2024屆浙江省臺州市重點初中高一化學第二學期期末達標檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定溫度下，在容積為1L的容器內(nèi)，某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是（）A．該反應的化學方程式為2MNB．t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍2、Cu2O是赤銅礦的主要成分，Cu2S是輝銅礦的主要成分。銅的冶煉過程通常發(fā)生反應：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有關說法正確的是()A．該反應中有三種元素的化合價發(fā)生了變化 B．每生成0.1molCu，轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑3、分子式為C5H10O3的有機物與NaHCO3溶液反應時，生成C5H9O3Na，而與鈉反應時生成C5H8O3Na2。則符合上述條件的同分異構體(不考慮立體異構)有A．10種 B．11種 C．12種 D．13種4、下列各組化合物的性質(zhì)比較，正確的是A．熔點：Li<Na<KB．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC．酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4D．氧化性：K＋<Na＋<Li＋5、X、Y、Z、M均為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是().A．原子半徑:X<Y<Z<MB．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<ZC．最高價氧化物對應水化物的酸性:Z<MD．X與Y形成的化合物均易溶于水6、利用金屬活潑性的差異，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列化學反應原理在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應用的是()A．Al2O3+3C2Al+3CO↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．2Ag2O4Ag+O2↑D．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O37、化學健的鍵能指常溫常壓下，將1mol分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需要的能量(單位為kJ·mol-1)。根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應熱△H為（）化學鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/(kJ·mol-1)414489565155A．-485kJ·mol-1 B．+485kJ·mol-1C．+1940kJ·mol-1 D．-1940kJ·mol-18、我國成功研制出新型“海水電池”。電池反應為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。下列關于該電池的說法不正確的是A．鋁片作負極 B．海水作電解質(zhì)溶液C．電池工作時，O2失去電子 D．電池工作時實現(xiàn)了化學能向電能的轉(zhuǎn)化9、已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是A．1molO2(g)的能量一定高于2molSO3(g)的能量B．2molSO2(g)和1molO2(g)的總能量一定高于2molSO3(g)的總能量C．該反應達到化學平衡時，各物質(zhì)的濃度保持不變且一定等于化學計量數(shù)(系數(shù))之比D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生10、石油分餾塔裝置示意如圖。a、b、c分別為石油分餾產(chǎn)品。下列說法正確的是A．在a、b、c三種餾分中，a的熔點最高B．分餾產(chǎn)品的沸點：a>b>c>柴油＞重油C．在a、b、c三種餾分中，c的平均相對分子質(zhì)量最大D．a(chǎn)、b、c、柴油、重油都是純凈物11、可逆反應在一定條件下達到化學反應限度時A．反應停止了 B．正反應速率與逆反應速率均為零C．反應物全部轉(zhuǎn)化成生成物 D．反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化12、我國的能源消耗以煤為主。據(jù)估計，全世界的煤炭最多還能夠供應200～300年。下列是關于利用煤炭資源的某些觀點，其中論述正確的是()①直接燃煤雖然帶來了污染問題，但同時提供了能量，污染與經(jīng)濟效益相比，經(jīng)濟效益更重要；②人類在開發(fā)資源時，既要滿足自身需要又不能以危害子孫后代為代價；③隨著科學的發(fā)展，將不斷地開發(fā)出新型能源，根據(jù)能量守恒定律，擔心能源枯竭實在是杞人憂天；④發(fā)展?jié)嵜杭夹g，提高燃煤效率，進行煤的干餾，可以提高煤的實用價值A．①④B．②③C．①②D．②④13、下列說法不正確的是A．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣B．鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等從其熔融鹽中置換出來C．常溫常壓下，二氧化氮與四氧化二氮共存于同一個體系中D．因為鈍化，工業(yè)上可用鋁槽盛放熱的濃硫酸或濃硝酸14、已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（

