2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、對于lmol/L鹽酸與鐵片的反應，下列措施不能使產(chǎn)生出反應速率加快的是（）

A.加入一小塊銅片B.改用等體積98%的硫酸

C.用等量鐵粉代替鐵片D.改用等體積3moi/L鹽酸

2、下列做法中觀察到的現(xiàn)象可以說明鈉的密度比水小的是

A.用小刀切開金屬鈉B.將鈉放在生煙中加熱

C.把鈉保存在煤油中D.將鈉放入盛水的燒杯

3、下列裝置應用于實驗室制NO并回收硝酸銅的實驗，能達到實驗目的的是

O

A.用裝置甲制取NO

B.用裝置乙收集NO

C.用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液

D.用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu（NO3）2-3H2O

4、下列實驗操作、現(xiàn)象和所得到的結論均正確的是

選項實驗內容實驗結論

取兩只試管，分別加入4mL0.01mol?HKMIIO,酸性溶液，然

后向一只試管中加入O.Olmol?L-】H2c2O4溶液2mL,向另一只

AH2c2。4濃度越大，反應速率越快

試管中加入O.OlmolL-H2c2O4溶液4mL,第一只試管中溶液

褪色時間長

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為O.lmol-L_1HC1O溶液和

HclO的酸性小于pH

0.1mol-L-,HF溶液的pH,前者pH大于后者

檢驗FeCL溶液中是否含有Fe2+時，將溶液滴入酸性KMnO4溶

C不能證明溶液中含有Fe2+

液，溶液紫紅色褪去

取兩只試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管①中加

加入FeCb時，雙氧水分解反應的活化能

D入O.Olmol?L-iFeCb溶液2mL,向試管②中加入0.01mol?L~

較大

iCuCL溶液2mL,試管①中產(chǎn)生氣泡快

A.AB.B

5、下列各圖示實驗設計和操作合理的是（

A.圖1證明非金屬性強弱：S>C>SiB.圖2制備少量氧氣

C.圖3配制一定物質的量濃度的硫酸溶液D.圖4制備少量乙酸丁酯

6、下列每組物質發(fā)生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是（）

A.氯化鐵受熱氣化和苯的氣化

B.碘和干冰受熱升華

C.二氧化硅和生石灰的熔化

D.氯化鈉和鐵的熔化

7、2018年是“2025中國制造”啟動年，而化學與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列有關化學知識的說

法錯誤的是（）

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

B.用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

C.碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料

D.銅導線和鋁導線纏繞連接處暴露在雨水中比在干燥環(huán)境中更快斷裂的主要原因是發(fā)生了電化學腐蝕

8、我國科學家在綠色化學領域取得新進展。利用雙催化劑Cu和CU2O,在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重要

工業(yè)原料之一的甲醇，反應機理如下圖。下列有關說法不正確的是

A.CO2生成甲醇是通過多步還原反應實現(xiàn)的

B.催化劑Cu結合氫原子，催化劑CU2O結合含碳微粒

C.該催化過程中只涉及化學鍵的形成，未涉及化學鍵的斷裂

D.有可能通過調控反應條件獲得甲醛等有機物

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物，常溫下，0.1moHL、m

溶液的pH=13,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1。p、q為其中兩種元素形成的單質。上述物質的轉化關系如圖

所示。下列說法正確的是（）

點=

—?n溶液

A.原子半徑：X<Y<Z<W

B.X、Z既不同周期也不同主族

C.簡單氫化物的沸點：Y<W

D.Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性

10、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是

選項操作現(xiàn)象結論

①將濕潤與紅色石蕊試紙

靠近試管□

NH.Q

A於試紙不變色NH4cl受熱不分解

MJ

3

(D

②中振蕩后靜置

NaOH溶液可除去溶在澳苯中

?gNaOH溶液和下層液體顏色變淺

BT溶力ig的澳茉

的明

e

i②

③旋開活塞

ft

C觀察到紅色噴泉NH,極易溶于水，氨水顯堿性

水

、（清行船做）

I3

④閉合開;關K,形月立原電池

沙

n

DZn極上有紅色固體析出鋅的金屬性比銅強

7性~1

By…JD

Znso.溶i?1

④

A.AB.BC.CD.D

11＞如圖是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）在反應過程中的反應速率v與時間（t）的關系曲線，下列說法錯誤的

