2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、有機(jī)物M、N之間可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是

A.M能與澳水發(fā)生加成反應(yīng)

B.N能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.M分子中所有碳原子共平面

D.M、N均能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)

2、根據(jù)溶解度曲線，在80℃時(shí)將含有等物質(zhì)的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發(fā)，首先析出的是

溶

次

解

度

切

應(yīng)

=

*

即

Q*r

bw

n2ninw??Hx?

溫度/T

A.氯化鉀B.硝酸鈉

C.氯化鈉D.硝酸鉀

3、某同學(xué)按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表。下列說法正確的是

試管①②③④

溶液仍為無色，有

有大量白色沉淀產(chǎn)有少量白色沉淀產(chǎn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白霧、白色固體產(chǎn)品紅溶液褪色

生生

生

A.②中白色沉淀是BaSCh

B.①中可能有部分濃硫酸揮發(fā)了

C.為了確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)若先往裝置內(nèi)通入足量N2,再加熱試管①，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不變

4、在金屬Pt、Cu和鉞（Ir）的催化作用下，密閉容器中的上可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（N（V）以達(dá)到消除污

染的目的。其工作原理的示意圖如下：

A.Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2+N2O=N2+H20

+

B.導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2-2e-=2H

C.若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物

D.若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

5、某硫酸廠廢氣中Sth的回收利用方案如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

???H2s。4|

氨水

廢氣

.|(NH4)2S2O8|

A.X可能含有2種鹽B.Y可能含有(NHQ2SO4

C.a是SO3D.(NH4)2S2C>8中S的化合價(jià)不可能為+7

6、將濃度均為0.5mol-L」氨水和KOH溶液分別滴入到體積均為20mL且濃度相同的AlCb溶液中，測得溶液的導(dǎo)電

率與加入堿的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是()

A.AlCb溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-i

B.根據(jù)圖象可以確定導(dǎo)電率與離子種類有關(guān)

--

C.cd段發(fā)生的反應(yīng)是AI(OH)3+OH=A1O2+2H2O

D.e點(diǎn)時(shí)溶液中的離子濃度：c(K+)=c(CF)+C(A1O2-)

7、如圖是一種可充電鋰電池，反應(yīng)原理是4Li+FeS2萼Fe+2LizS,LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑。下列說法

充電

正確的是()

■:角畫

6

A.放電時(shí)，電子由a極經(jīng)電解液流向b極

B.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中PF6?向b極區(qū)遷移

C.充電時(shí)，b極反應(yīng)式為Fe+2Li2s-4e=FeS2+4Li+

D.充電時(shí)，b極消耗5.6gFe時(shí)在a極生成0.7gLi

8、在K2Cr2O7存在下利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖。下列說法正確的是()

------------------0----------------

微

陽

生

離

物

子

交NaCl溶液

換

膜

A.M為電源負(fù)極，有機(jī)物被還原

B.中間室水量增多，NaCI溶液濃度減小

OH

+

C.M極電極反應(yīng)式為:+HH2O-23e=6CO2+23H

D.處理ImolCoChZ-時(shí)有6molH+從陽離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移

9、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)ABCD

卜濃3少BtNO

實(shí)驗(yàn)裝置

L伽山濯_1_NaOH溶液

w[1A靜

用用煙灼燒分離氯

實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的用乙醇提取溟水中尾氣處理混有少量

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕浐吐然C的混

氯氣的溟NO的NOx氣體

合物

A.AC.CD.D

10、用多孔石墨電極完成下列實(shí)驗(yàn)，下列解釋或推斷不合理的是（）

卜以下電I從（ii）中遙連取出1

賃人饒杯（用電I咫1牡?比人（川亞III

實(shí)驗(yàn)1

卜7）前:/CuSO,港波AgNO聞液

（1）（ii）（???）

現(xiàn)象（i）中a、b兩極均有氣泡產(chǎn)生（ii）中b極上析出紅色固體（iii）中b極上析出灰白色固體

A.（i）中，a電極上既發(fā)生了化學(xué)變化，也發(fā)生了物理變化

B.電解一段時(shí)間后，（i）中溶液濃度不一定會升高

C.（ii）中發(fā)生的反應(yīng)為H2+CU2+=2H++CU1

D.（iii）中發(fā)生的反應(yīng)只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+

11、化合物（甲）、IU（乙）、匚［J（丙）的分子式均為CgHx，下列說法正確的是（）

A.甲的同分異構(gòu)體只有乙和丙兩種

B.甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是丙

C.甲、乙、丙均可與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)