）A．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量B．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行D．破壞反應物中化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量15、下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是A．NaClB．HClC．NaOHD．CaO16、“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料。甲、乙、丙三種物質(zhì)是舍成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法錯誤的是A．甲物質(zhì)在一定條件下可以生成有機高分子化合物B．lmol乙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應生成1mol氫氣C．甲、丙物質(zhì)都能夠使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲在酸性條件下水解產(chǎn)物之一與乙互為同系物二、非選擇題（本題包括5小題）17、有以下幾種粒子：X、Y、Z是陽離子，Q是陰離子，M、N是分子．除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一種或幾種構成，且具有以下結(jié)構特征和性質(zhì)：①它們（X、Y、Z、Q、M、N）核外電子總數(shù)都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；③Y和Q都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比Q多兩個；④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；⑤X和Q形成的濃溶液在加熱情況下生成M和N；⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含Q或Y的溶液，沉淀消失．（1）Q的化學式為______；X的電子式為______________.（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：N____M；（3）寫出Z和N的水溶液反應的離子方程式___________________________；（4）上述六種微粒中的兩種陽離子可與硫酸根形成一種鹽（不含結(jié)晶水），向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個階段的圖象，根據(jù)圖象判斷該鹽的化學式為_______________．（5）將2.56g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見化合物的溶液中，共收集到896mL氣體（標準狀況下），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標準狀況下的體積________mL．18、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，可用于水果催熟。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的結(jié)構簡式為_______________（2）寫出反應③的化學方程式：___________________，該反應是_____________（填反應類型）。（3）E的相對分子質(zhì)量是A的兩倍，則與A互為同系物的E有________種，寫出其中一種的結(jié)構簡式：_____________________________________19、(Ti)及其化合物大量應用于航空、造船、電子、化學、醫(yī)療器械、電訊器材等各個領域，工業(yè)上常以金紅石(主要成分是TiO2)、焦炭、氯氣、金屬鎂為原料生產(chǎn)金屬鈦，其流程如下：(1)過程Ⅰ中，可燃性氣體X是______。(2)過程Ⅱ中，發(fā)生反應的化學方程式是______；稀有氣體的作用是______。20、化學離不開實驗，氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無機實驗和有機實驗的典型代表。請結(jié)合已有藥品（選擇性使用）和已學知識，回答下列問題：(1)氨氣的制備現(xiàn)提供藥品有：氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水①該實驗條件下，氨氣的發(fā)生裝置應選擇上圖中的_____（填大寫字母）②C的作用是_____。③欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的部分裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(氣流方向，用小寫字母表示）。(2)乙酸乙酯的制備現(xiàn)提供藥品有：乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液①濃硫酸在該反應中的作用是_____________②該實驗條件下，試管B內(nèi)盛放的液體是____，可以判斷該實驗反應結(jié)束的現(xiàn)象為_______③該實驗制各少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，除本身反應可逆外的原因可能還有（填一點即可）：______________________21、將9.4克的銅鋁合金，投入到足量的稀硫酸中充分反應后，共收集到標準狀況下氫氣6.72升，計算：（1）參加反應的H2SO4的物質(zhì)的量；（2）合金中金屬銅的質(zhì)量。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A、由圖象可知，反應中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2∶1，所以反應方程式應為：2NM，故A錯誤；B、由圖可知t2時，反應沒有達到平衡，此時反應繼續(xù)向正方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；C、由圖可知t3時，反應達到平衡，正逆反應速率相等，故C錯誤；D、t1時，N的物質(zhì)的量為6mol。M的物質(zhì)的量為3mol，故N的濃度是M濃度的2倍，故D正確；故選D。2、D【解題分析】

反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，則反應中Cu2S和Cu2O都表現(xiàn)為氧化性，而Cu2S還表現(xiàn)為還原性?！绢}目詳解】A.該反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，所以有兩種元素化合價變化，故A錯誤；B.每生成0.1mol

Cu，轉(zhuǎn)移電子=0.1

mol×（1-0）=0.1mol，故B錯誤；C.該反應中銅元素化合價降低，所以銅是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D.該反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，則Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，故D正確；答案選D。3、C【解題分析】

