2024屆廣東省陸豐市東海中學高一化學第二學期期末學業(yè)水平測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化學用語書寫正確的是A．氯離子的結構示意圖：B．作為相對原子質(zhì)量測定標準的碳核素：CC．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：2、下列敘述正確的是A．pH=7的溶液一定是中性溶液B．酸雨就是指呈酸性的雨水C．醫(yī)學上可用液氮保存待移植的活性器官D．濃H2SO4沾到皮膚上，應先用水沖洗3、圖甲和圖乙表示的是短周期部分或全部元素的某種性質(zhì)的遞變規(guī)律，下列說法正確的是A．圖甲橫坐標為原子序數(shù)，縱坐標表示元素的最高正價B．圖甲橫坐標為核電荷數(shù)，縱坐標表示元素的原子半徑(單位：pm)C．圖乙橫坐標為最高正價，縱坐標表示元素的原子半徑(單位：pm)D．圖乙橫坐標為最外層電子數(shù)，縱坐標表示元素的原子半徑(單位：pm)4、下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型相同的是(

)A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．NH3、H2O、CO2C．H2O、Na2O、CO2 D．CaCl2、NaOH、H2O5、已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH32Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)ΔH4CO(g)＋CuO(s)===CO2(g)＋Cu(s)ΔH5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是A．ΔH1>0，ΔH3<0B．ΔH2<0，ΔH4>0C．ΔH2＝ΔH1－ΔH3D．ΔH5＝ΔH4＋ΔH16、金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法不正確的是A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D．越活潑的金屬越難冶煉7、10mL濃度為1mol/L鹽酸與過量鋅粉反應，若加入少量下列固體，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO38、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是（）A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－9、下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構體數(shù)目（不包括立體異構）正確的是（）A．乙苯的一氯代物有4種B．分子式為C5H12O且屬于醇的有機物有6種C．分子式為C4H8且屬于烯烴的有機物有4種D．分子式為C4H8O2且屬于酯的有機物有4種10、1869年俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上重要里程碑之一。下列有關元素周期表的說法正確的是（）A．元素周期表有7個橫行、18個縱行，即有7個周期、18個族B．在過渡元素中尋找半導體材料C．俄羅斯專家首次合成了178116X原子，116號元素位于元素周期表中第7周期VIA族D．IA族的元素全部是金屬元素11、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,下列說法正確的是A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B．Y的最高正化合價為+7價C．常壓下X單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)的低D．Y的氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物弱12、下列有關化學用語表示錯誤的是A．中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為29的銅原子：B．羥基的電子式：C．聚乙烯的單體是：―CH2―CH2―D．乙烯的結構簡式：CH2=CH213、下列反應屬于取代反應的是A．甲烷在空氣中燃燒B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應C．乙醇分子間脫水生成乙醚D．乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色14、《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，沈括在《夢溪筆談》對從地表滲出的、當?shù)厝朔Q為“石脂”或“洧水”的使用有“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述，關于上文的下列說法中正確的是()A．“洧水”的主要成分是油脂 B．“洧水”的主要成分是煤油C．“洧水”的主要成分是石油 D．其煙的主要成分是木炭15、下列實驗的操作和所用的試劑都正確的是A．制硝基苯時，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱B．將苯、濃溴水、鐵粉混合制溴苯C．將乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯D．欲檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中先加入氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱16、下列說法正確的是A．MgF2晶體中的化學鍵是共價鍵B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵C．N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力二、非選擇題（本題包括5小題）17、碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是________(填字母)。A燒杯B坩堝C表面皿D泥三角E酒精燈F干燥器(2)步驟③的實驗操作名稱是____________，步驟⑤的操作名稱是________。(3)步驟④反應的離子方程式為_________________________________。(4)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：______________________。18、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料。其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①、②、③屬于同種反應類型。請回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D的結構簡式：A____________、B___________、C__________、D_________。（2）寫出②、⑤兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：②______________________________________，反應類型:__________________________。⑤______________________________________，反應類型:__________________________。19、為了驗證木炭可被濃硫酸氧化成，選用如圖所示裝置（內(nèi)含物質(zhì)）進行實驗。(1)按氣流由左向右的流向，連接如圖所示裝置的正確順序是______（填字母，下同）接______，______接______，______接______。(2)若實驗檢驗出有生成，則裝置乙、丙中的現(xiàn)象分別為：裝置乙中______，裝置丙中______。(3)裝置丁中酸性溶液的作用是______。(4)寫出裝置甲中所發(fā)生反應的化學方程式：______。20、草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：MnO4－+H2C2O4+H+—Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)I2mL20II2mL2010滴飽和MnSO4溶液III2mL30IV1mL201mL蒸餾水（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗______和_____（用I～IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗____和_____。（3）對比實驗I和IV，可以研究____________________對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是_________________________________。21、天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。（1）已知25℃、101kPa時，1g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出37.96kJ熱量，則該條件下反應2CH4(g)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)①下列措施能夠使該反應速率加快的是______。a．使用催化劑b．降低溫度c．及時分離水②若上述反應在恒容的密閉容器中進行，下列敘述中不能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是______。a．容器內(nèi)氣體的壓強不再變化b．混合氣體的質(zhì)量不再變化c．c(NO2)=2c(N2)d．單位時間內(nèi)生成1molCO2，同時生成2molNO2（3）甲烷可直接應用于燃料電池，該電池采用可傳導O2－的固體氧化物為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示：①外電路電子移動方向：____。（填“a極到b極”或“b極到a極”）。②b極電極反應式為______。③若燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是5.6L（假設空氣中O2體積分數(shù)為20%），則理論上消耗甲烷______mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A、氯離子的核電荷數(shù)是17，錯誤；B、作為相對原子質(zhì)量的標準的是碳-12，錯誤；C、氯化鎂中有1個鎂離子和2個氯離子，正確；D、氯化氫為共價化合物，電子式中不能有電荷，錯誤。2、C【解題分析】