D.甲中所有原子可能處于同一平面

12、下列說法中正確的是（）

A.向0.1mol?L“的氨水中加入少量硫酸鍍固體，溶液中二）增大

C（NH3-H2O）

B.廚房小實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼浸泡在食醋中，有氣泡產(chǎn)生，說明CH3COOH是弱電解質(zhì)

C.有甲、乙兩種醋酸溶液，測得甲的pH=a、乙的pH=a+L若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，需消

耗甲、乙兩酸的體積V（乙）>10V（甲）

D.體積相同、濃度均為0.1moI?L」的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m、n倍，使溶液的pH都變?yōu)?,則m<n

13、乙基環(huán)己烷（）的一澳代物共有幾種（不考慮立體異構(gòu)）

A.3種B.4種C.5種D.6種

14、邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下四個(gè)推理中正確的是（）

A.有機(jī)物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有機(jī)物

B.置換反應(yīng)中有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)

C.含碳元素的物質(zhì)在O2中充分燃燒會生成CO2,所以在02中燃燒能生成CO2的物質(zhì)一定含碳元素

D.鹽的組成中含有金屬陽離子與酸根離子，所以鹽中一定不含氫元素

15、化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會發(fā)展具有重要作用，下列說法中正確的是（）

A.煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

B.汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量，是造成PM2.5值升高的原因之一

C.自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片

D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

16、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了在細(xì)胞層面上對新型冠狀病毒（2019-nCOV）有較好抑制作用的藥物：雷米迪維或倫地西韋

（RemdeSivir,GS—5734）、氯喳（ChloroqquinE.Sigma—C6628）、利托那韋（Ritonavir）。其中利托那韋（Ritonavir）

的結(jié)構(gòu)如下圖，關(guān)于利托那韋說法正確的是

A.能與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)

B.苯環(huán)上一氯取代物有3種

C.結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)甲基

D.Imol該結(jié)構(gòu)可以與13moiFh加成

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、丙烯是重要的有機(jī)化工原料，它與各有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

C

『分產(chǎn)化令打

■催化網(wǎng)/△

AHQ-[c]°，「1°：

CH.-CHCH,?一一-‘+1催化您山催化劑，’A

|Br/CCI.[一一般

由CH.CII.COOCILCH.CH,

回答下列問題：

(DE中官能團(tuán)的名稱為；C的結(jié)構(gòu)簡式為,

(2)由A生成D的反應(yīng)類型為—；B的同分異構(gòu)體數(shù)目有一種(不考慮立體異構(gòu))。

⑶寫出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：—?

18、A為只含有C、H、O三種元素的芳香煌衍生物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所

ZjSo

已知：D通過加聚反應(yīng)得到E,E分子式為(C9H8。2加H分子式為Cl8Hl6。6；I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元

環(huán)。

(1)寫出A的分子式：A.

(2)寫出I、E的結(jié)構(gòu)簡式：IE；

(3)A+G-H的反應(yīng)類型為;

(4)寫出A-F的化學(xué)方程式?