有機物分子式為C5H10O3，與NaHCO3溶液反應時，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應時生成C5H8O3Na2，說明該有機物分子中含有1個-COOH、1個-OH，該有機物可以看作，C4H10中2個H原子，分別被-COOH、-OH代替，若C4H10為正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2個H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個H原子，有2種，取代不同C原子的2個H原子，有6種，相應的同分異構體有8種；若C4H10為異丁烷：CH3CH（CH3）CH3，2個H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個H原子，有1種，取代不同C原子的2個H原子，有3種，相應的同分異構體有4種；該有機物的可能的結(jié)構有8+4=12種，答案選C?！久麕燑c睛】本題考查同分異構體的書寫，判斷有機物含有的官能團是關鍵，注意取代中利用定一移二進行判斷．有機物分子式為C5H10O3，等量的有機物與NaHCO3溶液反應時，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應時生成C5H8O3Na2，說明有機物分子中含有1個-COOH、1個-OH，該有機物可以看作，C4H10中2個H原子，分別被-COOH、-OH代替，結(jié)合C4H10的同分異構體判斷。4、D【解題分析】分析：堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔沸點呈逐漸減小趨勢；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱。元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；根據(jù)離子核外電子層數(shù)的多少以及電子層數(shù)與核電核數(shù)的關系判斷。詳解：A.堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，則單質(zhì)的熔沸點呈逐漸減小趨勢，故A錯誤；B.由于非金屬性：F>Cl>Br>I逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，故B錯誤；C.已知非金屬性：Cl>S>P逐漸減弱，元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,所以HClO4>H2SO4<>H3PO4逐漸減弱，故C錯誤；D.K+核外有3個電子層,離子半徑最大,Na+有2個電子層,Li＋有1個電子層，根據(jù)離子電子層數(shù)越多,離子的半徑越大，氧化性越強，可知氧化性：K＋<Na＋<Li+，故D正確。答案選D。點睛：本題考查元素周期律的相關知識。堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔沸點呈逐漸減小趨勢；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，元素的非金屬性強，對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強。5、C【解題分析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；由圖中的位置可知，X為N，Z為S，M為Cl，然后利用元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)來解答。【題目詳解】根據(jù)以上分析可知X為N，Y為O，Z為S，W為Cl，則A．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑為Z＞M＞Y，選項A錯誤；B．非金屬性Y＞Z，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z，選項B錯誤；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則最高價含氧酸的酸性Z＜M，選項C正確；D．X與Y形成的化合物中NO不溶于水，選項D錯誤。答案選C。6、A【解題分析】

金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程，金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法，金屬冶煉的方法主要有：熱分解法、熱還原法、電解法，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A、鋁很活潑，工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉鋁，不能利用還原法，A錯誤；B、鐵位于金屬活動順序表中間位置的金屬，通常用熱還原法冶煉，B正確；C、銀是不活潑的金屬，可以采用熱分解法，C正確；D、鋁的金屬性強于鐵，可以用鋁熱反應冶煉金屬鐵，D正確。答案選A。【題目點撥】本題考查了金屬冶煉的一般原理，題目難度不大，注意根據(jù)金屬的活潑性不同采取相應的冶煉方法。7、D【解題分析】

△H=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和，結(jié)合圖表中鍵能數(shù)據(jù)和反應中化學鍵的判斷進行計算，△H=414kJ·mol-1×4+4×155kJ·mol-1-（489kJ·mol-1×4+4×565kJ·mol-1）=-1940kJ·mol-1，D項符合題意；

本題答案選D。8、C【解題分析】

由電池反應的方程式可知，還原劑Al為負極，失電子發(fā)生氧化反應生成Al(OH)3，電極反應式為Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，氧化劑O2在正極得電子被還原發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣?！绢}目詳解】A項、由電池反應的方程式可知，還原劑Al為負極，失電子發(fā)生氧化反應生成Al(OH)3，故A正確；B項、海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，可導電，為原電池反應的電解質(zhì)溶液，故B正確；C項、由電池反應的方程式可知，氧化劑O2在正極得電子被還原發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C錯誤；D項、原電池為化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D正確；故選C。9、B【解題分析】