是（）

B.t2時，反應體系中NH3的濃度達到最大值

C.t2-t3時間段，正反應速率等于逆反應速率

D.t2-t3時間段，各物質的濃度相等且不再發(fā)生變化

12、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.Imol氨基（-NH2）含有電子數(shù)目為IONA

B.2gH2I8O中所含中子、電子數(shù)目均為NA

C.pH=l的H2sCh溶液10L,含H+的數(shù)目為2NA

D.電解精煉銅時，若陽極質量減少64g,則陽極失去的電子數(shù)為2NA

13、從古至今化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是（）

A.喝補鐵劑（含F(xiàn)e"）時，加服維生素C效果更好，因維生素C具有氧化性

B.漢代燒制出“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含F(xiàn)eG

D.港珠澳大橋采用超高分子聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”是有機高分子化合物

14、下列實驗裝置能達到實驗目的的是

選項ABCD

金濃

HCI少

NO一j.f木ltNO

實驗裝置

_1_N.OH溶液

制盼

用組期灼燒分離氯

實驗室制備干燥純凈的用乙醇提取溟水中尾氣處理混有少量

實驗目的化鉀和氯化鍍的混

氯氣的溟NO的NO、氣體

合物

A.AB.BC.CD.D

15、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.18gD2O和18gH20中含有的質子數(shù)均為IONA

-1

B.2L0.5mol-LH2S溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

C.過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA

D.密閉容器中2moiSO2與ImolO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

16、關于化合物2-苯基丙烯酸乙酯（C乂/0）,下列說法正確的是（）

A.不能使稀酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.可以與稀硫酸或NaOH溶液反應

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于飽和碳酸鈉溶液

17、化學與生活密切相關，下列說法不正班的是（）

A.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的

B.人工合成的多氟碳化物可能作為未來的血液的替代品

C.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D.禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染

18、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示。

0

化合物X

下列有關化合物X的說法正確的是

A.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面

B.不能與飽和Na2c&溶液反應

C.1mol化合物X最多能與2molNaOH反應

D.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的

A.0.4molN%與0.6molCh在催化劑的作用下充分反應，得到NO的分子數(shù)為0.4NA

B.C60和石墨的混合物共1.8g,含碳原子數(shù)目為0.15NA

C.1L0.1mol/LNH4Al（SC>4）2溶液中陽離子總數(shù)小于Q.2N、

D.5.6g鐵在足量的02中燃燒，轉移的電子數(shù)為0.3NA

20、某溶液中只可能含有K+、Mg?+、Al3+,Br，OH，CO廣、SO廠中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)

生，溶液變?yōu)槌壬?；向橙色溶液中加BaCk溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗是（）

A.取樣，進行焰色反應

B.取樣，滴加酚配溶液

C.取樣，加入足量稀HNOs,再滴加AgNOs溶液

D.取樣，加入足量BaCL溶液，再滴加紫色石蕊溶

21、鹵代燒c3H3a3的鏈狀同分異構體（不含立體異構）共有

A.4種B.5種C.6種D.7種

22、利用如圖實驗裝置進行相關實驗，能得出相應實驗結論的是（）

濃醋酸溶液酸性：碳酸〉苯酚

ACaCO3C6H5ONa

Br2的

B鐵屑AgNCh溶液苯和液溟發(fā)生取代反應

苯溶液

酸性KMnO4

C濃鹽酸碘化鉀溶液氧化性：C12>l2

溶液

飽和食酸性KMnCh溶

D電石乙煥具有還原性

鹽水液

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）具有抗菌作用的白頭翁素衍生物I的合成路線如圖所示:

已知：

i.R-HC=CH-R'+RWCOOH.wcoo-L.3T

R’、R

ii.R-HC=CH-R”一定受代工f（以上R、R\R”代表氫、烷基或芳基等）。

“RR

回答下列問題：

（1）反應①的反應類型是一?

