2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列離子方程式正確的是（）

用氯氣制漂白粉：

A.Cl2+20H=Cr+C10+H2O

B.過量CO2通入NaAl。2溶液中制備氫氧化鋁：A1O-+CO2+2H2O=A1（OH）3+CO；^

2+

C.NaHCOj溶液與過量的Ba（OH）2溶液混合：Ba+OH-+HCO；=BaCO3+H2O

2++

D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸：Ba+OH-+H+SO^=BaSO41+H2O

2、南宋著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載；“銀針驗(yàn)毒”的原理為4Ag+2H2S+O2=2X

+2H2OO下列說法正確的是（）

A.X的化學(xué)式為AgSB.銀針驗(yàn)毒時(shí)，02失去電子

C.反應(yīng)中Ag和H2s均發(fā)生氧化反應(yīng)D.每生成1個(gè)X,反應(yīng)轉(zhuǎn)移Ze-

s'某新型鋰空氣二次電池放電情況如圖所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是

巾a油"(中■(2￡*1

A.電解液應(yīng)選擇可傳遞Li+的水溶液

B.充電時(shí)，應(yīng)將鋰電極與電源正極相連

C.放電時(shí)，空氣電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Li++O2+2e-=Li2O2

D.充電時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，空氣電極的質(zhì)量將減少3.5g

4、下列實(shí)驗(yàn)主要儀器和試劑的選擇不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)主要儀器試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A燒瓶、長(zhǎng)頸漏斗、酒精燈、導(dǎo)管軟鎰礦與濃鹽酸制取并收集干燥的氯氣

B酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架NaCl溶液蒸發(fā)溶液得到晶體

C圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、燒杯、鐵架臺(tái)干燥的氨氣、水模擬噴泉實(shí)驗(yàn)

D鐵絲、藍(lán)色鉆玻璃、酒精燈鹽酸、待測(cè)液焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

【選項(xiàng)A】A【選項(xiàng)B】B【選項(xiàng)C】C【選項(xiàng)D】D

5、開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說法正確的是

A.氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料

B.C.屬于原子晶體，用于制造納米材料

C.纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料

D.單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維

6、下列各組物質(zhì)中，存在X-Y或Y-Z不能通過一步反應(yīng)完成轉(zhuǎn)化的一組是（）

選項(xiàng)XYZ

AAlNaAIOi(aq)A1(OH)3

BMgOMgCh(aq)Mg

CH2O(g)FejO4Fe

DNaOH(aq)Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)

A.AB.BC.CD.D

7、下列各選項(xiàng)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示變化的是

中

/\

---------T

選項(xiàng)甲乙丙T

AAlA1C13A12O3NaA102

BSH2SS02S03

CNaNa20NaOHNa?。？

DN2NH3NON02

A.AB.BC.CD.D

8、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.0.1molSiO2晶體中含有的Si—O鍵的數(shù)目為0.2NA

B.18gH2*0和D2O的混合物中，所含電子數(shù)目為9NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.56g鐵粉與足量高溫水蒸汽完全反應(yīng)，生成的H2數(shù)目為1.5NA

9、過氧化鈉常用作供氧劑：2NazO2+2H2O=4NaOH+O2T。下列說法錯(cuò)誤的是（）

..??-I2-

DO：o：Na+

B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：（+41）^8

C.7.8gNa2Ch中含有陰陽離子總數(shù)為0.4NA

D.H2O的比例模型:

10、調(diào)味品食醋中含有3%—5%的（

A.甲醇B.乙醇C.乙醛D.乙酸

11、某透明溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生。向此溶液中加入下列物質(zhì)，該物質(zhì)一定能在溶液中大量存在的是

A.NaHCOjB.NH4CIC.KNO3D.Na2sO4

12、某學(xué)生想利用下圖裝置（燒瓶位置不能移動(dòng)）收集下列氣體：①H2②CL③CH4@HC1⑤NH3@NO⑦NO2

⑧SO2,下列操作正確的是（）

A.在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集①③⑤⑦

B.在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集⑥

C.燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集①③⑤

D.燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集②④⑥⑦⑧

13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.3.2g銅與足量稀硝酸反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為O.INA