(5)有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個(gè)對位取代基，既能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

則此類A的同分異構(gòu)體有種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫出該同分異構(gòu)體與NaOH

溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式o

19、實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溟化鈉反應(yīng)來制備溟乙烷，其反應(yīng)原理為H2so4(濃)+NaBr_^NaHSO4+HBrb

CH3CH2OH+HBrACHjCHzBr+HzO.有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)裝置如(反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置)：

乙醇漠乙烷溟

無色無色深紅棕色

狀態(tài)

液體液體液體

密度/g-cmJ0.791.443.1

沸點(diǎn)/℃78.538.459

(1)A中放入沸石的作用是B中進(jìn)水口為_口(填“a”或"b”)。

(2)實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為一。

(3)氫漠酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)給A加熱的目的是F接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的是吸收—和澳蒸氣，防止一。

(5)C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其原因是一。

(6)將C中的錨出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2sO"?2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用

分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后的漠乙烷轉(zhuǎn)入蒸錨燒瓶，水浴加熱蒸儲，收集到35?40℃的儲分約10.0g。

①分液漏斗在使用前必須

②從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得漠乙烷的產(chǎn)率是_(精確到0」％)。

20、草酸合銅(H)酸鉀［KaCUb(C2O4)/xH2O］是一種重要的化工原料。

(1)二草酸合銅(II)酸鉀晶體可以用CuSO4晶體和K2c溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)步

驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸館操作，其目的

是.

(2)某同學(xué)為測定草酸合銅(H)酸鉀的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟I測定Cu2+：準(zhǔn)確稱取0.7080g樣品，用20.0()mLNHKH-NHyHzO緩沖溶液溶解，加入指示劑，用0』()()0010卜11

2+22+

的EDTA(Na2H2丫)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為Cu+H2Y-^=CuY+2H),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL；

步驟D測定C2O42：準(zhǔn)確稱取0.7080g樣品，用6.00mL濃氨水溶解，加入30.00mL4.0mol-L1的硫酸,稀釋至100mL,

水浴加熱至70-80℃,趁熱用0.1000mol-L-'KMnth標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnOa溶液16.00mL,

①已知酸性條件下MnOj被還原為Mn2+,步驟II發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?

②步驟II滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

③通過計(jì)算確定草酸合銅（II）酸鉀的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。

21、二氧化氯是黃綠色的氣體，可用于水體消毒與廢水處理.一種制備方法為：

H￡Q“+—NaC103+—H2so4f_Na2S04+_C021+_C1021+HQ

完成下列填空：

（1）配平上述反應(yīng)方程式，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是.

（2）該反應(yīng)每產(chǎn)生0.2molC102,需要消耗草酸晶體（H2c2OJ2H2O）g.

（3）上述反應(yīng)物中屬于第三周期的元素的原子半徑大小順序是其中原子半徑最大的元素最外層電子云形狀為

（4）二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，能漂白有色物質(zhì)，其漂白原理與相同.（寫一種）

（5）二氧化氯能凈化有毒廢水中的氟化鈉（NaCN）,生成NaCl、CO2和弗，請寫出此反應(yīng)的離子方程式：.

（6）上述反應(yīng)產(chǎn)物NaCl中含有鍵，工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉，氯氣在_____（寫電極名稱）產(chǎn)生.

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1,C

【答案解析】

A.M中含有碳碳雙鍵，可以與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.N中含有羥基，能被酸性高猛酸鉀氧化，故B正確；

C.M中含有飽和碳原子，與飽和碳原子相連的三個(gè)C以及該飽和碳原子不可能全部在同一平面上，故C錯(cuò)誤；

D.M、N中均含有酯基，都能水解，均含有羥基均能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

故答案為Co

2、C

【答案解析】

在80℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為39克，氯化鉀的溶解度為51克，硝酸鉀的溶解度為170克，硝酸鈉的溶解度為150克;

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有沉淀生成或有氣體生成或有水生成，所謂沉淀就是生成的物質(zhì)的溶解度小，就會

有沉淀生成，所以加熱蒸發(fā)溶液的溫度在80℃時(shí)開始析出的晶體是氯化鈉.反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaNOj+KCl=NaCI|+KNO3,故選Co

3、B

【答案解析】

實(shí)驗(yàn)探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，裝置1為發(fā)生裝置，溶液仍為無色，原因可能是混合體系中水太少，無法電離出銅離子，

