學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精山西省大同市第一中學(xué)2012—2013學(xué)年度第一學(xué)期診斷四高三化學(xué)第Ⅰ卷客觀卷（共45分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1C—12N—14O—16F—19Al-27S—32Cl—35．5K-39Ca—40Mn—55Fe—56Cu—64Zn-65一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。每小題3分,共45分。）海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A．從能量轉(zhuǎn)換角度來(lái)看，圖中的氯堿工業(yè)是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能量的過(guò)程 B．過(guò)程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H20要在HCl氛圍中加熱脫水制得無(wú)水MgCl2 C．在過(guò)程③⑤中溴元素均被氧化 D．過(guò)程①中除去粗鹽中的S042—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸2．下列敘述中正確的是A．碳酸鈣難溶于水，放入水中，水溶液不導(dǎo)電，且碳酸鈣960℃時(shí)分解不存在熔融狀態(tài)導(dǎo)電的性質(zhì)，故CaCO3是非電解質(zhì)B．SO2溶于水后得到的水溶液導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)C．BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)D．H3PO4晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但溶于水后其水溶液導(dǎo)電，故H3PO4是電解質(zhì)3.在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值),同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子?則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為A.1mol·L—1B。2。5mol·L—1C.5mol·L—1D。2mol·4．將一定量的由Na、Na2O、Na2O2組成的混合物與足量的水充分反應(yīng)，收集到一定體積的混合氣體，將混合氣體通過(guò)放電后恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2物質(zhì)的量之比為 A．1：1：1 B．1：2:1 C．2:3:1 D．3：2:15．從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論合理的是 A．SO2的水溶液可以導(dǎo)電說(shuō)明是SO2電解質(zhì) B．常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)說(shuō)明N的非金屬性大于P C．某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，該溶液一定有NH4＋ D．或HCO3－6．a(chǎn)molNaOH溶液逐滴加入到bmolAlCl3溶液中，沉淀逐漸增多，后又逐漸減少，但最終仍有沉淀剩余，則剩余沉淀的物質(zhì)的量為A．molB．bmol C．（4b—a）mol D．（4a—b)mol7．下列離子方程式書寫正確的是A．向50mL1mol·L－1明礬溶液中滴入數(shù)滴0。1mol·L－1Ba(OH）2溶液：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4）＋2Ba2＋＋3OH－=Al（OH）3↓＋2BaSO4↓B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H＋＋O2＋6I－=3I2＋2H2OC．a(chǎn)molFeBr2溶液中通入amolCl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．在澄清石灰水中加入少量碳酸氫鎂溶液：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－，3）=CaCO3↓＋H2O8．在pH＝13的無(wú)色溶液中，可以大量共存的離子組是A．NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、K＋、SOeq\o\al(2－，4)B．COeq\o\al（2－,3)、NOeq\o\al（－,3)、HCOeq\o\al（－，3)、Na＋C．Na＋、ClO－、AlO2－、NOeq\o\al（－，3)D．Fe3＋、K＋、Na＋、SOeq\o\al（2－，4）9．工業(yè)上廢氣中氮的氧化物是主要污染源.為了治理污染，常采用通入NH3發(fā)生NOX+NH3N2+H2O反應(yīng)來(lái)治理?，F(xiàn)有NO、NO2混合氣體3升，用同溫同壓下的3。5升NH3恰好使其完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO和NOA．1：1B．2：1C．1：3D．110．氧化劑MO（OH)2+中的M元素的化合價(jià)為＋5，用25mL0。028mol/L的Na2SO3溶液恰好將含有2.8×10—4molMO（OH)2+的溶液還原，并生成SO42-，則M元素的最終價(jià)態(tài)是A．＋2B．－2C．－111．某無(wú)色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SOeq\o\al（2－，3）、⑥SOeq\o\al(2－,4)中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量,觀察到的現(xiàn)象如下，下列結(jié)論正確的是步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7（2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(4）過(guò)濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生 A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒(méi)有的離子是②⑤ C．不能確定的離子是① D．不能確定的離子是③⑤12．已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0。5mol電子13．將22．4g鐵粉逐漸加入到含HNO30．8mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量(x)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y)變化關(guān)系中正確的是（下圖中x，y的單位為mol） 14．堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最有規(guī)律的一族元素。下列說(shuō)法正確的是 A．堿金屬單質(zhì)中鋰的密度最小，熔點(diǎn)最低B．碳酸鉀溶液的pH<7 C．乙醇與金屬鉀反應(yīng)生成氫氣D．用電解銫鹽溶液的方法冶煉金屬銫15．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是A．D元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA族B．四種元素的原子半徑:A〈B〈C〈DC．B、D的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)第II卷主觀卷（共55分）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。（已知酸性：亞硫酸〉碳酸)①連接儀器、_________、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。②裝置A中的試劑是________________。③能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:__________________________.