B.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)一定為0.3NA

C.1L0.5mol/LNa2cO3溶液中含有的（Xh?一數(shù)目小于0.5NA

D.NA個(gè)一氧化碳分子和0.5nwl甲烷的質(zhì)量比為7：2

14、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；

②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。

該白色粉末可能為

A.NaHCCh、Al（OH）3B.AgCkNaHCOjC.Na2sO3、BaCChD.Na2cO3、CuSO4

15、固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

日混合氣體］（現(xiàn)象1：cusc）4由白色變藍(lán)色）

干燥（過量）

內(nèi)固體單質(zhì)I（現(xiàn)象2：呈紫紅色）

區(qū)）加熱

(2.70g)3固體混合物丫麟（128g）

’3堿性溶液|（現(xiàn)象3：焰色反應(yīng)呈紫色）

（恰好中和，消耗0.0200molHCl）

下列推斷不正確的是（）

A.由現(xiàn)象1得出化合物X含有氧元素

B.固體混合物Y的成分是Cu和KOH

C.X的化學(xué)式K2C11O2

D.若X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，則反應(yīng)中X作氧化劑

16、草酸鋅晶體是一種微溶于水的白色粉末，可用于制納米氧化鋅、照相乳劑等。以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO,

另含少量FezCh、CuO、SiO2、MnO等）為原料生產(chǎn)草酸鋅晶體（Z11C2O4?2%0）的流程如下：

鹽酸ILO:ZnOZnS（NH也CQ.

煙道灰酸1n除1‘除：看|一薪一看『

濾渣AMnO（OH）;濾清B濾渣C濾液

下列說法不正確的是（）

A.濾渣A、濾渣B的主要成分分別為SiCh和Fe（OH）3

B.“除銹”時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Mn2++H2O2+H2O=MnO（OH）21+2H+

C.流程中“除鐵”與“除銅”順序可以顛倒

D.“合成”時(shí)過濾所得濾液主要溶質(zhì)為NHaCl

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妝品的化合物己的合成路線如圖：

接枝PAA0

i.WM/A

H添瞬收

己

《岔一個(gè)六元環(huán))

己知:

I.連在同一個(gè)碳原子上的兩個(gè)羥基之間容易失去一分子水

n.兩個(gè)殘酸分子的竣基之間能失去一分子水

0-Fp0

eCH>CHO*CBJC-R^r-*CRsCHCHiC-R—?CH?CH-CH<?-R

111.△

B

(RUH.

請(qǐng)回答：

(1)D中的官能團(tuán)是

(1)D-E的化學(xué)方程式是______________________________________

(3)F—PAA的化學(xué)方程式是____________________________

(4)①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

②Y-W所需要的反應(yīng)條件是

(5)B為中學(xué)常見有機(jī)物，甲與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，丙中的兩個(gè)取代基互為鄰位.

①甲一乙的化學(xué)方程式是_________________________________________

②關(guān)于丙的說法正確的是

a.能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b.與有機(jī)物B互為同系物

c.不存在芳香醇類的同分異構(gòu)體

(6)丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCCh反應(yīng)產(chǎn)生COi.己的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

18、丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如圖:

(1)A的官能團(tuán)名稱為(寫兩種)。

(2)下列說法正確的是

A.化合物D與足量的氫氣加成的產(chǎn)物滴加新制的Cu(OH)2溶液會(huì)出現(xiàn)絳藍(lán)色

B.化合物E能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)，不發(fā)生還原反應(yīng)

C.D生成E的反應(yīng)沒有其他的有機(jī)副產(chǎn)物

D.丹參醇的分子式是C17H14O5

(3)B的分子式為C9HlO,寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：oD-E的反應(yīng)類型為

(4)比多兩個(gè)碳的同系物F(CuHioO?的同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①分子中含有苯環(huán)，不含其它環(huán)

②不含〉C=C=C二基團(tuán)，苯環(huán)不與甲基直接相連

③堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子1H-NMR譜和IR譜檢測(cè)表明，兩種分子分別含有2種和3種氫原子。

O/OOCHi^zv^COOCHi

和：為原料制備］X的合成路線流程圖________(無機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程