（2）寫出反應②的化學方程式是一。

（3）合成過程中設計步驟①和④的目的是一。

（4）試劑a是一o

（5）下列說法正確的是一（選填字母序號）。

a.物質A極易溶于水b.③反應后的試管可以用硝酸洗滌

c.F生成G的反應類型是取代反應d.物質D既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉鈉溶液反應

（6）由F與L在一定條件下反應生成G的化學方程式是一；此反應同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與G互為同分

異構體，此有機副產(chǎn)物的結構簡式是

R,CHO

(7)已知：RCH2Br------------?R-CH=CH-Ri

一定條件

以乙烯起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭

%C

頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）一?

24、（12分）為探究黑色固體X（僅含兩種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗:

氣體（能使帶火星木條復燃）

\隔絕空氣

X稀NaOH溶液加熱

高溫

(32.0g)溶液.___沉__淀________固體（16.0g）

稀硫酸R

,固體甲（1藍色）（藍色）（黑色）

（28.8g）固體單質乙

（12.8（?）紫紅色

請回答:

（1）X的化學式是。

（2）寫出藍色溶液轉化為藍色沉淀的離子方程式是

（3）寫出固體甲與稀硫酸反應的化學方程式。

25、（12分）I.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖:

已知NaHCCh在低溫下溶解度較小。

（1）反應I的化學方程式為。

（2）處理母液的兩種方法：

①向母液中加入石灰乳，反應的化學方程式為一，目的是使一循環(huán)利用。

②向母液中一并降溫，可得到NH4C1晶體。

II.某化學小組模擬“侯氏制堿法"，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCCh,然后再將

NaHCCh制成Na2c03。

(3)裝置丙中冷水的作用是；由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCCh制取Na2cCh時，需要進行的實驗操作有洗

滌、灼燒。

(4)若灼燒的時間較短，NaHCCh將分解不完全，該小組對一份加熱了timin的NaHCCh樣品的組成進行了以下探

究。

取加熱了hmin的NaHCCh樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著

鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖所示。曲線c對應的溶液中的離子是—(填離子符號)；該樣品

中NaHCCh和Na2cCh的物質的量分別是一mok―moL

26、(10分)草酸是草本植物常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體(H2c2O”2H2O)無色易溶于水，熔點為101°C,

受熱易脫水、升華，在170℃以上分解。常溫下，草酸的電離平衡常數(shù)Ki=5.4xl0-2,K2=5.4xior?；卮鹣铝袉栴}：

(1)擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO,其合理的連接順序為一(填字母)。

BCDEF

(2)相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實驗:

試管ABC

4mL0.01mol/L4mL0.02mol/L4mL0.03mol/L

加入試劑

KMnO4KMnO4KMnO4

1mL0.1moL/L

1mL0.1moL/LH2SO41mL0.1moL/I,H2SO4

H2SO4

2mL0.1mol/L2mL0.1mol/L2mLO.lmol/L

H2C2O4H2C2O4H2C2O4

褪色時間28秒30秒不褪色

寫出試管B中發(fā)生反應的離子方程式;上述實驗能否說明“相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越

快”？（填“能”或“不能”）；簡述你的理由：?

（3）設計實驗證明草酸為弱酸的方案及其結果均正確的有（填序號）。

A.室溫下，取O.OlOmol/L的H2c2。4溶液,測其pH=2；

B.室溫下，取0.010mol/L的NaHCzCh溶液，測其pH>7；

C.室溫下，取pH=a（a<3）的H2c2O4溶液稀釋100倍后，測其pH<a+2；

D.取0.10mol/L草酸溶液100mL與足量鋅粉反應，收集到H2體積為224mL（標況）。

（4）為測定某H2c2。4溶液的濃度，取20.00mLH2c2。4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH

溶液進行滴定，進行3次平行實驗，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL。

①所用指示劑為;滴定終點時的現(xiàn)象為;

②H2c2。4溶液物質的量濃度為;

