2022屆高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.含鈾礦物通常用鉛（Pb）的同位素測年法進(jìn)行斷代，下列關(guān)于駕Pb和黎Pb說法正確的是

A.含不同的質(zhì)子數(shù)B.含不同的電子數(shù)

C.含相同的中子數(shù)D.互相轉(zhuǎn)化時不屬于化學(xué)變化

2.乙醇催化氧化制取乙醛（沸點為20.8C,能與水混溶）的裝置（夾持裝置已略）如圖所示。下列說法錯誤的是

A.①中用膠管連接其作用是平衡氣壓，便于液體順利流下

B.實驗過程中銅絲會出現(xiàn)紅黑交替變化

C.實驗開始時需先加熱②，再通。2,然后加熱③

D.實驗結(jié)束時需先將④中的導(dǎo)管移出，再停止加熱。

3.分子式為CH12的崎，其分子內(nèi)含3個甲基，該垃的二氯代物的數(shù)目為

A.8種B.9種C.10種D.11種

4.25C時，濃度相同的Na2c和NaHCCh溶液，下列判斷錯誤的是（）

A.粒子種類不同B.c（Na+）前者大于后者

C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，c(CO33均增大

5.下列說法合理的是()

A.N%極易溶于水，所以液氨常用作制冷劑

B.C具有還原性，高溫下用焦炭還原SiCh制取粗硅和CCh

C.用C1O2代替Ch對飲用水消毒，是因為C1O2殺菌消毒效率高，二次污染小

D.明研水解形成的A1(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用作生活用水的消毒劑

6.下列轉(zhuǎn)化不能通過一步實現(xiàn)的是()

A.Fe_2x_>Fe3O4B.Al—幽jNaAKh

C.CU^^21_^,CUSO4D.CU^^CUS

7.霧霾中對人體有害的主要成分有固體細(xì)顆粒、氮和硫的氧化物、芳香燒、重金屬離子。下列說法不正確的是

A.苯是最簡單的芳香燒

B.重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性

C.氮和硫的氧化物都屬于酸性氧化物

D.汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.Imol氨基(-NH2)含有電子數(shù)目為IONA

B.2gH2I8O中所含中子、電子數(shù)目均為NA

C.pH=l的H2sO4溶液10L,含H+的數(shù)目為2NA

D.電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g,則陽極失去的電子數(shù)為2NA

9.由下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象推斷出的結(jié)論正確的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

將紅熱的炭放入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體通入

A石灰水變渾濁炭被氧化成CO2

澄清的石灰水

B將稀鹽酸滴入NazSiCh溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性:Cl>Si

有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀先產(chǎn)生BaSOj沉淀，后BaSCh溶

CSO2通入BaCL溶液，然后滴入稀硝酸

硝酸后沉淀溶解于硝酸

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，

D溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2+

再滴加新制氯水

A.AB.BC.CD.D

10.已知X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表中的相應(yīng)位置如圖所示，下列說法不正確的是()

A.若X為金屬元素，則其與氧元素形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比可能是1：2

B.若Z、Y能形成氣態(tài)氫化物，則穩(wěn)定性一定是ZHn>YHn

C.若Y是金屬元素，則其氫氧化物既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)

D.三種元素的原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)

11.零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是

A.它們都是惰性元素B.它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑

C.它們都以單原子分子形式存在D.它們的原子的電子層結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

12.下列有關(guān)垃圾處理的方法不正確的是

A.廢電池必須集中處理的原因是防止電池中汞、鎘、鋁、鉛等重金屬元素形成的有毒化合物對土壤和水源污染

B.將垃圾分類回收是垃圾處理的發(fā)展方向

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾

D.不可回收垃圾圖標(biāo)是

13.（實驗中學(xué)2022模擬檢測）異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

0A+氏工0A

異丙烯苯異丙苯

下列說法正確的是

A.異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面

B.異丙烯苯和乙苯是同系物

C.異丙苯與足量氫氣完全加成所得產(chǎn)物的一氯代物有6種

D.0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L

14.12mLNO和N%的混合氣體在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：6NO+4NH3^^5N2+6H2O,若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多

