河南省漠河市源匯區(qū)實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三

化學(xué)模擬試題含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.室溫時，關(guān)于下列溶液的敘述正確的是

A.l.OxlCT3mo卜L=鹽酸的pH=3,I.Oxl。-'moLL/1鹽酸的pH=8

B.pH=a的醋酸溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b,則a>b

C.pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，混合液的pH<7

D.lmLpH=l的鹽酸與lOOmLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=ll

參考答案：

D

【知識點(diǎn)】離子濃度比較

解析：室溫時，酸溶液的pH接近7,不可能大于7,故A錯誤；弱酸稀釋促進(jìn)電離，但

pH增大，故B錯誤；C、pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，由于氨水過量使混合

液的pH>7,故C錯誤;D、lx0.1=100xc,c=0.001mol/L,pH=ll,故D正確。

【思路點(diǎn)撥】弱酸稀釋促進(jìn)電離，溶液體積、H+物質(zhì)的量都增大，但增大的程度前者大；

pH=12的氨水中已經(jīng)電離的c（OH）和pH=2的鹽酸中的c（H+）相等，由于NH3H2O電

離不完全，氨水濃度比鹽酸大，等體積混合，混合液呈堿性。

一定溫度下,向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙脂（CH3CNX容液中加入等體積的水，所得溶液中乙脂

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4a,若乙般的密度為0】'水的密度為0,則下列說法正確的是（）

2A.八>B-aC-D.無法06^

參考答案：

B

略

3.下列說法正確的是

A.在光照條件下，甲烷與氯水發(fā)生取代反應(yīng)

B.有機(jī)反應(yīng)中，詼代、硝化、磺化、酯化、水解反應(yīng)等不完全是取代反應(yīng)

C.乙醇、水與鈉反應(yīng)的現(xiàn)象相同

D.乙苯分子中所有碳原子可能都在同一平面內(nèi)

參考答案：

D

略

4.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH>0,測得c(CH4)

隨反應(yīng)時間⑴的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A.lOmin時;改變的外界條件可能是升高溫度

B.0~5min內(nèi)，v(H2)—0.1mol/(L-min)

C.恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(H。減小

D.12min時，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化

參考答案：

A

略

5.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是()。

①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶；

②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并

不斷攪拌；

③用pH試紙測得氯水的pH為2；

④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管;

⑤如果皮膚上不慎沾有苯酚，應(yīng)立即用大量的NaOH稀溶液沖洗；

⑥用瓷塔煙高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；

⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；

⑧某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶

液中含NH。

A.①⑤⑦B.③④⑦⑧

C.①②④⑧D.②③⑤⑥

參考答案：

C

略

6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

過量的Fe粉中加入稀

稀HNO3將Fe氧化為

AHNO3，充分反應(yīng)后，滴入溶液呈紅色

Fe3+

KSCN溶液

有白色沉淀出

BAgl沉淀中滴入KC1溶液AgCl比Agl更難溶[m]

現(xiàn)

Al箔一表面被HNO3氧

CA1箔插入稀HNO中無現(xiàn)象

3化，形成致密的氧化膜

用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅

D試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性

色石蕊試紙上

參考答案:

D

略

7.采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是

()

①硫酸工業(yè)②合成氨工業(yè)③硝酸工業(yè)

A.②③B.①②C.①③D.①②③

參考答案：

答案：D

8.(2008?上海卷)下圖是燃料乙醇的生產(chǎn)和消費(fèi)過程示意圖。雖然燃料乙醇的使

用緩解了汽車能源的緊張狀況，但仍存在一些問題。由此可知，燃料乙醇()

A.是最理想的綠色能源

B.提供的能量來自于太陽能

C.生產(chǎn)和消費(fèi)過程對空氣沒有任何影響

D.生產(chǎn)過程中將消耗大量糧食，以避免糧食過剩

參考答案：

B

從燃料乙醇的生產(chǎn)和消費(fèi)過程示意圖可以看出：乙醇燃料的使用緩解了能源緊張的

狀況，但其生產(chǎn)、使用過程中仍然產(chǎn)生一些污染，并且會消耗大量糧食，也會從一

定程度上造成糧食緊張，故A、C、D是錯誤的，答案為B。

9.工業(yè)上目前利用甲烷存Fe、Co、Ni等過渡金屬催化下，高溫裂解生成氫氣：

CH4(g)-C(s)+2H2(g),右圖是溫度對甲烷轉(zhuǎn)化率的影響，下列有關(guān)說法

正確的是

A.甲烷裂解屬于吸熱反應(yīng)