有白霧說明有氣體液化的過程，同時(shí)產(chǎn)生白色固體，該固體可能是無水硫酸銅；試管2、3中有白色沉淀生成，該沉淀

應(yīng)為硫酸鋼，說明反應(yīng)過程有Sth生成或者硫酸揮發(fā)，3中沉淀較少，說明三氧化硫或揮發(fā)出的硫酸消耗完全；試管4

中品紅褪色說明反應(yīng)中生成二氧化硫，浸有堿的棉花可以處理尾氣，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

A.二氧化硫不與氯化鋼溶液反應(yīng)，白色沉淀不可能是BaSCh,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析可知①中可能有部分硫酸揮發(fā)了，故B正確；

C.冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余，濃硫酸稀釋放熱，不能將水注入試管，會暴沸發(fā)生危險(xiǎn)，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)過程中Sth是氧氣將二氧化硫氧化生成，若先往裝置內(nèi)通入足量N2,體系內(nèi)沒有氧氣，則無SCh生成，試管2、

3中將無沉淀產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

4,C

【答案解析】

A、根據(jù)圖示可知，氫氣與一氧化二氮在鉞(Ir)的催化作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)猓磻?yīng)為：H2+N2O=

正確；

N2+H20,A

B、根據(jù)圖示可知：導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2-2e-=2H\B

正確；

C、若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，硝酸根離子被還原為一氧化氮，不能消除含氮污染物，C錯(cuò)誤；

D、從圖示可知：若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，硝酸根離子得電子變?yōu)殍F根離子，不利于降低溶液中的含氮量，D正

確；

正確選項(xiàng)Co

5、C

【答案解析】

流程可知，氨水與廢氣反應(yīng)生成亞硫酸氨或亞硫酸氫鍍，然后與過量硫酸反應(yīng)生成氣體a為二氧化硫，Y為硫酸鏤、

硫酸氫錢。

【題目詳解】

A.廢氣少量時(shí)生成X為亞硫酸核，廢氣過量時(shí)生成X為亞硫酸氫錢，或二者均有，A正確；

B.X中加過量硫酸生成硫酸鉉或硫酸氫鐵，B正確；

C.亞硫酸氨或亞硫酸氫核，與過量硫酸反應(yīng)生成氣體a為二氧化硫，C錯(cuò)誤；

D.(NH4)2s2。8中為連二硫酸鍍，S最外層有6個(gè)電子，最高價(jià)為+6價(jià)，則S的化合價(jià)不可能為+7,D正確；故答案

為：Co

6、D

【答案解析】

根據(jù)圖象得出I為氨水滴加到氯化鋁溶液中的圖象，II為KOH滴加到氯化鋁溶液中的圖象，c點(diǎn)為恰好反應(yīng)生成氫氧

化鋁沉淀的點(diǎn)。

【題目詳解】

A選項(xiàng)，根據(jù)分析得到c點(diǎn)恰好反應(yīng)完生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鉀的物質(zhì)的量是氯化鋁物質(zhì)的量的3倍，因此AlCh

0.024Lx0.5mol-L4

溶液的物質(zhì)的量濃度為0020L八。,故A正確；

c=-----------------------------=0.2mol-L

3

B選項(xiàng)，根據(jù)圖象可以確定導(dǎo)電率與離子種類、離子濃度有關(guān)，故B正確；

C選項(xiàng)，c點(diǎn)是氫氧化鋁沉淀，再加入KOH,則沉淀開始溶解，其cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3+OH-=AKh-+2H2O,

故C正確；

D選項(xiàng)，e點(diǎn)是KOH、KAIO2、KC1,溶液中的離子濃度：C(K+)+C(H+)=C(CF)+C(OIT)+C(A1O2-),故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

7、C

【答案解析】

由所給的反應(yīng)原理可判斷原電池時(shí)，Li易失電子作負(fù)極，所以a是負(fù)極、b是正極，負(fù)極反應(yīng)式為Li-e=Li+,LiPF6

是電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為FeS2+4Li++4e=Fe+2Li2S?