1mL（氣體體積在相同狀況下測定），則原混合氣體中NO和NM體積比可能是

A.2：1B.1：1C.3：2D.4：3

15.常溫下，用AgNCh溶液分別滴定濃度均為O.Olmol/L的KC1、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示（不

考慮C2O3的水解）。下列敘述正確的是（）

A.Ksp（Ag2c2。4）的數(shù)量級等于10"

B.n點表示AgCl的不飽和溶液

C.向c（C「）=c（C2O42-）的混合液中滴入AgNCh溶液時，先生成Ag2c2。4沉淀

D.Ag2c2（）4+2C「=2AgCl+C2O4備的平衡常數(shù)為10904

16.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所

組成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量為28,B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說

法錯誤的是（）

A.X、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低

B.Y的最高價氧化物的水化物為弱酸

C.Y、Z組成的分子可能為非極性分子

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

17.春季復(fù)工、復(fù)學(xué)后，公用餐具消毒是防控新型冠狀病毒傳播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒劑的

是

A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液

C.次氯酸鈉稀溶液D.生理鹽水

18.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是O

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為6.5NA

B.O.lmolFe與O.lmolCb完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）.2NA

C.13.35gAlCb水解形成的A1（OH）3膠體粒子數(shù)小于O.INA

D.一定條件下的密閉容器中，2moiSCh和ImolCh催化反應(yīng)充分發(fā)生后分子總數(shù)為2NA

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。Y是短周期中原子半徑最大的元

素；元素X和Z同族，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng)，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁

的無色氣體。下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑大小為YVXVZ

B.Y和Z的氫化物溶于水，所得溶液均呈酸性

C.W與Z均只有兩種的含氧酸

D.工業(yè)上電解熔融YzX制備單質(zhì)Y

20.25℃時，向10mL0.1mol?L-'H2c2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)

系如圖所示，下列敘述正確的是()

pHtD

c/

RJ

A-----/

01020

V(NaOH)inL

A.A點溶液中，C(H+)=C(OH-)+C(HC2O「)+2C(C2O42-)

B.HC2O4-在溶液中水解程度大于電離程度

C.C點溶液中含有大量NaHC2O4和H2c2。4

D.D點溶液中，c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O「)>c(OH-)>c(H+)

21.《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是

A.“薪柴之灰”可與錢態(tài)氮肥混合施用B.“以灰淋汁”的操作是萃取

C.“取堿”得到的是一種堿溶液D.“浣衣”過程有化學(xué)變化

22.下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選

實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

項

A去除甲烷中少量的乙烯將氣體依次通過酸性高銃酸鉀溶液和濃硫酸洗氣

洗滌分解KMnO4制的

B先用稀鹽酸洗滌試管，再用水清洗

試管

C探究蛋白質(zhì)的鹽析向硫酸鏤飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，再加入蒸餌水

將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶，隔石棉網(wǎng)對燒杯加熱，然后收集

D提純混有NH4cl的粗碘

燒瓶外壁的固體

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測)有機(jī)化合物K是一種聚酯材料，合成路線如下:

己知：①A1CL為生成A的有機(jī)反應(yīng)的催化劑②F不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，但能與Na反應(yīng)。

(1)C的化學(xué)名稱為一反應(yīng)的①反應(yīng)條件為K的結(jié)構(gòu)簡式為一。

(2)生成A的有機(jī)反應(yīng)類型為一，生成A的有機(jī)反應(yīng)分為以下三步：

第一步：CH3coen+AlCh—CH3co++A1C1J

第二步：;

第三步：AICLT+H+TA1CL+HC1

請寫出第二步反應(yīng)。

(3)由G生成H的化學(xué)方程式為一

(4)A的某種同系物M比A多一個碳原子，M的同分異構(gòu)體很多，其中能同時滿足這以下條件的有一種，核磁共

振氫譜中峰面積之比為6：2：1：1的是

①屬于芳香族化合物②能與新制的Cu(OH”懸濁液反應(yīng)；

(5)天然橡膠的單體是異戊二烯(2一甲基-1,3-丁二烯)，請以乙煥和丙酮為原料，按照加成、加成、消去的反應(yīng)類

型順序三步合成天然橡膠的單體。(無機(jī)試劑任選)_o

24、(12分)藥物中間體(G)在有機(jī)制藥工業(yè)中的一種合成方法如下：

⑴化合物D和G中含氧官能團(tuán)的名稱分別為、o

(2)由B-C的反應(yīng)類型為;寫出C-D反應(yīng)的化學(xué)方程式:?

