2021年山東省普通高中學業(yè)水平等級考試

選擇題限時練原卷版（4）

（本卷共15小題，滿分40分，建議用時25~30分鐘）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16A127Si28S32Zn65Cs

133

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

1.“爆竹聲中一歲除，春風送暖人屠蘇”是北宋王安石的著名詩句，描寫了新春之際燃放爆竹，飲屠蘇酒，

喜慶熱鬧的年節(jié)氣氛。下列關(guān)于該詩句中所涉及物質(zhì)的說法錯誤的是（）。

A.用黑火藥可制作爆竹

B.黑火藥爆炸時發(fā)生的反應可表示為：S+2KNCh+3C型S+3c。2t+N2t

C.屠蘇酒由多種中藥入酒中浸制而成，浸制過程中發(fā)生了固液萃取

D.屠蘇酒是含有多種分散質(zhì)（中藥浸出物）和一種分散劑（乙醉）的分散系

【解析】選D。傳統(tǒng)煙花爆竹的主要成分是黑火藥，黑火藥在點燃條件下可以發(fā)生爆炸，黑火藥可以用于制

作炸藥，A正確；傳統(tǒng)煙花爆竹的主要成分是黑火藥，含有硫磺（S）、木炭（C）、硝酸鉀（KNCh）,三者

混合可在點燃的條件下可以發(fā)生爆炸，反應方程式為：2KNCh+3C+S雌K?S+3cChf+N2t,B正確；將中

藥浸泡在白酒中可以制成屠蘇酒，該過程為萃取的過程，中藥里的一些物質(zhì)會溶解在酒中，發(fā)生了固液萃

取，C正確；屠蘇酒中分散劑為白酒，白酒為混合物，因此分散劑包括乙醇和水，D錯誤。

2.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）。

A.將pH試紙放在實驗臺上測量溶液的pH

B.通過蒸干FeCb溶液制取無水FeCb固體

C.可用熱的燒堿溶液區(qū)分植物油和礦物油

D.將8gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度線，配制2moi?LNaOH溶液

【解析】選C.測定pH最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，將一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用

玻璃棒蘸取待測溶液，滴在試紙上，然后再與標準比色卡對照，便可測出溶液的pH,故A錯誤：FeCb是強

酸弱堿鹽，在溶液中存在水解平衡Fe3++3H2（）=^Fe（OH）3+3日，加熱蒸發(fā)時HC1受熱揮發(fā)，促進水解趨

于完全，蒸干得到的固體為Fe（OH）3,不能得到FeCb固體，故B錯誤；礦物油為燒類混合物，植物油為油

脂，礦物油不與燒堿反應，油脂能夠與燒堿溶液反應，則向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，

混合液分層的為礦物油，不分層的為植物油，故C正確；若將氫氧化鈉直接置于容量瓶中，加水后氫氧化鈉

溶于水會放熱引起容量瓶的容積發(fā)生變化，引起實驗誤差，故D錯誤。

3.下列選項正確的是（）?

A.第一電離能：0>N>CB.熔點：NaCl>MgO

C.在水中的溶解性：SO2>CO2D.酸性：HF>HC1

【解析】選C。同?周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第nA族、第VA

族元素的第一電離能大于相鄰元素，第一電離能順序為：N>O>C,故A錯誤；NaCl、MgO均為離子晶體，

離子鍵與離子半徑和離子所帶電荷有關(guān)，離子半徑越大和離子所帶電荷越小，離子鍵越弱，熔點越小，所

以熔點：NaCKMgO,故B錯誤；二氧化碳為非極性分子，在水中的溶解度較小，二氧化硫為極性分子，易

溶于水，二氧化硫的溶解性大于二氧化碳的溶解性，故C正確；HF為弱酸，HC1為強酸，酸性：HC1>HF,

故D錯誤。

4.中學化學中常見的四種元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。已知W的一種單質(zhì)可供人類呼吸；X是地

殼中含量最多的金屬元素；含Y元素的一種鹽的水溶液可用于新冠病毒的防護消毒；Y與Z形成的一種鹽的

溶液常用作銅制電路板的刻蝕液。下列敘述正確的是（）?