圖示例見本題題干)。

19、氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑，實(shí)驗(yàn)室擬用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，請(qǐng)回答下

列問題。

(1)1中所盛試劑為(填序號(hào)，下同)，II中所盛試劑為O

A.氫氧化鈉溶液B.飽和食鹽水C.濃硫酸D.硝酸銀溶液

(2)請(qǐng)按正確的順序連接裝置：H—-、—、—-、―—-；選擇最后一個(gè)裝置的目的是

(3)寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：—o

(4)實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品，其中肯定含有CaCk，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該樣品中可能存在的其他物質(zhì)。

I.提出合理假設(shè)。

假設(shè)1:該漂白粉未變質(zhì)，含有;

假設(shè)2:該漂白粉全部變質(zhì)，含有;

假設(shè)3:該漂白粉部分變質(zhì)，既含有CaCjCa(ClO)2,又含有CaCC)3。

20、某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備CuBr(白色結(jié)晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑)，實(shí)驗(yàn)裝置(夾持、

加熱儀器略)如圖所示。

(1)若將M中的濃硫酸換成70%的H2sOs則圓底燒瓶中的固體試劑為(填化學(xué)式)。

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,能說明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是o若B中Ci?+仍未完全被還原,適宜加

入的試劑是一(填標(biāo)號(hào))。

A.液澳B.Na2sthC.鐵粉D.Na2s2O3

(3)下列關(guān)于過濾的敘述不正確的是一(填標(biāo)號(hào))。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁b.將濾紙潤(rùn)濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁

C.濾紙邊緣可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速率

(4)洗滌時(shí)，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是，再依次用溶解SO2的乙醇、乙酸洗滌的目的是

21、鋁元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。以某銘礦石(主要成分是CrB,含F(xiàn)ezOs、SiO?等雜質(zhì))為原料

生產(chǎn)行2。3的流程如下:

純堿Oj河沉淀2|讖液3|

H:SO,

已知：26q+4岫￡0，+30途共4^￡1~0,+4(：0,,焙燒時(shí)SiOz也參與反應(yīng)。

(1)Cr(0叭和Al(0H)3性質(zhì)類似，則Cr(0H)3與KOH反應(yīng)的離子方程式為；

(2)沉淀2的化學(xué)式為；

(3)步驟③中CrO產(chǎn)轉(zhuǎn)化成CrO”，寫出其離子方程式，硫酸能否換成鹽酸并說明其理由

(4)濾液3中的主要溶質(zhì)是兩種鹽，其化學(xué)式為；

(5)CrOs的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，則B點(diǎn)時(shí)鋁的氧化物化學(xué)式為

1OO

固A

體

殘

75

聚

—?

率

(%)

75

O4568

00000000

/K

2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

I、C

【題目詳解】A.氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉，石灰乳不能拆，正確的離子方程式為:

2+

Cl2+Ca(OH)2=Ca+C1+C1O+H2O,故A錯(cuò)誤；

B.過量CO2通入NaAlO?溶液中制備氫氧化鋁，還生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：

A1O2+CO,+2H,O=A1(OH)3J+HCO3,故B錯(cuò)誤；

C.NaHCO,溶液與過量的Ba(OH)2溶液混合，假設(shè)NaHCC)3為Imol,則消耗ImolOlT,生成Imol水和Imol碳酸

根，Imol碳酸根再結(jié)合Imol領(lǐng)離子生成Imol碳酸領(lǐng)，離子方程式正確，故C正確；

2++

D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ba+2OH-+2H+SO^=BaSO4I+2H2O,故D錯(cuò)誤；

故選C。

2、D

【題目詳解】A.由質(zhì)量守恒可知X的化學(xué)式為AgzS,故A錯(cuò)誤；

B.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣分子得到電子，化合價(jià)從反應(yīng)前的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的-2價(jià)，化合價(jià)降低，做氧化劑，

故B錯(cuò)誤；

C.在反應(yīng)中Ag的化合價(jià)從單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后中的+1價(jià)，失去電子，作還原劑；H2s中的H、S兩元素的化

合價(jià)都沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯(cuò)誤；

由方程式：4人8+21125+02=2*+21120可知，，則每生成ImolAgzS,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi-故D正確；