(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為?

(4)反應(yīng)FTG的另一種生成物是o

(5)寫出同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:.

①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng):

②核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1：2:4:9;

③分子中含有氨基。

(6)已知:RCN催化需加熱＞RCH2NH2請設(shè)計以HOOCCH2COOH和CH3cH2a為原料制J備H(HCH.的合成路

O

線:(無機(jī)試劑任用)。

25、(12分)對甲基苯胺可用對硝基甲苯作原料在一定條件制得。主要反應(yīng)及裝置如下:

主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表:

化合物溶解性熔點（t）沸點（七）密度（g-cnT'）

對硝基甲茶不溶于水,溶于乙醇、苯51.4237.7L286

對甲基米胺微溶于水,易溶于乙醇、笨43-45200~2021.046

對甲基茶胺鹽酸鹽易溶于水，不溶于乙醇、茶243-245——

笨不溶于水.溶于乙醇5.580.10.874

實驗步驟如下：

①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL（13.7g）對硝基甲苯和適量鐵粉，維持瓶內(nèi)溫度在80℃左右，同時攪拌回流、

使其充分反應(yīng)；

②調(diào)節(jié)pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;

④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液，向下層液體中加入NaOH溶液，充分振蕩、靜置；

⑤抽濾得固體，將其洗滌、干燥得6.1g產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）主要反應(yīng)裝置如上圖,a處缺少的裝置是一（填儀器名稱），實驗步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的

（填標(biāo)號）。

a.燒杯b.漏斗c.玻璃棒d.鐵架臺

（2）步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調(diào)pH=7~8的目的之一是使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，另一個目的是一。

（3）步驟③中液體M是分液時的一層（填“上”或“下”）液體，加入鹽酸的作用是一?

（4）步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有一.

(5)步驟⑤中，以下洗滌劑中最合適的是一(填標(biāo)號)。

a.乙醇b.蒸儲水C.HC1溶液d.NaOH溶液

(6)本實驗的產(chǎn)率是%。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

26、(10分)硝基苯是制造染料的重要原料。某同學(xué)在實驗室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下:

①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50?60C以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩

試管。

②按圖連接好裝置，將大試管放入6()℃的水浴中加熱10分鐘。

完成下列填空：

(1)指出圖中的錯誤_、

(2)向混合酸中加入苯時，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是、。

(3)反應(yīng)一段時間后，混合液明顯分為兩層，上層呈一色，其中主要物質(zhì)是_(填寫物質(zhì)名稱)。把反應(yīng)后的混和液

倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到一。(選填編號)

a.水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯

b.水底有淺黃色、苦杏仁味的液體

c.燒杯中的液態(tài)有機(jī)物只有硝基苯

d.有無色、油狀液體浮在水面

（4）為了獲得純硝基苯，實驗步驟為：

①水洗、分離；

②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有—的燒杯中洗滌、用_（填寫儀器名稱）進(jìn)行分離；

③

④干燥；

⑤

（5）實驗裝置經(jīng)改進(jìn)后，該同學(xué)按照上述實驗步驟重新進(jìn)行了多次實驗，充分反應(yīng)后有兩種情況出現(xiàn)，請幫助他作出

分析：

①產(chǎn)率低于理論值，原因是一；

②產(chǎn)率高于理論值，原因是

27、（12分）文獻(xiàn)表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵;相同條件下，草酸根（C2O4*）的還原性強(qiáng)

于Fe?+。為檢驗這一結(jié)論，雅禮中學(xué)化學(xué)研究性小組進(jìn)行以下實驗：

資料:i.草酸（H2c2。4）為二元弱酸。

ii.三水三草酸合鐵酸鉀[&Fe（C2O4）3?3H2O]為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在

33+221

[Fe（C2O4）3]-Fe+3C2O4-K=6.3xW

iii.FeC2O「2H2O為黃色固體，溶于水，可溶于強(qiáng)酸。

（實驗1）用以下裝置制取無水氯化亞鐵

(2)欲制得純凈的FeCL,實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是

(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是

(實驗2)通過Fe3+和C2(V-在溶液中的反應(yīng)比較Fe2+和C2(V-的還原性強(qiáng)弱。

操作現(xiàn)象

_1

在避光處，向10mL0.5mol?LFeCl3溶液中

緩慢加入0.5mol-IK2c2ch溶液至過量，攪得到翠綠色溶液和翠綠色晶體

拌,充分反應(yīng)后,冰水浴冷卻，過濾

(4)取實驗2中少量晶體洗凈，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3

價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是.

