2021-2022學(xué)年第二學(xué)期一年級(jí)開(kāi)學(xué)考試

化學(xué)試卷

考試時(shí)間：90分鐘；滿分：100分

注意事項(xiàng)：

1.答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息

2.請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Na23

一、選擇題：本題共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.下列敘述正確的是

A.石墨能導(dǎo)電，所以石墨是電解質(zhì)

B.液態(tài)HC1不導(dǎo)電，所以HC1是非電解質(zhì)

C.CO2的水溶液能夠?qū)щ?，所以CO2是電解質(zhì)

D.熔融態(tài)的BaSCU能導(dǎo)電，所以BaSCh是電解質(zhì)

2.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氯氣是重要的化工原料，可大量用于制造鹽酸、農(nóng)藥、染料和藥品等

B.常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料

C.CIO?可用作自來(lái)水的消毒劑

D.漂白液與潔廁靈（主要成分為鹽酸）可以混合使用以達(dá)到增強(qiáng)消毒的效果

3.下列關(guān)于Na2cCh和NaHCCh的敘述中，正確的是

A.ImolNa2c。3和ImolNaHCCh含有的陽(yáng)離子數(shù)目相等

B.同濃度的兩種溶液可以用澄清石灰水鑒別

C.相同條件下，在水中Na2cCh的溶解度小于NaHCCh的溶解度

D.向Na2cCh和NaHCCh固體中分別滴加等濃度的鹽酸，后者反應(yīng)更劇烈

4.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A.H+、Ca2\Cl\OH'B.Na\HCO，、SO：、OH

C.K+、Na+、OH、Cl'D.Ag\Ba2\Cl\SO：

5.下列說(shuō)法正確的是

A.HROa的摩爾質(zhì)量為98

B.焰色試驗(yàn)屬于物理變化

C.溶于水能電離出H+的化合物都是酸

D.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

6.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示，X原子最外層電子數(shù)為6。下

列說(shuō)法正確的是

A.X的最高化合價(jià)為+6

B.X與Z形成的化合物為離子化合物

C.Y的原子半徑大于X的原子半徑

D.Y的非金屬性強(qiáng)于Z的非金屬性

7.下列離子方程式中，書寫正確的是

A.印刷電路板的反應(yīng)原理：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.過(guò)量CCh通入NaOH溶液中：CO.+OH=HCO；

+2+

C.稀硫酸中加氫氧化鐵溶液：SO;+H+Ba+OH=H2O+BaSO44

+

D.氯氣通入水中：C12+H2O=2H+C1+C1O

8.下列說(shuō)法正確的是

A.0.2mol由氏也與D2O組成的體系中含有的中子數(shù)為2NA

B.常溫常壓下，2.24LC12中含有的原子數(shù)為0.2NA

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，每生成Imol氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.0.15mol.L」K2cO3溶液中含有的鉀離子數(shù)為0.3NA

9.下列“類比”結(jié)果正確的是

A.CMHCOs)2的溶解度比CaCO3的大，則NaHCO,的溶解度比Na2c0,的大

B.Na與在加熱條件下反應(yīng)生成Naz。？，則Li與02在加熱條件下反應(yīng)生成Li2。。

C.A1(OH)3能溶于NaOH溶液，則Fe(OH)j能溶于NaOH溶液

D.Cl2能從NaBr溶液中置換出Br2,則Br2能從Nai溶液中置換出I,

10.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.中子數(shù)為20的氯原子：；;CIB.氯化氫的分子結(jié)構(gòu)模型：

C.co2的結(jié)構(gòu)式：o=c=oD.Na。的電子式：Na+[:O::O：rNa+

11.下列說(shuō)法正確的是

A.H9很穩(wěn)定，與水分子間存在氫鍵有關(guān)

B.HC1中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物

D.NaOH溶于水的過(guò)程，破壞了離子鍵

12.下列說(shuō)法正確的是

A.32s與"S的核外電子排布相同B.與"0?互為同素異形體

C."C與互為同位素D.同位素的所有性質(zhì)相同

13.建黨100周年慶?；顒?dòng)上，空軍部隊(duì)飛機(jī)拉出絢爛的“彩煙”。形成“彩煙”的原理是：各

種染料溶在油料中，形成穩(wěn)定的彩煙藥劑，彩煙藥劑被高壓N2吹出，隨高溫尾氣噴出，冷

凝后形成鮮艷的彩色氣溶膠云團(tuán)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.彩煙是一種純凈物

B.蒸汽凝結(jié)為霧發(fā)生了化學(xué)變化

C.蒸汽遇冷形成的彩色云團(tuán)是一種分散系

D.拉煙原理與焰色試驗(yàn)的原理相同

14.用下列實(shí)驗(yàn)裝置能較好地達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用甲裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCO,