【題目詳解】

A.電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，A錯(cuò)誤；

B.原電池中陰離子移向負(fù)極，電解質(zhì)溶液中PF6-應(yīng)向a極區(qū)遷移，B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，原電池中負(fù)極變陰極，正極變陽極，則電解時(shí)b極為陽極，反應(yīng)式為Fe+2Li2s—4e=FeS2+4Li+,C正確；

D.由所給原理4Li+FeS2普星Fe+2LizS,可得關(guān)系式4Li+?4e-?Fe，b極消耗5.6gFe時(shí)在a極生成2.8gLi,

充電

D錯(cuò)誤；

故選C。

8、B

【答案解析】

根據(jù)圖示，M極，苯酚轉(zhuǎn)化為CO2,C的化合價(jià)升高，失去電子，M為負(fù)極，在N極，CrztV-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3,Cr

的化合價(jià)降低，得到電子，N為正極。

A.根據(jù)分析，M為電源負(fù)極，有機(jī)物失去電子，被氧化，A錯(cuò)誤；

B.由于電解質(zhì)NaCl溶液被陽離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na+和不能定向移動。電池工作時(shí)，M極電極

0H

+

反應(yīng)式為人+llH2O-28e=6CO2+28H,負(fù)極生成的H卡透過陽離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中，N極電極反應(yīng)式為

0

2--

Cr2O7+6e+14H2O=2Cr(OH)3+8OH,生成的OH-透過陰離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中，OIT與H+反應(yīng)生成水,

使NaCl溶液濃度減小，B正確；

2

C.苯酚的化學(xué)式為C6H6O,C的化合價(jià)為升高到+4價(jià)。Imol苯酚被氧化時(shí)，失去的電子的總物質(zhì)的量為6x[4—

OH

(--3)]=28mol,則其電極反應(yīng)式為0/、、+UH2O-28e=6CO2+28H+,C錯(cuò)誤；

D.原電池中，陽離子向正極移動，因此H+從陽離子交換膜的左側(cè)向右側(cè)移動，D錯(cuò)誤。

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

此題的B項(xiàng)比較難，M極是負(fù)極，陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動，但是M和NaCl溶液之間，是陽離子交換膜，陰離子不能

通過，因此判斷NaCl的濃度的變化，不能通過Na+和C廠的移動來判斷，只能根據(jù)電極反應(yīng)中產(chǎn)生的H卡和OIT的移

動反應(yīng)來判斷。

9,D

【答案解析】

A.氯化核受熱分解，遇冷化合，不可利用用用期灼燒分離氯化鉀和氯化鐵的混合物。故A錯(cuò)誤；

B.收集的氯氣中含有HC1和水蒸氣，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇與水任意比互溶，不可用乙醇提取溟水中的溟，故C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鈉可以與混有少量NO的NO*氣體反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，故D正確；

答案：D

10、D

【答案解析】

A.陰極b極反應(yīng)：2H++2e=H2T產(chǎn)生氫氣發(fā)生了化學(xué)過程，氫氣又被吸附在多孔石墨電極中發(fā)生了物理變化，故A正

確；

B.⑴為電解池，a、b兩極均產(chǎn)生氣泡即相當(dāng)于電解水，如果原溶液是飽和溶液則電解一段時(shí)間后c(NaNCh)不變，如

果原溶液是不飽和溶液，則電解一段時(shí)間后c（NaN（h）增大，故B正確；

C.取出b放到（ii）中即硫酸銅溶液中析出紅色固體，說明b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中將銅置換出來，反應(yīng)為:

2++

CU+H2=CU+2H,故C正確；

D.（ii）中取出b,則b表面已經(jīng)有析出的銅，所以放到（iii）中析出白色固體即Ag,可能是銅置換的、也可能是b產(chǎn)生

的氫氣吸附在多孔石墨電極中置換，則可能發(fā)生反應(yīng)為：2Ag++Cu=Cu2++2Ag和2Ag++H2=2Ag+2H+,故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

11、D

【答案解析】

A.符合甲的分子式的同分異構(gòu)體有多種，因?yàn)槠洳伙柡投葹?,分子中還可以是含有碳碳三鍵、環(huán)等結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，故A

錯(cuò)誤；

B.甲的分子中含有5種氫原子，所以一氯代物有5種，乙的分子中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，丙的分子