故選：D。

3、C

【分析】在鋰空氣電池中，鋰作負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e=Li+,以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，正極上是氧氣得電

子的還原反應(yīng)，反應(yīng)為2Li++O2+2e=Li2O2,據(jù)此解答。

【題目詳解】A.Li易與水反應(yīng)，所以電解液不能選擇可傳遞Li+的水溶液，A錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)，電池的負(fù)極連接電源的負(fù)極，所以應(yīng)將鋰電極與電源負(fù)極相連，B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)為2Li++O2+2e=Li2O2,C正確；

+

D.充電時(shí)，空氣電極反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2-2e=2Li+O2,可見每轉(zhuǎn)移2moi電子，空氣電極的質(zhì)量減少46g,若電路中轉(zhuǎn)移0.5mol

電子，空氣電極的質(zhì)量將減少46gx=11.5g,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C?

【答案點(diǎn)睛】

4、A

【題目詳解】A.制取并收集干燥的氯氣，應(yīng)對(duì)制取的氯氣進(jìn)行除雜、干燥，還需要洗氣瓶、飽和食鹽水和濃硫酸，不

能用長(zhǎng)頸漏斗，必須用分液漏斗，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.蒸發(fā)NaCl溶液得氯化鈉晶體，需要酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架，B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.模擬噴泉實(shí)驗(yàn)，需要圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、燒杯、鐵架臺(tái)、干燥的氨氣、水，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D.將鐵絲蘸稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色，蘸取試樣在無色火焰上灼燒觀察火焰顏色，若檢驗(yàn)鉀要透過藍(lán)色鉆玻璃

觀察，D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

答案選A。

5、A

【題目詳解】A.氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料，A正確；

B.Cso屬于分子晶體，B不正確；

C.纖維素乙酸酯不屬于天然高分子材料，自然界沒有這種纖維，C不正確；

D.單晶硅常用于制造電腦芯片，二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，D不正確。

故選A。

6、B

【題目詳解】A、2Al+2NaOH+2H2O^2NaAKh+3H2T，NaAIO2+HCl+H2O^Al(OH)3；+NaCl,A不符合題意；

B、MgO+2HCl=MgC12+H2O,MgCL(aq)fMg不能通過一步反應(yīng)完成轉(zhuǎn)化，B符合題意；

C、3Fe+4H2O(g)=A=Fe3O4+4H2,Fe3O4+4H2A=3Fe+4H2O,C不符合題意；

D、2NaOH+CO2z=Na2CO3+H2O,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHC0j,D不符合題意。

故選B。

7、A

【答案解析】Al與氯氣反應(yīng)生成A1CL,Al與反應(yīng)生成AI2O3,Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaA102,AI2O3與氫氧化

鈉溶液反應(yīng)生成NaAlfh,故A正確；S單質(zhì)不能直接生成SO3,故B錯(cuò)誤；NaOH不能直接生成NazCh,故C錯(cuò)誤；N2

與氧氣不能直接生成Nth,故D錯(cuò)誤。

8、B

【題目詳解】A、O.lmolSKh晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.4NA,故A錯(cuò)誤；

18g

B、出"。和D2O摩爾質(zhì)量都是20g/mol,則18gH2I8O和H2O的混合物中，所含中子數(shù)為：T—-~-X10XNA=9N,

20g/molA

故B正確；

C,氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCL溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA,故

C錯(cuò)誤；

D.紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H20(g)加熱Fe.C+dth,56g鐵物質(zhì)的量為1mol,與足量水蒸氣反應(yīng)，生

4

成一molH2,故D錯(cuò)誤。

3

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，明確二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，熟悉可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底是解題關(guān)鍵。

9、C

【題目詳解】A.過氧化鈉為離子化合物，電子式為Na+[：0@[Na+,故A正確；

B.鈉元素的核電荷數(shù)為11,鈉離子原子核外有10個(gè)電子，最外層有8個(gè)電子，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B

正確；

C.過氧化鈉是由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根離子形成的離子化合物，7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為O.lmob含有的陰陽離