B.同一溫度下，使用不同的催化劑CH」轉(zhuǎn)化率不同

C.增大體系壓強(qiáng)，可提高甲烷的轉(zhuǎn)化率

D.在1500℃以上時，甲烷的轉(zhuǎn)化率很高，但幾乎得不到

炭黑，是因?yàn)樵诟邷叵略摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)

參考答案：

A

略

10.下列各組物質(zhì)，能按下圖（“f”表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)aba

/\

b-----?cc

ASS03H2SO4

BSi02Na2Si0aH2SiO3

CNaNa20Na2cO3

DCuCuOCu(OH)2

參考答案:

B

11.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑,

既非氧化劑也非還原劑。下列反應(yīng)與3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF相比較,

水的作用不相同的是

(D2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2②4Fe(OH)2+02+2H2O==4Fe(OH)3

③2F?+2H2O==4HF+O2@2A1+2H2O+2NaOH==2NaA102+3H2

A、①②B、②③C、①③D、③④

參考答案：

D

略

12.下列說法正確的是

A.能白發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是AH<0、AS>0

B.已知水1)▼H,()(I)SH=-57.s

kJ.mol\則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ

c.48X6kJ,mol-1?,則氫

氣的燃燒熱為241.8kJ

=-1

D.己知‘(；、)，？(\(2coi(g)A//akJ?mol,2C'(s)?

n(G-2aMg)SH=bIJ?mo「.則

參考答案：

B

13.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到c

g殘余固體，且b<c,則下列判斷正確的是

A.最后得到的溶液中不含有+B.殘余固體一定全部是銅

C.最后得到的溶液中只含Ci?+D.殘余固體可能為鐵、銅混合物

參考答案：

D

略

14.工業(yè)上用Fe2(SOa)3酸性溶液處理S02廢氣的工藝流程如下，下列說法不正確的是)

含SO2尾氣空氣

A.溶液的pH：①>②〉③

B.整個過程中Fe2(SO4)3溶液可以循環(huán)利用

+2+3+

C.溶液②轉(zhuǎn)化為溶.液③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H+4Fe+O2=4Fe+2H2O

D.向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)檠t色

參考答案：

A

試題分析：A.反應(yīng)過程中溶液的體積不變，溶液①為Fe2(SCU)3溶液.中三價鐵離子水解顯

酸性，溶液②為被二氧化硫還原生成的硫酸亞鐵和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，顯酸

性，溶液③為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，是發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O的結(jié)果，消

耗氫離子，所以溶液酸性②>③>①，溶液的pH：①，③〉②，故A錯誤；B.根據(jù)流

程圖分析，溶液③硫酸鐵溶液可以循環(huán)使用，故B正確；C.溶液②中發(fā)生的反應(yīng)是亞鐵

2++3+

離子被氧氣氧化為三價鐵離子的反應(yīng)：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,故C正確；D.尾氣

中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO43+4H+,②溶

液中存在二價鐵離子，二價鐵離子與KSCN溶液不反應(yīng)，溶液不會變?yōu)檠t色，故D正

確；故選A。

15.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

+

A.c(NH4)相等的(陽)雙)4溶液，(NH4)￡03溶液和NH4cl溶液：

c[(NIL,)2S04]<C[(NH.t)2C03]<c(NH4C1)

B.0.1mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(0H)=c(H)

+2-

C.0.Imol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c(Na)=c(A)+c(HA-)+c(H2A)

D.10mL0.5mol/LCH3C00Na溶液與6mLImol/L鹽酸混合:

—4--4-

c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H)

參考答案:

D

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）

16.（9分）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）可用做分析試劑及糅革還原劑。它受熱、遇酸易分

解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na?S+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程

的裝置如圖所示。

回答下列問題：

（2）反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是

（3）d中的試劑為。

（4）實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有

（寫出兩條）。

（5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2,不能過量，原因是

參考答案:

【答*】（l）SO#-2H'HbO-SOaL或堿化陋和被靠*俏的混合，瞄

（2>ft（3）NaOH,前（4）控*J反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)改的清加現(xiàn)度（或調(diào)節(jié)儀的東度?）

<5>若SOs過堂,落液顯酸性,產(chǎn)韌分解

【解析】

試JS分析，（L虎?b是制取50｝的蓑■.在b中反應(yīng)的離子方程式為SO?-2H?-H?O-SO31；<HS6-

Tr?SCh1TiK>>懵?lián)锓磻?yīng)康理可知在c中的端是破化曲和碎*鈉的湛合國筱.（2）反應(yīng)開的后，c中

先發(fā)生反應(yīng)?HTO-SOHtoS-HjS-NajSO.SOL2H1S-3SI-2HQ.S是不耐干水的療黃色恂Jft.ST有

if濁產(chǎn)生.后又受貓準(zhǔn).發(fā)生反應(yīng)，NNajS-NaigTSOj-majSQ-06.（3）HjS>SOjIWt大氣活

染物。由于它們都是酸性氣體，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)，所以在d中的試劑為強(qiáng)堿NaOH溶