⑸經(jīng)檢驗，翠綠色晶體為K,Fe(C2O4)3?3H20。設(shè)計實驗，確認(rèn)實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是

(6)取實驗2中的翠綠色溶液光照一段時間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式：

3

Fe(C2O4)3]'+H’O光的FeGOr2H2O」.++

(實驗3)研究性小組又設(shè)計以下裝置直接比較Fe2+和C2O產(chǎn)的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的。

⑺描述達(dá)到期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：o

28、(14分)聯(lián)氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PCh)都具有強(qiáng)還原性.都有著廣泛的用途。

⑴已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-621.5kJ?mol'1

1

@N2O4(l)-=N2(g)+2O2(g)AH2=+204.3kJ*mol

則火箭燃料的燃燒反應(yīng)為2N2H4⑴+N2O4(I)=3N2(g)+4H2O(g)△H=.

(2)已知反應(yīng)N2H4(g)+2Cl2(g)UN2(g)+4HQ(g),T°C時，向VL恒容密閉容器中加入2molN2H?g)和4molCl2(g)，測

得CL和HC1的濃度隨時間的關(guān)系如圖所示。

①0~10min內(nèi)，用N?(g)表示的平均反應(yīng)速率v(Nz)=。

②M點時,N2H4的轉(zhuǎn)化率為(精確到0.1)%.

③T℃時，達(dá)到平衡后再向該容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCL(g)、0.8molN2(g)^1.2molHCl(g)，此時平衡

(填“正向移動”"逆向移動''或"不移動”)。

(3)①在惰性氣體中,將黃磷(P。與石灰乳和碳酸鈉溶液一同加入高速乳化反應(yīng)器中制得NaH2PCh,同時還產(chǎn)生磷化氫

(PH3)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②次磷酸(H3Po2)是一元酸，常溫下.1.0mol?L-'的NaH2P。2溶液pH為8,則次磷酸的Ka=?

③用次磷酸鈉通過電滲析法制備次磷酸.裝置如圖2所示。交換膜A屬于一(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜，電極N的

電極反應(yīng)式為，當(dāng)電路中流過3.8528X105庫侖電量時.制得次磷酸的物質(zhì)的量為(一個電子的電量為

1.6X10-9庫侖,NA數(shù)值約為6.02X1023)?

電源

交

交

交

交

換

換

換

換

除

膜

膜

膜

AcNHDE

IbPO；.HM-)

-1—?-----1------1_i_t_H—

稀硫酸產(chǎn)品室緩沖室原料室緩沖室氫氧化鈉稀溶液

圖2

29、(10分)消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

(1)化學(xué)上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染，還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來源。

已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=-177kJ/mol

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH=-1253.4kJ/mol

則用N%處理NO生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

(2)已知：N2(g)+3H2(g)^2NH,(g)AH<()。不同溫度下，向三個容器中分別投入相同量的反應(yīng)物進(jìn)行

反應(yīng)，測得不同壓強(qiáng)下平衡混合物中NH：的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。

NH3的物質(zhì)的他分?jǐn)?shù)，%

：

1007]X

8072t

60

40.2

20

0

0.110203060100壓強(qiáng)，MPa

①M點的v正..Q點的v正(填“或“=”)。

②圖中M點的平衡常數(shù)比N點的平衡常數(shù)(填“大”“小”或“相等”)

(3)水體中過量氨氣(以NH,表示)會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。

NH3N2+H2O

NaClOHC1OHC1H&

H&NaOHNaCl

①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式。

②該反應(yīng)需控制溫度，溫度過高時氨氮去除率降低的原因是o

（4）氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO和NOz混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該鹽的化學(xué)式

為；已知常溫下，凡（W02）=5*10,則反應(yīng)HNO2（aq）+NaOH（aq）=NaNO2（aq）+Hq⑴的

平衡常數(shù)的數(shù)值為O

（5）利用反應(yīng)NOz+NHs-N2+H2O（未配平）消除用電器NO2的簡易裝置如圖所示。

20%~30%Na0H溶液

①a電極上的反應(yīng)式為.