子總數(shù)為0.3NA,故C錯(cuò)誤；

D.水是共價(jià)化合物，空間構(gòu)型為V字形，比例模型為?,故D正確；

故選C。

10、D

【題目詳解】通常食醋中含有3%—5%的乙酸，D項(xiàng)符合題意。

11、D

【分析】某透明溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則該溶液即可能呈強(qiáng)酸性又可能呈強(qiáng)堿性，則該物質(zhì)既能在強(qiáng)酸溶液中

能大量存在又在強(qiáng)堿溶液中能大量存在；

【題目詳解】A.NaHCCh即不能在強(qiáng)酸性溶液中大存在，又不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在，故A不選；

B.NH4cl雖然能在強(qiáng)酸溶液中大量存在，但不能在強(qiáng)堿溶液中大量存在，故B不選；

C.KNO3在強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液中都能大量存在，但在強(qiáng)酸溶液中N。；與H*和A1反應(yīng)不能產(chǎn)生H2,故C不選；

D.在強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液中Na2s04都能大量存在，故選D。

答案選D

12、C

【題目詳解】A、若在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集不溶于水的氣體，為①③⑥，而其它氣體與水反應(yīng)或溶于水，故

A錯(cuò)誤；

B、在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣，不能收集氣體，故B錯(cuò)誤：

C、若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣B口出氣，該收集方法為向下排空氣集氣法，說明收集氣體的密度小于空氣，且

常溫下和空氣中氧氣不反應(yīng)，則①③⑤符合，故c正確；

D、若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣A口出氣，該收集方法為向下排空氣集氣法，說明收集氣體的密度大于空氣，且

常溫下和空氣中氧氣不反應(yīng)，滿足條件的氣體有②④⑦⑧，故D錯(cuò)誤；

故選C。

13、B

【答案解析】A、銅和硝酸反應(yīng)后的價(jià)態(tài)為+2價(jià)，故3.2g銅即O.lmol銅轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故A正確；B、鐵和

硝酸反應(yīng)后的價(jià)態(tài)最終可能為+3價(jià)，也可能為+2價(jià)，故5.6g鐵粉即0.Imol鐵失去的電子數(shù)不一定為0.3NA,故B錯(cuò)

誤；C、lL().5mol/LNa2cCh溶液中Na2cCh的物質(zhì)的量為0.5moL又CCh?一會(huì)發(fā)生水解，則CCV-小于0.5moL即數(shù)

目小于0.5NA,故C正確；D、NA個(gè)一氧化碳分子為Imol,質(zhì)量為28g,0.5mol甲烷質(zhì)量為8g,故質(zhì)量比為7：2,故

D正確。

點(diǎn)睛：阿伏加德羅常數(shù)的常見問題和注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意

同位素原子的差異；④注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑤注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：Na2(h是由Na+和02?構(gòu)成，

而不是有Na+和-構(gòu)成；Si(h是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，Si(h是正四面體結(jié)構(gòu)，lmolP4含有的共價(jià)鍵

為6NA等。

14、C

【題目詳解】A.NaHCCh、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終

無固體存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.亞硫酸鈉和碳酸鋼溶于水，碳酸領(lǐng)不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋼與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、二

氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋼反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和二氧化碳和水，符合

題意，C項(xiàng)正確；

D.Na2c03、CuSCh中加熱足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

15、C

【分析】固體X經(jīng)H2還原后得到的混合氣體能使白色CuSCh變?yōu)樗{(lán)色，則說明產(chǎn)物中有水蒸氣，即化合物X中含有

O元素；最終所得固體單質(zhì)呈紫紅色，則該單質(zhì)為Cu,說明化合物X含有Cu元素，且機(jī)(Cu)=1.28g,則2.7gX中含

1.28g

有“(Cu)=￡^—：=0.02mol；最終所得堿性溶液的焰色反應(yīng)為紫色，則說明化合物X中含有K,該堿性溶液為KOH,

64g/mol

且〃(KOH)="(HCl)=0.02moI；經(jīng)歷還原后，所得固體混合物Y的成分是Cu和KOH；綜上所述，2.7g化合物X含

1.28gCu、0.02molK和O元素，則機(jī)(0)=2.7g-1.28g-0.02moiX39g/mol=0.64g,貝！|〃(O)=,,,即2.7g

16g/mol

化合物X含0.02molCu、0.02molK,0.04molO,故化合物X的化學(xué)式為KCuCh,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】A.由現(xiàn)象1為混合氣體能使白色CuSCh變?yōu)樗{(lán)色，說明經(jīng)H2還原的產(chǎn)物中有水蒸氣，從而得出化合物