A．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，2molSO2(g)和1molO2(g)的總能量一定高于2molSO3(g)的總能量，而1molO2(g)的能量和2molSO3(g)的能量的相對大小不能確定，故A錯誤；B．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，故2molSO2(g)和1molO2(g)的總能量一定高于2molSO3(g)的總能量，故B正確；C．該反應達到化學平衡時，各物質(zhì)的濃度保持不變，但不一定等于化學計量數(shù)(系數(shù))之比，平衡時各物質(zhì)的濃度和起始投料以及轉(zhuǎn)化率有關，故C錯誤；D．化學反應的本質(zhì)的舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，舊鍵斷裂需要消耗能量，所以很多放熱反應也需要加熱才能發(fā)生，2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的反應需要加熱到450℃左右，故D錯誤；故選B。10、C【解題分析】在分餾塔中，位置越高溫度越低，石油蒸氣在上升途中會逐步液化、冷卻及凝結(jié)成液體餾分，易揮發(fā)的沸點較低、較輕的餾分先出來，一定在最高處，也就是說分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點越高；a先分餾出來，c較a、b最后分餾出來，故熔沸點高低順序為a＜b＜c，熔沸點越高，烴中含碳原子數(shù)越多，平均分子量越大，即相對分子質(zhì)量a＜b＜c。A．熔沸點高低順序為a＜b＜c，a處的餾分為汽油，故a的熔點最低，故A錯誤；B．分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點越高，故熔沸點高低順序為a＜b＜c＜柴油＜重油，故B錯誤；C．a(chǎn)先分餾出來，c較a、b最后分餾出來，故熔沸點高低順序為a＜b＜c，熔沸點越高，烴中含碳原子數(shù)越多，平均分子量越大，即相對分子質(zhì)量a＜b＜c，故C正確；D．從分餾塔各個出口出來的餾分都為混合物，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查物質(zhì)熔沸點與相對分子質(zhì)量間的關系，從分餾塔各個出口出來的餾分都為混合物；易揮發(fā)的沸點較低，較輕的餾分先出來，在最高處，其分子量較低。11、D【解題分析】

根據(jù)可逆反應的特點：逆、等、動、定、變進行分析；【題目詳解】A、化學平衡是動態(tài)平衡，反應不會停止，故A錯誤；B、化學平衡為動態(tài)平衡，V正=V逆≠0，故B錯誤；C、化學平衡為可逆反應，不能完全進行到底，故C錯誤；D、根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義，當組分的濃度不再改變，說明反應達到平衡，故D正確；答案選D。12、D【解題分析】經(jīng)濟效益只考慮當前利益，而環(huán)境污染將影響未來人類的生存，所以環(huán)境污染是更重要的；能量是守恒的，但如果轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的內(nèi)能等形式的能量很難開發(fā)，一些新型能源雖已利用，但所占比例較少，人類還是主要應用不可再生的三大能源。答案應選D項。13、D【解題分析】

A.實驗室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣，A正確；B.鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等從其熔融鹽中置換出來，B正確；C.常溫常壓下，二氧化氮與四氧化二氮共存于同一個體系中，存在平衡關系：2NO2N2O4，C正確；D.因為鈍化，工業(yè)上可用鋁槽盛放冷的濃硫酸或濃硝酸，加熱時鋁與濃硝酸或濃硫酸反應，D錯誤；答案選D。14、A【解題分析】A：X+Y=M+N為是一個吸熱反應，說明反應物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故A正確；B、X+Y=M+N為是一個吸熱反應，說明反應物的能量低于生成物的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故B錯誤；C、吸熱反應不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應就是吸熱反應，但是不需條件就能發(fā)生，故C錯誤；D、反應是吸熱反應，反應中斷鍵時吸收的能量大于形成化學鍵時放出的能量，故D錯誤；故選A。15、B【解題分析】NaCl、CaO、NaOH含有離子鍵，屬于離子化合物；HCl不含離子鍵，屬于共價化合物。故選B。點睛：本題考查離子化合物與共價化合物的區(qū)別，注意：①含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含有共價鍵的化合物是共價化合物，活潑金屬與非金屬之間一般形成離子鍵，非金屬之間一般形成共價鍵；②強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物等一般是離子化合物，酸、非金屬氧化物、大多數(shù)有機物等是共價化合物。16、D【解題分析】