②常溫下，若用該電池電解0.6L飽和食鹽水，一段時間后，測得飽和食鹽水pH變?yōu)?3,則理論上b電極上消耗B

氣體的體積為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況；假設(shè)電解過程中溶液體積不變）。

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【答案解析】

A.2器Pb和二Pb的質(zhì)子數(shù)都為82,故A錯誤；

B.2*Pb和aPb的質(zhì)子數(shù)都為82,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，核外電子數(shù)也都為82,故B錯誤；

C.21Pb的中子數(shù)為206-82=124,?北Pb的中子數(shù)為207-82=125,中子數(shù)不同，故C錯誤；

D.2：；Pb和常Pb的互相轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化過程中原子核不發(fā)生變化，故D正確；

故選D。

【答案點睛】

本題的易錯點為D,要注意同位素間的轉(zhuǎn)化，不屬于化學(xué)變化，屬于核變化。

2、C

【答案解析】

A.裝置中若關(guān)閉K時向燒瓶中加入液體，會使燒瓶中壓強(qiáng)增大，雙氧水不能順利流下，①中用膠管連接，打開K時,

可以平衡氣壓，便于液體順利流下，A選項正確；

B.實驗中Cu作催化劑，但在過渡反應(yīng)中，紅色的Cu會被氧化成黑色的CuO,CuO又會被還原為紅色的Cu,故會

出現(xiàn)紅黑交替的現(xiàn)象，B選項正確；

C.實驗開始時應(yīng)該先加熱③，防止乙醇通入③時冷凝，C選項錯誤；

D.為防止倒吸，實驗結(jié)束時需先將④中的導(dǎo)管移出，再停止加熱，D選項正確；

答案選C。

3、C

【答案解析】

分子式為C5H12含3個甲基的煌為|，該煌的一氯代物有4種：CICH2CH(CH3)CH2cH3、(CH3)

CH,

2CCICH2cH3、(CH3)2CHCHCICH3,(CH3)2CHCH2CH2CI,采用“定一移二”法，第二個氯原子的位置如圖：

aCH^H(CH3)CH;CH3'<CH3)2CC1CH2CH3'(CH3)2CHCHCICH3'<CH3)JCHCHJCH^?該燒的二氯代物的同

分異構(gòu)體有5+2+2+1=10種，答案選C。

4、A

【答案解析】

2

A項、NaHCCh溶液中存在如下平衡：H2OUH++OH、HCO3#CO3+H\H2O+HCO3YH2CO3+OH,Na2cO3溶液中

2

存在如下平衡：H2OWH++OH-、H2O+CO3#HCO3+OH\H2O+HCO3#H2CO3+OH,溶液中存在的粒子種類相同，

故A錯誤；

++

B項、Na2cCh中c(Na+)=2c(Na2co3),NaHCCh溶液中c(Na)=c(NaHCO3),二者濃度相等，則c(Na)前

者大于后者，故B正確；

C項、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，碳酸鈉溶液中的c(OH-)大于碳酸氫鈉溶液中的c(OH)

故C正確；

D項、向濃度相同的Na2c03和NaHCCh溶液分別加入NaOH固體，NaOH會抑制Na2cCh的水解，與NaHCCh反應(yīng)

生成Na2cCh,則兩種溶液中c(CO32。均增大，故D正確；

故選A.