③下列操作會引起測定結果偏高的是（填序號）。

A.滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗

B.滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)

D.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時仰視讀數(shù)

27、（12分）堿式碳酸鉆［Cox（OH）y（CO3）z］常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。

為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行實驗。

（1）請完成下列實驗步驟:

①稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內，稱量乙、丙裝置的質量;

②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；

④打開活塞a,緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質量；

⑤計算。

（2）步驟④中緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是

（3）某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的（填字母）連接在

（填裝置連接位置）。

（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù):

乙裝置的質量/g丙裝置的質量/g

加熱前80.0062.00

加熱后80.3662.88

則該堿式碳酸鉆的化學式為

（5）含有CO（AK）2）2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應，該玻璃的顏色為

（6）CoC12?6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鉆廢料（含少量Fe、AI等雜質）制取CoCLWHzO的一種工藝如下:

就C4

過■戰(zhàn)AQ力骷廢科IhOj■怦11

-?--?CoCI,-6HQ

CoCO.i*lpH

已知:

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2AI(OH)2

開始沉淀（PH）2.37.57.63.4

完全沉淀（PH）4.19.79.25.2

①凈除雜質時，加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為

②加入CoCO3調PH為5.2~7.6,則操作I獲得的濾渣成分為

③加鹽酸調整PH為2?3的目的為。

④操作n過程為（填操作名稱）、過濾。

28、（14分）甲氧基肉桂酸乙基己酯（圖中J）是一種理想的防曬劑，能有效吸收紫外線，安全性良好。其合成線路圖

如下：

□□回叵|巴|

丙二酸△

CH2CH3

產(chǎn)、'XHCHCHCH2CHCH3___CH=CH-COOH

rV222一回K

濃“觸,△

OCH3OCH3

□回

回答下列問題：

（1）由A生成B的反應類型為一。有機物E的分子式為一。丙二酸的結構簡式為_。

（2）C的結構簡式為

（3）H的結構簡式為一o

CH2CH2COOH

（4）G與氫氣反應可得X（0〕）?X有多種同分異構體，其中同時滿足下列條件同分異構體的結構簡式為:

OCHj

①核磁共振氫譜有四種峰；②與FeCh溶液能發(fā)生顯色反應，且Imol該物質恰好能與3molNaOH完全反應。

CH3

（5）以乙醇和丙二酸為原料合成聚巴豆酸乙酯JiHYH上，請補充完成以下合成路線（無機試劑可任選）。

IIJn

dOOCH2CH3

_一定條件將、4

6OOCH2CH3

29、（10分）硫酸在生活和生產(chǎn)中應用廣泛。

I某工廠以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料，采用“接觸法”制備硫酸。

已知298K和101kPa條件下：

2FeS2(s)=2FeS(s)+S(s)AHi

S(s)+202(g)=2SO2(g)AH2

4FeS(s)+702(g)=2Fe2O3(s)+4SO2(g)AH3

則在該條件下FeSz與02生成FezCh和SCh的總熱化學方程式是。

II催化氧化反應：2sCh(g)+O2(g)2sO3(g)AH<0

(1)在體積可變的密閉容器，維持壓強為lxl05Pa和初始n(SO2)=2mol,充入一定量的O2,SO2平衡轉化率a

(SO2)隨O2物質的量n(O2)的變化關系如圖所示：

0.511.52

n(O2)/mol

①在1000C時，SO2平衡轉化率隨著02物質的量的增大緩慢升高，解釋其原因________。

②a點時SO3的平衡分壓p(SO3)=Pa(保留2位有效數(shù)字，某組分的平衡分壓=總壓x某組分的物質的量

分數(shù))。

(2)保持溫度不變，向固定體積的密閉容器中充入一定量的SO2、02。請畫出平衡體系中SO3的體積分數(shù)(p(SO3)

隨初始SO2、02的物質的量之比［n(SO2)/n(O2)］的變化趨勢圖。

9(S()3)

0/?(SO2)/n(O2)