A．甲物質(zhì)中存在碳碳雙鍵，在一定條件下可以發(fā)生加聚反應生成有機高分子化合物，A正確；B.1mol乙物質(zhì)含有2mol羥基，可與2mol鈉完全反應生成1mol氫氣，B正確；C．甲、丙物質(zhì)中均存在碳碳雙鍵，都能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D．結(jié)構相似分子組成相差若干個CH2原子團的同一類有機物互為同系物，甲在酸性條件下水解產(chǎn)物有2—甲基丙烯酸和甲醇，二者與乙二醇即乙均不能互為同系物，D錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH﹣＜Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+NH4Al（SO4）2448【解題分析】X、Y、Z是陽離子，Q是陰離子，M、N是分子．它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構特征和性質(zhì)：①它們的核外電子總數(shù)都相同；由②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅，溶液呈堿性，可推知N為NH3、M為H2O；由⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含Q或Y的溶液，沉淀消失，可推知Z為Al3+、Q為OH-，由③Y和Q都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Q多2個，則Y為H3O+；由④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等，則X為NH4+；由⑤銨根離子與氫氧根離子濃溶液在加熱條件下可以生成氨氣和水，符合轉(zhuǎn)化關系；結(jié)合③④可知，A為H元素、B為O元素、C為N元素。(1)Q的化學式為OH-；銨根離子的電子式為，故答案為：OH-；；(2)非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O＞N，所以N為NH3的穩(wěn)定性弱于MH2O的穩(wěn)定性，故答案為：＜；(3)鋁離子和氨的水溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；(4)由圖可知，b階段氫氧化鋁沉淀不變，消耗氫氧化鈉為1體積，應含有NH4+，而溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉為1體積，故鋁離子與銨根離子之比為1：1，則該鹽的化學式為NH4Al(SO4)2，故答案為：NH4Al(SO4)2；(5)2.56g

Cu的物質(zhì)的量為：n(Cu)=2.56g64g/mol=0.04mol，反應時失去電子為：2×0.04mol=0.08mol，反應整個過程為HNO3NO、NO2HNO3，反應前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為：n(O2)=0.08mol4=0.02mol，標況下需要氧氣的體積為：V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故答案為：448。點睛：本題考查無機物推斷及元素化合物知識，為高頻考點，涉及氧化還原反應計算、離子反應方程式的書寫、氫化物穩(wěn)定性判斷等知識點，正確推斷微粒、明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，注意轉(zhuǎn)移電子守恒的靈活運用。18、CH3CH2ClCH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應3或或【解題分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料,可用于水果催熟,故A為CH2=CH2,乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成B,B為CH3CH3,乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成C,C為CH3CH2Cl,乙烯與水發(fā)生加成反應生成D,D為CH3CH2OH，CH3CH3與氯氣發(fā)生取代反應生成CH3CH2Cl。【題目詳解】（1）由分析可知，C的結(jié)構簡式為CH3CH2Cl；（2）反應③是乙烯的催化加水生成乙醇的反應，方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應為加成反應；（3）E的相對分子質(zhì)量是A的兩倍，且E是A的同系物，所以E的分子式為C4H8，其屬于單烯烴的同分異構體共有三種，分別為、、。19、COTiCl4+2Mg2MgCl2+Ti防止高溫下Mg、Ti與空氣中的O2或N2、CO2反應或防止金屬Mg、Ti被氧化【解題分析】

金紅石TiO2與C、Cl2在高溫下反應產(chǎn)生TiCl4、CO；TiCl4與Mg在稀有氣體存在條件下，加熱發(fā)生