5、C

【答案解析】

AN%可用作制冷劑，是利用液氨氣化時從環(huán)境吸收大量的熱的性質(zhì)，不是溶解性，故A錯誤；

B.高溫下用焦炭還原Si(h生成的產(chǎn)物是粗硅和一氧化碳，不能產(chǎn)生二氧化碳，故B錯誤；

C.相同物質(zhì)的量的ClCh轉(zhuǎn)移電子數(shù)CL的2.5倍，其消毒能力之比為5:2,而且不產(chǎn)生二次污染，故C正確；

D.明研水解形成的A1(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，是利用膠體的吸附作用，不能殺菌消毒，故D錯誤；

故答案為C,

【答案點睛】

本題綜合考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，為高考高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查,

難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。

6、D

【答案解析】

A.Fe與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；

B.A1與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；

C.Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅，可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；

D.S具有弱氧化性，與Cu反應(yīng)生成CiuS,則Cu與S不能一步轉(zhuǎn)化為CuS,故D錯誤；

答案選D。

【答案點睛】

只有強(qiáng)氧化劑(如：氯氣)能使變價金屬在氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為最高價。氧化劑較弱的只能生成低價態(tài)的金屬離子。

7、C

【答案解析】

A.苯分子中只含1個苯環(huán)且沒有側(cè)鏈，所以苯是最簡單的芳香燒，故A正確；

B.重金屬鹽有毒，金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，故B正確；

C.NO、NO?都不是酸性氧化物，故C錯誤，故選C；

D.汽車尾氣含大量的固體顆粒物，汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一，故D正確。

8、B

【答案解析】

A.氨基是取代基，屬于中性原子團(tuán)，結(jié)合微粒計算電子數(shù)=lmolx9xNA=9NA,故A錯誤；

,8,8

B.H2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,2gH2O的物質(zhì)的量為O.lmol,分子中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為10個，則O.lmol

混合物中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為NA個，故B正確；

C.pH=l的H2s04溶液中，由pH=Tgc(H+)=L112so4溶液c(H+)=0.1mol/L,10L溶液〃(H+)=lmol,所含H卡數(shù)

目為NA,故C錯誤；

D.電解法精煉銅，粗銅含有雜質(zhì)金屬，陽極先是鋅、鐵、、銀失電子，然后才是銅失電子，當(dāng)陽極質(zhì)量減少64g時，

陽極失去的電子數(shù)不是2NA,故D錯誤；

故答案選B。

9、D

【答案解析】

A.C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水變渾濁；

B.鹽酸為無氧酸；

C.SO2通入BaCL溶液中不反應(yīng)，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子；

D.滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子。

【題目詳解】

A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象不能說明炭被氧化成C02,故A錯誤；

B.鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故B錯誤；

C.S(h通入BaCL溶液中不反應(yīng)，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子，白色沉淀為硫酸領(lǐng)，故C錯誤；

D.滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子，再滴加新制氯水，溶液變紅，可知原溶液中一定含有Fe2+,故

D正確；

故選：D。

10、C

【答案解析】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；當(dāng)X為金屬時，X可能為Na、

Mg、Al,若Y為金屬時可能為Mg或者Al,根據(jù)常見氧化物以及鎂、鋁化合物的性質(zhì)分析。

【題目詳解】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；

A、當(dāng)X為金屬時，X可能為Na、Mg、AL與氧氣形成的化合物分別為NazO、NazCh、MgO、AI2O3,陰陽離子個

數(shù)比有為1:2、1:1、2:3,故A不符合題意；

B、由于Z、Y同族，從上至下非金屬性逐漸減弱，Z的非金屬性大于Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZHn>YHn,故B

不符合題意；

C、若Y為金屬時可能為Mg或者A1,因為Mg(OH)2不與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C符合題意；

D、因電子層數(shù)X=Y>Z,故半徑Y(jié)>Z,同周期原子半徑從左至右逐漸減小，故原子半徑：r(X)>r(X)>r(Z),故D不符

合題意。

故選C。

11、D

【答案解析】

零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是最外層都已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易和其它原子化合，故選D。

12、D

【答案解析】

A.電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源會造成污染，所以廢電池必須進(jìn)行集中處理，故A正確；

B.將垃圾分類并回收利用，有利于對環(huán)境的保護(hù)，減少資源的消耗，是垃圾處理的發(fā)展方向，故B正確；

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾，故C正確；

D.為可回收垃圾圖標(biāo)，故D錯誤；

故選D。

13、C

【答案解析】

A.異丙烯基與苯環(huán)靠著單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因而異丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A錯誤；

B.異丙烯苯分子式為C9HM乙苯分子式為C8Hin,兩者分子式相差一個“C”，不符合同系物之間分子組成相差若干個

CH2,B錯誤；

C.異丙苯與足量氫氣完全加成生成根據(jù)等效氫原則可知該產(chǎn)物有6種氫原子，因而其一氯代物有6種,

C正確；

D.異丙苯分子式為C9H12,該燃燒方程式為C9Hl2+1202^^-9co2+6H20,0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣0.6mol,

