實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子實(shí)驗(yàn)?zāi)康?．用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋和SO42．熟練掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，認(rèn)識(shí)化學(xué)方法在物質(zhì)分離和提純中的重要作用。實(shí)驗(yàn)用品器材：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、陶土網(wǎng)、酒精燈、火柴。試劑：粗鹽、蒸餾水、0.1mol·L－1BaCl2溶液、20%NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、6mol·L－1鹽酸、pH試紙。實(shí)驗(yàn)過(guò)程和結(jié)論1．溶解：用天平稱取5.0g粗鹽，放入100mL燒杯中，然后加入20mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使粗鹽全部溶解，得到粗鹽水。2．除SO42-：向粗鹽水中滴加過(guò)量的BaCl2溶液(約2～3mL)，使SO42-與Ba3．檢驗(yàn)SO4操作現(xiàn)象結(jié)論靜置后，沿?zé)谙蛏蠈忧逡褐欣^續(xù)滴加2～3滴BaCl2溶液若溶液不出現(xiàn)渾濁則表明SO4若出現(xiàn)渾濁則應(yīng)繼續(xù)滴加BaCl2溶液，直至SO44.除Mg2＋、Ca2＋及過(guò)量的Ba2＋：向粗鹽水中滴加過(guò)量的NaOH溶液(約0.25mL)，使Mg2＋與OH－完全反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；然后滴加過(guò)量的飽和Na2CO3溶液(2～3mL)，使Ca2＋、Ba2＋與CO_(3)^(2-)完全反應(yīng)生成沉淀。5．檢驗(yàn)Mg2＋、Ca2＋和Ba2＋是否沉淀完全：用與第3步類似的方法分別檢驗(yàn)。6．過(guò)濾：將燒杯靜置，然后過(guò)濾，除去生成的沉淀和不溶性雜質(zhì)。7．除過(guò)量的OH－與CO32-：8．蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。9．冷卻：用坩堝鉗將蒸發(fā)皿夾持到陶土網(wǎng)上冷卻，得到去除了雜質(zhì)離子的精鹽。問(wèn)題和討論1．本實(shí)驗(yàn)中加入試劑的順序是什么？按照其他順序加入試劑能否達(dá)到同樣的目的？2．為什么每次所加的試劑都要略微過(guò)量？第7步加入鹽酸的目的是什么？3．第6步和第7步的操作順序能否顛倒？為什么？歸納總結(jié)粗鹽精制的過(guò)程1．圖示：2．除雜試劑順序：(1)BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl；(2)NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl；(3)BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl。練習(xí)與應(yīng)用1．日常生活中的食鹽是白色的細(xì)小晶體，它是由粗鹽經(jīng)過(guò)提純，研細(xì)得到的。在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，下列做法正確的是()A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B．開(kāi)始析出晶體后用玻璃棒攪拌C．加入試劑的順序?yàn)镹a2CO3、BaCl2、NaOH、HClD．用過(guò)濾法除去粗鹽中的泥沙2．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl－、SO_(4)^(2-)和NO_(3)^(-)的相互分離。寫出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.某溶液中含有硫酸鎂和硫酸鈉兩種溶質(zhì)，選擇適當(dāng)試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀或固體分離出來(lái)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)欲證明濾液中存在SO42-、CO32-，選用的方案是先取少量的濾液滴加過(guò)量的________，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，再向其中加入________溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明(2)如何洗滌碳酸鎂沉淀？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)如何檢驗(yàn)碳酸鎂沉淀是否洗滌干凈？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。(1)寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：A__________，B__________，C________________________________________________________________________，D__________，E__________，F(xiàn)________________________________________________________________________。(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子問(wèn)題和討論1．提示：本實(shí)驗(yàn)中加入試劑的順序是BaCl2溶液→NaOH溶液→飽和Na2CO3溶液→鹽酸；試劑順序還可以是BaCl2溶液→飽和Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸或NaOH溶液→BaCl2溶液→飽和Na2CO3溶液→鹽酸。2．提示：所加的試劑都要略微過(guò)量可以保證離子沉淀完全；加入鹽酸的目的是除去過(guò)量的OH－與CO33．提示：不能。若顛倒，加入鹽酸時(shí)沉淀Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3會(huì)重新溶解，再次引入雜質(zhì)。練習(xí)與應(yīng)用1．答案：D2．提示：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康募尤脒^(guò)量的BaCl2溶液，過(guò)濾產(chǎn)生白色沉淀將SO42-轉(zhuǎn)化為加入過(guò)量的AgNO3溶液，過(guò)濾產(chǎn)生白色沉淀將Cl－轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀加入過(guò)量的Na2CO3溶液，過(guò)濾產(chǎn)生白色沉淀將過(guò)量的Ba2＋、Ag＋轉(zhuǎn)化為BaCO3、Ag2CO3沉淀在所得的溶液中加入適量的硝酸溶液中有氣泡產(chǎn)生將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaNO3將NaNO3溶液蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾—得到NaNO3固體3.解析：(1)熟悉CO32-、SO42-檢驗(yàn)所用的試劑和加入的先后順序。常用含有H＋的酸來(lái)檢驗(yàn)CO32-，常用含有Ba2＋的可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-。因CO32(3)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈時(shí)，實(shí)際上是檢驗(yàn)最后一次洗滌液是否含有母液中的溶質(zhì)離子，此題可通過(guò)檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有SO4答案：(1)稀鹽酸氯化鋇(答案合理均可)(2)沿玻璃棒向過(guò)濾器中注入少量蒸餾水，使水剛好浸沒(méi)沉淀，讓水自然流下，重復(fù)2～3次(3)取少量最后一次洗滌液，滴加稀鹽酸和氯化鋇溶液。若有沉淀生成則說(shuō)明沒(méi)有洗滌干凈；反之，已洗滌干凈(答案合理均可)4．解析：由框圖中A、B兩種氣體等物質(zhì)的量加入H2O中，生成含C、D的無(wú)色溶液，滴入