A.W、X、Y、Z均屬于短周期元素

B.簡單離子的半徑：X>Y>W

C.含X元素的鹽溶液一定呈酸性

D.W、Y的單質(zhì)均能支持氫氣燃燒

【解析】選D°W的一種單質(zhì)可供人類呼吸，則W是0元素；X是地殼中含量最多的金屬元素，則X是A1元素；

含Y元素的?種鹽的水溶液可用于新冠病毒的防護消毒，則Y為C1元素；Y與Z形成的一種鹽的溶液常用作銅

制電路板的刻蝕液，貝i」Z為Fe元素。根據(jù)分析，W是O元素，X是A1元素，Y為C1元素，Z為Fe元素；W、X、

Y屬于短周期元素，而Z（Fe）屬于長周期元素，故A錯誤；電子層越多，通常離子半徑越大，電子層相同

時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，c「有3個電子層，-和AP+有2個電子層，則離子半徑：cr>o2^>

AF+,故B錯誤；含A1元素的鹽溶液不一定呈酸性，如NaAlCh溶液顯堿性，故C錯誤；氧氣和氯氣均能支持

氫氣燃燒，故D正確。

5.下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（）?

【解析】選D。蒸發(fā)結(jié)晶應該使用蒸發(fā)皿，用堪用于灼燒固體物質(zhì)，將氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶需要使用蒸發(fā)皿，

故A錯誤；通氨氣的導管插入液面太深，易發(fā)生倒吸；通二氧化碳的導管沒有插入溶液中，二氧化碳不易被

溶液吸收，影響碳酸氫鈉的制備，故B錯誤；將酸滴入氫氧化鈉待測液時，需要使用酸式滴定管滴加酸，圖

中裝置為堿式滴定管，用酸滴定堿時。選擇指示劑為甲基橙易于觀察，如選用酚醐試劑，溶液由紅色變?yōu)?/p>

無色不易觀察，故C錯誤；銅與濃硝酸反應可以生成硝酸銅、二氧化氮和水，隨著反應的進行，硝酸濃度會

減小，產(chǎn)物為硝酸銅、一氧化氮和水，故可以用于實驗室制硝酸銅，同時氫氧化鈉溶液可以吸收揮發(fā)出的

硝酸和氮的氧化物，符合綠色化學的要求，故D正確。

2+-

6.NaNCh是一種食品添加劑，它與酸性KMnC）4溶液的反應方程式為：MnO4+NO2+X-Mn+NO3+H2O,

下列敘述中正確的是（）。

A.生成ImolNaNCh需消耗0.4molKMnC>4

B.反應過程中溶液的pH減小

C.該反應中NO?一被還原

D.X可以是鹽酸

【解析】選A。根據(jù)元素守恒和溶液酸堿性可知，X是H+,該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、N元素

2+

化合價由+3價變?yōu)?5價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10,該反應的化學方程式為：2MQ）+5NO2+6H^=2Mn+5NO3

+3比0。根據(jù)方程式可知，生成ImolNaNCh需消耗0.4molKMnO4,故A正確；反應中氫離子參加反應生成水，

導致氫離子濃度減小，溶液pH增大，故B錯誤；該反應中亞硝酸根離子失去電子被氧化，故C錯誤；酸性高

鋅酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化氯離子生成氯氣，所以不能為鹽酸，可以是硫酸，故D錯誤。

7.確被譽為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，它在地殼中豐度值很低，某科研小組從粗銅精煉的陽極泥（主要含有

Cu2Te）中提取粗硫工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）。

O2NaOH溶液稀.SO,Na1s0,溶液

忸VuJ

濾渣

已知：①“焙燒”后，掰主要以TeCh形式存在。②TeCh微溶于水，易溶于強酸和強堿。

A.“焙燒”用到的硅酸鹽儀器主要有：生煙、泥三角、酒精燈、玻璃棒

B.“堿浸”時反應的離子方程式為TeCh+20H-—TeO32-+H2O

C.“堿浸”后所得的濾渣中含有Au、Ag,可用稀鹽酸將其分離

D.“還原”時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

【解析】選C。粗銅精煉的陽極泥（主要含有CuzTe）,通入氧氣焙燒，可生成TeCh和CuO,加入氫氧化鈉溶

液堿浸，生成濾渣為CuO,濾液含有TeCh?，再加入硫酸酸化，加入亞硫酸鈉還原得到粗硫。焙燒固體，可

用用煙，同時使用的儀器有泥三角、酒精燈、玻璃棒，故A正確；TeO?是兩性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反

應，反應的離子方程式為TeO2+2OH==TeO32-+H2O,故B正確：Au、Ag與鹽酸不反應，不能用鹽酸分離，

4+2+

故C不正確；“還原”時，反應的離子方程式為2so-J+Te+2H2O=Tel+2SO4+4H,氧化劑與還原劑

的物質(zhì)的量之比為1:2,故D正確。

8.第VA族元素的原子（以R表示）與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其空間構(gòu)型呈三角錐形。PCL在氣態(tài)