(3)已知活化氧可以把SO2快速氧化為SO3。根據(jù)計算機模擬結果，在炭黑表面上02轉化為活化氧的反應歷程與能

量變化如圖所示。下列說法正確的是。

炭黑和氧氣活化氧

ACh轉化為活化氧是氧氧鍵的斷裂與碳氧鍵的生成過程

B該過程中最大能壘（活化能）E正=0.73eV

C每活化一個02吸收0.29eV的能量

D炭黑可作為SO2轉化為SO3的催化劑

E其它條件相同時，炭黑顆粒越小，反應速率越快

HI硫酸工廠尾氣中的SO2可被NaOH溶液吸收，用惰性電極將所得的Na2s03溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH的

同時得到H2SO4,寫出陽極的電極方程式o

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【答案解析】

A.Fe、Cu和稀鹽酸能構成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極而加快反應速率，故A正確；

B.將稀鹽酸改用濃硫酸，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象且二者反應生成二氧化硫而不是氫氣，故B錯誤；

C.將鐵粉代替鐵片，增大反應物接觸面積，反應速率加快，故C正確；

D.改用等體積3moi/L稀鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，故D正確；

故答案為B。

【答案點睛】

考查化學反應速率影響因素，明確濃度、溫度、催化劑、反應物接觸面積等因素對反應速率影響原理是解本題關鍵，

Imol/L鹽酸與鐵片的反應，增大鹽酸濃度、將鐵片換為鐵粉、升高溫度、使其形成原電池且Fe作負極都能加快反應

速率，易錯選項是B。

2、D

【答案解析】

A.用小刀切開金屬鈉，說明鈉的質地軟，故A錯誤；

B.將鈉放在組堪中加熱能夠熔化，說明鈉的熔點低，故B錯誤；

C.把鈉保存在煤油中，鈉沉在底部，說明鈉的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能說明鈉的密度比水小，故C

錯誤；

D.鈉與水反應的現(xiàn)象可以說明鈉的熔點低、密度比水小，故D正確；

故選D。

【答案點睛】

本題的易錯點為C,鈉沉在煤油底部，只能說明鈉的密度比煤油大，不能說明鈉的密度比水小。

3、C

【答案解析】

A.生成氣體從長頸漏斗逸出，且NO易被氧化，應選分液漏斗，A不能達到實驗目的；

B.NO與空氣中氧氣反應，不能用排空氣法收集NO,B不能達到實驗目的；

C.裝置丙是過濾裝置，可分離炭粉和硝酸銅溶液，C能達到實驗目的；

D.裝置丁是生煙，用于灼燒固體，不能用于蒸干溶液，且硝酸銅溶液在蒸發(fā)時，銅離子水解，生成硝酸易揮發(fā)，D不

能達到實驗目的；

故選C。

4、C

【答案解析】

A.根據(jù)控制變量的原則，兩試管中液體的總體積不等，無法得到正確結論，故A錯誤；

B.HC1O溶液具有漂白性，應選pH計測定，故B錯誤；

C.亞鐵離子、氯離子均能被高鎰酸鉀氧化，溶液褪色，不能證明溶液中含有Fe2+,故C正確；

D.活化能越小，反應速率越快，試管①產(chǎn)生氣泡快，則加入FeCb時，雙氧水分解反應的活化能較小，故D錯誤；

故答案為Co

5、A

【答案解析】

A.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。由于元素的非金屬性S>C>Si,所以酸性：

H2SO4>H2CO3>H2SiO3,強酸可以與弱酸的鹽反應制取弱酸，圖1可以證明非金屬性強弱：S>C>Si,A正確；

B.過氧化鈉為粉末固體，不能利用關閉止水夾使固體與液體分離，則不能控制反應制備少量氧氣，B錯誤；

C.配制物質的量濃度的溶液時，應該把濃硫酸在燒杯中溶解、稀釋，冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中，不能直接在

容量瓶中溶解稀釋，C錯誤；

D.反應物乙酸、1-丁醇的沸點低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點，若采用圖中裝置，會造成反應物的大量揮發(fā)，大大降低了反