A．pH=7的溶液不一定是中性溶液，如100℃沸水的pH=6，此時沸水呈中性，A項錯誤；B．酸雨是指pH<5.6的降水，B項錯誤；C．醫(yī)學上用液氮保存待移植的活性器官，是因為液氮的沸點低，可以保持低溫環(huán)境；C項正確；D．濃H2SO4沾到皮膚上，應先用干布擦去，再用大量水沖洗，最后涂上3%~5%NaHCO3溶液，D項錯誤；答案選C。3、D【解題分析】

A、如果是短周期，第二周期中O、F沒有正價，故錯誤；B、同周期從左向右，原子半徑減小，故錯誤；C、第二周期O、F沒有正價，故錯誤；D、同周期從左向右最外層電子數(shù)最大，但半徑減小，故正確；答案選D。4、B【解題分析】

A、HCl共價化合物，只含共價鍵；MgCl2是離子化合物，只含離子鍵；NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，A錯誤；B、NH3、H2O、CO2均為共價化合物，只含共價鍵，B正確；C、H2O和CO2均為共價化合物，只含共價鍵；Na2O是離子化合物，只含離子鍵，C錯誤；D、CaCl2是離子化合物，只含離子鍵；NaOH是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵；H2O是共價化合物，只含共價鍵，D錯誤；故選B。5、C【解題分析】分析：根據(jù)放熱反應的焓變小于0，吸熱反應的焓變大于0，結合蓋斯定律分析判斷。詳解：A．C(s)+O2(g)=CO2(g)和2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是放熱反應，因此△H1＜0，△H3＜0，故A錯誤；B．CO2(g)+C(s)=2CO(g)為吸熱反應，所以△H2＞0，故B錯誤；C．已知：①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1②CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H2③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3，由蓋斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，故C正確；D．①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1，④2Cu(s)＋O2(g)=2CuO(s)ΔH4，⑤CO(g)＋CuO(s)=CO2(g)＋Cu(s)ΔH5，若ΔH5＝ΔH4＋ΔH1，則有2Cu(s)＋2O2(g)+C(s)=CO2(g)+2CuO(s)與反應⑤不同，故D錯誤；故選C。6、B【解題分析】

A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同，A正確；B.金屬鎂用電解熔融MgCl2的方法制備，金屬鋁用電解熔融Al2O3的方法制備，B錯誤；C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子，C正確；D.越活潑的金屬其金屬陽離子越難得到電子，因此越難冶煉，D正確；答案選B。7、B【解題分析】

鋅與鹽酸反應的離子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，減慢反應速率，需要降低c(H＋)，不影響氫氣生成，即n(H＋)不變，然后進行分析；【題目詳解】鋅與鹽酸反應的離子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，A、加入K2SO4固體，對反應無影響，故A不符合題意；B、加入CH3COONa固體，發(fā)生CH3COO－＋H＋=CH3COOH，CH3COOH為弱酸，c(H＋)降低，但H＋總物質(zhì)的量不變，反應速率減緩，但氫氣總量不變，故B符合題意；C、發(fā)生Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，構成銅鋅原電池，加快反應速率，故C不符合題意；D、Na2CO3與鹽酸反應，生成CO2，消耗H＋，c（H+）和n（H+）都減小，反應速率減緩，氫氣總量減少，故D不符合題意；答案選項B。8、C【解題分析】