X含有O元素，故A正確；

B.根據(jù)分析，固體混合物Y的成分是Cu和KOH,故B正確；

C.根據(jù)分析，X的化學(xué)式KCUO2,故C錯(cuò)誤；

D.若X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體CL,C1元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，則濃鹽酸做還原

劑，X作氧化劑，故D正確；

答案選C。

16、C

【分析】用鹽酸酸浸時(shí)SiO2不溶解，過濾分離，濾渣A為SiO2,濾液中加入過氧化氫進(jìn)行除鎰，再調(diào)節(jié)溶液pH,使

Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾，濾液中再加入ZnS,CM+轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，過濾除去，濾液中主要為氯化鋅，加入

草酸鉉得到草酸鋅晶體，最終的濾液中含有氯化錠等。

【題目詳解】A、由分析可知，濾渣A為SiO2,濾渣B為Fe(OH)3,故A正確；

B、除鎰過程中產(chǎn)生MnO(OH)2沉淀，根據(jù)電荷守恒應(yīng)有氫離子生成，反應(yīng)離子方程式為：

2+

Mn+H2O2+H2O=MnO(OH)2I+2H+,故B正確；

C、除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會(huì)減小，其原因是：先加入ZnS會(huì)將Fe3+還原為Fe2+,使鐵元素難以除

去,故C錯(cuò)誤；

D、由分析知，“合成”時(shí)過濾所得濾液主要溶質(zhì)為NH4C1,故D正確。

答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、醛基HCHO.CH,CHO墨fCH.YHCHO+HQ”CHEH80H-?干%-囑C1CH1CHO氫氧化鈉

水溶液、加熱玲尸坨+26^^CHCh+zHaac00b

【分析】由接枝PAA的結(jié)構(gòu)可知，PAA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-fCH2T4;，w為HOCHiCHQH；甲醇催化氧化生成D為

COOH

HCHO,D發(fā)生信息DI反應(yīng)生成E,故E為CH產(chǎn)CHCHO,E與銀氨溶液反應(yīng)、酸化生成F,F為

CH尸CHCOOH,CHkCHCOOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成PAA；結(jié)構(gòu)W的結(jié)構(gòu)可知，乙醛與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成X,X

為CICHiCHO,X與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Y為ClCHiCHiOH,Y水解生成W(HOCHjCHiOH)；乙醛發(fā)生催化氧

化生成戊，為CH’COOH,丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCCh反應(yīng)產(chǎn)生

CO1,結(jié)構(gòu)反應(yīng)信息n可知，CH3COOH脫水生成丁為O=C(OCH1CH3)1；由(5)中可知，B為中學(xué)常見有機(jī)物,

甲與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故甲中含有酚羥基，結(jié)合丙的分子式及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、己的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與反應(yīng)信息I、UI可

知，丙的結(jié)構(gòu)為B為苯酚，據(jù)此解答。

【題目詳解】由接枝PAA的結(jié)構(gòu)可知，PAA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為干水嚇吐，w為HOCHiCHQH；甲醇催化氧化生成D

COOH

為HCHO,D發(fā)生信息HI反應(yīng)生成E,故E為CH尸CHCHO,E與銀氨溶液反應(yīng)、酸化生成F,F為

CHi=CHCOOH,CH產(chǎn)CHCOOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成PAA；結(jié)構(gòu)W的結(jié)構(gòu)可知，乙醛與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成X,X

為CICHiCHO,X與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Y為ClCHiCHiOH,Y水解生成W(HOCHiCHiOH)；乙醛發(fā)生催化氧

化生成戊，為CH3coOH,丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCCh反應(yīng)產(chǎn)生