B.用乙裝置制備Fe(OH)2沉淀

C.丙裝置的現(xiàn)象可證明NazCh與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.用丁裝置除去CL中混有的HC1氣體

15.工業(yè)上利用濃氨水吸收氯氣工業(yè)的尾氣，該技術(shù)能高效的處理尾氣中的氯氣，同時(shí)得到

副產(chǎn)品NHQl。反應(yīng)的方程式為：3C12+8NH,=6NH4C1+N2o下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.N?是共價(jià)化合物

B.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:8

C.Cb在該反應(yīng)中被還原

D.該反應(yīng)中每生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移3moi電子

16.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.盧瑟福發(fā)現(xiàn)了電子，并提出了“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型

B.門捷列夫?qū)⒃匕聪鄬?duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列，制出了第一張?jiān)刂芷诒?/p>

C.瑞典化學(xué)家舍勒最早發(fā)現(xiàn)了氯氣

D.侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法，為我國(guó)的化學(xué)工業(yè)發(fā)展和技術(shù)創(chuàng)新作出了重要貢獻(xiàn)

17.下列敘述正確的是

A.ImolSCh含有的氧分子數(shù)約為6.02x1023

B.ImoM與ImolHzO的原子個(gè)數(shù)比為1：1

C.78gNa2Ch與足量CCh反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子

D.將O.lmolNa2so4溶于足量水，得到的溶液中含有0.2molNa+

18.有A、B、C、D、E五種元素，質(zhì)子數(shù)都小于18。B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)

的3倍；C原子失去1個(gè)電子所得到的微粒具有與敏原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；D是地殼中含

量最多的金屬元素；E的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；A單質(zhì)可以在E單質(zhì)中燃燒，

生成AE,燃燒時(shí)火焰呈蒼白色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.A?B中只含極性共價(jià)鍵

B.B和C兩種元素形成的化合物一定含有離子鍵也可能含有共價(jià)鍵

C.E單質(zhì)可以使干燥的紅色布條褪色

D.D單質(zhì)常溫下既能溶于稀鹽酸也能溶于氫氧化鈉溶液

二、非選擇題：本題共4題，共46分。

19.（12分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

TM層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，是空氣中含量最多的物質(zhì)

Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（I）元素X位于元素周期表的位置__________,它的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核

素的符號(hào)是O

（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中

能證明這一事實(shí)的是（填字母）。

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一、T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化

物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是,理由是。

20.（10分）如圖為“一些物質(zhì)與水”的分類圖，利用化合價(jià)和物質(zhì)類別推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化

學(xué)研究的重要手段。

已知：3NO2+H2O=2HNO3+NO

（1）從化學(xué)反應(yīng)類型的角度可以將物質(zhì)分類。將上述物質(zhì)分為A、B兩組的依據(jù)是

C組物質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)水既不是氧化劑又不是還原劑，則D組物質(zhì)為。

（2）從化合價(jià)的角度可以預(yù)測(cè)NazOz的性質(zhì)。

①NazO2的性質(zhì)（填字母，下同）。

a.只有氧化性

b.只有還原性

c.既有氧化性又有還原性

②NazCh以氧化性為主，Na2O2加入含有SO：的溶液中反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的

是。

a.S2-b.Sc.SO：d.SO；

（3）從物質(zhì)分類的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)?；どa(chǎn)中常常用到“三酸兩堿"，“三酸”指

硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。從物質(zhì)分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是

（填化學(xué)式）。

21.（10分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體：

①6.72LCH,②3,01x1023個(gè)HBr分子（3）0.4molH2S?3.4gNH,o回答下列問(wèn)題：

（1）0.4molH2S與gO2的物質(zhì)的量相同。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4分子中所含氫原子數(shù)為個(gè)，與個(gè)NH3分

子中所含氫原子數(shù)相等。

（3）以上四種氣體中，密度最大的是（填序號(hào)，下同），體積由小到大的順序是

__________________________O

22.（14分）氯氣在生產(chǎn)生活中有較廣泛應(yīng)用。

（1）為了驗(yàn)證氯氣的部分性質(zhì)，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置制取純凈、干燥的氯氣后驗(yàn)

證其性質(zhì)，并進(jìn)行尾氣處理。

①裝置C、G中盛裝的試劑分別為、o

②實(shí)驗(yàn)中可以觀察到裝置E和裝置F中的現(xiàn)象分別是

(2)1868年狄肯和洪特發(fā)明用地康法制氯氣，反應(yīng)原理圖示如圖(反應(yīng)溫度為450℃)：

HC1

H20

①反應(yīng)II的化學(xué)方程式為。

②該方法制取氯氣，主