和液態(tài)時，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于PC15分子的說法中不正確的是（）。

A.每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且為非極性分子

B.鍵角（ZC1-P-C1）有120。、90°,180。幾種

C.PC15受熱后會分解生成分子立體構(gòu)型呈三角錐形的PCb

D.分子中5個P-Cl鍵鍵能不都相同

【解析】選A。P原子最外層有5個電子，形成5個共用電子對，所以PCk中P的最外層電子數(shù)為10,不滿足8

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A不正確；上下兩個頂點與中心P原子形成的鍵角為180。，中間為平面三角形，構(gòu)成三角

形的鍵角為120。，頂點與平面形成的鍵角為90。，所以鍵角(NCl—P-CD有90。、120。、180。幾種，故B正

確；三氯化磷分子中，P原子價層電子對數(shù)=3+‘X(5-3x1)=4,且含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型

2

是三角錐形，PCI5ApeI3+CI2t，則PCk受熱后會分解生成分子立體構(gòu)型呈三角錐形的PCI3,故C正確；

鍵長越短，鍵能越大，鍵長不同，所以鍵能不同，故D正確。

9.用6.02x1023表示阿伏伽德羅常數(shù)(NA)的值，下列說法中不正確的是()。

A.1L水吸收標準狀況下2.24LCL，所得溶液中，N(CD+N(CIO-)+N(HC1O)=1.204x1()23個

B.16.85gCsCl晶體中含有6.02x1()22個如圖所示的結(jié)構(gòu)單元

C.6.5gZn與足量的濃H2so4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.Imol-CE中的電子數(shù)為5.418x1()24個

【解析】選A。1L水吸收標準狀況下2.24LC3氯氣的物質(zhì)的量是O.lmol,氯原子0.2mol,氯氣與水反應是

可逆反應，依據(jù)氯原子守恒，所得溶液中2N(Ch)+N(CD+N(CIO)+N(HC1O)=1.204x1()23個，故

A錯誤，符合題意；由圖可知，一個氯化的晶胞有一個氯化鈉結(jié)構(gòu)單元，16.85gCsCl其物質(zhì)的量O.imol,則

該晶體中含有6.02x1022個如圖所示的結(jié)構(gòu)單元，故B正確，但不符合題意；6.5gZn與足量的濃H2s04完全反

應，消耗鋅的物質(zhì)的量是O.lmol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1molx2xNA=0.2NA，故C正確，但不符合題意；一個

一CFh中含有9個電子，則Imol—CH3中的電子數(shù)為Imolx9x6.02xl023=5.418xl()24個，故D正確，但不符合題

意。

10.類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是()。

A.Imol晶體硅含Si—Si鍵的數(shù)目為2M，則Imol金剛砂含C—Si鍵的數(shù)目也為2必

B.Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學反應的方程式：Ca(HCO3)2+2NaOH^=

CaCO3I+2H2O+Na2co3,則Mg(HCC)3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學反應的方程式：Mg(HCO3)

2+2NaOH^=MgCO3I+2H2O+Na2CO3

C.標準狀況下，22.4LCO2中所含的分子數(shù)目為NA個，則22.4LCS2中所含的分子數(shù)目也為NA個

D.NaClO溶液中通入過量CO?發(fā)生了反應：NaC10+H20+C02=NaHC03+HC10,則Ca(CIO)2溶液

中通入過量CO?發(fā)生了：Ca(CIO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HC10

【解析】選D-mol晶體硅含Si—Si鍵的數(shù)目為2NA，而Imol金剛砂含C—Si健的數(shù)目為4NA，A錯誤：Ca(HCCh)

2溶液中與過量的NaOH溶液反應生成CaCCh沉淀，而Mg(HCO3)2溶液中與過量的NaOH溶液反應時，由于

Mg(OH)2的溶度積比MgCCb小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCCh沉淀，B錯誤；在標準狀況下，

CO2是氣體而CS2是液體，C錯誤；NaClO和Ca(CIO)2溶液通入過量CO2都是發(fā)生反應：CIO+CO2+H2O=

HCIO+HCO3,D正確。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得

4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.葡酚酮是由葡萄籽提取的一種花青素類衍生物(結(jié)構(gòu)簡式如圖)，具有良好的抗氧化活性。下列關(guān)于葡