COi,結(jié)構(gòu)反應(yīng)信息D可知，CH3coOH脫水生成丁為O=C(OCH1CH3)1；由(5)中可知，B為中學(xué)常見有機(jī)物，

甲與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故甲中含有酚羥基，結(jié)合丙的分子式及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、己的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與反應(yīng)信息I、III可

OHOH

知，丙的結(jié)構(gòu)為?pCHO,己的結(jié)構(gòu)為口［^(，故乙為CpCHCJ”B為苯酚。

(1)由上述分析可知，D為HCHO,含有醛基；

(1)D-E是甲醛與乙醛發(fā)生信息III反應(yīng)生成CH尸CHCHO,反應(yīng)方程式為：

HCHO?CHUCHOCH-CHCHO*H,O;

△2

(3)F為CH產(chǎn)CHCOOH,發(fā)生加聚反應(yīng)生成PAA,反應(yīng)方程式為："CHKH80H一?千CH；

(4)①由上述分析可知，X為CICHiCHO；

②Y-W是ClCHiCHiOH在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCHICH!OH；

OHOH

(5)①甲f乙是jvH,與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成?pCHCl”反應(yīng)方程式為:

G+2HC1；

0H

②丙是(下。，含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與有機(jī)物B(苯酚)，含有官能團(tuán)不完全相同，二者不是同

系物，芳香醇類中含有苯環(huán)，羥基連接苯環(huán)側(cè)鏈的脂肪炫基上，結(jié)合丙的結(jié)構(gòu)可知，苯環(huán)側(cè)鏈不可能可以存在羥基連

接苯環(huán)側(cè)鏈的脂肪炫基上的結(jié)構(gòu)，故丙不存在芳香醇類的同分異構(gòu)體，故ac正確，b錯(cuò)誤，答案選ac；

(6)由上述分析可知，己的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是1

【答案點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷與合成，需要學(xué)生對(duì)給予的反應(yīng)信息進(jìn)行利用，甲醇轉(zhuǎn)化為甲的反應(yīng)，是難點(diǎn)，中學(xué)不涉及，

需要學(xué)生根據(jù)信息、結(jié)合丙、丁、己的結(jié)構(gòu)推斷丙，再進(jìn)行逆推判斷，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。

18、碳碳雙鍵、球基A消去反應(yīng)

MO^Q_OJ_CH?C.CCH1

【分析】B的分子式為C9H14O,B發(fā)生信息的反應(yīng)生成C,則B為;C中去掉氫原子生成D,D發(fā)生消去反

應(yīng)生成E,醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇；據(jù)此解答。

【題目詳解】(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和談基;

(2)A.化合物D與足量的氫氣加成的產(chǎn)物是多羥基化合物，滴加新制的Cu(OH”溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),

會(huì)出現(xiàn)絳藍(lán)色，A正確;

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，化合物E含碳碳雙鍵、酸鍵、苯環(huán)、?；?、該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)，苯環(huán)可發(fā)

生加氫還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.D生成E的反應(yīng)是醇的消去反應(yīng)，參照乙醇的消去反應(yīng)，可知有有機(jī)副產(chǎn)物酸產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，丹參醇的分子式是Cl8HlD錯(cuò)誤;

綜上所訴，答案為A；

(3)通過以上分析知，通過以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:；D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以

D-E的反應(yīng)類為消去反應(yīng);

(4)的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：

①分子中含有苯環(huán)，不含其它環(huán)；

②不含、=C=C二基團(tuán)，苯環(huán)不與甲基直接相連；

③堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子1H-NMR譜和IR譜檢測(cè)表明，兩種分子分別含有2種和3種氫原子；則

該物質(zhì)含酯基，且水解后得到的酸、醇分別含2種、3種氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。一乙…

HOHjC

BrBr

,COOCHj

(5)O和溪發(fā)生加成反應(yīng)生成J「Br發(fā)生消去反應(yīng)生成和’發(fā)生加

^^.COOCHj/^.COOCHt

成反應(yīng)生成1I'1Al和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成QJ",其合成路線為