A．CO32－和H+發(fā)生反應生成CO2和水或HCO3-，不能大量共存，故A錯誤；B．Ag+和Cl－發(fā)生反應生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．K+、Na+、OH－、NO3－之間不發(fā)生反應，能大量共存，故C正確；D．Ba2+和SO42－反應生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】形成微溶物的離子也是不能大量共存的。9、D【解題分析】分析：A．乙苯分子中有5種氫原子；B．屬于醇類，含有-OH，C5H12O可以看做戊烷為-OH取代的產(chǎn)物，書寫戊烷的同分異構體，根據(jù)等效氫判斷屬于醇類的同分異構體數(shù)目；C．含有4個C的碳鏈連接方式有C-C-C-C和C-C（C）-C，然后添上碳碳雙鍵即可得到相應的烯烴；D．C4H8O2屬于酯類的同分異構體，為飽和一元酯，根據(jù)形成酯的酸和醇的種類來確定。詳解：A．乙苯的結構簡式為C6H5CH2CH3，其一溴代物有5種，A錯誤；B．C5H12的異構體有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、（CH3）4C，其中CH3CH2CH2CH2CH3有3種H原子，CH3CH2CH（CH3）CH3有4種H原子，（CH3）4C只有1種H原子，故-OH取代1個H得到的醇有3+4+1=8種，B錯誤；C．C4H8的碳架連接方式有①C-C-C-C和②C-C（C）-C，其中①中添加雙鍵的方式有2種，②添加雙鍵的方式有1種，所以C4H8中屬于烯烴類的同分異構體有3種，C錯誤；D．C4H8O2屬于酯類的同分異構體，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結構，丙醇有2種，形成的酯有2種；若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結構，乙醇只有1種結構，形成的乙酸乙酯有1種；若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有1種結構，甲醇只有1種結構，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H8O2屬于酯類的同分異構體共有4種，D正確；答案選D。點睛：本題考查了烴、烴的含氧衍生物的分類、同分異構體的類型及書寫等知識，題目難度中等，注意掌握常見有機物結構與性質(zhì)，明確同分異構體的概念及求算方法，掌握基礎是解題關鍵，注意碳鏈異構、位置異構和官能團異構的判斷方法。10、C【解題分析】

A．元素周期表中的第Ⅷ族包含8、9、10共3個縱行，因此元素周期表雖然共18個縱行，但共16個族，A錯誤；B．在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導體材料，B錯誤；C．第七周期0族元素為118號，則116號元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，C正確；D．第IA族的元素包括H和堿金屬元素，堿金屬元素全部是金屬元素，H是非金屬元素，D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】明確元素周期表的結構特點和編制原則是解答的關鍵，注意掌握由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律，即只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。11、C【解題分析】

根據(jù)題意，X、Y、Z分別是He、F、S。A.X、Y、Z三種元素中，F(xiàn)的非金屬性最強，選項A錯誤；B.F沒有正價，選項B錯誤；C.常壓下He單質(zhì)為氣態(tài)，S單質(zhì)為固態(tài)，故熔點He比S的低，選項C正確；D.Y的氫化物HF的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物H2S強，選項D錯誤。答案選C。12、C【解題分析】

A.中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為29的銅原子，質(zhì)量數(shù)為34+29=63，元素符號的左下角為質(zhì)子數(shù)，原子表示為，A項正確；B.氧原子周圍7個電子，氫原子周圍1個電子，B項正確；C.聚乙烯中不含C=C，聚乙烯的單體為CH2═CH2，C項錯誤；D.乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵，其結構簡式中必須標出碳碳雙鍵，D項正確；答案選C。13、C【解題分析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據(jù)此解答。詳解;A.甲烷在空氣中燃燒屬于氧化反應，A錯誤；B.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應生成環(huán)己烷，是加成反應，B錯誤；C.乙醇分子間脫水生成乙醚屬于分子間脫水，是取代反應，C正確；D.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應，D錯誤。答案選C。14、C【解題分析】

由題中信息可知，“洧水”的主要成分是石油，根據(jù)石油的性質(zhì)分析?！绢}目詳解】A項、“洧水”的主要成分是石油，是烴的混合物，不是油脂，故A錯誤；B項、“洧水”的主要成分是石油，煤油是石油分餾的產(chǎn)物，故B錯誤；C項、“洧水”的主要成分是石油，故C正確；D項、煙的成分是碳的顆粒，不是木炭，故D錯誤；故選C。15、D【解題分析】

