判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，可依據元素原子在化學反應中得失電子的難易而不是得失電子的多少來判斷?！绢}目詳解】A．物理性質不能說明元素的非金屬性強弱，A項錯誤；B．水溶性是物理性質，不能說明金屬的非金屬性強弱，B項錯誤；C．硫和氯的非金屬性的強弱可以通過其與氫氣反應的難易程度及生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來判斷，化合價的變化不能作為判斷標準，C項錯誤；D．元素的得電子能力越強，非金屬性就越強，即單質氧化性越強，與變價元素反應時，更易將其氧化成高價態(tài)，D項正確；答案選D。18、A【解題分析】試題分析：A．碳元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，需要添加氧化劑才能發(fā)生，故A正確；B．碳元素化合價降低，發(fā)生還原反應，需要添加還原劑才能發(fā)生，故B錯誤；C．銅元素化合價降低，發(fā)生還原反應，需要添加還原劑才能發(fā)生，故C錯誤；D．元素的化合價不發(fā)生變化，利用復分解反應即可發(fā)生，故D錯誤，答案為A。考點：考查氧化還原反應的分析與應用19、D【解題分析】

鋅片發(fā)生反應：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，電極反應中，鋅元素的化合價升高，被氧化，原電池中較活潑的金屬作負極，發(fā)生氧化反應，則鋅為原電池的負極，被氧化，合理選項是D。20、B【解題分析】既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的物質有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等，碳酸鈉能與酸反應，與氫氧化鈉不反應，答案選B。21、C【解題分析】

甲烷與氯氣以體積比1：1混合在光照下發(fā)生取代反應是逐步進行的，生成物中一氯甲烷為氣體，其它鹵代烴為液態(tài)，A錯誤；B.苯加入溴水中發(fā)生萃取作用，該變化為物理變化，B錯誤；C.發(fā)生強酸制取弱酸的反應，可知乙酸酸性強于碳酸，C正確；D.乙醇、冰醋酸及濃硫酸的混合液加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，屬于取代反應，D錯誤；故合理選項是C。22、D【解題分析】

氨氣、氮氣、二氧化碳都不具有漂白性，不能使品紅褪色，二氧化硫能夠與有機色素化合生成無色的化合物，具有漂白性，能夠使品紅褪色，故選D。二、非選擇題(共84分)23、乙醛CH3CHO羥基、羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應nCH2＝CH2加聚反應【解題分析】

C2H4發(fā)生加聚反應得到聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成A為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應生成CH3CHO，B為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化物CH3COOH，C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成CH3COOCH2CH3，則D為CH3COOCH2CH3，據此解答?！绢}目詳解】（1）通過以上分析知，B為CH3CHO，名稱為乙醛，A、C的原子團分別為羥基、羧基；（2）②為乙酸與乙醇在濃硫酸的作用發(fā)生酯化反應，反應方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；③為乙烯的加聚反應，反應方程式為?！军c晴】明確官能團及其性質關系、物質之間的轉化及反應條件、反應類型判斷是解本題關鍵。24、加成反應羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O乙、丙飽和碳酸鈉溶液【解題分析】分析：乙烯經過反應得到A，A經過兩步反應得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸。乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸。詳解：（1）應①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；經推斷可知C為乙酸，乙酸中所含官能團是羧基；（2）反應②為乙醇的催化氧化過程，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應④為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯時，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用飽和碳酸鈉溶液吸收掉從而與乙酸乙酯分離，但是二者易溶于水而產生倒吸，乙導管沒有插入到液面以下，丙導管上端容積較大，二者都可防止倒吸。25、③方案②，方案①會產生SO2污染大氣2I-+H2O2+2H+=I2+2H2Oa【解題分析】