應物的轉化率，D錯誤；

故選A,

6、B

【答案解析】

A.氯化核屬于離子晶體，需要克服離子鍵，苯屬于分子晶體，需要克服分子間作用力，所以克服作用力不同，故A

不選；

B.碘和干冰受熱升華，均破壞分子間作用力，故B選；

C.二氧化硅屬于原子晶體，需要克服化學鍵，生石灰屬于離子晶體，需要克服離子鍵，所以克服作用力不同，故C

不選；

D.氯化鈉屬于離子晶體，熔化需要克服離子鍵，鐵屬于金屬晶體，熔化克服金屬鍵，所以克服作用力不相同，故D

不選；

故選B。

【答案點睛】

本題考查化學鍵及晶體類型，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵。一般來說，活潑金屬

與非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，但錢鹽中存在離子鍵；由分子構成的物質發(fā)生三態(tài)變化時只破壞

分子間作用力，電解質的電離化學鍵會斷裂。

7、B

【答案解析】

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強堿反應生成硅酸鹽和水，所以光導纖維

能夠被堿腐蝕而造成斷路，故A正確；

B.聚氯乙烯塑料因為含有氯，有毒，不可以代替木材，生產(chǎn)快餐盒，故B錯誤；

C.碳納米管表面積大，易吸附氫氣，所以可以用作新型儲氫材料，故C正確；

D.銅鋁兩種金屬的化學性質不同，在接觸處容易電化學腐蝕，故D正確。答案選B。

8、C

【答案解析】

A.有機反應中加氫或去氧的反應叫還原反應，CO2生成甲醇是通過了多步加氫，為還原反應，故A正確；

B.根據(jù)題中反應機理圖所示，催化劑Cu結合氫原子，催化劑Cu￡結合含碳微粒，故B正確：

C.催化過程中有舊的原子團消失，說明有化學鍵的斷裂，例如：CO2和H轉化為COOH,故C錯誤；

D.根據(jù)反應機理圖所示，中間步驟中有CHQ生成，如果調控反應條件可以在此步驟中得到甲醛，故D正確。答案選C。

9、D

【答案解析】

O.lmolL-'m溶液的pH=13,則m為一元強堿，應該為NaOH,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1,根據(jù)圖示可知,

n為NaCL電解NaCl溶液得到NaOH、％和CL,p、q為其中兩種元素形成的單質，則p、q為和CL,結合短

周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大可知：X為H元素、丫為O元素、Z為Na元素、W為C1元素，據(jù)

此答題。

【題目詳解】

由分析可知：X為H元素、丫為O元素、Z為Na元素、W為C1元素。

A.電子層數(shù)越多，則原子的半徑越大，具有相同電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原

子半徑：XVYVWVZ,故A錯誤；

B.由分析可知：X為H元素、Z為Na元素，X、Z的最外層電子數(shù)均為1,屬于同一主族，故B錯誤；

C.Y、W形成的氫化物分別為H2O和HC1,因為水分子中含有氫鍵，含有氫鍵的物質熔沸點較高，所以簡單氫化物的

沸點：Y>W,故C錯誤；

D.Y、Z、W形成的一種化合物為NaClO,NaClO具有強氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正確。

故選D。

10、B

【答案解析】

A.氯化核受熱分解成氨和氯化氫氣體，二者遇冷在氣體發(fā)生裝置的試管口附近化合生成氯化核固體，A項錯誤；

B.漠能與氫氧化鈉溶液反應而澳苯不能，故可以用氫氧化鈉溶液除去嗅苯中溶解的棕色漠，澳苯的密度大于水，故下

層液體顏色變淺，B項正確；

C.按圖示操作不能形成噴泉，C項錯誤；

D.兩燒杯中溶液放反了，閉合開關不能構成雙液原電池，D項錯誤。

答案選B。

11、D

【答案解析】

A.h時反應沒有達到平衡狀態(tài)，正方向速率大于逆反應速率，A正確；

B.t2時反應達到平衡狀態(tài)，反應體系中NH3的濃度達到最大值，B正確；

C.t2-t3時間段反應達到平衡狀態(tài)，正反應速率等于逆反應速率，C正確；

D.t2-t3時間段，各物質的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，D錯誤。

答案選D。

12、B

【答案解析】

A.氨基是取代基，屬于中性原子團，結合微粒計算電子數(shù)=lmolx9xNA=9NA,故A錯誤；

,8

B.H2O的摩爾質量均為20g/mol,的物質的量為O.lmoL分子中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為10個，則O.lmol