\COOCH,

NaOH/乙醇,pSSSKCOOCH,

OBr2

Br人7A竣

△

19,CBBACDE吸收尾氣，防止污染空氣

2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCaCl2,Ca(ClO),CaClrCaCO3

【答案解析】(1)H導(dǎo)出的氯氣中含有HC1、水蒸氣，先用飽和食鹽水除去HC1,再用濃硫酸干燥氯氣，采取向上排

空氣法收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收氯氣防止倒吸，各裝置

中氣體應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短出；I中所盛試劑為濃硫酸，答案選C；H中所盛試劑為飽和食鹽水，答案選B；

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，首先要制取氯氣，然后通過飽和食鹽水除去揮發(fā)出來的氯化氫氣體，通過濃硫酸除去混入的

水蒸氣，這時(shí)得到了干燥、純凈的氯氣，要用向上排空氣法收集氯氣，最后要吸收多余的氯氣，注意防止倒吸，儀器

連接為HTBTATCTDTE；

(3)氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為2CL+2Ca(OH)2=CaCL+Ca(ClO)2+2H2O；

(4)①漂白粉的主要成分為CaCL和Ca(ClO)2,變質(zhì)生成CaCCh,則漂白粉未變質(zhì)，只含CaCL、Ca(ClO)2,漂白

粉全部變質(zhì)，只含CaCWCaCO3,漂白粉部分變質(zhì)，既含有CaCL、Ca(ClO)2>CaCOjo

20、Na2sO32CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBrJ+Na2so4+2H2s溶液藍(lán)色褪去Dacd防止CuBr被氧化用乙醇除去固

體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醛除去乙醇,使其快速干燥

【分析】(1)裝置A中，Cu與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，70%的H2s。4可與Na2s03固體反應(yīng)生成二氧化硫；

(2)由題知B裝置中硫酸銅、澳化鈉、水和SO2反應(yīng)生成CuBr,銅元素被二氧化硫還原，SCh自身被氧化為SO’?-,

據(jù)此寫出方程式；硫酸銅溶液顯藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)完成時(shí)藍(lán)色的銅離子全部轉(zhuǎn)化為CuBr；Na2s2O3與生成的硫酸反應(yīng)可生成

二氧化硫，繼續(xù)還原Ci?+；

(3)a.漏斗末端頸尖要緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液體濺出，故錯(cuò)誤；

b.將濾紙潤(rùn)濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁，防止存在氣泡，保證過濾順利進(jìn)行；

c.濾紙邊緣要低于漏斗口，防止濾液滲出造成濾液損失；

d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)，容易使濾紙破損；

(4)裝置C中的吸收液含有SO2,根據(jù)SO2的還原性分析；再依次用溶解SOz的乙醇、乙酸洗滌的目的是用乙醇除

去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醛除去乙醇，使其快速干燥。

【題目詳解】(1)裝置A中，Cu與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，70%的H2s04可與Na2s03固體反應(yīng)生成二氧化硫；

故答案為：NaiSOi；

(2)由題知B裝置中硫酸銅、漠化鈉、水和S02反應(yīng)生成CuBr,銅元素被二氧化硫還原，SO2自身被氧化為SO/一,

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr[+Na2so4+2H2so笛硫酸銅溶液顯藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)完成時(shí)藍(lán)

色的銅離子全部轉(zhuǎn)化為CuBr,則能說明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是溶液藍(lán)色褪去；Na2s2。3與生成的硫酸反應(yīng)可生成二

氧化硫，繼續(xù)還原CM+；

故答案為：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr|+Na2SO4+2H2SO4；溶液藍(lán)色褪去；D；

(3)a.漏斗末端頸尖要緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液體濺出，故錯(cuò)誤；

b.將濾紙潤(rùn)濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁，防止存在氣泡，保證過濾順利進(jìn)行，故正確；

c.濾紙邊緣要低于漏斗口，防止濾液滲出造成濾液損失，故錯(cuò)誤；

d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)，容易使濾紙破損，故錯(cuò)誤：

故答案為：acd；

(4)裝置C中的吸收液含有SO2,溟化亞銅易被氧化，SO2有還原性，可以防止CuBr被氧化；再依次用溶解SCh的

乙醇、乙酸洗滌的目的是用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醛除去乙醇，使其快速干燥；

故答案為：防止CuBr被氧化；用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醛除