液。

防止1B啜現(xiàn)壁的發(fā)生,在導(dǎo)氣管的未學(xué)安笑了f干爆■.S灌明化學(xué)反應(yīng)謔率的因索的因素有濃度

溫度、腐加建度等.在皿中?拄制沁生成速率.可以采般的措施有麼制反應(yīng)（1度、調(diào)部*的有加

迫度戚調(diào)氣取的樂度譽(yù).（5）破代破版船（2S4受強(qiáng)R弱取*.與9r客費(fèi)發(fā)生反應(yīng).航闡S6

過,除顯Iff性.f尊黑分乘.因此不修過■.

行點(diǎn)，雪蹄矽的制備康彳.反應(yīng)條件的拄制、俄刑的選播、現(xiàn)象的鮑,方程式的書寡的如衣.

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.（15分）水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存的物質(zhì)，水質(zhì)的優(yōu)劣直接影響人

體的健康.請回答下列問題：

（1）天然淡水一般呈弱酸性，其原因是：（用化

學(xué)方程式表示），可以用方法使水恢復(fù)中性；

（2）天然水的凈化通常有混凝法和化學(xué)軟化法，二者的區(qū)別

是：

（3）若用陽離子交換樹脂（HR）將硬水軟化，發(fā)生的反應(yīng)可表示

為：（寫一個即可）；

（4）明研曾一直作為常用的凈水劑，如今卻慢慢褪出歷史舞臺.作為凈水劑的后起之秀

--復(fù)合聚合侶鐵這一新型水處理劑正越來越多的應(yīng)用于生活飲用水、工業(yè)給水.它的凈

水效果遠(yuǎn)優(yōu)于一般的凈水劑.下列說法正確的是:

A.復(fù)合聚合侶鐵的水解程度很大，可以減少水中鋁的殘留

B.復(fù)合聚合侶鐵所帶電荷高，形成膠粒對水中雜質(zhì)吸附能力強(qiáng)，所以凈水效果好

3++

C.明研凈水產(chǎn)生膠體的離子方程式為：A1+3H2O=A1（OH）3xk+3H

D.優(yōu)質(zhì)凈水劑的選擇標(biāo)應(yīng)該是無毒且能吸附水中的懸浮膠粒

（5）凈化后的水還需殺菌消毒才能飲用，考慮到Cb可能殘留帶來的危寶害，無殘留的

C1O2開始廣浮用于自來水消毒.如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效

率，則Cb和C1O2的消毒效率之比為（填最簡整數(shù)比）.

（6）在人們環(huán)保意識急劇增強(qiáng)的念天，污水隨意排放的局面即將成為歷史，先處理達(dá)標(biāo)

而后排放是大勢所趨.某含氟廢水選擇CIO?處理，CIO?可將CN轉(zhuǎn)化成兩種無毒氣體，

該反應(yīng)的離子方程式為.

參考答案：

（1）CO2+H201H2c。3,H2cHC03+H+；加熱煮沸；

（2）水的凈化是用混凝劑（如明磯等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除

去水中的鈣離子和鎂離子；

2++2++

（3）Ca+2HR=CaR2+2H,Mg+2HR=MgR2+2H；

（4）AD；

（5）27：71；

（6）2CK）2+2CN=2CO2個個+2CT.

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；膠體的重要性質(zhì)；氧化還原反應(yīng).

分析：（1）水溶解二氧化碳而導(dǎo)致溶液呈酸性；

（2）凈化水是除去懸浮雜質(zhì)，軟化水是除去鈣鎂離子；

（3）陽離子交換樹脂是把水中的鈣離子和鎂離子通過陽離子交換除去；

（4）復(fù)合聚合侶鐵水解程度大，且無毒，對人體無害；

（5）作為消毒劑，還原產(chǎn)物都為-1價氯離子；

（6）ClCh可將CW轉(zhuǎn)化成兩種無毒氣體，應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)?