混合物中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為NA個，故B正確；

C.pH=l的H2sCh溶液中，由pH=Tgc(H+)=LH2SO4Wc(H+)=0.1moVL,10LMn(H+)=lmol,所含H卡數(shù)

目為NA,故C錯誤；

D.電解法精煉銅，粗銅含有雜質金屬，陽極先是鋅、鐵、、銀失電子，然后才是銅失電子，當陽極質量減少64g時，

陽極失去的電子數(shù)不是2NA,故D錯誤；

故答案選Bo

13、D

【答案解析】

A.亞鐵離子易被人體吸收，維生素C具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，則喝補鐵劑時，加維生素C效果較好,

故A錯誤；

B.瓷器的成分為硅酸鹽，主要原料為黏土，不是石灰石，故B錯誤；

C.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，與磁鐵的磁性有關，則司南中的“杓”含F(xiàn)e3O4,故C錯誤；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D正確；

答案選D。

14、D

【答案解析】

A.氯化錢受熱分解，遇冷化合，不可利用用珀竭灼燒分離氯化鉀和氯化錠的混合物。故A錯誤；

B.收集的氯氣中含有HC1和水蒸氣，故B錯誤；

C.乙醇與水任意比互溶，不可用乙醇提取濱水中的浪，故C錯誤；

D.氫氧化鈉可以與混有少量NO的NO、氣體反應生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，故D正確；

答案：D

15、C

【答案解析】

A.18gD2O物質的量為n=E~=18g=0.9mol,質子的物質的量為0.9molxl0=9moL因此質子數(shù)為9NA,故A

M20g-mol

錯誤；

B.2L0.5mol?L-iH2s溶液中物質的量為n=0.5mol-Lrx2L=lmol,112s是弱電解質，部分電離，因此含有的H卡離子

數(shù)小于2必，故B錯誤；

C.過氧化鈉與水反應時，轉移2moi電子生成Imol氧氣，因此生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA,故C正確；

D.密閉容器中2moiSO2與1mol02充分反應，該反應是可逆反應，因此產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

16、B

【答案解析】

A.該有機物分子中含有碳碳雙鍵，能使稀酸性高鋅酸鉀溶液褪色，A不正確；

B.該有機物分子中含有酯基，可以在稀硫酸或NaOH溶液中發(fā)生水解反應，B正確；

C.分子中含有-C%,基團中的原子不可能共平面，C不正確；

D.該有機物屬于酯，在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小，D不正確；

故選B。

17、C

【答案解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高鎰酸鉀氧化，因此用浸泡過高鋸酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水

果保鮮的目的，故A正確；

B.實驗表明，老鼠能在含飽和多氟碳化物的溶液內部獲得氧氣，像魚兒一樣在水中游動，把狗身上的70%的血液，

換成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科學家預測多氟碳化物可能成為血液的替代品，故B

正確；

C.煤的氣化是將固體煤中有機質轉變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃性氣體的過程；煤的液化指固體煤經(jīng)化學加工轉化

成液體燃料和化工原料的過程；兩者都生成了新物質，屬于化學變化，故c錯誤；

D.因鉛能使人體中毒，禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑可以減少鉛污染，故D正確；

答案選C。

18、D

【答案解析】

A、連接兩個苯環(huán)的碳原子，是sp3雜化，三點確定一個平面，兩個苯環(huán)可能共面，故A錯誤；

B、此有機物中含有竣基，能與Na￡03反應，故B錯誤；

C,lmol此有機物中含有Imol竣基，需要消耗lmol氫氧化鈉，同時還含有Imol的“rV。丫"”這種結構，消耗

2moi氫氧化鈉，因此lmol此有機物共消耗氫氧化鈉31no1,故C錯誤;