但氧氣所處狀態(tài)未知(例如標(biāo)準(zhǔn)狀況)，無法計算氣體體積，D錯誤。

故答案選Co

【答案點睛】

需注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用物質(zhì)的體積來換算所含的微粒個數(shù)時，要注意，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有1mol氣體的體積才約

是22.4L。而某些物質(zhì)在標(biāo)況下為液體或固體是高考中換算微粒常設(shè)的障礙。如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCb中含有

的氯原子數(shù)目為3NA。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCb為液體，22.4LCHCL的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于ImoL所以該說法不正確。

14、C

【答案解析】

根據(jù)反應(yīng)6NO+4NH3=5N2+6H2O,可以理解為：NO和N&按照物質(zhì)的量之比是3：2反應(yīng)，還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的物

質(zhì)的量之比是3：2,還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多Imol,在相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比和體積之比是相等的，所以原

混合氣體中NO和N%的物質(zhì)的量之比可能3：2；

故合理選項是Co

15、D

【答案解析】

A.Ksp(Ag2c204)=(10-4)2x10-2.46=10一U.46,科學(xué)計數(shù)法表示時應(yīng)該是axlO,a是大于1小于10的數(shù)，故它的數(shù)量級等

于10RA錯誤；

B.n點時c(Ag+),比溶解平衡曲線上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的過飽和溶液，B錯誤;

C.設(shè)c(Cr)=c(C2()4*)=amol/L,混合液中滴入AgNOj溶液時，生成Ag2c2。4沉淀所需c(Ag+)=生

成AgCl沉淀所需c(Ag+)=3二，顯然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C錯誤;

a

10-2.46

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為=1O904,D正確；

(10)-

故合理選項是Do

16、A

【答案解析】

根據(jù)分析A相對原子質(zhì)量為28的兩種或三種元素組成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18個電子的化

合物，容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應(yīng)容易想到A為乙烯，

B為氯化氫，C為氯乙烷，D為水，E為甲醇，從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、CL

【題目詳解】

A選項，C、H組成化合物為崎，當(dāng)是固態(tài)危的時候，沸點可能比H、。組成化合物的沸點高，故A錯誤；

B選項，C的最高價氧化物的水化物是碳酸，它為弱酸，故B正確；

C選項，Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子，故C正確；

D選項，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此C1是第三周期中原子半徑最小的元素，故D正確。

綜上所述，答案為A。

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)C

【答案解析】

A.95%乙醇使菌體表面蛋白迅速變性凝固，妨礙乙醇再滲入，不能起到消毒的效果，故A錯誤；

B.甲醛有毒，故B錯誤；

C.次氯酸鈉稀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，且產(chǎn)物無毒，故C正確；

D.生理鹽水不能消毒殺菌，故D錯誤；

故答案為Co

【答案點睛】

日常用75%的乙醇溶液進(jìn)行消毒殺菌；生理鹽水就是0.9%的氯化鈉水溶液，沒有消毒殺菌的功效。

18、D

【答案解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為0.5x[(14+3x3)-(7+1x3)]xNA=6.5NA,A正確；

B.O.lmolFe與O.lmolCL完全反應(yīng)，根據(jù)方程式2Fe+3cL叁逛2FeCb判斷鐵過量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,B正確；

3++

C.13.35gAlCb物質(zhì)的量為O.lmoLA1+3H2OA1(OH)3+3H,水解是可逆的，形成的A1(OH)3膠體粒子數(shù)應(yīng)小

于O.INA,C正確；

D.2moiSO2和lmok)2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)也不能進(jìn)行到底，故反應(yīng)后分子總數(shù)為應(yīng)大于2NA,D錯誤；

故選D。

19、A

【答案解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。依據(jù)元素周期律可知，同周期元素中，從左到右原子半徑依次減

小，同主族元素中，從上到下原子半徑依次增大，因Y是短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na元素；Z的最高

價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng)，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，采用逆分析法可知，

這兩種氣體為二氧化碳與二氧化硫酸性氣體，則可知Z為S,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液為濃硫酸，可與