中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，所以甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是乙和丙，故B錯(cuò)誤；

C.丙中不存在不飽和碳碳鍵，不能與漠的四氯化碳溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以所有原子可能處于同一平面，故D正確。

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

煌的等效氫原子有幾種，該燃的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷炫的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時(shí)，可以采用一定一動法,

即先固定一個(gè)原子，移動另一個(gè)原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個(gè)原子的位置，移動另一個(gè)原子

進(jìn)行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書寫過程中，要特別注意防止重復(fù)和遺漏。

12、C

【答案解析】

A.因?yàn)殓U根離子加入后，一水合氨的電離平衡受到抑制，則二減小，故A錯(cuò)誤；

）

C（NH3?H2O

B.醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，說明醋酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，但不能說明醋酸是弱酸，也不能說明醋

酸是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)越稀越電離可知，c（甲）>10c（乙），則若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，需消耗甲、乙兩酸

的體積V（乙）>10V（甲），故C正確；

D.體積相同、濃度均為的NaOH溶液、氨水，pH（NaOH）>pH（氨水），若使溶液的pH都變?yōu)?,則應(yīng)

在氫氧化鈉溶液中加入更多的水，即m>n,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

【答案點(diǎn)睛】

中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，即氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，需要的一元酸的物質(zhì)的量也相同，則需要濃

度大的酸體積消耗的小，濃度小的酸消耗的體積大。

13、D

【答案解析】乙基環(huán)己烷中有6種氫原子，因此一漠代物有6種，故選項(xiàng)C正確。

14、C

【答案解析】

A、有機(jī)物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸鹽等，雖然含有碳元素，

但屬于無機(jī)物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、由置換反應(yīng)的概念可知，一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，但有單質(zhì)

生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如氯酸鉀分解、同素異形體的互變等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，含碳元素的物質(zhì)燃燒都能產(chǎn)生CO2,在02中燃燒生成CO2的

物質(zhì)都含碳元素，選項(xiàng)C正確；

D、鹽可能含有氫元素，如碳酸氫鈉含有氫元素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

15、B

【答案解析】

A、煤的氣化與液化都是化學(xué)變化，故A不正確；

B、汽車尾氣的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故B正確；

C、雖然硅的性質(zhì)比較穩(wěn)定，但是屬于親氧元素，故自然界中主要以化合態(tài)存在，故C不正確；

D、單糖不能水解，故D不正確；

故選B。

16、A

【答案解析】

A.利托那韋(Ritonavir)結(jié)構(gòu)中含有肽鍵、酯基，在酸堿條件下都能水解，A選項(xiàng)正確；

B.由于兩個(gè)苯環(huán)沒有對稱，一氯取代物有6種，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該結(jié)構(gòu)中有5個(gè)甲基，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由于肽鍵、酯基的碳氧雙鍵一般不參與氫氣加成，苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氮雙鍵可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol

該結(jié)構(gòu)可以與3+3+2+2=10mol%加成，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、醛基加成反應(yīng)3

CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH、、CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O

△

【答案解析】

根據(jù)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系運(yùn)用逆推法分析各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，判斷官能團(tuán)的種類，反應(yīng)類型，并書寫相關(guān)反應(yīng)方程式。

【題目詳解】

根據(jù)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，D和E在濃硫酸作用下反應(yīng)生成丙酸丙酯，則D為1-丙醇，催化氧化后得到E丙醛，E

催化氧化后得到F丙酸；A為丙烯，與水加成反應(yīng)生成DL丙醇；丙烯經(jīng)過聚合反應(yīng)得到高分子化合物C,A與溟的

四氯化碳溶液反應(yīng)生成BL2-二濱乙烷。

(1)E為丙醛，其官能團(tuán)的名稱為醛基；C為聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為｛。"-『七，故答案為：醛基；一:H±；

c*CH3

(2)由A丙烯生成D1.丙醇的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；B1,2?二澳乙烷的同分異構(gòu)體有1,1?二澳乙烷、2,2?二溟乙烷、