酚酮敘述錯誤的是()。

A.可形成分子內(nèi)氫鍵

B.有6種含氧官能團

C.可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.不與Na2cCh水溶液發(fā)生反應

【解析】選BD。葡酚酮分子內(nèi)含有一OH、-COOH,由于O原子半徑小，元素的非金屬性強，因此可形

成分子內(nèi)氫鍵，A正確；根據(jù)葡酚酮結(jié)構(gòu)簡式可知，其中含有的含氧官能團有羥基、酸鍵、陵基、酯基4

種，B錯誤；葡酚酮分子中含有酚輕基及醉羥基，具有強的還原性，可以被酸性高鋅酸鉀溶液氧化而使溶液

的紫色褪色，C正確；物質(zhì)分子中含有殘基，由于段酸的酸性比碳酸強，因此能夠與Na2c水溶液發(fā)生反

應，D錯誤。

12.下列操作不能達到實驗目的的是(

選項目的操作

A除去乙醇中少量的乙酸加入足量熟石灰固體，蒸儲

2

驗證接受質(zhì)子能力：CO3

B向苯酚乳濁液中加入足量Na2cCh溶液

->C6H5O-

C清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗

配制O.OlOmol?L'的稱取0.158gKMnO4固體,放入100mL容

D

KMnCU溶液量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

【解析】選AD。除去乙醇中少量的乙酸可加入足量的生石灰，乙酸與氧化鈣反應，生成乙酸鈣和水，然后

蒸播分離，乙醉蒸氣分離出來，故A錯誤；苯酚可以和Na2cCh溶液反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，說明CO32-

結(jié)合質(zhì)子的能力強于C6H5O,故B正確；單質(zhì)碘易溶于酒精，清洗碘升華實驗所用試管，先用酒精清洗，

然后再用水清洗，故C正確；配制KMnC)4溶液時，稱取的KMnC>4固體不能放在容量瓶中溶解，應該放在燒

杯中溶解，故D錯誤。

13.我國科技工作者設計了一種電解裝置，能將甘油（C3H8。3）和二氧化碳轉(zhuǎn)化為甘油醛（C3H6。3）和合

成氣，原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）。

催

化

電

極

b

、H2O(g)

A.催化電極b與電源負極相連

B.電解時催化電極a附近的pH增大

C.電解時陰離子透過交換膜向a極遷移

D.生成的甘油醛與合成氣的物質(zhì)的量相等

【解析】選B。催化電極b表面CO2還原為CO,為電解池的陰極，與電源的負極相連，故A正確；催化電

2

極a為陽極，表面甘油（C3H8。3）氧化為甘油醛（C3H6。3），發(fā)生的電極反應為C3HxO3-2e+2CO3=

C3H6O3+2HCO3,則電極附近的pH減小，故B錯誤；電解池工作時，陰離子向陽極區(qū)移動，即陰離子透

過交換膜向a極遷移，故C正確；陽極生成ImolC3H6。3轉(zhuǎn)移2moie」，陰極生成ImolCO和比的混合氣體

轉(zhuǎn)移2mole,電解池工作時，陰、陽極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，則生成的甘油醛與合成氣的物質(zhì)的量相

等，故D正確。

13

14.N2（g）（g）NH3（g）

合成氨反應：+1H2二^^是目前最有效工業(yè)固氮的方法，解決數(shù)億人口生存問

題。科學家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。

-

C-

E

.

3

^

反應歷程

下列說法錯誤的是（）o

A.該合成氨反應的△Hn+dGkJ/mol

B.活化能最大的一步反應的方程式為Nad+Had=NHad

C.升高溫度、增大壓強均能提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率

D.加入催化劑能降低反應活化能，加快正反應速率

【解析】選AC。合成氨反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以反應為放熱反應，放熱反應的

AH<0,故A錯誤；從圖中可以看出，活化能最大的一步反應是Nad+Had=NH“d，活化能高于I06k.l/mol,故B

正確；合成氨反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，降低原料的平衡轉(zhuǎn)化率；合成氨反應是氣體體

積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，可以提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；催化劑能降低反應的活

化能，加快正逆反應速率，故D正確。

15.亞氯酸鈉(NaC102)在溶液中對生成CIO2、HCICh、CIO2,C「等,其中HC。和C。都是具有漂白作

用。已知pOH=-Ige(OH-),經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(。一沒有畫出)，此溫

度下，下列分析正確的是()o

A.HClCh的電離平衡常數(shù)的數(shù)值K