(2)驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①打開b,關(guān)閉a.能驗(yàn)證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是：________________。②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其離子方程式是：_____________________.③BaCl2溶液中無(wú)沉淀現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置.滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式寫出其中SO2顯示還原性并生成沉淀的離子方程式_______________________。17．（12分)類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法,已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3）3,但當(dāng)鐵過(guò)量時(shí),產(chǎn)物是Fe(NO3）2。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵反應(yīng),當(dāng)Cl2過(guò)量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2。為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確,該同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)A,然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過(guò)程如下:(1)提出假設(shè)：假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl2；假設(shè)2:該固體物質(zhì)是__________；假設(shè)3:該固體物質(zhì)是__________.（2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：取少量固體物質(zhì)A于燒杯中，加適量水溶解,然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表：實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在溶液中加入KSCN溶液。固體物質(zhì)中有FeCl3KMnO4溶液顏色無(wú)明顯變化固體物質(zhì)中不含________(3)已知Fe(NO3)2溶液為淺綠色，往Fe(NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化___________，該變化過(guò)程的離子方程式為____________________。18．（5分)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________.（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為____________,這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類型有__________。（3）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1，在25℃時(shí)，將該鹽溶于水，測(cè)得溶液pH〉7，理由是_____________________________（用離子方程式表示)。19.（5分）A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置_________.（2)寫出反應(yīng)①、⑥的化學(xué)方程式。反應(yīng)①：_________________________________________________________反應(yīng)⑥：_________________________________________________________20．（10分）實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低?，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出.在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。則：（1）B與A的差值為________mol。(2)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為________mL。(3）原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為____________________mol。(4)鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為________。（5）寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式_______________________。21．(8分)已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下能將草酸鈉(Na2C2O4MnOeq\o\al(－,4)＋C2Oeq\o\al(2－,4）＋H＋Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平）；MnO2＋C2Oeq\o\al（2－,4)＋H＋Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平）。為測(cè)定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),準(zhǔn)確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2。68g草酸鈉固體,再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng)）,充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25。0mL,用0。0200mol·L－1高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。當(dāng)加入20.0mL溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)，試根據(jù)以上信息完成下列各題：（1）配平上述兩個(gè)離子方程式:____MnOeq\o\al(－,4）＋____C2Oeq\o\al（2－,4）＋____H＋=______Mn2＋＋______CO2↑＋____H2O;____MnO2＋____C2Oeq\o\al（2－,4）＋____H＋=______Mn2＋＋_____CO2↑＋_____H2O。(2)欲求得軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺一個(gè)數(shù)據(jù)，這個(gè)數(shù)據(jù)是__________(填數(shù)據(jù)所代表的意義)。(3)若該數(shù)據(jù)的數(shù)值為250，求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程).山西省大同市第一中學(xué)2012-2013學(xué)年度第一學(xué)期診斷四高三化學(xué)參考答案一、客觀題（單選題，每題3分，共45分）12345678910DDBCCCCCCD1112131415ADCCD二、主觀題(共55分)16.(15分)(1)①檢驗(yàn)裝置的氣密性（1分)②酸性KMnO4溶液(2分）③A中酸性KMnO4溶液不褪色，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀(2分)(2)①2H2S+SO2＝3S↓+2H2O（2分）②SO2+OH—＝HSO3—(2分）③BaSO4(2分)BaSO3（2分)Ba2++SO2+Cl2+2H2O＝BaSO4↓+4H++2Cl-（2分）17．(12分)（1）FeCl3(2分)FeCl3和FeCl2（2分)（2）溶液變紅色（2分)FeCl2（2分）(3）由淺綠色變?yōu)辄S色(2分)3Fe2＋＋NOe