解答：解：（1）水溶解二氧化碳而導(dǎo)致溶液呈酸性，在溶液中發(fā)生

+

CO2+H2O-H2co3，H2CO3^HCO3+H,加熱時，二氧化碳溶解度減小，可恢復(fù)至中

性，

故答案為：CO2+H2O-H2co3，H2c031HCO3+H+；加熱煮沸；

（2）水的凈化是除去懸浮性雜質(zhì)，一般用明磯進(jìn)行；水的軟化是降低Ca2+、Mg?+的濃

度，方法很多，有離子交換法、石灰純堿法等，

故答案為：水的凈化是用混凝劑（如明磯等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化

是除去水中的鈣離子和鎂離子；

（3）含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水稱為硬水，通過陽離子交換樹脂可以除去鈣離子

2++

和鎂離子得到軟水，離子交換樹脂發(fā)生的反應(yīng)為：Ca+2HR=CaR2+2H,

2++

Mg+2HR=MgR2+2H,

2++2++

故答案為：Ca+2HR=CaR2+2H,Mg+2HR=MgR2+2H；

（4）A.由題意它的凈水效果遠(yuǎn)優(yōu)于一般的凈水劑，可知復(fù)合聚合侶鐵的水解程度很大，

可以減少水中鋁的殘留，故A正確；

B.復(fù)合聚合侶鐵不帶電荷，故B錯誤；

C.生成膠體而不是沉淀，故C錯誤；

D.優(yōu)質(zhì)凈水劑對人體應(yīng)無害，故D正確.

故答案為：AD；

（5）以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)比值為**4/x5=27：71,

故答案為：27：71；

（6）用CIO2將廢水中含有劇毒的CN氧化成無毒氣體，反應(yīng)生成二氧化碳、氮?dú)夂吐入x

子，離子反應(yīng)為2C1O2+2CN一=2（X）2個+用個+2C1，

故答案為：2C1O2+2CN.=2CCh個+N2個+2C1.

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的氧化還

原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大.

18.（8分）A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元

素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的電0已略去）。請

按要求回答下列問題：

DD

B

Airrrn.r

<1II>

(1)若D為金屬單質(zhì)，且D是用量最大、用途最廣的金屬，若加熱蒸干B的溶液

沒有得到B的鹽，則B的化學(xué)式可能為。

(2)A常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(yīng)(III)的化學(xué)方程式

為。

(3)D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，反應(yīng)(IH)的離子方程式可以

是。

(4)D為酸或酸性氣體，則A、B、C、D可以

是(請

按順序?qū)懗龊侠砣我庖唤M物質(zhì)的化學(xué)式即可)。

參考答案：

(1)FeCl3或Fe(N€>3)3(2分)。

(2)4NH3+6N0M5N2+6H2O(2分)

(3)Al+AIO2+3H2O=2A1(OH)3I(2分)

(4)NaOH、Na2cO3、NaHC03,C02(或NaOH、Na2sO3、NaHSO3>S02)(2分)。

(其他合理答案也給分)

19.【化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

根皮素J()是國外新近研究開發(fā)出來的一種新型天然美白劑，主要分布

于蘋果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一種合成J的路線如下:

回答下列問題:

⑴C的化學(xué)名稱是.E中的官能團(tuán)的名稱為.

(2)B為澳代燃,請寫出A-B的反應(yīng)條件.

(3)寫出由C生成D和由D生成E的反應(yīng)類型___________、.

(4)F―H的化學(xué)方程式為.

(5)M是E的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有種(不考慮立體異構(gòu))

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)設(shè)計以丙烯和1,3一丙二醛為起始原料制備AU的合成路線______(無機(jī)試劑任選).

參考答案：

(1)對甲基苯酚或4-甲基苯酚醛基、酸鍵

(2)鐵、液澳

(3)取代反應(yīng)氧化反應(yīng)

OH1H

CH0+4NaOH

(6)

OO

OHo

HC1fNaOH小舞C嗎HAAH

CH,—CHCH,H,C人CH,X

催化劑H,CCH,△△H.CCH,NaOH/CH,OH

}d

【分析】

通過對流程圖分析，可以得出，B為Br,F為，H為,I為

(1)C的化學(xué)名稱是對甲基苯酚或4-甲基苯酚，E中的官能團(tuán)的名稱為醛基、酸鍵。

CHJ13

氧化反應(yīng)。

CIK)

OH

(5)M是＜，CH3的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)為CH3(共4種)、

CHO0H

(X

Q

CHS（移動-CH3,共4種）、OH（移動-CH3,共2種）、CH一CHO（共3種）。

（6）根據(jù)已知信息，結(jié)合題給原料1,3一丙二醛和丙烯，若要制備需要由丙烯制得丙

0

酮，丙酮和1,3一丙二醛發(fā)生已知信息中的反應(yīng)得到6。

【詳解】（1）C的化學(xué)名稱是對甲基苯酚或4-甲基苯酚，E中的官能團(tuán)的名稱為醛基、酸

鍵。答案為：對甲基苯酚或4-甲基苯酚；醛基、酸鍵;

CH3CH3

CH3CH3CHO

（3）由“"-81CH3工H3的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)。答案為：取代反應(yīng)；氧

化反應(yīng);