(1)從能源、原料的來源分析；(2)從環(huán)保、物質的利用率、能源分析判斷；(3)雙氧水在酸性條件下具有強的氧化性，會將碘離子氧化為碘單質，根據電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫反應方程式；(4)萃取劑要與水互不相容，且碘單質容易溶解其中。【題目詳解】(1)①電解水需要消耗大量電能，能耗高，不經濟，①不符合題意；②鋅和稀硫酸反應可以產生氫氣，但冶煉鋅、制備硫酸需消耗大量能量，會造成污染，不適合大量生產，②不符合題意；③利用太陽能，光解海水，原料豐富，耗能小，無污染，③符合題意；故合理選項是③；(2)方案①：銅與濃硫酸加熱直接反應，反應原理為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，不僅會消耗大量硫酸，還會由于產生SO2而造成大氣污染，不環(huán)保，①不合理；方案②：銅在空氣中加熱產生CuO，CuO與稀硫酸反應產生CuSO4和水，無污染，②合理；故方案②更合理；(3)步驟③中雙氧水在酸性條件下能氧化碘離子為碘單質，雙氧水被還原產生水，反應的離子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；I2容易溶于有機溶劑，而在在水中溶解度較小，根據這一點可以用萃取方法分離碘水中的碘，步驟④除了CCl4還可以選用的萃取劑是與水互不相容的苯；而乙醇、乙酸能溶于水，不能使用；乙烷為氣體，不能作萃取劑，故合理選項是a?！绢}目點撥】在不同的實驗方案選擇時，要從能量的消耗、原料的來源是否豐富、是否會造成污染考慮，選擇萃取劑時，萃取劑與原溶劑水互不相容，溶質與萃取劑不能發(fā)生反應，且在其中溶解度遠遠大于水中才可以選擇使用。26、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br【解題分析】分析：(1)通入a氣體將溴離子氧化為溴單質，應通入氯氣；(2)液溴容易揮發(fā)；(3)裝置B相當于吸收塔，據此分析判斷b；(4)C裝置是尾氣處理裝置。詳解：(1)通入a氣體將溴離子氧化為溴單質，應通入氯氣，反應離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發(fā)，升高溫度促進其揮發(fā)，通入熱空氣，將生成的溴吹出，故答案為：吹出Br2；(3)裝置B相當于吸收塔，b為二氧化硫，用來吸收吹出的溴，目的是富集溴，反應的化學方程式為SO2+Br2(4)二氧化硫、氯氣、溴直接排放均可以污染空氣，C裝置的作用是：吸收未反應的Cl2、Br2和SO2，防止污染，故答案為：吸收未反應的Cl2、Br2和SO2，防止污染。27、直形冷凝管a堿石灰KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2OSO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl由于制備反應為放熱反應，反應一段時間后溫度升高，可能會導致產品分解或揮發(fā)80%蒸餾蒸餾燒瓶溫度計冷凝管取一定量產品加熱到100℃以上充分反應后，取少許剩余的液體加入到紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅，則證明含有H2SO4。（或取剩余的液體少許加入到BaCl2溶液和稀鹽酸的混合液中，產生白色沉淀，則證明含有H2SO4。）【解題分析】分析：二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），硫酰氯會水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，戊裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，丁裝置：除去Cl2中的HCl，乙裝置：干燥二氧化硫；（1）根據圖示判斷儀器，采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進水口；

（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；

（3）實驗時，裝置戊中氯酸鉀+5價的氯和鹽酸中-1價的氯發(fā)生氧化還原反應生成氯氣；

（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，根據原子守恒書寫；

（5）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）?H<0，反應放熱，受熱易分解；（6）根據多步反應進行計算；（7）①二者沸點相差較大，采取蒸餾法進行分離，根據蒸餾實驗的操作步驟確定需要的儀器；

②氯磺酸（ClSO3H）分解：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，設計實驗方案檢驗產品，需檢驗氫離子、檢驗硫酸根離子。詳解：（1）根據圖示，儀器A的名稱是：直形冷凝管；冷凝管采用逆流時冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進口為a，正確答案為：直形冷凝管；a；

（2）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產物硫酰氯會水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，正確答案為：堿石灰；

（3）濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生反應生成KCl、氯氣和水，反應為：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，正確答案：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，反應的水解方程式為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，正確答案為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；

（5）制取SO2Cl2是放熱反應，導致反應體系的溫度升高，而SO2Cl2受熱易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑，SO2Cl2的沸點是69.1℃，受熱易揮發(fā)，所以為防止分解、揮發(fā)必需進行冷卻，正確答案：由于制備反應為放熱反應，反應一段時間后溫度升高，可能會導致產品分解或揮發(fā)；（6）由反應方程式：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O和SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2得：關系式：KClO3∽3SO2Cl2122.5g405g12.25gm（SO2Cl2）m（SO2Cl2）=40.5g，所以SO2Cl2的產率：32.4g/40.5g×100%=80%，正確答案：80%；（7）①二者為互溶的液體，沸點相差較大，可采取蒸餾法進行分離；根據蒸餾實驗的操作步驟確定需要的玻璃儀器：酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、接液管、錐形瓶，所以缺少的玻璃儀器有：蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管，正確答案：蒸餾；蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管；②氯磺酸（ClSO3H）分解反應