1,3?二溟乙烷，3種，故答案為：加成反應(yīng)；3；

濃硫酸

(3)丙酸和1?丙醇酯化反應(yīng)的方程式為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHUCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O,故

A

濃硫酸

答案為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHuCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2OO

A

石…葉CH-CH小

18、C9H10O3CU..倉pCOOH取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))

◎^也CHQ%烏2歐H,CH%H2。

4種

，COOH

OHONa

+3NaOH二，［O^J+CH3CH2COONa+2H2O

OOCCH.CH3ONa

【答案解析】

A能發(fā)生連續(xù)的氧化反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有-CH2OH,D通過加聚反應(yīng)得到E,E分子式為(C9HQ2)n,D的分子式為

C9H8。2,D中含碳碳雙鍵，由A在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成D,A為只含有C、H、O三種元素的芳香煌衍生

物，且芳環(huán)上只有兩個(gè)取代基，A中含有苯環(huán)，A在濃硫酸作用下生成的I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，

應(yīng)是發(fā)生的酯化反應(yīng)，A中含有竣基，A的結(jié)構(gòu)應(yīng)為⑤■CH;CH,0H,口為：CH=CH\E為黑,

^^COOHCOOH

C，

CII?反應(yīng)中A連續(xù)氧化產(chǎn)生G,G為酸,F為6CH：CH?！盀閵W藍(lán)；叫A與G發(fā)生酯化

I為

o=c—O<COOH

反應(yīng)產(chǎn)生H,根據(jù)H分子式是C18HQ,二者脫去1分子的水，可能是二Qi,也可能是

vUUrlilUUC—

—CH2CH2OOC—,

-COOHJlj)，據(jù)此解答。

0HOOCCH：

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知.?A為器:°H,D為◎；黑;，E為多慝F為織鬻。，G為

實(shí)器吸?為簾-H的結(jié)構(gòu)可能為。戈靂篇"Q也可能是

o=c-o

—CH2CH2OOC—

-COOHAJJ0

0HOOCCH;

(DA為⑥,則A的分子式為C9H10O3；

^^COOH

,二CH.-fCH—CHjji

⑵根據(jù)上面的分析可知，I為cil.E為.和COOH；

O=c-O19^

(3)A為⑥7cH，CH,0H,A分子中含有羥基和竣基，G為?^HCOOH,G分子中含有較基，二者能在濃硫

J^COOH'COOH

酸存在和加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A+G-H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(4)A中含有醇羥基和竣基，由于羥基連接的C原子上含有2個(gè)H原子，因此可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，產(chǎn)生醛基，因此

H，CH：0，+CHC，IC

A-F的化學(xué)方程式為,O2-^*2[Or'+2H2O；

7^COOH△vconn

(5)有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個(gè)對位取代基，能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)對位上有-OH,又能發(fā)生水解反應(yīng),

但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基，不含醛基，同分異構(gòu)體的數(shù)目由酯基決定，酯基的化學(xué)式為-C3H5。2,有

一OOCCH2cH3、一COOCH2cH3、—CH2OOCCH3CH2COOCH3,共4種同分異構(gòu)體。其中的一種同分異構(gòu)體

在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多，酯基為一OOCCH2cH3,Imol共消耗3molNaOH,其它異構(gòu)體Imol消耗

OH

2moiNaOH,該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

OOCCH?CH3

OHONa

[o)+3NaOH_^_>(o)+CH3CH2COONa+2H2Oo

OOCCH,CH3ONa

【答案點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷和合成的知識，有一定的難度，做題時(shí)注意把握題中關(guān)鍵信息，采用正、逆推相結(jié)合的方法進(jìn)

行推斷，注意根據(jù)同分異構(gòu)體的要求及各種官能團(tuán)的性質(zhì)判斷相應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)和數(shù)目。