A.制硝基苯時需要控制溫度在55℃左右，應該將盛有混合液的試管放在水浴中加熱，A錯誤；B.將苯、液溴、鐵粉混合制溴苯，苯和溴水混合發(fā)生萃取，B錯誤；C.將乙醇和濃硫酸共熱至170℃制乙烯，140℃時發(fā)生分子間脫水生成乙醚，C錯誤；D.葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應需要在堿性溶液中，因此欲檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中先加入氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，D正確；答案選D。16、C【解題分析】

A．MgF2晶體中的化學鍵是離子鍵，A錯誤；B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導電，則該物質(zhì)中不一定含有離子鍵，也可能是金屬單質(zhì)，B錯誤；C．N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構，C正確；D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程還需要客服共價鍵，D錯誤，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BDE過濾萃取(或萃取分液)Cl2+2I—=2Cl—+I2取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質(zhì)(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質(zhì))【解題分析】

（1）由題給流程圖可知，海藻灼燒得到海藻灰，將海藻灰溶于水浸泡得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入過量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，然后向含碘單質(zhì)的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機溶液，最后加熱蒸餾得到單質(zhì)碘。【題目詳解】（1）海藻灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，坩堝在三腳架上需要泥三腳支撐，三腳架下面放酒精燈加熱，故答案為：BDE；（2）步驟③是分離懸濁液得到含碘離子的濾液和濾渣，則實驗操作名稱為過濾，步驟⑤向含碘單質(zhì)的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機溶液，故答案為：過濾；萃取(或萃取分液)；(3)步驟④的反應為氯氣與碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質(zhì)，反應的離子方程式為Cl2+2I—=2Cl—+I2，故答案為：Cl2+2I—=2Cl—+I2；(4)若提取碘后的水溶液中含有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液，溶液變藍色；或加入CCl4振蕩靜置，溶液分層，下層呈紫色，故答案為：取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質(zhì)(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質(zhì))?！绢}目點撥】本題考查化學工藝流程，側(cè)重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物質(zhì)的分離方法取決于物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選取分離方法和實驗儀器是解答關鍵。18、CH2＝CH2CH3－CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl加成反應CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應【解題分析】烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，所以A為乙烯；結合流程可得：B為乙烷、C為氯乙烷、D為乙醇、E為聚乙烯。（1）A、B、C、D的結構簡式依次為：CH2＝CH2、CH3－CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH。（2）反應②表示乙烯與HCl生成CH3CH2Cl，化學方程式為：CH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl，屬于加成反應；反應⑤表示乙烷與Cl2光照條件生成氯乙烷和HCl，化學方程式為：CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，屬于取代反應。19、AFECDB澄清石灰水變渾濁品紅溶液未褪色吸收（濃）【解題分析】

木炭與濃硫酸加熱反應生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化學性質(zhì)上的相同點是二者均為酸性氧化物，都能與Ca(OH)2反應，使澄清石灰水變渾濁，這會干擾CO2的檢驗。SO2和CO2在化學性質(zhì)上的明顯不同點是SO2有漂白性和還原性，而CO2沒有。所以在檢驗CO2時，首先用酸性KMnO4溶液將SO2除去，再用品紅溶液檢驗SO2是否被完全除去，最后用澄清石灰水檢驗CO2?！绢}目詳解】(1)甲為濃硫酸與木炭生反應的裝置，KMnO4可氧化SO2，用酸性KMnO4溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認，所以裝置連接順序為：A→F→E→C→D→B；(2)SO2具有漂白性，SO2能使品紅褪色，丁裝置用高錳酸鉀酸性溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色，證明SO2已經(jīng)除盡，最后用澄清石灰水檢驗CO2，澄清石灰水變渾濁。若丙中品紅褪色，則乙中的澄清的石灰水變渾濁，無法證明甲中反應生成了CO2；(3)若證明有CO2，需要先除去干擾氣體SO2，用高錳酸鉀可以吸收SO2；(4)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應生成CO2、SO2和水，方程式：（濃）。20、2:5IIIIIIIc(H+)（或硫酸溶液的濃度）確保對比實驗中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液總體積相同）【解題分析】

（1）反應MnO4－+H2C2O4+H+

→Mn2++CO2↑+H2O中，Mn元素的化合價由+7價降至+2價，MnO4-為氧化劑，1molMnO4-得到5mol電子，C元素的化合價由+3價升至+4價，H2C2O4為還原劑，1molH2C2O4失去2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：5；（2）研究催化劑對化學反應速率的影響，應保證溫度、濃度相同，則選實驗Ⅰ和Ⅱ；研究溫度對化學反應速率的影響，應保證濃度、不使用催化劑相同，則選實驗Ⅰ和Ⅲ；（3）實驗Ⅰ和Ⅳ，硫酸