W的單質(zhì)(C)反應(yīng)，因此推出W為C；又X和Z同族，則X為O元素，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

由上述分析可知，W、X、Y、Z分別是C、O、Na和S元素，貝IJ

A.簡單離子的電子層數(shù)越多，其對應(yīng)的半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑

大小為YVX<Z,A項正確；

B.氫化鈉為離子化合物，溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2T，使溶液呈現(xiàn)堿性，B項錯誤；

C.C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸為亞硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C項錯誤；

D.工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉來制備金屬鈉，而不是NazO,D項錯誤；

答案選A。

【答案點睛】

B項是易錯點，學(xué)生要注意氫元素與活潑金屬作用時，形成離子化合物，H顯-1價。

20>A

【答案解析】

A.A點是草酸溶液，根據(jù)電荷守恒，C(H+)=C(OH-)+C(HC2O-)+2C(C2O42-),故A正確；

1-1

B.B點是10mL0.1mol?LH2c2O4溶液與10mL0.1mol?LNaOH溶液混合，溶質(zhì)是NaHC2O4,B點溶液呈

酸性，可知HC2O4-在溶液中電離程度大于水解程度，故B錯誤；

C.B點溶質(zhì)是NaHCzCh,D點溶質(zhì)是Na2c2O4,所以C點溶液中含有NaHCzCh和Na2c2O4,故C錯誤；

D.D點溶液的溶質(zhì)是Na2c2。4,c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+),故D錯誤。

答案選A。

【答案點睛】

該題側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力，關(guān)鍵是在明確二元弱酸與氫氧化鈉反應(yīng)

原理的基礎(chǔ)上利用好電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。

21、D

【答案解析】

A.“薪柴之灰”中含有碳酸鉀，與錢態(tài)氮肥共用時，發(fā)生水解反應(yīng)，相互促進(jìn)水解，降低肥效，故A錯誤；

B.“以灰淋汁”的操作是過濾，故B錯誤；

C“取堿”得到的是碳酸鉀溶液，屬于鹽溶液，故C錯誤；

D.“浣衣”過程中促進(jìn)油脂的水解，屬于化學(xué)變化，故D正確；

故選D。

22、C

【答案解析】

A.乙烯會被酸性高鎰酸鉀氧化生成二氧化碳，且濃硫酸不能除去二氧化碳，故A錯誤；

B.高鎰酸鉀分解制取氧氣的產(chǎn)物中有二氧化鎰，稀鹽酸和二氧化鋅不反應(yīng)，故B錯誤;

c.硫酸核飽和溶液為濃鹽溶液，可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不變性，再加入蒸儲水可以重新溶解，故C正確;

D.加熱時碘升華，氯化鉉受熱易分解，燒瓶底部得到的仍是混合物，加熱不能將二者分離，故D錯誤；

故答案為Co

二、非選擇題（共84分）

23、苯乙烯濃硫酸、加熱取代反應(yīng)

H

C6H6+CH3cO+-C6H5coeH3+H+HOCH2cH2cH2cH2OH+O2—5~^OHCCH2cH2cH2cH0+2%014種

CH,戶CH,

I濃破限/7I

蒜午CH^C-CH-CHi

OHOH

【答案解析】

F不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，但能與Na反應(yīng)，說明F中含有醇羥基，二者為加成反應(yīng)，F(xiàn)為HOCH2OCCH2OH,F

和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G,根據(jù)G分子式知，G結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2cH2cH2cH2OH,G發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成H

為OHCCH2cH2CHO,H發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化得到I為HOOCCH2CH2COOH；

根據(jù)苯結(jié)構(gòu)和B的分子式知，生成A的反應(yīng)為取代反應(yīng)，A為二°,B為C能和溪發(fā)生加

CH.加

CHBrCH9Br

’,E能和I發(fā)生酯化反應(yīng)生

/V

CHCH2OH

成聚酯，則生成E的反應(yīng)為水解反應(yīng)，則E為IE、aI發(fā)生縮聚反應(yīng)生成K,K結(jié)構(gòu)簡式為

V

OOO

-^C-CH2CH2-C—O-CH—CH:—O^H

(6)HCmCH和CH3coe%在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成(CH3)2