19、防止暴沸b平衡壓強(qiáng)，使?jié)饬蛩犴樌蜗?HBr+H2so4(濃)0=SO2+Br2+2H2O加快反應(yīng)速率，

蒸儲出演乙烷SO2防止污染環(huán)境冷卻并減少澳乙烷的揮發(fā)檢漏53.4%

【答案解析】

(1)液體加熱需要防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水，進(jìn)行充分冷凝回流；

⑵滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩犴樌飨拢?/p>

(3)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，氫漠酸與濃硫酸混合加熱可生成B。和SO2；

(4)給A加熱可以加快反應(yīng)速率蒸出溟乙烷；實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化硫、澳化氫、澳等可以用稀NaOH溶液吸收；

⑸通過E的末端插入水面以下冷卻減少濱乙烷的揮發(fā)；

(6)①帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；

②10mL乙醇的質(zhì)量為0.79xl0g=7.9g,其物質(zhì)的量為0.172moL所以理論制得溟乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol,其質(zhì)量

實(shí)際產(chǎn)量

為18.75g,根據(jù)產(chǎn)率=中天FX10°%計(jì)算。

理論產(chǎn)量

【題目詳解】

⑴液體加熱加入沸石，可以防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水，進(jìn)行充分冷凝回流，所以

B中進(jìn)水口為b；

⑵滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩犴樌飨拢忠郝┒窙]有這個(gè)功能；

(3)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，氫漠酸與濃硫酸混合加熱可生成Bn和SO2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2HBr+HzSO4(濃)qSO2+Br2+2H2O；

(4)加熱的目的是加快反應(yīng)速率，溫度高于38.4℃溪乙烷全部揮發(fā)蒸儲出來，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化硫、澳化氫、澳等會

污染空氣，所以可以用稀NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境；

⑸導(dǎo)管E的末端須在水面以下，通過冷卻得到溟乙烷，減少溟乙烷的揮發(fā)；

(6)①分液漏斗有上口塞子和下口有控制液體流量的活塞，在使用前需要檢查是否漏水；

②10mL乙醇的質(zhì)量為0.79xl0g=7.9g,其物質(zhì)的量為0.172mol,所以理論制得澳乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol,其質(zhì)量

為18.75g,所以漠乙烷的產(chǎn)率=右><1。。％=53?4%。

【答案點(diǎn)睛】

考查制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，涉及計(jì)算、基本操作、氧化還原反應(yīng)、除雜等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性

質(zhì)、基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，知道各個(gè)裝置可能發(fā)生的反應(yīng)，題目難度中等。

20、回收乙醇2MnO；+5GOj+16H+^=2Mn2++10CO2f+8HzO當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnCh標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液變

2+2+2+2

成淺紅色，且半分鐘不褪色由步驟I的反應(yīng)離子方程式：CU+H2Y^^CUY+2H,可得關(guān)系式：CU~H2Y-,

據(jù)題意有：

2+2

Cu?H2Y

11

n(Cu2+)O.lOOOmol.L1x0.02L

解得：〃(Cu2+)=0.0()2mol

2

由步驟II的離子反應(yīng)方程式：2MnOj+5c2O43+16H+^=2Mn2++10CChT+8H20,可得關(guān)系式：2MnO4-5C2O4-,則

有：

2

2MnO；?5C2O4"

25

12

O.lOOOmol.Lx0.016Ln(C2O4)

2

解得：n(C2O4)=0.004moi

根據(jù)電荷守恒，可知/?(K+)=0.004mol

根據(jù)質(zhì)量守恒原理，

/77(H2O)=0.7080g-0.004molx39g/mol-0.002molx64g/mol-0.004molx(12x2+4xl6)g/mol

=0.072g

0.072g.

”(H2OA77,°-;=0n.004mol

18g/molo

+2+2

n(K):n(Cu):n(C204):/7(H20)=0.004mol:0.002mol:0.004mol:0.004mol

=2:1:2:2

故草酸合銅(H)酸鉀的化學(xué)式為：K2Cu(C2O4)r2H2O.

【答案解析】

(1)分析題中所給信息，硫酸銅不溶于乙醇，使用乙醇可以降低硫酸銅的溶解度，有利于晶體的析出。加入乙醇后，

乙醇易揮發(fā)，故可通過蒸儲的方法回收。

2

(2)根據(jù)題中步驟I測定O