D、含有酯基，因此水解時只生成一種產(chǎn)物，故D正確。

【答案解析】

A.依據(jù)4NH3+502=4N0+6H2O,0.碗。1麗3與0.61110IO2在催化劑的作用下加熱充分反應，氧氣剩余，則生成的一氧化氮部

分與氧氣反應生成二氧化氮，所以最終生成一氧化氮分子數(shù)小于0.4N”故A錯誤；

8.5和石墨是碳元素的同素異形體，混合物的構成微粒中都只含有C原子,1.8gC的物質的量為=0.15mol,

12g/mol

所以其中含有的碳原子數(shù)目為0.15%,B正確；

C.1L0.1mol/LNH4Al(SO,”溶液中含有溶質的物質的量速NH4Al(S0g=0.1mol/LXlL=0.1mol,該鹽是強酸弱堿

++

鹽，陽離子部分發(fā)生水解作用，離子方程式為：NH4+H20^NH3?H20+H；A13*+3H20=Al(0H)3+3lT,可見NH?水解消

耗數(shù)與水解產(chǎn)生的If數(shù)目相等，而A1”一個水解會產(chǎn)生3個IT,因此溶液中陽離子總數(shù)大于0.2"，C錯誤；

D.Fe在氧氣中燃燒產(chǎn)生FesO",3molFe完全反應轉移8mol電子，5.6gFe的物質的量是0.1mol,則其反應轉移

的電子數(shù)目為［xo.lmol=—moL故轉移的電子數(shù)目小于0.34，D錯誤；

故合理選項是B.

20、D

【答案解析】

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br-,且有氣泡冒出，說明溶液中含離子C(V-或SO?-；②向

所得橙色溶液中加入足量BaCk溶液，無沉淀生成，說明不含SOV,那么一定含有：CO?-,一定不能含有與碳酸根生

成沉淀的離子：Mg"、Al3+,通過以上分析，根據(jù)電中性原理，能證明K+存在，所以無法判斷氫氧根離子的存在與

否，可以取樣，加入足量BaCL溶液，再滴加紫色石蕊試液看是否變紅來檢驗。故選D。

【答案點睛】

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色,說明溶液中含有Br且有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO32-或SO32"

離子，那么與其混合生成沉淀的不能存在；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO3%

據(jù)此進行解答。

21、C

【答案解析】

由c3H3a3的不飽和度為3+1-'=1可知碳鏈上有一個雙鍵，c3H3a3的鏈狀同分異構體相當于丙烯的三氯代物，采用

2

定二移一的方法進行討論。

【題目詳解】

鹵代燒C3H3cb的鏈狀同分異構體中三個氯原子在一個碳原子的有一種：CH2=CH-CC13；兩個氯原子在一個碳原子上

一個氯原子在另一個碳原子上的有四種：CC12=CC1-CH3,CC12=CH-CH2CKCHCl=CH-CHCh,CH2=CCI-CHC12；

三個氯原子在三個碳原子上的有一種：CHC1=CC1-CH2C1,共6種。

答案選C。

【答案點睛】

鹵代危的一氯代物就是看等效氫，二氯代物可以看作是一氯代物的一氯代物，三氯代物可以看作是二氯代物的一氯代

物。

22、C

【答案解析】

A.濃醋酸具有揮發(fā)性，酸性大于苯酚，因此，揮發(fā)出的醋酸也能與苯酚鈉反應得到苯酚，不能證明碳酸的酸性大于

苯酚，故A錯誤；

B.濱離子與銀離子反應生成淺黃色沉淀；由于溟易揮發(fā)，揮發(fā)出的漠和水反應也能生成氫溟酸，從而影響苯和漠反

應生成的溟化氫，所以無法得出相應結論，故B錯誤；

C.濃鹽酸與高鎰酸鉀反應生成氯氣，氯氣能置換碘化鉀中的碘單質，可比較氧化性，故C正確；

D.電石不純，與水反應生成乙快的同時也生成硫化氫、磷化氫等，都可與高鎰酸鉀溶液反應，應先除雜，故